课时梯级训练(1) 反应热 焓变(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(1)　反应热　焓变 1．关于能量的说法正确的是(　　) A．水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热 B．可逆反应的ΔH与反应进行的程度有关 C．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 D．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 D　解析：液态水变为水蒸气属于物理变化，而反应热是化学变化中的热效应，A错误；ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应过程、是否是可逆反应无关，与反应进行的程度无关，B错误；有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，C错误；等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，D正确。 2．如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是(　　) A．M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B．实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．实验过程中需记录体系的最高温度 D．实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 C　解析：铁制搅拌器会使热量散失，同时与酸反应，导致实验结果不准确，A错误；为防止热量的损失，实验过程中，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B错误；把酸、碱溶液混合后，用搅拌器匀速搅拌，并记录体系的最高温度，C正确；用弱酸代替强酸时，由于弱酸的电离会吸热，从而使放出热量偏少，D错误。 3．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是(　　) A．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同 B．C(s，金刚石)===C(s，石墨)的ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定 C．热量是体系与环境之间因温度不同而交换或传递的能量 D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 A　解析：同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误；C(s，金刚石)===C(s，石墨)的ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B正确；焓变ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负值，该反应是放热反应，D正确。 4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是(　　) A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的ΔH偏小 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量 D　解析：铜丝是热的良导体，传热快，用铜丝代替玻璃搅拌器时，测得的中和反应反应热数值偏小，但中和反应反应热ΔH为负值，ΔH偏大，A错误；测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，而不是温度不再变化时的温度，B错误；为了防止热量损失，应当一次性快速倒入NaOH溶液并搅拌，C错误；为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，D正确。 5．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅱ是一个放热反应过程 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．该变化过程总体的焓变值应小于0 D．过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为2H2OH2O2＋H2↑ C　解析：过程Ⅱ可看成是氢原子之间成键形成H2，HO原子团之间成键形成H2O2，成键放出能量，A正确；水分解产生H2和O2，H2燃烧又能生成H2O，故氢能属于可再生能源，B正确；该过程的总反应为水分解反应，水分解为吸热反应，焓变值大于0，C错误；过程Ⅰ、Ⅱ的反应为H2O转化为H2O2和H2，故总反应为2H2OH2O2＋H2↑，D正确。 6．N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应物的总键能大于生成物的总键能 B．该反应的焓变ΔH＝＋139 kJ/mol C．该化学反应体系向环境释放能量 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定 C　解析：由图可知，生成物具有的能量低于反应物具有的能量，反应为放热反应；反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；反应为放热反应，该反应的焓变为ΔH＝(209－348)kJ/mol＝－139 kJ/mol，B错误； 相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态物质具有的能量最高最不稳定，D错误。 7．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是(　　) A．含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l) C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) D．稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l) C　解析：含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH溶液反应生成2 mol H2O(l)，放出的热量是2×57.3 kJ，A错误；一水合氨是弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，B错误；稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ，C正确；浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D错误。 8．H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。 请回答下列问题： (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化 Ⅲ ________能量。 (2)H2和F2反应的能量变化图可用____________(填“A”或“B”)表示。 (3)H2在O2中燃烧的过程主要是________能转化为________能的过程。 答案：(1)吸收　放出　(2)A　(3)化学　热 解析：(1)断键吸收能量，成键放出能量，Ⅰ、Ⅱ是断键，因此吸收能量， Ⅲ 是成键，因此放出能量。(2)H2和F2的反应是放热反应，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故图A正确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程。 9．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表所示： 物质 O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ/mol) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ/mol B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO>H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝＋143 kJ/mol D　解析：由于气态H的能量为218 kJ/mol，则H2的键能为2×218 kJ/mol＝436 kJ/mol，A正确；由于气态O的能量为249 kJ/mol，则O2的键能为2×249 kJ/mol＝498 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由于HOO(g)===HO(g)＋O(g)　ΔH＝249 kJ/mol＋39 kJ/mol－10 kJ/mol＝278 kJ/mol，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，C正确；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－136 kJ/mol－(－242 kJ/mol＋249 kJ/mol)＝－143 kJ/mol，D错误。 10．(2024·河北丰润区高二期中)某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列叙述正确的是(　　) A．三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C B．两步反应均为放热反应 C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D．整个反应的ΔH＝E1－E2 A　解析：从图中可以看出A到B为吸热反应；B到C为放热反应；总反应为放热反应。能量越低越稳定，根据图示C能量最低，其次为A，故稳定性顺序为B＜A＜C，A正确；根据图示，A到B为吸热反应，B到C为放热反应，B错误；催化剂对平衡移动没有影响，不会改变反应的焓变和产率，C错误；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，则总反应的焓变为ΔH＝E1－E2＋E3－E4，D错误。 11．(2024·石家庄高二期中联考)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝a>0 kJ/mol可用于纯硅的制备，其中1 mol Si单质中有2 mol Si—Si。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应的反应物的能量大于生成物的能量 B．该反应中SiCl4为氧化剂，被氧化 C．高温下该反应每消耗44.8 L H2，需消耗a kJ能量 D．用E表示键能，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)－2E(Si—Si) D　解析：该反应为吸热反应，则反应物的能量低于生成物的能量，A错误；SiCl4中Si由化合价＋4降低为0，SiCl4发生还原反应，作为氧化剂被还原，B错误；没有给出气体的温度和压强，故无法通过气体体积计算物质的量，C错误；焓变＝反应物的总键能－生成物的总键能，反应物的总键能＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)，生成物的总键能＝4E(H—Cl)＋2E(Si—Si)，D正确。 12．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________，该仪器的操作方法是______________________________________________，该仪器可否用铜丝代替________(填“可以”或“不可以”)。 (2)隔热层的作用是_______________________________________________。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填标号)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入 (4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和反应后所得溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的 温度t1/℃ 反应后体系的 温度t2/℃ 盐酸 氢氧化 钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3 20.3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 20.55 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据计算，应舍弃第________次实验数据，先求另三次实验________平均值，再求该实验中生成1 mol水时放出的热量为________________(列出计算式即可)kJ。 答案：(1)玻璃搅拌器　上下轻轻地搅拌使溶液混合均匀　不可以 (2)保温，减少实验过程中的热量损失 (3)c (4)偏大 (5)3　温差　 解析：用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应测定中和反应反应热，实验成功的关键是减少热量损失。 (1)从实验装置上看，量热计中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；该仪器的操作方法是上下轻轻地搅拌使溶液混合均匀；金属铜导热较快，会导致热量损失，因此不能用铜丝代替。 (2)中和反应反应热的测定实验成功的关键是减少热量损失，隔热层的作用是保温，减少实验过程中的热量损失。 (3)为了减少热量散失，倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，c符合题意。 (4)若实验过程中内筒未加杯盖，会散失一部分热量，导致中和反应反应热数值偏小，焓变为负值，则求得的中和反应反应热会偏大。 (5)由表中数据计算可知，4次实验前后温度差分别为3.15 ℃、3.1 ℃、3.9 ℃、3.05 ℃，第3次实验数据误差大，舍弃，则另外三次温差平均值为3.1 ℃；生成0.025 mol水时放出的热量为Q＝cmΔT＝4.18 J/(g·℃)×100 g×3.1 ℃＝4.18×100×3.1×10－3kJ，则生成1 mol水放出热量为kJ。 学科网（北京）股份有限公司 $$