第二节 元素（同步讲义）化学鲁教版2024九年级上册

第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 教学目标 1.建立元素概念，知道元素的简单分类，能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。 2.能从元素组成上区分单质和化合物。 3.初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 4.能认识自然界中常见元素的分布。 重点和难点 重点：元素符号的正确书写；元素符号的意义。 难点：用化学语言描述物质的组成构成；判断物质的所属类别。 ◆知识点一 元素 1．定义和理解 定义 具有相同 （ ）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类： （ ） 决定元素化学性质： 决定原子的质量：     2．单质和化合物的比较 项目 单质 化合物 区 别 概念 单质是由 元素组成的 化合物是 以上的元素组成的 微观 单质是由 原子或 分子构成的且构成分子的原子种类相同 化合物是由 构成的分子构成的 判断依据 必须是 且只含有 元素 必须是 且含有 元素 举例 氧气(O2)、氢气H2)、铁（Fe）、碳（C） 水（H2O)、二氧化碳（CO2)、氧化镁(MgO) 联系 ①单质和化合物属于并列概念，都属于纯净物 6 单质和化合物虽然组成元素的种类不同，但它们可以相互转化 3.物质的简单分类特别提醒 （1）原子可以通过结合成分子构成物质，也可以通过得到或失去电子形成离子构成物质，还可以直接构成物质，即原子是构成物质的最基本的粒子。 （2）在化学变化中，原子的种类是不变的。 （3）尽管在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，但不能说电子数决定元素的种类，因为原子得失电子变成离子后，元素种类不变。例如Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素。 （4）单质和化合物都属于纯净物。从微观角度识别单质与化合物、纯净物与混合物时，要注意以下几点： ①同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。 ②同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。 4．元素的简单分类 （1） [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2） （其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3） （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 5．元素的含量分布 （1） 地壳中前五位： 、 、 、 、 ； （2） 口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 6．元素符号 （1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的 ，是化学科学研究 、 和 的一种重要工具，用元素的拉 来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 （2）元素符号的意义 ①宏观：表示 。 ②微观：表示该元素的 。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示 ：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 特别提醒 元素与原子的比较 项目 元素 原子 概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微观粒子 区别 ①元素是宏观概念 ②元素只讲种类，不讲个数和大小 ③元素只能组成物质，不能构成分子和原子 ④在化学变化中，元素的种类和质量保持不变 ①原子是微观概念 ②原子既讲种类又讲个数和大小 ③原子可构成分子，也可以直接构成物质 ④在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变，但可以构成新的分子 相互联系 ①元素是一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元，是体现元素性质的最小微观粒子 ②原子的质子数或核电荷数决定元素的种类 ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质 适用范围 元素应用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素 和氧元素组成的 原子应用于描述物质的微观构成，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，铁是由铁原子构成的 即学即练 【例】（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）元素 （1）定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （2）元素符号意义：如H表示 ；表示 。 （3）三个决定：元素的种类由 决定，元素的化学性质由 决定；原子的质量由 决定。 ◆知识点二 元素周期表 1． 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 。 3．元素周期表 4．元素周期表的特点 （1）横向共有 横行，每 行叫做一个 ；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的 （即核内质子数或原子序数） 的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有 纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把 相同的各种元素按电子层数递增的顺序 排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次 ；还有，族序数等于 。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的 。 5．元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝ = = 周期序数＝ 主族序数＝ 6．由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 7．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在 。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系 。 （3）科学家在 和 的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置 的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 特别提醒 1.元素周期表的意义 （1）学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。 （2）为发现新的元素和化合物、预测新元素原子的结构和生质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。 2.元素周期表的规律 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。通常以金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。（第一周期除外) （2）同一短周期的元素原子的电子层数相同，从左到右.随着原子序数的递增，最外层电子数递增。 （3）同一族(纵列)的元素原子的最外层电子数相同，化学生质相似，从上而下，电子层数递增。 即学即练 【例】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）分析下图，下列说法正确的是（ ） ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 一、对元素概念的理解有误 错误说法 辨析 质子数相同、中子数不同的原 子不属于同一种元素 只要原子中质子数相同就属于同一种元素，例如12C、13C、14C都属于碳元素 质子数相同的一个原子和一 个离子不属于同一种元素 质子数相同的一类原子都属于同一种元素，与所带电荷数无关，例如，Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素 质子数相同的粒子属于同一 种元素 粒子范围较广，包括分子、原子、离子等。如Ne和H2O的质子数相同，都为10，但H2O是分子，二者不属于同一种元素 实践应用 1．（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的（ ） ①核电荷数；②质子数；③中子数；④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是（ ） A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 3．（24-25九年级下·江西·期末）下列说法中错误的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 4．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： （1）所示粒子共表示 种元素填数字。 （2）具有相对稳定结构的是 填序号，下同，表示原子的是 ，表示阴离子的是 。 （3）如图是金属镓元素符号的原子结构示意图，镓原子的化学性质与上图中 填序号原子的性质相似：镓原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，在该过程中，下列保持不变的量是 填序号。 A．电子层数             B．最外层电子数              C．质子数                     D．中子数 5．（24-25九年级下·黑龙江绥化·开学考试）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)。 （2）锆原子的质子数为 。 （3）图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 （4）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 二、对单质、化合物的理解有误 错误说法 辨析 含有一种元素的物质一定是 单质 含有一种元素的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物。例如，O元素可以组成O2，也可以组成O2和O3的混合物 不同元素组成的物质一定是 化合物 不同元素组成的物质可能是纯净物中的化合物，也可能是混合物。例如H、O元素组成的可能是化合物H2O，也可能是H2和O2形成的混合物 实践应用 1．（24-25九年级下·广东汕头·期中）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于（ ） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 2．（23-24九年级上·江苏南京·期中）下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是（ ） A．氢气、清澈的泉水 B．红磷、二氧化碳 C．氯化钠、铁粉 D．硫、臭氧 3．（24-25九年级上·甘肃陇南·期中）下列每组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ） A．矿泉水、液氧 B．氧气、空气 C．天然气、食盐 D．二氧化碳、氦气 4．（24-25九年级上·江苏扬州·期中）某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 5．（24-25九年级上·内蒙古呼伦贝尔·期末）臭氧主要分布在距地面的高空，它能吸收大部分紫外线保护生物。臭氧属于（ ） A．化合物 B．单质 C．混合物 D．稀有气体 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．蒸馏水、冰水混合物、海水 B．铁、氦气、果汁 C．液氮、氧化镁、澄清石灰水 D．氢气、空气、糖水 三、不理解分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 实践应用 1．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如下图所示。 （1）图中①表示的是 。 （2）图中②表示的是 。 （3）水是由 构成的。 （4）氯化钠是由 构成。 四、易错判断 1．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素( ) 2．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素( ) 3．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素( ) 4．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物( ) 5．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质( ) 6．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质( ) 7．（24-25九年级上·江西吉安·期末）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） 三氧化硫分子是由1个硫原子和3个氧原子构成。( ) 8．（24-25九年级上·江西吉安·期末）由一种元素组成的物质可能是单质，但一定不是化合物。( ) 9．（24-25九年级上·江西吉安·期末）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“ⅹ”） 氧气和二氧化碳中都含有氧原子。( ) 10．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 同种原子可能构成不同的分子。( ) 11．钠元素和钾元素的本质区别在于原子的质子数不同。( ) 12．地壳中含量最多的金属元素是铁。( ) 13．单质一定是纯净物。( ) 14．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。( ) 15．氢的元素符号是N。( ) 16．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素。( ) 考点一 元素 【例1】2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【变式1-1】（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【变式1-2】（2025·陕西咸阳·三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是（ ） A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 考点二 单质和化合物 【例2】（24-25九年级上·河南南阳·期中）下列各组物质中前者属于单质，后者属于化合物的是（ ） A．经过净化的空气，冰水混合物 B．二氧化碳气体，矿泉水 C．氧气，氨气 D．人呼出的气体，氮气 解题要点： （1）单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧两种单质混合就属于混合物。 （2）化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如CO和CO2的混合物由C、O两种元素组成，但它们是混合物。 【变式2-1】（2025·河南周口·二模）分类是认识物质的有效方法之一。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A．生铁、干冰、臭氧 B．黄铜、水、空气 C．氧化铁、碘酒、汞 D．冰水混合物、石灰石、氮气 【变式2-2】（2025·湖北武汉·模拟预测）我国传统典籍中记载了很多实用的化学知识。如《本草纲目》提到，“水银……若撒失在地，以硫黄末扫之，即上。”这句话揭示了水银能与硫发生反应，生成硫化汞，这也是一种沿用至今处理水银泄漏的方法。其中硫（S）属于（ ） A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物 考点三 元素周期表 【例3】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（ ） A．硫元素属于非金属元素 B．硫原子的核外电子数为16 C．硫元素位于元素周期表第三周期 D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06g 解题要点： 根据原子结构示意图判断元素在元素周期表中的位置。 （1）电子层数决定元素在周期中的位置，如电子层数是3，则该元素位于第三周期。 （2）最外层电子数决定元素在主族中的位置，如最外层电子数是3，则该元素位于第ⅢA族。 【变式3-1】（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图。 （1）氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子 不同。 （2）第16号元素的元素名称为 ，它在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填化学符号）。 （3）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是其原子的 。 【变式3-2】（24-25九年级上·江西九江·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： （1）元素Na的名称是 。 （2）元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 （3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。 （4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 基础达标 （2025·江苏盐城·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 我国近代化学启蒙者徐寿首创化学元素名称翻译原则，他巧妙选取西文第一音节译为中文，再加类别偏旁而造新字，如硒元素的中文名称源自其英文名称“Selenium”。市场上有很多“富硒产品”，如富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜。 1．“富硒产品”中的“硒”是指（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 2．硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒的相对原子质量为78.96g D．硒原子的最外层电子数为34 3．下列物质中，由一种元素组成的是（ ） A．水 B．氧气 C．二氧化碳 D．葡萄糖 4．（2025·四川乐山·二模）去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是（ ） A．He-3原子的核电荷数为3 B．He-3是一种新元素 C．He-3原子中含有2个电子 D．He-3原子相对原子质量为5 5．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）氯离子在人体中起着促生盐酸、帮助消化的作用。下列有关说法错误的是（ ） A．氯离子得到电子可以变为氯原子 B．①②属于同种元素的不同粒子 C．②是氯离子的结构示意图 D．氯元素属于第三周期的元素 6．（24-25九年级上·湖南湘西·期中）地壳中含量最多的元素是（ ） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 7．（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（ ） A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 8．（24-25九年级下·甘肃庆阳·开学考试）《梦溪笔谈》中记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄是一种矿物，主要成分是三硫化二砷（As2S3），可用作颜料，有剧毒，古人常用雌黄涂改文字。三硫化二砷属于下列物质分类中的（ ） A．混合物 B．有机物 C．化合物 D．单质 9．（24-25八年级上·山东泰安·期末）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ） A．五氧化二磷 B．硫 C．氯酸钾 D．洁净的空气 10 ．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ） A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 11．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是 ； （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同； （4）原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。 12．（2025·吉林延边·二模）如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为 。 （2）硅元素的相对原子质量为 。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于 元素。（金属，非金属，稀有气体） （4）在地壳中，硅元素的含量排在第 位。 综合应用 1．（2025·广西南宁·三模）如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．如图中，x=18 B．一个Cd2+有50个电子 C．镉元素位于元素周期表第四周期 D．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同 2．（2025·海南海口·一模）稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中秋元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素是地壳中含量最高的元素 3．（2025·湖南张家界·三模）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最高的金属元素是（ ） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 4．（24-25九年级下·甘肃武威·开学考试）地壳是由岩石组成的固体外壳，内里有92种元素以及300多种同位素存在，其中含量最高的金属元素是（ ） A．氧元素 B．铝元素 C．铁元素 D．氯元素 5．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）下列对物质的分类错误的是（ ） A．单质 B．化合物 C．化合物 D．混合物 6．（24-25九年级上·福建福州·期末）中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 7．（2025·河南周口·三模）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。构成下列物质的微粒与构成 HCl的微粒种类相同的是（ ） A．汞 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氨气 8．（2025·江苏徐州·三模）我国海洋资源非常丰富，如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ） A．海水中含量最多的非金属元素是氯 B．钠元素的相对原子质量是22.99g C．氯离子中含有18个电子 D．金属钠是由钠离子构成 9．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A．Cu B．O C．Cl D．H 10．（2025·辽宁朝阳·一模）下列表示2 个铝原子的符号是（ ） A．2Al B．2Al3+ C．Al2+ D．Al2O3 11．（2024·辽宁大连·三模）关于下列图示和符号说法正确的是（ ） ①2N  ； ②2Fe3+  ；  ③  ； ④   ； ⑤ A．①表示两个氮分子 B．②表示两个铁离子 C．③④化学性质相似 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 12．（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是（ ） A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 13．（23-24九年级上·福建莆田·期末）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期 14．（2025·安徽安庆·三模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 15．（23-24九年级上·四川自贡·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科素养的重要环节。 （1）构成氦气的粒子是 (填“氦分子”或“氦原子”)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子共表示有 种元素(填数字)。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 (填序号)。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学表达式 。 16．（23-24九年级上·西藏拉萨·期中）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为 ；D中的x为 。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 （3）A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是 (填字母)，离子符号是 。 （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填字母)。 17．（2025·福建·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1中X是 。 （2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 （3）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 （5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 18．（24-25九年级上·天津津南·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （2）如图是元素周期表的一部分： ①原子序数为12的元素符号为 ，Be元素的相对原子质量为 ； ②相对原子质量为28.09的元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识物质的构成 第二节 元素 教学目标 1.建立元素概念，知道元素的简单分类，能认识物质是由元素组成的，识记并正确书写常见元素的名称和符号，结合实例解释元素的含义和元素符号的意义。 2.能从元素组成上区分单质和化合物。 3.初步认识元素周期表，根据元素的原子序数在周期表中检索该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 4.能认识自然界中常见元素的分布。 重点和难点 重点：元素符号的正确书写；元素符号的意义。 难点：用化学语言描述物质的组成构成；判断物质的所属类别。 ◆知识点一 元素 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    2．单质和化合物的比较 项目 单质 化合物 区 别 概念 单质是由一种元素组成的纯净物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物 微观 单质是由同种原子或同种分子构成的且构成分子的原子种类相同 化合物是由不同种原子构成的分子构成的 判断依据 必须是纯净物且只含有一种元素 必须是纯净物且含有两种或两种以上元素 举例 氧气(O2)、氢气H2)、铁（Fe）、碳（C） 水（H2O)、二氧化碳（CO2)、氧化镁(MgO) 联系 ①单质和化合物属于并列概念，都属于纯净物 6 单质和化合物虽然组成元素的种类不同，但它们可以相互转化 3.物质的简单分类特别提醒 （1）原子可以通过结合成分子构成物质，也可以通过得到或失去电子形成离子构成物质，还可以直接构成物质，即原子是构成物质的最基本的粒子。 （2）在化学变化中，原子的种类是不变的。 （3）尽管在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，但不能说电子数决定元素的种类，因为原子得失电子变成离子后，元素种类不变。例如Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素。 （4）单质和化合物都属于纯净物。从微观角度识别单质与化合物、纯净物与混合物时，要注意以下几点： ①同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。 ②同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。 4．元素的简单分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 5．元素的含量分布 （1） 地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca； （2） 口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。 6．元素符号 （1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。 （2）元素符号的意义 ①宏观：表示一种元素。 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 特别提醒 元素与原子的比较 项目 元素 原子 概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小微观粒子 区别 ①元素是宏观概念 ②元素只讲种类，不讲个数和大小 ③元素只能组成物质，不能构成分子和原子 ④在化学变化中，元素的种类和质量保持不变 ①原子是微观概念 ②原子既讲种类又讲个数和大小 ③原子可构成分子，也可以直接构成物质 ④在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变，但可以构成新的分子 相互联系 ①元素是一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元，是体现元素性质的最小微观粒子 ②原子的质子数或核电荷数决定元素的种类 ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质 适用范围 元素应用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素 和氧元素组成的 原子应用于描述物质的微观构成，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，铁是由铁原子构成的 即学即练 【例】（24-25八年级下·黑龙江齐齐哈尔·期中）元素 （1）定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （2）元素符号意义：如H表示 ；表示 。 （3）三个决定：元素的种类由 决定，元素的化学性质由 决定；原子的质量由 决定。 【答案】（1）质子数 核电荷数 （2）氢元素 一个氢原子 （3）质子数/核电荷数 最外层电子数 质子和中子之和 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称； （2）H表示氢元素，表示一个氢原子； （3）元素的种类由质子数或核电荷数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定；原子的质量由质子和中子之和决定。 ◆知识点二 元素周期表 1．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 2．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 3．元素周期表 4．元素周期表的特点 （1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 （2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。 （3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。 （4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 5．元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 6．由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 7．元素周期表的应用 （1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。 （2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系 。 （3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 （4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。 特别提醒 1.元素周期表的意义 （1）学习和研究化学、探索未知世界的重要工具。 （2）为发现新的元素和化合物、预测新元素原子的结构和生质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。 2.元素周期表的规律 （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。通常以金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾。（第一周期除外) （2）同一短周期的元素原子的电子层数相同，从左到右.随着原子序数的递增，最外层电子数递增。 （3）同一族(纵列)的元素原子的最外层电子数相同，化学生质相似，从上而下，电子层数递增。 即学即练 【例】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）分析下图，下列说法正确的是（ ） ② ① F ③ S ④ Ar A．②和③具有相同的最外层电子数 B．④元素的原子具有相对稳定结构 C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期 D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾 【答案】C 【分析】根据表格结构及元素位置推断： ①为氧（O，第二周期VIA族），②为氦（He，第一周期0族），③为氖（Ne，第二周期0族），④为氯（Cl，第三周期VIIA族）。 【解析】A、②为氦（He，最外层2电子），③为氖（Ne，最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法错误； B、 ④为氯（Cl，最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误； C、 ①（O）和③（Ne）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确； D、 第一周期以氢（H，非金属）开头，不符合。故D说法错误。 故选：C。 一、对元素概念的理解有误 错误说法 辨析 质子数相同、中子数不同的原 子不属于同一种元素 只要原子中质子数相同就属于同一种元素，例如12C、13C、14C都属于碳元素 质子数相同的一个原子和一 个离子不属于同一种元素 质子数相同的一类原子都属于同一种元素，与所带电荷数无关，例如，Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素 质子数相同的粒子属于同一 种元素 粒子范围较广，包括分子、原子、离子等。如Ne和H2O的质子数相同，都为10，但H2O是分子，二者不属于同一种元素 实践应用 1．（24-25九年级下·山东烟台·期末）自然界中存在12C、13C、14C三种不同的碳原子，这三种碳原子具有相同的（ ） ①核电荷数；②质子数；③中子数；④核外电子数 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】自然界中的12C、13C、14C是三种不同的碳原子，它们属于同种元素，因此具有相同的质子数（或核电荷数），但中子数不同。即12C、13C、14C三种不同的碳原子的质子数（或核电荷数）都为6，12C、13C、14C三种不同的碳原子的中子数分别为（12-6）、(13-6)、(14-6)，即6、7、8，原子中质子数等于核外电子数，故这三种碳原子具有相同的核电荷数、质子数、核外电子数，所以①②④正确；故选D。 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是（ ） A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 【答案】C 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故原子种类由质子数决定；最外层电子数决定元素的化学性质，故选：C。 3．（24-25九年级下·江西·期末）下列说法中错误的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、H2O的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故说法错误； ②同位素的物理性质不同，故说法错误； ③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故说法正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故说法正确； ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量，故说法正确。 故选C。 4．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）如图是几种粒子的结构示意图，根据信息回答： （1）所示粒子共表示 种元素填数字。 （2）具有相对稳定结构的是 填序号，下同，表示原子的是 ，表示阴离子的是 。 （3）如图是金属镓元素符号的原子结构示意图，镓原子的化学性质与上图中 填序号原子的性质相似：镓原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，在该过程中，下列保持不变的量是 填序号。 A．电子层数             B．最外层电子数              C．质子数                     D．中子数 【答案】（1）4 （2）AC BDE A （3）D 失去 CD 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定原子的种类，所示粒子共有四种质子数，故共表示4种元素。 （2）中，A、C的最外层电子数是8，是具有相对稳定结构；原子中质子数=电子数，B、D、E的质子数等于电子数，表示的是原子；阴离子中质子数<电子数，A的质子数小于电子数，表示阴离子。 （3）原子的化学性质和其最外层电子数相关，题图中镓原子的最外层电子数与D的相同，化学性质相似： 镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，在该过程中，下列保持不变的量是质子数、中子数，故选 CD，最外层电子数、电子层数都发生了变化。 5．（24-25九年级下·黑龙江绥化·开学考试）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)。 （2）锆原子的质子数为 。 （3）图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 （4）硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 【答案】（1）3/三 A （2）40 （3）AD （4）6 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中A、B、C、D微观粒子共表示三种元素； A粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子；B、C、D粒子的质子数=核外电子数，表示原子，故填：A； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故锆原子的质子数为40； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则图中A、B、C、D微观粒子中属于相对稳定结构的粒子是AD； （4）最外层电子数决定元素的化学性质，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，C的最外层电子数为6，则硒原子的最外层电子数也为6。 二、对单质、化合物的理解有误 错误说法 辨析 含有一种元素的物质一定是 单质 含有一种元素的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物。例如，O元素可以组成O2，也可以组成O2和O3的混合物 不同元素组成的物质一定是 化合物 不同元素组成的物质可能是纯净物中的化合物，也可能是混合物。例如H、O元素组成的可能是化合物H2O，也可能是H2和O2形成的混合物 实践应用 1．（24-25九年级下·广东汕头·期中）碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于（ ） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 【答案】B 【解析】硅酸镁是由镁、硅、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B。 2．（23-24九年级上·江苏南京·期中）下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是（ ） A．氢气、清澈的泉水 B．红磷、二氧化碳 C．氯化钠、铁粉 D．硫、臭氧 【答案】B 【解析】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；清澈的泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、氯化钠中是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉为只含一种元素的纯净物，属于单质，不符合题意； D、硫和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级上·甘肃陇南·期中）下列每组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ） A．矿泉水、液氧 B．氧气、空气 C．天然气、食盐 D．二氧化碳、氦气 【答案】D 【解析】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；液氧是液态氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物；食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； D、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D。 4．（24-25九年级上·江苏扬州·期中）某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 【答案】D 【解析】A、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，错误； B、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的纯净物，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，错误； D、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·内蒙古呼伦贝尔·期末）臭氧主要分布在距地面的高空，它能吸收大部分紫外线保护生物。臭氧属于（ ） A．化合物 B．单质 C．混合物 D．稀有气体 【答案】B 【解析】臭氧（）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故选：B。 6．（24-25八年级上·山东烟台·期末）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．蒸馏水、冰水混合物、海水 B．铁、氦气、果汁 C．液氮、氧化镁、澄清石灰水 D．氢气、空气、糖水 【答案】C 【解析】A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物中只有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物；故选项错误； B、铁、氦气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；果汁中含有水、维生素等多种物质，属于混合物；故选项错误； C、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项正确； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；故选项错误； 故选：C。 三、不理解分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 实践应用 1．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有两个氧元素 【答案】B 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，因此也不含氧气，只有O2是氧气的化学式，可表示氧气，选项A不正确；B、从四种物质的化学式中可知，这四种物质中都含有氧元素，选项B正确；C、O3、CO2、H2O2中氧元素符号右下角的数字都是表示一个分子中含有的氧原子个数，这些物质中不含氧分子，只有O2是氧气的化学式，可以表示氧分子，选项C不正确；D、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数，因此该选项中“都含有两个氧元素”是错误的说法，选项D不正确。故选D。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如下图所示。 （1）图中①表示的是 。 （2）图中②表示的是 。 （3）水是由 构成的。 （4）氯化钠是由 构成。 【答案】（1）原子 （2）分子 （3）水分子 （4）钠离子和氯离子 【解析】（1）金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，属于金属，是由汞原子构成的，故填：原子； （2）水是由水分子构成，且原子组合形成分子，分子裂解形成原子，故填：分子； （3）水是由水分子构成，故填：水分子； （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：钠离子和氯离子。 四、易错判断 1．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素( ) 【答案】正确 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，具有相同质子数的原子一定是同种元素。 2．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素( ) 【答案】正确 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故填：正确。 3．同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素( ) 【答案】错误 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素。 故填：错误。 4．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物( ) 【答案】正确 【解析】化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。 5．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质( ) 【答案】正确 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质。 6．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质( ) 【答案】错误 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物。 故填：错误。 7．（24-25九年级上·江西吉安·期末）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”） 三氧化硫分子是由1个硫原子和3个氧原子构成。( ) 【答案】× 【解析】分子由原子构成，1个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子构成，故填：×。 8．（24-25九年级上·江西吉安·期末）由一种元素组成的物质可能是单质，但一定不是化合物。( ) 【答案】正确 【解析】单质方面：单质是由同种元素组成的纯净物，例如氧气（O2）只由氧元素组成，属于单质，所以由一种元素组成的物质可能是单质； 化合物方面：化合物是由不同种元素组成的纯净物，至少需要两种元素才能组成化合物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物。 综上，说法正确。 9．（24-25九年级上·江西吉安·期末）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“ⅹ”） 氧气和二氧化碳中都含有氧原子。( ) 【答案】× 【解析】氧气是由氧分子构成，氧分子是由氧原子构成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成。因此氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，故填：×。 10．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 同种原子可能构成不同的分子。( ) 【答案】√ 【解析】同种原子可能构成不同的分子，如氧气分子是由氧原子构成的，臭氧分子也是由氧原子构成的，故填：√。 11．钠元素和钾元素的本质区别在于原子的质子数不同。( ) 【答案】正确 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故钠元素和钾元素的本质区别在于原子的质子数不同，故填：正确。 12．地壳中含量最多的金属元素是铁。( ) 【答案】错误 【解析】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的金属元素是铝元素，故填：错误。 13．单质一定是纯净物。( ) 【答案】正确 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，故单质一定是纯净物，故填：正确。 14．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。( ) 【答案】正确 【解析】元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，正确。 15．氢的元素符号是N。( ) 【答案】错误 【解析】氢的元素符号是H，氮的元素符号是N，故填：错误。 16．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素。( ) 【答案】正确 【解析】由同种元素组成的纯净物是单质，单质只含有一种元素，正确。 考点一 元素 【例1】2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 【解析】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误； B、决定元素种类的是质子数，故B正确； C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选B。 【变式1-1】（24-25九年级上·广东广州·期中）下列说法不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．保持氮气化学性质的最小微粒是氮原子 D．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 【答案】C 【解析】A、水是由水分子构成的，水由氢元素和氧元素组成，选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，选项说法错误； D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，选项说法正确。 故选：C。 【变式1-2】（2025·陕西咸阳·三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是（ ） A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 【答案】B 【解析】A、氮的元素符号为N，氧的元素符号为O，不符合题意； B、氖的元素符号为Ne，钠的元素符号为Na，符合题意； C、磷的元素符号为P，硫的元素符号为S，不符合题意； D、锌的元素符号为Zn，铁的元素符号为Fe，不符合题意。 故选：B。 考点二 单质和化合物 【例2】（24-25九年级上·河南南阳·期中）下列各组物质中前者属于单质，后者属于化合物的是（ ） A．经过净化的空气，冰水混合物 B．二氧化碳气体，矿泉水 C．氧气，氨气 D．人呼出的气体，氮气 【答案】C 【分析】单质中只含一种元素的纯净物，化合物是指含有多种元素的纯净物。 【解析】A、空气中含有多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水，且其中含有氢、氧元素，属于化合物，该选项不符合题意。 B、二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物；矿泉水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 C、氧气中只含一种元素，属于单质；氨气中含有氮、氢两种元素，属于化合物，该选项符合题意。 D、人呼出的气体中含有多种物质，属于混合物；氮气中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 解题要点： （1）单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧两种单质混合就属于混合物。 （2）化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如CO和CO2的混合物由C、O两种元素组成，但它们是混合物。 【变式2-1】（2025·河南周口·二模）分类是认识物质的有效方法之一。下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A．生铁、干冰、臭氧 B．黄铜、水、空气 C．氧化铁、碘酒、汞 D．冰水混合物、石灰石、氮气 【答案】A 【分析】根据混合物（由多种物质组成 ）、化合物（由不同种元素组成的纯净物 ）、单质（由同种元素组成的纯净物 ）的定义分析。 【解析】A、生铁是铁的合金，属于混合物，干冰是固态二氧化碳，其是由碳、氧元素组成的，属于化合物；臭氧是由氧元素组成的单质，排列顺序为混合物、化合物、单质，故A正确； B、黄铜是合金，属于混合物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故B错误； C、氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故C错误； D、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故D错误； 故选：A。 【变式2-2】（2025·湖北武汉·模拟预测）我国传统典籍中记载了很多实用的化学知识。如《本草纲目》提到，“水银……若撒失在地，以硫黄末扫之，即上。”这句话揭示了水银能与硫发生反应，生成硫化汞，这也是一种沿用至今处理水银泄漏的方法。其中硫（S）属于（ ） A．化合物 B．氧化物 C．单质 D．混合物 【答案】C 【解析】硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质。 故选：C。 考点三 元素周期表 【例3】（2025·黑龙江绥化·模拟预测）《天工开物》记载“凡火药以硝石硫黄为主，草木灰为辅”，硫元素的相关信息如图，以下有关说法错误的是（ ） A．硫元素属于非金属元素 B．硫原子的核外电子数为16 C．硫元素位于元素周期表第三周期 D．碳12原子质量为a，则硫原子质量为32.06g 【答案】D 【解析】A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、原子中，质子数 = 核外电子数，由硫元素的信息图可知，硫原子的质子数为16，核外电子数也为16，说法正确，不符合题意； C、原子的电子层数 = 对应元素所在周期数，硫原子的核外有3个电子层，硫元素位于元素周期表第三周期，说法正确，不符合题意； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比；硫原子的相对原子质量为32.06，设硫原子质量为m，碳12原子质量为a，则，解得m=，而不是32.06a，说法错误，符合题意。 故选D。 解题要点： 根据原子结构示意图判断元素在元素周期表中的位置。 （1）电子层数决定元素在周期中的位置，如电子层数是3，则该元素位于第三周期。 （2）最外层电子数决定元素在主族中的位置，如最外层电子数是3，则该元素位于第ⅢA族。 【变式3-1】（24-25九年级下·广西南宁·开学考试）下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图。 （1）氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子 不同。 （2）第16号元素的元素名称为 ，它在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填化学符号）。 （3）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是其原子的 。 【答案】（1）质子数/核电荷数 （2）硫 得到 （3）最外层电子数相等 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。所以氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子质子数（或核电荷数）不同。 （2）第 16 号元素的元素名称为硫；硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子，得到 2 个电子后形成带 2 个单位负电荷的硫离子，其化学符号为S2−； （3）元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。Li 和 Na 两种元素的原子最外层电子数都是 1，所以它们化学性质相似的原因是其原子的最外层电子数相同 。 【变式3-2】（24-25九年级上·江西九江·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答： （1）元素Na的名称是 。 （2）元素②属于 （填“金属”或“非金属”）元素，其原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 （3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为 。 （4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的______相同（填字母）。 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】（1）钠 （2）非金属 得 （3）8 （4）D 【解析】（1）Na 是钠元素的元素符号。 （2）根据图像，元素②位于第三周期ⅦA族，是氯元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素； 氯原子最外层电子数是 7，大于 4 且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 （3）Ne 是氖元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构，所以化学性质稳定。 （4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。Li 和 Na 原子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，选 D。 基础达标 （2025·江苏盐城·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 我国近代化学启蒙者徐寿首创化学元素名称翻译原则，他巧妙选取西文第一音节译为中文，再加类别偏旁而造新字，如硒元素的中文名称源自其英文名称“Selenium”。市场上有很多“富硒产品”，如富硒茶、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜。 1．“富硒产品”中的“硒”是指（ ） A．原子 B．离子 C．元素 D．单质 2．硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒的相对原子质量为78.96g D．硒原子的最外层电子数为34 【答案】1．C 2．B 【解析】1．“富硒产品”中的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C。 2．A. 硒元素属于非金属元素，此选项错误；     B. 由硒在元素周期表中的信息可知，硒的元素符号为Se，此选项正确； C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误；     D. 由硒在元素周期表中的信息可知，硒的原子序数为34，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，所以硒原子的电子数为34，此选项错误。 故选B。 3．下列物质中，由一种元素组成的是（ ） A．水 B．氧气 C．二氧化碳 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】A.单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，水的化学式为 ，属于化合物，由氢元素（H）和氧元素（O）两种元素组成，因此，水不是由一种元素组成的物质，故A错误； B.氧气的化学式为 ，属于单质，只由氧元素（O）一种元素组成（尽管一个氧气分子包含两个氧原子，但都属于同一种元素），因此，氧气是由一种元素组成的单质，故B正确； C.二氧化碳的化学式为 ，属于化合物，由碳元素（C）和氧元素（O）两种元素组成，因此，二氧化碳不是由一种元素组成的物质，故C错误； D.葡萄糖的化学式为 ，属于化合物，由碳元素（C）、氢元素（H）和氧元素（O）三种元素组成，因此，葡萄糖不是由一种元素组成的物质，故D错误。 故选：B。 4．（2025·四川乐山·二模）去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是（ ） A．He-3原子的核电荷数为3 B．He-3是一种新元素 C．He-3原子中含有2个电子 D．He-3原子相对原子质量为5 【答案】C 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，电子带负电。由图可知，He-3中含有2个质子，1个中子和2个电子。 【解析】A、He-3的质子数为2，核电荷数=质子数，故核电荷数=2，选项错误； B、He-3的质子数为2，属于氦元素，不属于新元素，选项错误； C、He-3原子中含有2个电子，选项正确； D、原子的相对质量约等于质子数+中子数，故He-3原子相对原子质量约为2+1=3，选项错误； 故选C。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）氯离子在人体中起着促生盐酸、帮助消化的作用。下列有关说法错误的是（ ） A．氯离子得到电子可以变为氯原子 B．①②属于同种元素的不同粒子 C．②是氯离子的结构示意图 D．氯元素属于第三周期的元素 【答案】A 【解析】A、氯离子是氯原子得到电子后形成的，故氯离子失去电子可以变为氯原子，符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①②质子数相同，属于同种元素的不同粒子，不符合题意； C、②粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，该粒子的质子数是17，17号元素是氯元素，故②是氯离子的结构示意图，不符合题意； D、①粒子中质子数=核外电子数，表示氯原子，氯原子核外有3个电子层，故氯元素位于第三周期，不符合题意。 故选A。 6．（24-25九年级上·湖南湘西·期中）地壳中含量最多的元素是（ ） A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【解析】地壳中元素含量从高到低依次为：氧（约46.6%）、硅（约27.7%）、铝（约8.1%）、铁（约5.0%）。氧元素含量最高。 故选 B。 7．（2025·安徽芜湖·三模）近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息（ ） A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】D 【解析】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误； B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误； C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。 故选D。 8．（24-25九年级下·甘肃庆阳·开学考试）《梦溪笔谈》中记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”雌黄是一种矿物，主要成分是三硫化二砷（As2S3），可用作颜料，有剧毒，古人常用雌黄涂改文字。三硫化二砷属于下列物质分类中的（ ） A．混合物 B．有机物 C．化合物 D．单质 【答案】C 【解析】三硫化二砷有固定的组成和化学式，属于纯净物，由化学式可知，三硫化二砷由硫、砷两种元素组成的纯净物，属于化合物，二硫化砷中不含碳元素，不属于有机物。 故选C。 9．（24-25八年级上·山东泰安·期末）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ） A．五氧化二磷 B．硫 C．氯酸钾 D．洁净的空气 【答案】A 【分析】纯净物分为单质和化合物，氧化物属于化合物，故X为单质范围，Y为化合物范围，Z属于氧化物范围； 【解析】A、五氧化二磷属于氧化物，属于Z范围，A符合题意； B、硫属于单质，属于X范围，B不符合题意； C、氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物，C不符合题意； D、纯净的空气中含有氮气和氧气等物质，属于混合物，D不符合题意。 故选A。 10 ．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ） A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【解析】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 11．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 （1）氯原子的结构示意图中x的数值是 ； （2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同； （3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同； （4）原子序数为16的元素位于元素周期表中第三周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 。 【答案】（1）7 （2）最外层电子数 （3）质子数（或核电荷数） （4）非金属 得到 【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，所以17=2+8+x，x=7； （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不同； （4）原子序数=质子数，原子序数为16的元素，核内质子数为16，即硫元素，硫字带有石字旁，属于非金属元素； 由硫的原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：。 12．（2025·吉林延边·二模）如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息。 （1）硅元素的质子数为 。 （2）硅元素的相对原子质量为 。 （3）从元素分类角度来看，硅元素属于 元素。（金属，非金属，稀有气体） （4）在地壳中，硅元素的含量排在第 位。 【答案】（1）14 （2）28.09 （3）非金属 （4）二 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硅元素的原子序数为14； （2）在元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.09； （3）硅带“石”字旁，属于非金属元素； （4）地壳中元素含量居于前四位的元素为氧、硅、铝、铁，故在地壳中，硅元素的含量排在第二位。 综合应用 1．（2025·广西南宁·三模）如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．如图中，x=18 B．一个Cd2+有50个电子 C．镉元素位于元素周期表第四周期 D．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同 【答案】A 【解析】A、原子中质子数＝电子数，x=48－2－8－18－2＝18，选项正确。 B、Cd2+是镉原子失2个电子形成的，镉原子质子数＝电子数＝48，则一个Cd2+有46个电子，选项错误。 C、镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表第五周期，选项错误。 D、元素种类由质子数决定，镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，选项错误。 故选A。 2．（2025·海南海口·一模）稀土是国家战略资源。我国化学系徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中秋元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的相对原子质量为164.9g D．钬元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】A、由“金”字旁可知，钬元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钬原子中核外电子数为67，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意。 故选B。 3．（2025·湖南张家界·三模）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最高的金属元素是（ ） A．铁 B．氧 C．铝 D．硅 【答案】C 【解析】由题图可知：地壳中含量最高的非金属元素是氧，含量最高的金属元素是铝； 故选C。 4．（24-25九年级下·甘肃武威·开学考试）地壳是由岩石组成的固体外壳，内里有92种元素以及300多种同位素存在，其中含量最高的金属元素是（ ） A．氧元素 B．铝元素 C．铁元素 D．氯元素 【答案】B 【解析】地壳中含量居前四位的元素：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝元素。故选B。 5．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）下列对物质的分类错误的是（ ） A．单质 B．化合物 C．化合物 D．混合物 【答案】B 【解析】A、图中都是由同种原子构成的，属于单质，A选项正确； B、图中都是由相同的原子构成的分子，属于单质，不属于化合物，B选项错误； C、图中是由不同原子构成的分子，而且都是同一种分子，属于化合物，C选项正确； D、图中有多种微粒，属于混合物，D选项正确。 故选：B。 6．（24-25九年级上·福建福州·期末）中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 7．（2025·河南周口·三模）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。构成下列物质的微粒与构成 HCl的微粒种类相同的是（ ） A．汞 B．金刚石 C．硫酸铜 D．氨气 【答案】D 【解析】HCl 是由分子构成的，汞、金刚石由原子构成，硫酸铜由离子构成，氨气由分子构成。 故选D。 8．（2025·江苏徐州·三模）我国海洋资源非常丰富，如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是（ ） A．海水中含量最多的非金属元素是氯 B．钠元素的相对原子质量是22.99g C．氯离子中含有18个电子 D．金属钠是由钠离子构成 【答案】C 【解析】A、海水中含量最多的非金属元素是氧，选项错误； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核外电子数=质子数=原子序数，故氯原子的电子数=17，分三层排布，由内至外分别为2、8、7，最外层电子数＞4，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl-），则氯离子中含有18个电子，选项正确； D、金属钠是有钠原子构成的，选项错误； 故选C。 9．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A．Cu B．O C．Cl D．H 【答案】A 【解析】A、“Cu” 可表示一个铜原子、铜元素，还能表示铜这种物质，因为铜是由铜原子直接构成的单质，符合题意； B、“O” 可表示一个氧原子、氧元素，但氧气是由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、“Cl” 可表示一个氯原子、氯元素，但氯气是由氯分子构成，“Cl” 不能表示氯气这种物质，不符合题意； D、“H” 可表示一个氢原子、氢元素，但氢气是由氢分子构成，“H” 不能表示氢气这种物质，不符合题意。 故选A。 10．（2025·辽宁朝阳·一模）下列表示2 个铝原子的符号是（ ） A．2Al B．2Al3+ C．Al2+ D．Al2O3 【答案】A 【解析】A、数字“2”是系数，写在元素符号“Al”前面，表示两个铝原子。正确。 B、表示2个铝离子（不是原子），错误。 C、根据B，可知不存在这个符号，错误。 D、这是氧化铝的化学式，表示一个化合物分子，错误。 故选A。 11．（2024·辽宁大连·三模）关于下列图示和符号说法正确的是（ ） ①2N  ； ②2Fe3+  ；  ③  ； ④   ； ⑤ A．①表示两个氮分子 B．②表示两个铁离子 C．③④化学性质相似 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】B 【解析】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故①表示2个氮原子，选项错误； B、铁离子带3个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故②表示两个铁离子，选项正确； C、③和④虽然都具有稳定结构，但③属于阴离子，④属于阳离子，两种的化学性质不相似，选项错误； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故锡的相对原子质量为118.7，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选C。 12．（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是（ ） A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 【答案】A 【解析】A、原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，原子可以直接构成物质，元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，所以X代表原子，故选项说法正确； B、元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，故原子核内质子数（或核电荷数）相同的原子，总称为元素，而不是原子核内中子数相同，故选项说法错误； C、原子X得电子后，电子数多于质子数，会形成阴离子，而阳离子是原子失去电子形成的，故选项说法错误； D、由原子直接构成的物质除了金属，还有稀有气体（如氦气、氖气等 ）和部分固态非金属（如金刚石、硅等 ） ，故选项说法错误； 故选A。 13．（23-24九年级上·福建莆田·期末）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ） A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期 【答案】B 【解析】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；     B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误； C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确； D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。 故选B。 14．（2025·安徽安庆·三模）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，故选项正确； B、图中是两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误； C、图中表示纯净物中的单质，故选项错误； D、图中表示纯净物中的单质，故选项错误。 故选A。 15．（23-24九年级上·四川自贡·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科素养的重要环节。 （1）构成氦气的粒子是 (填“氦分子”或“氦原子”)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子共表示有 种元素(填数字)。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 (填序号)。 （3）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学表达式 。 【答案】（1）氦原子 （2）4 E （3）或 【解析】（1）氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成； （2）①元素是质子数相同的一类原子的总称，B、D质子数相同，属于同种元素，故图中粒子共表示有4种元素； ②E粒子中质子数=核外电子数，表示原子，A原子与E原子的最外层电子数相同，化学性质相似； （3）由图可知，氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的符号表达式为：，文字表达式为：。 16．（23-24九年级上·西藏拉萨·期中）图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，钙元素的相对原子质量为 ；D中的x为 。 （2）①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是 。 （3）A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是 (填字母)，离子符号是 。 （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填字母)。 【答案】（1）非金属 40.08 8 （2）质子数不同/核电荷数不同 （3）C Cl- （4）B 【解析】（1）氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08；D原子核内有18个质子，为氩原子，根据原子中质子数=核外电子数，则有x+2+8=18，得x=8，故填：非金属；40.08；8； （2）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是质子数不同，故填：质子数不同或核电荷数不同； （3）C的质子数为17，为氯元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl-，故填：C；Cl-； （4）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则A粒子的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：B。 17．（2025·福建·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）图1中X是 。 （2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。 （3）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填离子符号）。 （5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是______（填序号）。 A．铁的原子序数为26 B．铁元素属于金属元素 C．铁元素的相对原子质量为55.85g D．该元素的原子核外有26个电子 【答案】（1）原子 （2）NaCl （3）6 质子数 （4）得到 S2- （5）C 【解析】（1）原子能够构成分子，分子能够分成原子，有些原子能够直接构成物质，质子数相同的原子总称元素，即图1中X是原子； （2）铁由铁原子构成，氢气由氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，三种物质中由离子构成的是氯化钠，化学式为NaCl； （3）图2中A为氧原子的结构示意图，氧原子核外有8个电子，第一层电子数为2，其最外层电子数为6； A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； （4）图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-； （5）A、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，由图可知，铁的原子序数为26，故选项说法正确； B、铁元素的名称带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，铁元素的相对原子质量为55.85，故选项说法错误； D、元素的原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铁的原子序数为26，则该元素的原子核外有26个电子，故选项说法正确； 故选C。 18．（24-25九年级上·天津津南·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （2）如图是元素周期表的一部分： ①原子序数为12的元素符号为 ，Be元素的相对原子质量为 ； ②相对原子质量为28.09的元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 【答案】（1）B （2）Mg 9.012 非金属 【解析】（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选B； （2）①原子序数为12的元素为镁元素，符号为Mg； 元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此Be元素的相对原子质量为9.012； ②根据周期表提供的信息可知，相对原子质量为28.09的元素为硅元素，硅字带有“石“字旁，属于非金属元素。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$