精品解析：2025年山东省青岛市中考化学真题

2025年青岛市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。 B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。 C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。 D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。 故选C。 3. “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糯米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质。 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，这样容易引发火灾，A 错误。 B、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，B 正确。 C、检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，C 错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D 错误。 故选B。 5. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。 【详解】A.胡椒粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会悬浮或沉淀，形成悬浊液（固体小颗粒分散在液体中，但不均一、不稳定）。因此，不能形成溶液。错误。 B.面粉是固体粉末，放入水中后，颗粒不溶解，会吸水膨胀形成糊状或悬浊液，混合物浑浊、不均一，静置后可能沉淀。因此，不能形成溶液。错误。 C.白糖（蔗糖）是固体，放入水中后，糖分子会均匀分散到水中，形成澄清、均一的糖水，静置后不分层、不沉淀。因此，能形成溶液。正确。 D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定。因此，不能形成溶液。错误。 故选C。 6. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 7. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油炸食品通常高脂肪、高热量，容易导致热量过剩和肥胖。少吃油炸食品有助于控制热量摄入，符合健康体重管理理念；符合题意。 B. 保健品不能替代正常饮食，大量服用可能导致营养失衡或副作用。体重管理应通过均衡饮食获取营养，而非依赖补充剂；不符合题意。 C. 不吃早餐会降低代谢率，增加饥饿感，导致午餐或晚餐暴饮暴食，反而容易引发肥胖。规律进餐是体重管理的基础；不符合题意。 D. 主食（如米饭、面条）提供必需的碳水化合物和能量，只吃蔬菜会导致营养不均衡、能量不足，长期可能引起健康问题。体重管理倡导适量摄入主食（优选全谷物），而非完全不吃；不符合题意。 故选A。 8. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食物含有霉菌产生的毒素（如黄曲霉素），这些毒素是化学物质，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏。食用后可能导致食物中毒。因此，该做法错误。 B、打开门窗会引入大量氧气，使火势更旺，甚至引发爆炸。因此，该做法错误。 C、燃气（如天然气）是可燃气体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合物。油烟机是电器，启动时可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾。因此，该做法错误。 D、重金属盐（如铅盐、汞盐）进入人体后，会破坏蛋白质结构，引起中毒。鲜牛奶中的蛋白质（如酪蛋白）能与重金属离子结合，形成沉淀，减少身体吸收，起到临时解毒作用。因此，该做法正确。 故选D。 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 【答案】A 【解析】 【详解】化学符号中，元素符号（如“O”）表示一个原子，数字系数写在元素符号前面表示原子的个数。因此，“2O”表示两个氧原子。 故选：A。 10. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以原子的原子序数为49，故选项说法正确； C、在原子中，原子序数=原子质子数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； 故选B。 11. 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 B、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”分离原理相似。 C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。 故选B。 12. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 【答案】C 【解析】 【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 13. “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                         玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。 【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意； B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意； C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意； D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。 故选B。 14. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品不能减少白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，乳酸分子中，没有氢分子，故选项说法错误； C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）:（1×6）=6:1，故选项说法错误； D、聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以缓解白色污染，故选项说法错误。 故选A。 15. 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B. 反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C. 该反应遵循质量守恒定律 D. 将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，A 选项正确。 B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线 ，B 选项正确。 C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律 ，C 选项正确。 D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律 ，D 选项错误。 故选D。 16. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在环保领域中，“低碳”中的“碳”通常指二氧化碳，这是一种温室气体，而不是碳元素本身。因此，错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，当与二氧化碳反应时，会生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。呼出气体中含有二氧化碳，该做法科学可行。因此，正确。 C、光合作用是植物在光的作用下吸收二氧化碳和水，合成有机物并释放氧气的过程。这一过程能有效减少大气中的二氧化碳浓度，是自然界碳循环的关键环节，符合低碳行动的理念，因此，正确。 D、化石燃料（如煤、石油、天然气）燃烧会释放大量二氧化碳，但完全禁止使用不切实际，因为化石燃料是目前全球主要的能源来源。因此，错误。 故选BC。 18. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 【答案】AD 【解析】 【分析】物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 【详解】A、由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确，符合题意； B、由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； D、可从宏观、微观两个视角认识物质，说法正确，符合题意。 故选：AD。 19. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 20. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸与碱反应生成盐和水，但是能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，不符合题意； B、酸雨是指pH小于5.6的雨水（正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6），故酸雨的pH小于7，但是pH小于5.6的雨水才是酸雨，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 故选D。 21. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳（CO）具有可燃性，在氧气充足时可燃烧生成二氧化碳（CO₂），混合气体以二氧化碳（CO₂）为主（含少量CO），CO₂不支持燃烧，且方案未提供额外氧气（如空气）。因此，在CO₂环境中点燃，CO无法燃烧，不符合题意； B、稀盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应可生成氯化钙（CaCl₂）和水，能除去盐酸。但方案要求“加入过量氢氧化钙溶液”，反应后多余的氢氧化钙会残留在溶液中形成新杂质，导致氯化钙溶液不纯，不符合题意； C、棉线主要成分是纤维素（来自植物），灼烧时产生类似烧纸的气味，灰烬为灰白色粉末；羊毛线主要成分是蛋白质（来自动物），灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味，灰烬为黑色硬块。通过闻气味可明显区分两者，符合题意； D、稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H₂SO₄）均属于酸，都能与碳酸钠（Na₂CO₃）反应产生二氧化碳气体（CO₂）因此，两者滴加碳酸钠后均会产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选C。 22. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 【答案】BD 【解析】 【详解】A、实验开始时，应先通入空气，将装置内的二氧化碳和水蒸气排尽，若先点燃酒精灯，会导致测定结果不准确，A错误。 B、装置丙增重0.9g，此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢氧化钠溶液和空气中的水。不能用于计算碳酸氢钠的质量。装置丁增重1.1g，此为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量。 根据碳酸氢钠分解的化学方程式，设碳酸氢钠的质量为x。 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为=21%，B正确。 C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。 故选BD。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 海洋和咸水湖中的水 ②. 2.5 ③. 13 （2） ①. ① ②. 增加 （3） ①. 混合物 ②. ②③① ③. 吸附水中有颜色异味的粒子 （4）随时关水龙头 【解析】 【小问1详解】 由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中的水，淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的11.8%+1.2%=13%； 【小问2详解】 蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需； 水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝过程； 【小问3详解】 天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中有颜色有异味的粒子； 【小问4详解】 爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多用（合理即可）。 24. 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 【答案】（1）③ （2） ①. 8 ②. 受热易分解（合理即可） ③. NH3 ④. 避免与碱性物质混合使用 【解析】 【小问1详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长，增强植物抗倒伏和抗病虫害的能力，故某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，应施加含K、N元素的复合肥。 ①磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥； ②碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； ③硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； ④尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选③； 【小问2详解】 由标签信息可知，一袋该化肥至少可以提供氮元素的质量为：； 碳酸氢铵需要防晒，说明碳酸氢铵受热易分解，碳酸氢铵需要防潮，说明碳酸氢铵能溶于水； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是1、7、1、5、1，生成物中含N、H、C、O、Ca的个数分别是0、4、1、5、1，故生成物中还应含1个N、3个H，故X的化学式为：NH3； 碳酸氢铵能与氢氧化钙（碱性物质）反应生成氨气，故标签上“使用注意事项”的内容为：避免与碱性物质混合使用。 25. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3） ①. 分子在永不停息的做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。 26. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能（或风能） ②. 电 ③. 化学 ④. ⑤. 水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 观察可知，在各年份的能源结构消费占比中，煤炭的占比一直较大，所以占消费主体地位的能源是煤炭。同时可以看到，随着年份的推移，煤炭、石油、天然气这些化石燃料的占比柱状图高度整体呈下降趋势，即化石燃料的使用占比逐年减少。 【小问2详解】 甲烷CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为。 【小问3详解】 ①可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源，这里可以写太阳能（或风能）。在电解装置中，电能使水分解产生氢气和氧气，能量由电能转化为化学能（因为电解过程中生成了新物质，将电能转化为物质中的化学能储存起来）。 ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇，同时还会生成水。根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为 。 ③观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，所以在合成和使用甲醇的过程中，同理二氧化碳也既是反应物也是生成物，可循环利用的物质是水和二氧化碳。 27. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是___________。 （2）下列与属于同类材料的是___________(填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）图中表示复合材料的曲线是___________(填“a”或“b”)。图中材料用量达到___________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造，其目的是___________。 （5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是___________(填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 【答案】（1）+4 （2）② （3） ①. a ②. 1.1 （4）提高制氢效率 （5）②③ 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中钛元素的化合价为+4； 【小问2详解】 由题干信息可知，属于复合材料，铜、钛合金属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成特殊材料，属于复合材料，故填：②； 【小问3详解】 由题干信息可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，由图可知，相同条件下a的降解率比b高，降解率越高，材料的光催化降解性能越强，则表示复合材料的曲线是a； 由图可知，当材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定； 【小问4详解】 由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造的目的是提高制氢效率； 【小问5详解】 ①由题干信息可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意； ②由题干信息可知，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性能，说法正确，符合题意； ③由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途径，说法正确，符合题意。 故选：②③。 28. “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 （3）请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 （4）的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 ②. 3.96 （3）解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。 设贝壳中CaCO3的质量为x。 解得x=9g 则CaCO3的质量分数=×100%=90% 答：CaCO3的质量分数为90%。 （4） ①. 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） ②. 变红 【解析】 【小问1详解】 过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。 【小问2详解】 将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。 根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g−216.00g=3.96g。 小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。 步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年青岛市初中学业水平考试 化学试题 (考试时间：90分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 2. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 3. “端午时节，粽叶飘香”，粽子中的糯米为人体提供的主要营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸 A A B. B C. C D. D 5. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 胡椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油 6. 下列做法有利于防止金属生锈是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 7. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 8. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 10. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 11. 自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 12. 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 13. “扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 50~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                         玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 14. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品不能减少白色污染 15. 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B. 反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C 该反应遵循质量守恒定律 D. 将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 16. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. “设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识和做法正确的是 A. 低碳行动中的“碳”指的是碳元素 B. 用澄清石灰水检验呼出气体中是否有二氧化碳 C. 绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化碳的有效途径 D. 为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 18. 善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A. 物质都是由①组成的 B. ②由质子和中子构成 C. 氯化钠由③直接构成 D. 可从宏观、微观两个视角认识物质 19. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 20. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱 B. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 21. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃 B 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 鉴别棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量待测液，分别滴加适量碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 22. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于___________，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的___________%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的___________%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需 ②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是___________(填序号)。 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可___________(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）净化天然水 水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于___________。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭 ②小卵石 ③石英砂，水流经它们的顺序为___________(填序号)，其中活性炭的作用是___________。 （4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法___________。 24. 我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。 （1）民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示。 碳酸氢铵 化学式： 净重：50kg 总含氮量： 保存条件：密封、防潮、防晒 使用注意事项：___________ 请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供___________kg氮元素，并推测碳酸氢铵具有的一条性质___________。碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为___________。 25. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 26. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 27. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）中钛元素的化合价是___________。 （2）下列与属于同类材料的是___________(填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 （3）图中表示复合材料的曲线是___________(填“a”或“b”)。图中材料用量达到___________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （4）掺杂钪改造，其目的是___________。 （5）阅读分析以上资料，下列理解正确的是___________(填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 28. “圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。 已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水 ② 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为___________。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是___________；反应生成的质量为___________g。 （3）请计算贝壳中的质量分数___________。(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分 （4）的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量___________ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液___________ 【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $