第10单元　水溶液中的离子反应与平衡 单元提升卷-【十年砺剑】2026年高考化学一轮复习单元达标检测示范卷

( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 单 元 提 升 卷 满分100分,限时60分钟 一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法正确的是 (　　) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 C.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH>7,证明乙酸是弱酸 D.已知:Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度 2.依据下列实验操作及现象,推测出的相应结论中正确的是 (　　) 实验操作 现象 结论 A 其他条件相同,在两个容积相同且相互连通的烧瓶中充入等量的NO2,再将两个烧瓶分别浸入热水和冷水中 热水中烧瓶内混合气体的颜色加深 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH>0 B pH试纸测0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液 pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KW C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl小 D 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃,用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高,Na2SO3水解平衡正向移动 3.碳酸盐加氢制甲酸盐的反应为Na2CO3+H2 NaOH+HCOONa,可以将捕获的CO2转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 (　　) A.标准状况下22.4 L CO2完全转化为甲酸盐转移电子数为2NA B.室温下,等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液,前者的pH大说明Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH) C.该工艺中NaOH可以循环利用 D.碳酸钠溶液中含碳元素粒子浓度的大小顺序为c(C)>c(HC)>c(H2CO3) 4.常温下,将初始体积均为V0 L、浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO2(一元弱酸)溶液和HBF4溶液,分别加水稀释至体积为V L,两溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.线a代表H3PO2溶液 B.水的电离程度C>B>A C.降低温度,线a向上移动 D.向C、D点溶液中分别加入NaOH固体至恰好完全反应,消耗的NaOH的质量:C<D 5.常温下,NH3·H2O的Kb约为10-5。在如图装置中存在不同pH的两种溶液,溶液中的离子不能穿过隔膜,分子可以自由穿过隔膜。已知c起始(NH3·H2O)=c平衡(NH3·H2O)+c(N)。当达到平衡时,下列叙述正确的是 (　　) A.溶液Ⅰ中c(OH-)=c(H+)+c(N) B.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c平衡(NH3·H2O)不相等 C.溶液Ⅱ中为0.1 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ(NH3·H2O)∶c起始Ⅱ(NH3·H2O)=101∶11 6.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2。为了保护环境、充分利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。 已知:常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。 下列说法不正确的是 (　　) A.“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料 B.“脱硫”利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3) C.“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+ D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A.相同条件下,电离平衡常数越大的酸,滴定突变越不明显 B.常温下,0.001 0 mol·L-1 HZ溶液的pH≈4 C.=1.0时,2c(OH-)+c(X-)>c(HX)+2c(H+) D.滴定HY溶液时,选用甲基橙作指示剂 8.常温下,向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸,溶液中lg随溶液酸度AG[AG=lg]的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.Ⅱ表示lg随AG的变化 B.AG=0时,溶液中c(Na+)=2c(C)+c(HC) C.随着AG的增大,的值保持不变 D.H2CO3的Ka1=10-10.33 9.一定温度下,烧杯中有25 mL对二甲苯和5 mL水,加入b mol HA后充分搅拌并完全溶解,静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为c(HA)PX=0.024 mol·L-1,在水(W)中浓度为c(HA)W。已知: ①实验条件下HA在两相间的分配系数:Kd==15(只与温度有关); ②HA不能在对二甲苯中电离,在水中电离平衡常数Ka=4.0×10-6。 忽略溶液混合时体积的变化,下列说法错误的是 (　　) A.水溶液中c(H+)=1.2×10-3 mol·L-1 B.若向平衡体系中再加入对二甲苯,减小 C.若向平衡体系中再加入20 mL水,平衡后c(HA)W=0.09 mol·L-1 D.若向平衡体系中再加入NaOH固体,使4c(HA)W=3c(A-),平衡后c(HA)PX=0.012 mol·L-1 10.已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系:M+L ML　K1,ML+L ML2　K2……MLn-1+L MLn　Kn。铜氨溶液中,含铜微粒的分布分数(δ)与溶液中NH3的浓度的负对数p(NH3)关系如图所示。A、B、C、D四点的坐标分别为A(2.30,0.46)、B(3.04,0.41)、C(3.67,0.40)、D(4.31,0.45)。下列说法正确的是 (　　) A.曲线5代表的是[Cu(NH3)4]2+的分布分数随溶液中p(NH3)的变化 B.反应Cu2++NH3 [Cu(NH3)]2+的平衡常数K1=10-4.31 C.当c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)3]2+}时,c(NH3)的数量级为10-4 D.不可能存在c{[Cu(NH3)3]2+}>c{[Cu(NH3)2]2+}>c{[Cu(NH3)4]2+}>c{[Cu(NH3)]2+}的情况 二、非选择题(本题共2小题,共40分) 11.(20分)醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 (1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·mol-1)的质量为　　　　。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、　　　　(从下列图中选择,写出名称)。  (2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1): ⅰ.实验　　　　和　　　　(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;  ⅱ.实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响; ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 ℃ 40.0 0 0 A1 2 25 ℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25 ℃ 20.0 20.0 a A3 4 40 ℃ 40.0 0 0 A4 ①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=　　　　。  ②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解。根据　　　　(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N能促进CH3COONa的水解。  ③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。 试剂和仪器:0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。 实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH b 7 　　　　　　　　　　　　　　　　　  c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理:40 ℃,Kh=　　　　(用含V、b、c的计算式表示)。  实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。 12.(20分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。 (1)已知室温时Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 ①0.1 mol·L-1的NaF溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na+)-c(F-)　　　　c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)。  ②向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液pH=　　　　。  (2)25 ℃时,将m mol·L-1的醋酸钠溶液与n mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,表示醋酸的电离平衡常数Ka=　　　　(用含m、n的代数式表示)。  (3)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡: (ⅰ)Cr2(aq)+H2O(l) 2HCr(aq)　K1=3.0×10-2(25 ℃) (ⅱ)HCr(aq) Cr(aq)+H+(aq)　K2=3.3×10-7(25 ℃) ①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有　　　　(填字母)。  A.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加 B.加入少量硫酸,溶液的pH不变 C.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时c2(HCr)与c(Cr2)的比值保持不变 D.加入少量NaOH溶液,反应ⅰ的平衡逆向移动 ②25 ℃时,0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中lg随pH的变化关系如图。 当pH=9.0时,设Cr2的平衡浓度分别为x mol·L-1、y mol·L-1、z mol·L-1,则x、y、z之间的关系式为　　　　　　=0.1;计算溶液中HCr的平衡浓度　　　　(结果保留两位有效数字)。  (4)工业上可以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4固体,待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3。 [已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9] ①该过程用离子方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,此反应的平衡常数K=　　　　(填写计算结果)。  ②若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入　　　　molNa2CO3。  学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) ( 姓名 班级 考号 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 封 线 内 不 要 答 题 ) 答案全解全析 1.C　在蒸馏水中滴加浓硫酸,温度会升高,导致KW增大,A错误;NaCl不会影响水的电离,而CH3COONH4中CH3COO-和N均促进水的电离,两溶液中水的电离程度不同,B错误;常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH>7,即CH3COO-会水解,可证明醋酸是弱酸,C正确;AgCl、Ag2CrO4的类型不同,不能直接利用溶度积判断溶解度大小(易错点),D错误。 2.B　热水中烧瓶内混合气体的颜色加深,说明升温平衡向生成NO2的方向移动,可证明2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0,A错误;NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度大于其水解程度,即Ka2(H2SO3)>Kh(HS)=,则Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KW,B正确;溶液中Cl-和Br-浓度未知,由实验现象不能比较AgBr和AgCl的溶解度大小,C错误;S+H2O HS+OH-,升温平衡正向移动,c(OH-)增大,不会导致溶液的pH减小,溶液的pH逐渐减小,可能是由升温促进水的电离或Na2SO3被空气中的O2氧化成Na2SO4所致,D错误。 3.B　标准状况下22.4 L CO2为1 mol,根据化学方程式Na2CO3+H2 NaOH+HCOONa可知,反应中碳元素由+4价降至+2价,即1 mol CO2完全转化为甲酸盐时转移电子数为2NA,A正确;室温下,等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液,前者的pH大,可证明水解程度:CH3COO->HCOO-,则Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH),B错误;该工艺中NaOH吸收CO2转化为Na2CO3,再发生反应Na2CO3+H2 NaOH+HCOONa,即NaOH可循环利用,C正确;C在溶液中分步水解,故Na2CO3溶液中含碳元素粒子浓度的大小顺序为c(C)>c(HC)>c(H2CO3),D正确。  规律总结 　　比较溶液中粒子浓度大小时,溶质电离出的离子浓度大于水解产生的H+或OH-等的浓度,如Na2CO3溶液中Na+、C的浓度要大于水解产生的HC、H2CO3、OH-的浓度,且OH-是C、HC水解共同产生的,即溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H2CO3)。 4.D　0.1 mol·L-1的酸溶液,pH=1,说明酸完全电离,为强酸,pH>1,说明酸部分电离,为弱酸。lg=0时,=1,即V=V0,此时还没有加水稀释,可知线a代表H3PO2溶液,A正确;纵坐标为pH,常温下中性溶液pH等于7,酸溶液抑制水的电离,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,B正确;电离是吸热过程,降低温度弱酸的电离平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度降低,pH增大,因此线a向上移动,C正确;两种酸浓度、体积均相同,二者均为一元酸,恰好中和时所需氢氧化钠质量相等,D错误。 5.D　常温下溶液Ⅰ的pH=7,即c(OH-)=c(H+),A错误;未电离的NH3·H2O分子可自由通过隔膜,说明溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的c平衡(NH3·H2O)相等,B错误;常温下溶液Ⅱ的pH=8,溶液中c(OH-)=10-6 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=≈10-5,c平衡(NH3·H2O)=0.1c(N),c起始(NH3·H2O)=c平衡(NH3·H2O)+c(N)=1.1c(N),则=≈0.9,C错误;溶液Ⅱ中c平衡(NH3·H2O)=0.1cⅡ(N),同理,溶液Ⅰ的pH=7.0,c平衡(NH3·H2O)≈=0.01cⅠ(N),平衡后两溶液中NH3·H2O的浓度相等,故有0.1cⅡ(N)=0.01cI(N),溶液Ⅰ和Ⅱ中c起始Ⅰ(NH3·H2O)∶c起始Ⅱ(NH3·H2O)=1.01cI(N)∶1.1cⅡ(N)=1.01cI(N)∶0.11cⅠ(N)=101∶11,D正确。 6.D　通过题图流程可知“脱硫”时利用了沉淀转化原理,将PbSO4转化为PbCO3,便于后面的“酸浸”;在“酸浸”时H2O2将PbO2还原,最终铅元素全部转化为易溶的(CH3COO)2Pb;“沉铅”时将(CH3COO)2Pb转化为Pb(OH)2,最后Pb(OH)2加热得到PbO。铅蓄电池中铅做负极,二氧化铅做正极,“铅膏”中PbO2主要来源于该电池的正极材料,A正确;“脱硫”时硫酸铅转化为碳酸铅,故“脱硫”利用了Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3),B正确;“酸浸”时碳酸铅生成醋酸铅,则“酸浸”后溶液中的主要阳离子为Pb2+和H+,C正确;“沉铅”后溶液中会有少量铅离子存在,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+2c(Pb2+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错误。 7.C　由题图可知,未加入NaOH溶液时的pH:HZ溶液<HY溶液<HX溶液,则酸性:HZ>HY>HX,酸性越强的酸接近滴定终点时pH变化越明显,即滴定突变越明显,A错误;常温下,0.10 mol·L-1 HZ溶液的pH=2,则Ka(HZ)≈10-3,设0.001 0 mol·L-1的HZ溶液中H+浓度为x mol·L-1,则≈10-3,解得x≈10-3,即溶液的pH≈3,B错误;=1.0时,刚好达到反应终点,溶液中的溶质为NaX,根据质子守恒可得c(OH-)=c(HX)+c(H+),根据电荷守恒可得c(OH-)+c(X-)=c(Na+)+c(H+),两式相加得c(X-)+2c(OH-)=c(HX)+c(Na+)+2c(H+),故2c(OH-)+c(X-)>c(HX)+2c(H+),C正确;滴定HY溶液至终点,溶液显碱性,应使用酚酞作指示剂,D错误。 8.C　当AG=-6.66时,c(H+)=10-6.66c(OH-),常温下c(H+)=10-10.33 mol·L-1,当AG=1.4时,c(H+)=101.4c(OH-),常温下c(H+)=10-6.3 mol·L-1;当lg=0时,即c(C)=c(HC),Ka2=c(H+)=10-10.33,当lg=0时,即c(HC)=c(H2CO3),则有Ka1=c(H+)=10-6.3,故Ⅰ表示lg随AG的变化,Ⅱ表示lg随AG的变化。由上述分析可知,Ⅰ表示lg随AG的变化,A错误;根据电荷守恒可知,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(C)+c(HC),当AG=0时即溶液中c(H+)=c(OH-),故c(Na+)>2c(C)+c(HC),B错误;=×=,温度不变,Ka1、Ka2不变,故随着AG的增大,的值保持不变,C正确;由上述分析可知,H2CO3的Ka2=10-10.33,D错误。 9.B　对二甲苯中c(HA)PX=0.024 mol·L-1,由Kd==15可知c(HA)W=0.36 mol·L-1。由Ka(HA)===4.0×10-6,解得c(H+)=1.2×10-3 mol·L-1,A正确;n(HA)总=n(HA)W+n(HA)PX,平衡体系中加入对二甲苯,为使不变,n(HA)W减小,n(HA)PX增大,增大,B错误;n(HA)总=(0.024×25×10-3+0.36×5×10-3) mol=2.4×10-3 mol,再加入20 mL水,则水的总体积为25 mL,与对二甲苯体积相等,故==15,n(HA)W+n(HA)PX=2.4×10-3 mol,可得n(HA)W=2.25×10-3 mol,c(HA)W=0.09 mol·L-1,C正确;根据A元素守恒,c(HA)W×5×10-3 L+c(A-)×5×10-3 L+c(HA)PX×25×10-3 L=2.4×10-3 mol,结合=15,4c(HA)W=3c(A-),可得c(HA)PX=0.012 mol·L-1,D正确。 10.C 根据图像分析可知,曲线5代表δ(Cu2+)随溶液中p(NH3)的变化,A错误;D点为曲线4、5的交点,代表δ(Cu2+)、δ{[Cu(NH3)]2+}相等,即c(Cu2+)、c{[Cu(NH3)]2+}相等,此时c(NH3)=10-4.31 mol/L,Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+的平衡常数K1===104.31,B错误;当c{[Cu(NH3)]2+}=c{[Cu(NH3)3]2+}时δ{[Cu(NH3)]2+}=δ{[Cu(NH3)3]2+},是曲线4和曲线2的交点,横坐标p(NH3)的值大于3小于4,故c(NH3)的数量级为10-4,C正确;曲线1、3交点右侧附近对应的位置,存在题述情况,D错误。 11.(除标注外,每空2分) (1)3.4g　烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶(3分) (2)1(1分)　2(1分)　①0　②CH3COOH　③升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大(3分) (3)测定40℃醋酸钠溶液的pH(3分)　(3分) 解析　(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体的质量为0.250 L×0.10 mol·L-1×136 g·mol-1=3.4 g。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶。(2)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,则实验中变量为CH3COONa的浓度,故实验1和2是探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。①实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响,不能改变CH3COO-的浓度,故a=0。②醋酸根离子的水解方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,N的水解方程式为N+H2O NH3·H2O+H+;N水解会产生H+,实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解,CH3COOH的浓度增大可以说明加入N能促进CH3COONa的水解。③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4,实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程,升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大。(3)通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响,则实验7需要测定40 ℃醋酸钠溶液的pH;取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸体积为V mL,CH3COONa和HCl以物质的量之比1∶1反应,此时CH3COONa的起始浓度c0= mol·L-1,40 ℃纯水的pH=b,则c(H+)=c(OH-)=10-b mol·L-1,KW=c(H+)·c(OH-)=10-2b;40 ℃醋酸钠溶液的pH=c,c(H+)=10-c mol·L-1,则Kh====。 12.(除标注外,每空2分) (1)①<　②5　(2)(3分) (3)①AC　②x+y+z　6.0×10-4mol·L-1 (4)①BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)　0.04　②1.3(3分) 解析　(1)①0.1 mol·L-1的NaF溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOK溶液相比,c(Na+)=c(K+),由于Ka(HF)>Ka(CH3COOH),则水解程度:F-<CH3COO-,故c(F-)>c(CH3COO-),则c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)。②根据醋酸的电离常数Ka的表达式可知c(H+)=Ka(CH3COOH)×=1.8×10-5×=1×10-5 mol·L-1,则溶液的pH=5。(2)设醋酸钠溶液和盐酸的体积均为V L,将两溶液等体积混合,最终得到NaCl、醋酸钠与醋酸的混合溶液,若要使溶液显中性,盐酸完全反应,即c(Cl-)=c(CH3COOH)==n mol·L-1,溶液中剩余c(CH3COO-)==(m-n) mol·L-1,此时溶液中的c(H+)=1×10-7 mol·L-1,故Ka(CH3COOH)=。(3)①加入少量水稀释,两个平衡均正向移动,即溶液中离子总数增加,A正确;加入少量硫酸,溶液酸性增强,溶液pH减小,B错误;温度不变,K1不变,加入少量K2Cr2O7固体,平衡时c2(HCr)与c(Cr2)的比值保持不变,C正确;加入少量NaOH溶液,溶液中c(H+)减小,反应ⅱ正向进行,c(HCr)减小,促进反应ⅰ的平衡正向移动,D错误。②根据Cr原子守恒,2x+y+z=0.2,即x+y+z=0.1;由题图可知,当溶液的pH=9.0时,=104,可忽略溶液中c(Cr2),根据Cr原子守恒,即c(HCr)+c(Cr)=0.2 mol·L-1①,反应ⅱ的平衡常数K2===3.3×10-7②,联立①②,解得c(HCr)≈6.0×10-4 mol·L-1。(4)①用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4固体,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程的离子方程式为BaSO4(s)+C(aq) BaCO3(s)+S(aq);平衡常数K=====0.04。②将BaSO4转化为BaCO3后,设溶液的体积为1 L,若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,溶液中c(S)为0.05 mol·L-1,c(Ba2+)== mol·L-1=2.0×10-9 mol·L-1,根据Ksp(BaCO3)=2.5×10-9可知,溶液中c(C)== mol·L-1=1.25 mol·L-1,BaCO3中还有0.05 mol C,共需要n(Na2CO3)=(1.25+0.05) mol=1.3 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$