第4节 常见的碱 第2课时 （表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱（第2课时）（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第4节 常见的碱（第2课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第1章第4节，本节主要内容：碱有哪些性质、氢氧化钠和氢氧化钙。通过对比实验，入NaOH与Ca(OH)₂的指示剂变色、与酸和盐的反应等，引导学生归纳碱的共性。结合工业除二氧化硫等生活实例和潮解、蛋白质溶解等实验活动，深化对碱特性的理解。教材类比酸的研究方法，从典型物质如NaOH、Ca(OH)₂出发，通过实验现象归纳性质，再推及用途与注意事项。学生应注意实验安全如腐蚀性警示和碱的工业应用，注重环保的意义等。通过碱的性质的学习强化实验观察、对比分析及性质归纳的科学思维。 在知识基础层面学生已掌握酸的通性，如指示剂变色、与金属、金属氧化物、碱、盐的反应，具备类比迁移能力。理解H⁺决定酸的通性的核心概念，为学习碱的OH⁻共性铺垫认知框架。在实验操作技能上​学生已经熟悉试管操作、滴加试剂、pH试纸使用等基础实验方法。了解酸碱指示剂的变色规律。本节内容的主要难点在于学生易将“碱性”与“碱”概念泛化，如误认所有碱性物质均为碱。易混淆潮解与溶解的本质差异。氢氧化钠潮解实验需观察细微变化，学生易忽略现象细节。碱的腐蚀性实验涉及安全操作，部分学生可能畏惧实操。教学时需注重提升学生的对比实验设计能力，如设计NaOH与Ca(OH)₂性质对比。强化现象观察与结论归纳的逻辑训练。需引导学生将性质与应用关联，如用NaOH除SO₂的环保意义，深化科学价值观。 本节内容拟用2课时完成。 教学 目标 科学观念：掌握NaOH潮解性与强腐蚀性；解释Ca(OH)₂在建筑、农业中的用途，如改良酸性土壤。 科学思维：从组成差异推断性质的不同；构建性质决定用途的知识结构，如氢氧化钠固体潮解可做干燥剂，氢氧化钠的腐蚀性可用于去油污等；比较可溶碱与难溶碱的碱性差异。 探究实践：完成NaOH潮解实验，验证氢氧化钠腐蚀性的实验，如油脂、蛋白质的溶解实验等；探究Ca(OH)₂与酸、盐反应的现象规律。 态度责任：强化强碱操作防护，如穿戴护目镜、手套等，模拟误食急救措施；辩证讨论碱在工业中的价值与污染风险，如废水处理等。 教学 重难点 重点：NaOH和Ca(OH)₂的性质 难点：氢氧化钠的变质及检验 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 知识回顾 碱的通性 ①碱溶液能使指示剂变色 ②可溶性碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 ③碱 + 酸 → 盐 + 水 ④碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐 不同的碱虽然具有相似的化学性质，但由于组成不同，往往也会显示出不同的性质。 回顾碱的通性 新 知 讲 授 一、氢氧化钠的特性 氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式： 你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产1吨肥皂要消耗氢氧化钠100千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。 活动 1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。 白色、片状固体 ； 几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 几分钟后，氢氧化钠吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解 。 氢氧化钠的潮解性 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 思考与讨论 利用氢氧化钠的潮解性，你知道氢氧化钠的用途吗？ 利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体的干燥剂，如做氧气、氢 气、氨气等的干燥剂。氢氧化钠不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等会与氢氧化钠反应。 2．把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 氢氧化钠迅速溶于水，感觉试管壁发烫 。 实验说明：氢氧化钠极易溶于水，并放出热量 3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 。 实验说明：氢氧化钠有较强的腐蚀性 氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 思考与讨论 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，怎么处理呢？ 若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 科学·技术·社会·环境 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质： 1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。（肥皂制作原理） 2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。（蛋白质变性） 现象：食用油和鸡蛋清逐渐溶解 读图：根据氢氧化钠的性质推测氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？ ①做干燥剂 ②重要的化工原料，用于制皂、制锅、造纸、精炼石油等工业 ③生活中用来除油污 思考与讨论 氢氧化钠具有碱的通性，根据碱的化学性质，为什么氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞呢？ 玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 反应的化学方程式： 固体氢氧化钠需要密封保存，氢氧化钠固体敞口放置在空气中会发生什么变化呢？ ①氢氧化钠潮解 氢氧化钠会迅速吸收空气中的水蒸气，其表面潮湿并溶解。属于物理变化。 ②氢氧化钠变质 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：，从而变质。 思考与讨论 怎样检验氢氧化钠是否变质呢？ 检验氢氧化钠是否变质，即检验碳酸钠的存在。故加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 注意：加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，才能与碳酸钠反应，故需要加入过量的稀盐酸。 二、氢氧化钙的特性 氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 化学式： 性状：白色固体粉末 溶解性：氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 氢氧化钙澄清水溶液是石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，通常称为石灰乳或石灰浆。 思考与讨论 实验室常用碱溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体，能否用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体呢？ 由于氢氧化钙微溶于水，其水溶液中氢氧化钙含量很少，不适合用来吸收酸性气体。而氢氧化钠极易溶于水，故一般用氢氧化钠溶液作吸收剂。 思考与讨论 实验室长期放置的澄清石灰水试剂瓶内壁和瓶口附着着白色固体，这是为什么呢？ 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。敞口存放时，空气中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（），内壁和瓶口附着的白色固体是碳酸钙固体。 与氢氧化钠相似，氢氧化钙也有强烈的腐蚀性，且溶于水放出大量的热，使用时要特别小心，避免沾到皮肤上或进入眼睛里。 氢氧化钙的制取 制法：石灰石（）高温煅烧，生成生石灰（），生石灰与水反应生成熟石灰并放出大量的热。 化学方程式： （生石灰与水反应放出大量的热） 氢氧化钙有哪些用途呢？ 氢氧化钙的用途 配制农药波尔多液 农药波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙加水配制而成的。硫酸铜和氢氧化钙反应生成的碱式硫酸铜是主要有效杀菌成分。配制时不能使用铁制容器，否则降低药效。原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 了解氢氧化钠的俗名 观察氢氧化钠的性状及氢氧化钠的潮解现象并推出氢氧化钠的用途 了解氢氧化钠的腐蚀性 总结氢氧化钠的用途 了解氢氧化钠变质的原理及检验 氢氧化钙的俗名、性状及溶解性 了解澄清石灰水与二氧化碳的反应 了解氢氧化钙的制取方法 了解氢氧化钙的用途 课 堂 小 结 1.氢氧化钠 (NaOH) 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。状态：白色固体。 （1）物理性质 潮解性：暴露在空气中容易吸收水分，表面变得潮湿并逐渐溶解。这种现象称为潮解。 溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。 （2）化学性质 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性：对皮肤、纸张、织物、蛋白质、油脂等有强烈的腐蚀作用。 氢氧化钠溶液粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 （3）用途：重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂（不能干燥酸性气体如CO₂、SO₂等）。石油、纺织工业中的除杂剂。 （4）NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 2.氢氧化钙 (Ca(OH)₂) 俗名：熟石灰、消石灰。状态：白色粉末状固体。 （1）物理性质 溶解性：微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 （2）化学性质 ①具有碱的通性。 ②腐蚀性 （3）用途：建筑材料（如制漂白粉、砌砖抹墙）、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。 （4）制取：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课整体教学氛围活跃，学生通过动手实验，如观察NaOH潮解、蛋白质溶解等实验的积极参与，尤其在讨论碱的工业应用时展现了良好的科学思维，如关联性质与用途等。但导入环节的知识回顾稍显冗长，部分学生注意力分散，原因可能是复习内容与新课衔接不够紧密。建议精简导入，增设生活实例提问，如“为何肥皂包装标注含氢氧化钠？”，直接激发兴趣。实验操作中需更强调防护细节，个别组未及时佩戴护目镜，今后应增加安全警示动画演示。学生能辩证讨论碱的环保价值，体现了社会责任素养，整体目标基本达成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$