精品解析：上海市浦东惠南学区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024学年第二学期期末质量检测 八年级　化学学科 (时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1　C-12　0-16 答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置作答，在草稿纸或本试卷上答题一律无效。 一、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项填写在答题纸的相应位置处。 1. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2. 二氧化硫是生产硫酸的关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为b，则b-4=4，b=+4，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4，A正确。 故选A。 3. 化学反应前后，下列各项一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子数目；④物质种类；⑤元素种类；⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①②⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①原子种类：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。在这个过程中，原子本身不会发生变化，所以原子种类一定不变。 ②原子数目：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不会增减，一定不变。 ③分子数目：化学反应中，分子的数目可能改变，例如、，前者分子数目减少，后者分子数目不变，所以分子数目不一定不变。 ④物质种类：化学反应会生成新物质，所以物质种类一定会发生改变。 ⑤元素种类：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，由于原子种类不变，所以元素种类在化学反应前后也一定不变。 ⑥物质的总质量：质量守恒定律表明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即物质的总质量一定不变。 综上，①②⑤⑥在化学反应前后一定不变。 故选A。 4. 物质名称和相应化学式的书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝：AlO C. 氯化铁：FeCl3 D. 碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为，此选项错误； B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为：，此选项错误； C、在氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铁化学式为：，此选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为，此选项错误。 故选C。 5. 下列关于C60的说法中，正确的是 A. 它是一种单质 B. 它是一种混合物 C. 它的相对分子质量是60 D. 碳元素的化合价为+4价 【答案】A 【解析】 【详解】A、C60是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； B、C60中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法不正确； C、C60的相对分子质量是12×60=720，故选项说法不正确； D、C60属于单质，碳元素的化合价为0，故选项说法不正确。 故选A。 6. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A. 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C. 煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D. 用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，能切割玻璃，故A不符合题意； B、碳素墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，故B不符合题意； C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C符合题意； D、活性炭具有吸附性，用活性炭能除去冰箱内的异味，故D不符合题意。 故选C 7. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是 A. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物 C. 工业废水经处理符合排放标准后排放 D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 【答案】A 【解析】 【详解】A、自来水净化中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，选项错误，符合题意； B、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水仍含有可溶性的杂质，属于混合物，选项正确，不符合题意； C、工业废水经处理符合排放标准后排放，能减少水污染，选项正确，不符合题意； D、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项正确，不符合题意； 故选A。 8. 下列有关质量守恒定律说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B. 冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，此选项错误； B. 冰融化成水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误； C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，符合质量守恒定律，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，此选项错误。 故选C。 9. 自来水生产中加入氯气的作用是 A. 消毒杀菌 B. 吸附异味 C. 凝聚小颗粒 D. 氧化有机物 【答案】A 【解析】 【详解】氯气是常用的消毒剂，则自来水生产中加入氯气的作用是消毒杀菌，故选：A。 10. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在敞口装置中，生成的二氧化碳和水蒸气会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，无法直接验证质量守恒定律； B、红磷燃烧需要在密闭容器中进行才能准确验证质量守恒定律，此装置中玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，生成的五氧化二磷可能会通过玻璃管扩散到空气中，同时外界空气也可能进入，不能直接验证质量守恒定律； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应虽然在敞口容器中进行，但没有物质逸出，空气中的物质也不参与反应，反应前后容器内物质的总质量不变，可以直接验证质量守恒定律； D、稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，在敞口装置中，二氧化碳气体会逸出，导致反应后剩余物质质量减小，不能直接验证质量守恒定律。 故选C。 11. 下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确； B、该原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子而形成阴离子，不属于相对稳定结构，故选项错误； C、该原子的最外层电子数为5＞4，在化学反应中易得到电子而形成阴离子，不属于相对稳定结构，故选项错误； D、该原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子而形成阴离子，不属于相对稳定结构，故选项错误； 故选：A。 12. 塑料垃圾的不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为C2H2 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子的种类及个数均增多 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是乙烯和氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烯，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、根据微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H2，故选项说法正确； B、根据方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确； C、根据方程式可知，参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法错误。 故选：D。 13. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中含有氧气分子 B. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、丁酸乙酯中碳元素质量分数为62.1%，该选项正确； C、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 (6 × 12) : (12 × 1) :(2 × 16) = 72 :12 :32 = 18 : 3 : 8，该选项错误； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选B。 14. 如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A. CH4 B. C. 2N2 D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、CH4的一个分子中只有5个原子，不符合题意，故选项A错误； B、表示碳酸根离子，不符合题意，故选项B错误； C、2N2表示2个氮分子，不符合题意，故选项C错误； D、H2O2既能表示过氧化氢，还能表示一个过氧化氢分子，还能表示一个过氧化氢分子中由2个氢原子和2个氧原子共4个原子构成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，符合题意，故选项D正确； 故选D。 不定项选择(15~17题，每题有1~2个正确选项) 15. 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误； B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确； C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误； D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。 故选BD。 16. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B. 给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C. 木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D. 实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察都黑色固体变红色，该选项说法不正确； B、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，该选项说法正确； C、氧化铜中的氧被木炭夺走，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确； D、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束时，先将导管移出澄清石灰水，再停止加热，该选项说法不正确。 故选B。 17. 以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、净水时先过滤大颗粒杂质，再过滤小颗粒杂质，接着除色素和异味，所以最上层应为小卵石，接着是石英砂，然后是活性炭，此选项错误； B、该实验中生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U形管中液面“左低右高”，此选项正确； C、水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶变扁，说明二氧化碳溶于水或与水发生了反应，此选项错误； D、蜡烛燃烧后在干而冷的烧杯内壁出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，选项正确； 故选BD。 二、简答题(共30分)请将结果填入答题纸的相应位置。 18. 海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为_____。Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层的_____(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。 【答案】 ①. 24 ②. 失去 ③. 电子 ④. 正 【解析】 【详解】相对原子质量≈质子数＋中子数，镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，镁原子的质子数为12，Mg的相对原子质量=12+12=24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 19. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连是电源的_____(填“正极”或“负极”)。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_____，理论上36克水能生成_____克氢气。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 【答案】（1） ①. D ②. 是否有新分子生成 （2） ①. 负极 ②. ③. 4 ④. ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ⑦. ⑧. ⑨. 化合反应 ⑩. 产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成 【解析】 【小问1详解】 如图2所示，海水在太阳光作用下变为水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，则与海水淡化原理相似的是蒸馏，故选：D； 图1水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；图2海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，则从微观角度解释两个变化的本质区别是：是否有新分子生成； 【小问2详解】 ①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，故与管a相连的是电源的负极； ②水在太阳能和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应中水、氢气质量比为，则理论上36g水能生成氢气； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应补充； ④电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出此结论的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； ⑤ 电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，则生成氢气、氧气的质量比为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于生成氢气中氢元素的质量，水中氧元素的质量等于生成氧气中氧元素的质量，则水中氢、氧元素的质量比为； 电解水产生的氢气中含有水蒸气，C处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色火焰，烧杯外壁有水珠生成。 20. 阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______(填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）A （2） ①. 化学   ②. 吸收 （3） ①. 常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽）   ②. 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故填：A； 【小问2详解】 在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；由题意可知该反应是在超高温和高压的条件下，所以该反应是吸热反应，所以这一变化过程中会吸收热量； 【小问3详解】 根据“C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色晶体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； 【小问4详解】 根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； 【小问5详解】 根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； 【小问6详解】 物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 21. 某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜()为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____(填“能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （2）探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 （3）不能 （4） ①. 加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 ②. 木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量 【解析】 【小问1详解】 实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 实验1中，两个装置中的固体的受热面积不同，则该实验的目的是：探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响； 【小问3详解】 他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，则看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和木炭粉已经开始反应； 【小问4详解】 由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:12时，无黑色物质，说明此时二者恰好完全反应，则木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12，故实验2的结论是：加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； 由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，混有较多黑色物质，说明此时氧化铜已过量，则无需进行质量比为1:14的实验，故填：木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期期末质量检测 八年级　化学学科 (时间40分钟，满分50分) 相对原子质量：H-1　C-12　0-16 答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置作答，在草稿纸或本试卷上答题一律无效。 一、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项填写在答题纸的相应位置处。 1. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 2. 二氧化硫是生产硫酸的关键原料。二氧化硫(SO2)中硫元素的化合价为 A. +4 B. +2 C. -2 D. -4 3. 化学反应前后，下列各项一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子数目；④物质种类；⑤元素种类；⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①②⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 4. 物质名称和相应化学式的书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝：AlO C. 氯化铁：FeCl3 D. 碳酸钠：NaCO3 5. 下列关于C60的说法中，正确的是 A. 它是一种单质 B. 它是一种混合物 C. 它的相对分子质量是60 D. 碳元素的化合价为+4价 6. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A. 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C. 煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D. 用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 7. 水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法不正确的是 A. 在净水过程中明矾起消毒杀菌作用 B. 天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是混合物 C 工业废水经处理符合排放标准后排放 D. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 8. 下列有关质量守恒定律说法正确的是 A. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B. 冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 9. 自来水生产中加入氯气的作用是 A. 消毒杀菌 B. 吸附异味 C. 凝聚小颗粒 D. 氧化有机物 10. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 11. 下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是 A. B. C. D. 12. 塑料垃圾不易降解容易造成严重的环境污染，而氯乙烯是生产可降解塑料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 甲物质的化学式为C2H2 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙物质的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子的种类及个数均增多 13. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中含有氧气分子 B. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量之比为3：6：1 D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 14. 如图所示是四位同学对某一化学式表示意义的描述，该化学式可能是 A. CH4 B. C. 2N2 D. H2O2 不定项选择(15~17题，每题有1~2个正确选项) 15. 用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8 对实验过程分析正确的是： A. 气球会一直变大 B. 2分钟时，反应可能停止了 C. 用气球的目的是为了证明反应发生 D. 该实验能验证质量守恒定律 16. 如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A. 实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B. 给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C. 木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D. 实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 17. 以下实验能达到预期效果或目的的是 A．将泥沙水净化为纯净水 B．证明生石灰遇水放热 C．证明二氧化碳能与水反应 D．证明蜡烛燃烧生成水 A. A B. B C. C D. D 二、简答题(共30分)请将结果填入答题纸的相应位置。 18. 海水中含有较多Mg元素，一个镁原子核内有12个中子，结合原子结构示意图，Mg的相对原子质量为_____。Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层的_____(选填“质子”或“中子”或“电子”)，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。 19. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）净水：科学家提出一种海水淡化技术，装置如图2所示，下列净水方法与海水淡化原理相似的是_____(填序号)。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 从物质变化角度看：在图1和图2中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_____。 （2）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水，电解水实验装置如图1所示： ①与管a相连的是电源的_____(填“正极”或“负极”)。 ②为解决电解水制氢气耗能大的问题，我国科学家研制出一种新型催化剂，利用太阳能实现水的高效分解，请写出对应的化学方程式_____，理论上36克水能生成_____克氢气。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_____ ④电解水的实验可证明水是由_____组成的，得出此结论的理论依据是_____。 ⑤已知通常状况下氢气密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比：_____。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在C处加入了氧化钙，发生反应的化学方程式是_____，反应基本类型为_____。在实验过程中会产生的现象有_____。 20. 阅读下面科普短文 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______(填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 21. 某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜()为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____(填“能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $