第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用 目录 01 课标达标练 题型01 化学方程式的直接计算 题型02 差量法的应用 题型03 构建方程式突破混合物计算 题型04 关系式法在滴定中的应用 题型05 关系式法在转化率（产率）中的应用 题型06 元素（原子）守恒的应用 题型07 电荷守恒的应用 题型08 得失电子守恒的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学方程式的直接计算 1.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。 2. 把1.0mol/L溶液和1.0mol/L溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为_______。 02 差量法的应用 3. 将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。 4.将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为 ，将 残余固体溶于稀盐酸中，完全反应后收集到（标准状况下） 。下列说法错误的是 ( ) A. B.稀盐酸的浓度至少为 C.原固体混合物中， D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成的体积为 （标准状况下） 03 构建方程式突破混合物计算 【极值法应用】5. 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。 6.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。 则混合气体中碳原子的物质的量为　　　　。 04 关系式法在滴定中的应用 7. 称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有： ＋Fe(OH)3↓＋OH－， +2H＋===+H2O ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 则该样品中K2FeO4的纯度为________。 8. （2025•四川八市联考•一模）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 9 （2025•四川绵阳普明中学•二模）产品纯度测定：称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。 05 关系式法在转化率（产率）中的应用 10. （2025•四川南充•二模）乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 ①一定温度下，向三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 11. （2025•四川遂宁中学校•一模）制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 06 元素（原子）守恒的应用 12. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 13. 在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为____________________________________。 07 电荷守恒的应用 14. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为________。 15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　) A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 08 得失电子守恒的应用 16. 某强氧化剂可被Na2SO3还原。如果还原需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A．XO B．X2O3 C．X2O D．X 17. (2023·广州二中·模拟)现将1 mol Cu2S与144 g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为(　　) A.7.2 mol B.5 mol C.6.4 mol D.4 mol 1．将等物质的量的和 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 （标准状况下）。下列说法正确的是( ) A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中的溶质只有 C.加入的固体过氧化钠为 D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 2. 将镁铝合金投入 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入 溶液的体积是 ( ) A. B. C. D. 3. 标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积 变为原体积的 ，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( ) A. B. C. D. 4．将和 混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为( ) A. B. C. D. 5．向一定量的、的固体混合物中加入 的硫酸，恰好使混合物完全溶解， 向所得溶液中加入溶液不显红色。若用过量的 在高温下还原相同质量的原混合物，固体 减少的质量为( ) A. B. C. D. 6．【供氧剂与学科知识结合】过氧化钙 可用于治理赤潮、应急供氧等。 样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在 时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：常温下干燥的过氧化钙很稳定，在 时能迅速分解。下列说法不正确的是( ) A.能与水发生反应，反应的化学方程式为 B.该样品杂质的含量约为 C.在时，剩余固体（杂质除外）的化学式为 D.在时，中 7. 将x g Fe2O3分成两等份,向其中一份中滴加500 mL稀硫酸,固体恰好完全溶解;另一份固体与足量H2反应,质量减少16 g。则稀硫酸的物质的量浓度为 (　　) A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 8．现有100 mL K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗50 mL BaCl2溶液;向另一份溶液中加入铁片,充分反应后,溶液的质量增加了0.56 g。下列有关判断错误的是 (　　) A.原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1 B.原溶液中c(S)=1 mol·L-1 C.加入 BaCl2溶液,产生沉淀的质量为11.65 g D. 加入铁片充分反应后的溶液中,阳离子的物质的量为0.03 mol 9．把22 g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份,一份放入过量氢氧化钠溶液中,得到6.72 L(标准状况)H2,另一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2。试计算: (1)该合金中铝的质量为　　　　g。 (2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为　　　　。 10．（2025•四川南充第一中学•二模）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 11. （2025•四川雅安•二模）焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 12. （2025•四川遂宁射洪学校•一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。 遇水反应生成白色粉末状，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为 。收集少量白色粉末并称量，质量为，然后加热至恒重时质量为，则x= (用m、n表示)。 1．（2024·湖南卷）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 2．（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答问题：该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 3．（2023·重庆卷）称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 4．（2023·河北卷）配合物在分析化学中用于的鉴定： 已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 5．（2023·新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 6．（2023·山东卷）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用 目录 01 课标达标练 题型01 化学方程式的直接计算 题型02 差量法的应用 题型03 混合物计算方法的灵活运用 题型04 关系式法在滴定中的应用 题型05 关系式法在转化率（产率）中的应用 题型06 元素（原子）守恒的应用 题型07 电荷守恒的应用 题型08 得失电子守恒的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学方程式的直接计算 1.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。 【答案】2：3 【详解】设的总物质的量为1mol，反应的为。 则已反应的和未反应的物质的量之比为。 2. 把1.0mol/L溶液和1.0mol/L溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】2mol/L 【详解】铁粉有剩余，说明溶液中的和全部转化为Cu和。 设两种溶液的体积为，则有 溶液中的物质的量浓度为。 02 差量法的应用 3. 将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。 【答案】0.05mol 【解析】2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　ΔV 2 1 1 V(O2)　 5 L－3.88 L＝1.12 L V(O2)＝1.12 L，n(O2)＝＝0.05 mol。 4.将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为 ，将 残余固体溶于稀盐酸中，完全反应后收集到（标准状况下） 。下列说法错误的是 ( ) A. B.稀盐酸的浓度至少为 C.原固体混合物中， D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成的体积为 （标准状况下） 【答案】C 【解析】加热时发生反应： 解得， ，则原混合物中 ，反应后得到的固体为 ，共有；根据反应 可列关系式，与盐酸完全反应生成，则标准状况下 的体积为，A正确；根据关系式 知，残余固体完全反应至少需，则 ，B正确；由分析可知，原固体混合物中， ，C错误；根据碳元素守恒可知，原固体混合物与足量稀盐酸完全反应可生成的物质的量为 ，则标准状况下 ，D正确。 03 混合物计算方法的灵活运用 【极值法应用】5. 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。 【答案】<< 【解析】6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)　ΔV 6 4 　1 V(NO)　 V(NH3) 1.5 mL V(NO)＝＝9 mL，V(NH3)＝＝6 mL。 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故<<。 6.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。 则混合气体中碳原子的物质的量为　　　　。 【答案】0.4mol 【解析】设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol 根据质量建立方程：28x+44y=14.4g ① 根据气体体积建立方程：x+y==0.4mol ② 联立方程可知x=0.2mol y=0.2mol 混合气体中碳原子的物质的量为0.4mol 04 关系式法在滴定中的应用 7. 称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有： ＋Fe(OH)3↓＋OH－， +2H＋===+H2O ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 则该样品中K2FeO4的纯度为________。 【答案】85.8% 【解析】Cr2～3Fe2＋ 1 mol 3 mol n　　　　　 0.10 mol·L－1×0.026 L n＝×0.10 mol·L－1×0.026 L， 该样品的纯度为 ×100%＝85.8%。 8. （2025•四川八市联考•一模）测定产品纯度：取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗溶液为10mL。该产品纯度为 (以NiS进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：，]。 【答案】91% 【解析】由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==， ，则该镍样品纯度为：。 9 （2025•四川绵阳普明中学•二模）产品纯度测定：称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用标准溶液滴定生成的(相关反应为)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI溶液时反应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%(列出含m、V的计算式)。 【答案】 ；淀粉溶液；。 【解析】中-1价O，具有氧化性，可将KI氧化，发生反应为；标准溶液滴定生成的，常通过碘单质的存在判断滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；根据题中信息可列关系式，消耗标准液，样品中含有，mg产品的纯度为，故答案为：；淀粉溶液；。 05 关系式法在转化率（产率）中的应用 10. （2025•四川南充•二模）乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 ①一定温度下，向三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】92.8 【解析】加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为≈92.8%。 11. （2025•四川遂宁中学校•一模）制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。 计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 【答案】82.6％ 【解析】的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。 06 元素（原子）守恒的应用 12. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】97.6% 【解析】由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g·mol－1＝0.488 g，质量分数为×100%＝97.6%。 13. 在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】 【解析】n[Co(OH)2]＝＝0.01 mol，根据钴原子守恒，m(Co)＝0.590 g，290 ℃时，n(O)＝ mol＝0.015 mol，故290 ℃时氧化物为Co2O3，根据钴原子守恒，500 ℃时n(O)＝ mol＝0.013 3 mol，故500 ℃时氧化物为Co3O4。 化学方程式为。 07 电荷守恒的应用 14. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为________。 【答案】10(b－2a) mol·L－1 【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根据===BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝a mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。 15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　 　) A．0.15 mol·L－1　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】混合溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)(忽略溶液中极少量OH－)，代入数据：0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.8 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。 08 得失电子守恒的应用 16. 某强氧化剂可被Na2SO3还原。如果还原需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是(　　) A．XO B．X2O3 C．X2O D．X 【答案】D 【解析】由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。 17. (2023·广州二中·模拟)现将1 mol Cu2S与144 g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为(　　) A.7.2 mol B.5 mol C.6.4 mol D.4 mol 【答案】D 【解析】144gFeO的物质的量为=2mol 分析化合价：Cu从+1到+2，S从-2到+6，1molCu2S共失去10mol电子，Fe从+2到+3，2molFeO共失去2mol电子；N从+5到+2，设NO的物质的量为x，则N得电子总数为3x；所以3x=10+2， 解得x=4 1．将等物质的量的和 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 （标准状况下）。下列说法正确的是( ) A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中的溶质只有 C.加入的固体过氧化钠为 D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 【答案】C 【解析】 、 ， 与的物质的量相等，结合化学方程式可知溶液中有剩余，且溶液中与 的物质的量相等，最终溶液中溶质为和。由分析可知溶液中 有剩余，固 体、完全反应，无剩余，A错误；反应后溶液中溶质为和 ，B错误； 生成气体总物质的量为，设、的物质的量均为 ，则反应生成 氧气、生成氢气，，解得 ，故过氧化钠 的质量为 ，C正确；标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体 积比为 ，D错误。 2. 将镁铝合金投入 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入 溶液的体积是 ( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】将镁铝合金投入 的盐酸中，金属完全溶解，发生反应： 、 ，存在关系式 、 。再加入的 溶液，要使生成的沉淀最多，则溶液中不存在剩余的 盐酸，且、完全沉淀，则存在关系式、 ，联立可得关系 式，即加入的物质的量等于原盐酸中 的物质的量，即 ，选B。 3. 标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积 变为原体积的 ，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】混合气体中只有能与发生反应，设混合气体中三种组分体积都为 ，可列式： 则消耗的体积为，生成的体积为 ，故反应后混合气体中氧气、二氧化 碳、氮气的体积之比为 ，由于三种气体处于相同的状况，则 其物质的量之比等于体积之比，即 。选B。 4．将和 混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】第一份溶液中加入含硝酸银的溶液，发生反应： ，氯离子恰好 完全沉淀，则；同理，第二份溶液中加入含 碳酸钠的溶液，恰好 使钡离子完全沉淀， 。根据电荷守恒可知每份溶液中 ，每份溶液中 ，溶液具有 均一性，则原溶液中 ，选A。 5．向一定量的、的固体混合物中加入 的硫酸，恰好使混合物完全溶解， 向所得溶液中加入溶液不显红色。若用过量的 在高温下还原相同质量的原混合物，固体 减少的质量为( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】向、 的混合物中加入硫酸后依次发生的反应为 ， ；混合物恰好完全溶解，加 入溶液后不显红色，说明所得溶液中溶质为和 ；由转化关系知，原混合物中所 含氧元素全部转化为水。由题意可知，所加硫酸中 的物质的量为 ，则根据原子守恒，可知反应产生的 的物质的量等于硫酸的物 质的量，可得；若用 还原相同质量的混合物，固体减少 的质量为原混合物中氧元素的质量，其质量 ，所以固体质 量减少 ，D正确。 6．【供氧剂与学科知识结合】过氧化钙 可用于治理赤潮、应急供氧等。 样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在 时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：常温下干燥的过氧化钙很稳定，在 时能迅速分解。下列说法不正确的是( ) A.能与水发生反应，反应的化学方程式为 B.该样品杂质的含量约为 C.在时，剩余固体（杂质除外）的化学式为 D.在时，中 【答案】D 【解析】过氧化钙能用于应急供氧， 能与水发生反应放出氧气，反应的化学方程式为 ，A正确；在 时恰好完全脱水，则结晶水的质量为 ，设样品中的质量为 ，可列式： ，，杂质的质量为 ，该样品杂质的 含量为，B正确；样品中钙元素的质量为 ，根据质量守恒定律， 在时，剩余固体中氧元素的质量为， ，所 以剩余固体的化学式为，C正确；设的摩尔质量为 ，根据钙元素守 恒，，由题图知，在时， ，则 中 ，D错误。 7. 将x g Fe2O3分成两等份,向其中一份中滴加500 mL稀硫酸,固体恰好完全溶解;另一份固体与足量H2反应,质量减少16 g。则稀硫酸的物质的量浓度为 (　　) A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O;Fe2O3与H2反应的化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O。由方程式可以看出,与酸反应消耗的H+的物质的量和与氢气反应消耗的氢原子的物质的量相等;与H2反应减少的质量等于Fe2O3中氧原子的质量,故消耗H+的物质的量为2 mol,则稀硫酸的浓度为2 mol·L-1,B项符合题意。 8．现有100 mL K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗50 mL BaCl2溶液;向另一份溶液中加入铁片,充分反应后,溶液的质量增加了0.56 g。下列有关判断错误的是 (　　) A.原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1 B.原溶液中c(S)=1 mol·L-1 C.加入 BaCl2溶液,产生沉淀的质量为11.65 g D. 加入铁片充分反应后的溶液中,阳离子的物质的量为0.03 mol 【答案】D 【解析】加入的BaCl2的物质的量为0.05 mol,发生反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓,则生成的BaSO4的物质的量为0.05 mol;另一份混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,反应后溶液的质量增加了0.56 g,故反应中生成的n(Fe2+)=0.03 mol。综合两份溶液的实验数据及电荷守恒,50 mL混合溶液中n(Fe3+)=0.02 mol、n(S)=0.05 mol、n(K+)=0.04 mol,故原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1,A项正确;c(S)=1 mol·L-1,B项正确;生成的BaSO4的质量为0.05 mol×233 g·mol-1=11.65 g,C项正确;加入铁片充分反应后的溶液中,阳离子包括Fe3+、K+,D项错误。 9．把22 g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份,一份放入过量氢氧化钠溶液中,得到6.72 L(标准状况)H2,另一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2。试计算: (1)该合金中铝的质量为　　　　g。 (2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为　　　　。 【答案】(1)10.8 (2)2∶4∶1 【解析】(1)标准状况下,6.72 L H2的物质的量是=0.3 mol,设一份合金中铝的物质的量是x mol, 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 　2　　　　　　　　　　　　　　　3 x mol　　　　　　　　　　　 　　0.3 mol =,x=0.2,所以该合金中铝的质量为0.2 mol×27 g·mol-1×2=10.8 g。 (2)铝和镁都能与盐酸反应放出氢气,另一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2,则镁与盐酸反应放出氢气的体积是(8.96-6.72) L=2.24 L,氢气的物质的量是=0.1 mol;设一份合金中镁的物质的量是y mol, Mg+2HClMgCl2+H2↑ 1　　　　　　　　　　1 y mol　　　　　　　　0.1 mol =,y=0.1,则一份合金中镁的质量是0.1 mol×24 g·mol-1=2.4 g,一份合金中铜的质量是11 g-2.4 g-0.2 mol×27 g·mol-1=3.2 g,铜的物质的量是=0.05 mol,该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为0.1∶0.2∶0.05=2∶4∶1。 10．（2025•四川南充第一中学•二模）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作： 取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 【答案】89.88% 【解析】该测量方法为：将转化为，然后再与反应，根据消耗的量来计算的含量，根据反应和，可得，则反应消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液，需要的质量为0.8988g，分数为，故填89.88%。 11. （2025•四川雅安•二模）焦亚硫酸钠含量的测定 实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。 通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。 【答案】 【解析】，根据可知碘的物质的量为：，则与反应的的物质的量为：，根据可得：，所以样品中的质量分数是：。 12. （2025•四川遂宁射洪学校•一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀和电子工业等方面也有应用。 遇水反应生成白色粉末状，并释放出HCl而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为 。收集少量白色粉末并称量，质量为，然后加热至恒重时质量为，则x= (用m、n表示)。 【答案】 【解析】遇水反应生成和HCl，根据质量守恒配平该反应的化学方程式为。依据题意列方程式，解得 。 1．（2024·湖南卷）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理如下： 实验步骤如下： 分别称取和粉置于乙腈()中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 合并步骤d和e所得的产物，总质量为，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 【答案】81.2% 【解析】的物质的量为，理论制得的质量为，总收率为。 2．（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水，过滤。 V．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体，色谱检测纯度为。 回答问题：该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至)。 【答案】73.5% 【解析】由反应可知，乙酸与乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产率为 3．（2023·重庆卷）称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。 【答案】最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色 66.6% 【解析】高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色； 氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应：，结合质量守恒可知，，则该副产物中的质量分数为。 4．（2023·河北卷）配合物在分析化学中用于的鉴定： 已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 【答案】80 【解析】已知：(亮黄色)足量与产品反应生成亮黄色沉淀，则，，产品纯度为 5．（2023·新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 装置示意图如下图所示，实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。 ③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。 本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】 b 【解析】由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为=80%，故答案为：b。 6．（2023·山东卷）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含、的代数式表示)。 【答案】①. 高温灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④. 【解析】m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=，故答案为：高温灼烧；冷却；AC；。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$