第03讲 分子结构与性质、化学键（专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 分子结构与性质、化学键 目录 01 课标达标练 题型01 共价键的判断 题型02 共价键的键参数 题型03 价层电子对互斥模型的理解 题型04 杂化轨道的理解 题型05 杂化类型的判断 题型06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断 题型07 分子间作用力的理解及应用 题型08 手性碳原子及手性异构 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 共价键的判断 1.（24-25高三上·北京·期中）已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是 A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO- B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生标准状况下2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×1023 【答案】B 【分析】由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中Cl-失电子，ClO-得电子，发生归中反应。以此解答。 【解析】A．根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-，故A正确； B．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-，CaOCl2中没有非极性共价键，故B错误； C．在上述反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，故C正确； D．标准状况下2.24LCl2为0.1mol，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，故D正确； 故答案：B。 2．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 3．（2025·北京通州·三模）乙炔（）能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。 下列说法正确的是 A．本反应历程涉及的物质中，最稳定 B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 【答案】B 【分析】五个过程中，①②⑤为放出能量反应的能垒，③④为吸收能量反应的能垒，其中过程④能垒比过程③大，反应速率较慢。 【解析】A．能量越低越稳定，整个历程中涉及的物质，的能量最低，最稳定，A错误； B．水分子中的氧原子存在孤对电子，中存在空轨道，所以水分子中的氧原子向的空轨道提供孤对电子形成配合物，B正确； C．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时存在非极性键的断裂， 但不存在非极性键的形成，C错误； D．由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时，增大乙炔的压强和浓度可以使平衡向正反应方向移动，但增大乙炔的浓度，乙炔的转化率减小，D错误； 故选B 02 共价键的键参数 4．（24-25高三上·北京朝阳·期末）分子的构型如下，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的沸点低于 D．的热稳定性强于 【答案】D 【解析】A．CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误； C．NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C错误； D．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选：D。 5．（2025·北京东城·三模）(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下： 下列说法正确的是 A．中的杂化方式均为 B．由反应①可知键能 C．推测反应过程中的浓度很低 D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应 【答案】C 【解析】A．离子中甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化，中心碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误； B．由反应①可知，元素的电负性越大，C—X键的键能越大，元素电负性的大小顺序为，则键能的大小顺序为，故B错误； C．由图可知，的能量最高，能量越高，物质越不稳定，所以反应过程中的浓度很低，故C正确； D．由图可知，的反应是反应物总能量小于生成物总能量的放热反应，无法确定HBr中共价键断裂吸收的能量多少，也不能确定氢离子和氢氧根离子反应放出的能量多少，所以由盖斯定律可知，不能由能量变化推测相同条件下的反应是否为吸热反应，故D错误； 故选C。 6．（2025·北京丰台·一模）醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 【答案】D 【解析】A．Cu的核外价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表d区，A错误； B．的N原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1个孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角小，故键角：，B错误； C．CO和的沸点取决于分子间作用力，不能根据化学键强度判断两者的沸点，C错误； D．该反应为放热反应且正向气体分子数减小，平衡正向移动可净化原料气，故在一定范围内，低温、高压化学平衡正向移动有利于原料气的净化，D正确； 故选D。 03 价层电子对互斥模型的理解 7．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 8．（2025·北京东城·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图： C．的晶胞： D．的模型： 【答案】B 【解析】 A．的电子式应为，A选项中氧原子和氯原子的位置错误，A错误； B．是34号元素，其原子结构示意图为：，B正确； C．晶胞中，和的配位数均为 6，图中所示晶胞不符合晶胞的结构特点，C错误； D．中原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR 模型为平面三角形，图中所示模型为三角锥形，D错误； 综上，答案是B。 9．（2025·北京门头沟·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态原子的简化电子排布式为： 【答案】B 【解析】 A．分子中存在碳氧双键，电子式：，A正确； B．钾为19号元素，失去1个电子形成钾离子：，B错误； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，C正确；   D．Cr为24号元素， 基态原子的简化电子排布式为：，D正确； 故选B。 04 杂化轨道的理解 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．杂化轨道示意图： B．激发态H原子的轨道表示式： C．的p-p键的形成： D．电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 A．杂化形成的原子轨道为平面三角形，其杂化轨道示意图为，A正确； B．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，B错误； C．的p-p键是头碰头方式重叠形成，电子云图为，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，应该是Mg失去电子，Cl得到电子：，D错误； 答案选A。 11．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 【答案】C 【解析】A．NH3价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3杂化，而CH4价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化，故A不符合题意； B．根据A选项分析NH3杂化类型为sp3杂化，分子中氮原子形成4个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道，故B不符合题意； C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力较强，因而形成三角锥形，故C符合题意。 D．氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间构型无关，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 12．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 【答案】B 【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 05 杂化类型的判断 13．（2025·北京海淀·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 原因解释 A 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯反-2-丁烯 B 稳定性： 热稳定性： C 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 羟基活化了苯环 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．顺-2-丁烯分子的极性大于反-2-丁烯，分子极性越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，所以沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，A正确； B．稳定性：，是因为N原子的电负性小于O原子，给出孤电子对的能力更强，形成的配位键更稳定，而不是因为热稳定性，B 错误； C．苯酚中羟基与苯环直接相连，羟基对苯环有活化作用，使苯环上的邻、对位氢原子更活泼，所以苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，而苯不能，C 正确； D．吡咯中C与N均为杂化，杂化的原子形成的空间结构为平面形，所以吡咯中所有原子均位于同一平面内，D 正确； 故答案选B。 14．（2025·北京西城·三模）我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是 A．的原子核内有8个中子，互为同素异形体 B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式 D．中C和N原子半径大小排序为： 【答案】D 【解析】A．的原子核内有14-6=8个中子，互为同位素，A错误； B．氮的氢化物分子间存在氢键，使氢化物的熔沸点升高，而加热时很难分解，属于热稳定性，取决于分子内的氮氢共价键的强弱，B错误； C．g-C3N4中，每个C原子只连接3个N原子，不含有手性碳原子，六元环内氮原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，C错误； D．同周期元素半径从左至右减小，故C和N原子半径大小排序为：，D正确； 故选D。 15．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．中的C为杂化 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】A 【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp杂化，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳分子数为8×+6×=4，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳距离最近，则每个二氧化碳分子周围有12个紧邻的二氧化碳分子，故C正确； D．干冰属于分子晶体，所以干冰升华时需要克服分子间作用力，故D正确； 故选A。 06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断 16．（2025·北京大兴·三模）下列事实与解释不对应的是： 选项 事实 解释 A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶 D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：，因此第一电离能：，A正确； B．冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个)，B正确； C． 为弱极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶，在不同溶剂中的溶解度：，C正确； D．属于离子晶体，属于分子晶体，因此熔点：，D错误； 故选D。 17．（2025·北京朝阳·一模）下列“事实”的“图示表达”不正确的是 A．是极性分子 B．气态氟化氢中存在 C．   D． A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．二氧化硫的价层电子对数=2+，有一个孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确； B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确； C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误； D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确； 答案选C。 18．（2025·北京朝阳·一模）可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 【答案】D 【解析】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确； B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确； C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确； D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误； 答案选D。 07 分子间作用力的理解及应用 19．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 A．①属于共价晶体 B．②中碳原子是杂化 C．③碳纳米管属于胶体 D．④间的作用力是范德华力 【答案】C 【解析】A．金刚石中碳原子间均以共价键相结合，属于共价晶体，A正确； B．石墨中的碳原子形成平面结构，采取杂化，每个杂化轨道含s轨道与p轨道，B正确； C．碳纳米管属于单质，不属于胶体分散系，C错误； D．之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，D正确； 答案选C。 20．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 【答案】B 【解析】石蜡→液体石蜡破坏范德华力，液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力，石蜡蒸气→裂化气破坏共价键，故B符合题意。 答案选B。 21．（20-21高二下·北京丰台·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．HF的稳定性强于HCl，是由于H-F的键能比H-Cl大，故A错误； B．Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，故B正确； C．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C正确； D．Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故D正确； 故选A。 08 手性碳原子及手性异构 22．（2025·北京海淀·三模）灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A．分子中含3个手性碳原子 B．分子中的C-O键是键 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．能够发生取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中具有3个手性碳原子：，A正确； B．分子中醚键中碳、氧均为sp3杂化，其中形成的C-O键是sp3杂化轨道形成的σ键，不是单纯键，B错误；   C．该分子含有氧原子，具有孤电子对，分子中的羟基和羧基能够与氧原子形成分子内氢键和分子间氢键，C正确； D．分子中含有酚羟基、羧基，能发生取代反应；分子中含有酮羰基、苯环，能发生加成反应，D正确； 故选B。 23．（2025·北京昌平·二模）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有 C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．根据结构简式，含氧官能团为酯基、羟基，有两种含氧官能团，A错误； B．形成四个单键的碳原子，其杂化类型为sp3；苯环上的碳原子及形成碳氧双键的碳原子，其杂化类型为sp2，B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，一个酯基在碱性条件下水解可消耗一个NaOH，则1molG最多可消耗1molNaOH，C错误； D．连有四个各不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，该有机物中只有羟基所连的那个碳原子属于手性碳原子，故G中有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 1．（22-23高三上·北京昌平·期末）据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。下列说法中不正确的是 A．的电子式是： B．和互为同位素 C．分子中存在极性键 D．分子呈直线形 【答案】A 【解析】 A．的电子式是，A错误； B．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子，则和互为同位素，B正确； C．不同非金属元素之间形成的共价键为极性键，则分子中存在极性键，C正确； D．为CO2，其分子呈直线形，D正确； 故选A。 2．（2025·北京门头沟·一模）下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 【答案】D 【解析】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A正确；     B．H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：，故B正确； C．中心原子价层电子对数为3+ =4，二者均为杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，所以键角：，故C正确； D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能，故D错误； 选D。 3．（2025·北京·二模）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是 A．结构式为Cl－S－S－Cl B．是含有极性键的非极性分子 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】B 【解析】A．由S2Cl2的分子结构图可知，其结构式为Cl-S-S-Cl，A正确； B．S2Cl2分子中两S-Cl键分处在不同平面上，结构不对称，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B错误； C．S2Cl2与S2Br2结构相似，且均为分子，相对分子质量越大熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，C正确； D．S2Cl2中S为+1价，化合价既可升高，表现还原性，又可降低，表现氧化性，根据题给信息，喷水雾可产生酸性悬浊液，因此S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确； 故选B。 4．（24-25高三上·北京东城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式： B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】A．Cu属于ds区元素，核外电子先排满3d能级，再进入4s能级，则基态29Cu的简化电子排布式：，A不正确； B．34Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则原子结构示意图：，B正确； C．CH2O分子的结构式为，空间结构模型：，C正确； D．SO2分子中，S原子的最外层孤电子对数为=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则VSEPR模型：，D正确； 故选A。 5．（2025·北京房山·三模）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子中N原子为杂化 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、消去反应 【答案】C 【解析】A．分子中存在N=C键的N原子为杂化，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子，该分子中无手性碳原子，B错误； C．含显酸性，含等显碱性，故既有酸性又有碱性，C正确； D．该物质含等可发生取代反应，但无消去反应所需结构，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 6．（2025·北京东城·一模）甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C．甘氨酸的化学式为 D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 【答案】D 【解析】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误； C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误； D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确； 故答案为D。 1．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 4．（2024·北京·高考真题）氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】D 【解析】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确； B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确； C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选D。 5．（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 【答案】A 【解析】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 6．（2023·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为   C．电子云图为   D．基态原子的价层电子轨道表示式为   【答案】C 【解析】 A．氯化钠是离子化合物，其电子式是  ，A项错误； B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误： C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确； D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是  ，D项错误； 故选C。 7．（2023·北京·高考真题）一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是    A．的重复单元中有两种官能团 B．可通过单体  缩聚合成 C．在碱性条件下可发生降解 D．中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； B．由的结构可知其为聚酯，由单体  缩聚合成，B项正确； C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 故选A。 8．（2025·北京·高考真题）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因： 。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是 。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因： 。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由： 。 【答案】(1) (2)CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′ (3) N (4) 生成的活化能更低 根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应的热化学方程式为，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。 【解析】（1） Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 （2）CH4中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0；NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，CH4分子中H-C-H的键角为109°28′，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 （3）①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N； ②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。 （4）①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成的活化能更低，故室温下易于生成； ②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除生成是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。 9．（2024·北京·高考真题）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。写出的基态原子最外层轨道表示式： 。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。 (4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是 。 【答案】(1) (2) 平面三角形 杂化 (3) 4 (4)与焦炭在高温下反应生成，将还原为单质 【解析】（1） Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； （2）①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； （3）①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=； （4）将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 分子结构与性质、化学键 目录 01 课标达标练 题型01 共价键的判断 题型02 共价键的键参数 题型03 价层电子对互斥模型的理解 题型04 杂化轨道的理解 题型05 杂化类型的判断 题型06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断 题型07 分子间作用力的理解及应用 题型08 手性碳原子及手性异构 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 共价键的判断 1.（24-25高三上·北京·期中）已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是 A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO- B．CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生标准状况下2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×1023 2．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．溶液中的数目为 C．和的混合气体含有的原子数为 D．(标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 3．（2025·北京通州·三模）乙炔（）能在汞盐溶液催化下与水反应生成，反应历程及相对能垒如下图所示。 下列说法正确的是 A．本反应历程涉及的物质中，最稳定 B．过程①中，的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子 C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率 02 共价键的键参数 4．（24-25高三上·北京朝阳·期末）分子的构型如下，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的沸点低于 D．的热稳定性强于 5．（2025·北京东城·三模）(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下： 下列说法正确的是 A．中的杂化方式均为 B．由反应①可知键能 C．推测反应过程中的浓度很低 D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应 6．（2025·北京丰台·一模）醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．键角： C．CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 03 价层电子对互斥模型的理解 7．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 8．（2025·北京东城·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图： C．的晶胞： D．的模型： 9．（2025·北京门头沟·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态原子的简化电子排布式为： 04 杂化轨道的理解 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．杂化轨道示意图： B．激发态H原子的轨道表示式： C．的p-p键的形成： D．电子式表示形成过程： 11．氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大 12．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 05 杂化类型的判断 13．（2025·北京海淀·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 原因解释 A 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯反-2-丁烯 B 稳定性： 热稳定性： C 苯酚与浓溴水生成白色沉淀，而苯不能 羟基活化了苯环 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·北京西城·三模）我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是 A．的原子核内有8个中子，互为同素异形体 B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式 D．中C和N原子半径大小排序为： 15．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．中的C为杂化 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 06 键的极性与极性分子、非极性分子的判断 16．（2025·北京大兴·三模）下列事实与解释不对应的是： 选项 事实 解释 A 第一电离能： Na与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 在不同溶剂中的溶解度： 为非极性分子，为弱极性分子，为极性分子，相似相溶 D 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·北京朝阳·一模）下列“事实”的“图示表达”不正确的是 A．是极性分子 B．气态氟化氢中存在 C．   D． A．A B．B C．C D．D 18．（2025·北京朝阳·一模）可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 07 分子间作用力的理解及应用 19．（24-25高三上·北京顺义·阶段练习）化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 A．①属于共价晶体 B．②中碳原子是杂化 C．③碳纳米管属于胶体 D．④间的作用力是范德华力 20．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 21．（20-21高二下·北京丰台·期末）解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 A．A B．B C．C D．D 08 手性碳原子及手性异构 22．（2025·北京海淀·三模）灵芝提取物M具有重要医用价值，其结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A．分子中含3个手性碳原子 B．分子中的C-O键是键 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．能够发生取代反应、加成反应 23．（2025·北京昌平·二模）G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示。下列关于G的说法中正确的是 A．G中含有三种含氧官能团 B．G中碳原子的杂化类型只有 C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1个手性碳原子 1．（22-23高三上·北京昌平·期末）据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。下列说法中不正确的是 A．的电子式是： B．和互为同位素 C．分子中存在极性键 D．分子呈直线形 2．（2025·北京门头沟·一模）下列比较不正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．键角： D．键能： 3．（2025·北京·二模）S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是 A．结构式为Cl－S－S－Cl B．是含有极性键的非极性分子 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 4．（24-25高三上·北京东城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态29Cu的简化电子排布式： B．34Se的原子结构示意图： C．CH2O分子的空间结构模型： D．SO2的VSEPR模型： 5．（2025·北京房山·三模）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子中N原子为杂化 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、消去反应 6．（2025·北京东城·一模）甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是 A．甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为 B．甘氨酸亚铁中含有手性碳原子 C．甘氨酸的化学式为 D．甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应 1．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 2．（2025·北京·高考真题）乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为 D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4．（2024·北京·高考真题）氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 5．（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 6．（2023·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为   C．电子云图为   D．基态原子的价层电子轨道表示式为   7．（2023·北京·高考真题）一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是    A．的重复单元中有两种官能团 B．可通过单体  缩聚合成 C．在碱性条件下可发生降解 D．中存在手性碳原子 8．（2025·北京·高考真题）通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 (1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 (2)分子中键角小于，从结构角度解释原因： 。 (3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是 。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。() (4)和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因： 。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由： 。 9．（2024·北京·高考真题）锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)位于元素周期表的第5周期第IVA族。写出的基态原子最外层轨道表示式： 。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 (3)白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 。 (4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$