第01讲 元素周期表、元素周期律 （专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构与应用 题型02 同周期、同主族元素性质递变规律 题型03 元素金属性强弱比较 题型04 元素非金属性强弱比较 题型05 元素周期律 题型06 微粒半径大小比较 题型07 物质的性质推断 题型08 文字叙述型元素综合推断 题型09 物质结构式型元素综合推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素周期表的结构与应用 1.（23-24高三上·北京东城·期中）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A．原子半径：W<X B．氢化物的沸点：W<Z C．X的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．Y单质可用做半导体材料 2．（24-25高三上·北京丰台·期末）我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 B．可以用质谱法区分和 C．和的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 3．（24-25·北京朝阳·期末）钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 02 同周期、同主族元素性质递变规律 4．（24-25高三上·北京顺义·期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 5．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列根据事实的推论正确的是 A．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4 B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3>H2SO4 C．依据 F、Cl 、Br 、I 氢化物的分子间作用力大小，可推断它们的热稳定性强弱 D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 6．（2025·北京顺义·一模）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 03 元素金属性强弱比较 7．（24-25高三上·北京海淀·期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 8．（23-24高三上·北京东城·期中）下图所示的实验，能达到实验目的的是       A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．验证AgCl溶解度大于AgI C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高三上·北京海淀·期中）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验      放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO2       现象 NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色 左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 正反应放热 非金属性：C＞Si 金属性：K＞Na A．A B．B C．C D．D 04 元素非金属性强弱比较 10．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 非金属性：C>Si B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键 C 在水中溶解度：<乙醇 相对分子质量较小 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-Si A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．金属性：Na＞Li D．电负性：F＞O 【答案】B 12．（24-25高三上·北京·阶段练习）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高三上·北京·阶段练习）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅 非金属性C>Si B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 气体不一定只有 C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 A．A B．B C．C D．D 05 元素周期律 14．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C．利用0.1mol/L的醋酸溶液pH数据，可推测醋酸是否为强酸 D．利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应 15．基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同 B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象 D．同一周期元素原子的第一电离能越小则相应元素的金属性越强 16．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素周期表和元素周期系均有多种形式 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 06 微粒半径大小比较 17．俄科学家用原子轰击(锫)-249原子，得到117号超重元素(石田)，反应原理可表示为。下列说法错误的是 A．与的中子数相差3 B．位于第七周期第ⅦA族 C．在同主族元素中非金属性最弱 D．原子半径： 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A．第一电离能：Se>As B．离子半径：Se2->Ca2+ C．还原性：H2Se>H2S D．沸点：H2Se>H2S 19．（23-24高三上·北京·期末）砷化镓()太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电子层数： C．电负性： D．单质还原性： 20．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性：N<O<F D．酸性： 07 物质的性质推断 21．（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 22．（23-24高三下·北京·开学考试）已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是 A．电负性：X＞Z＞Y B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体 C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物 D．Z的气态氢化物具有还原性 23．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。下列说法不正确的是 A．电负性： B．气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．单质的氧化性： 08 文字叙述型元素综合推断 24．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法不正确的是 A．元素的电负性： B．简单离子半径： C．中Y为杂化，为正四面体形分子 D．简单氢化物的稳定性： 25．W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞W＞X B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W C．单质的熔点：Z＞W＞X D．Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物 26．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 09 物质结构式型元素综合推断 27．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 29．（2025·北京·模拟预测）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 29．（2024·湖南株洲·一模）某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族 C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键 1．（24-25高三上·北京西城·期末）某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 2．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A．原子最外层有2个电子 B．中子数为52的Sr的核素符号为 C．与同周期的53I的原子半径：Sr>I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为82 B．借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．衰变为的过程属于化学变化 4．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A．A B．B C．C D．D 5．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·北京昌平·二模）已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．热稳定性： C．氧化性： D．依据元素周期律，可推断酸性： 8．（2025·北京海淀·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C．依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 9．（24-25高三上·北京·开学考试）下列比较不正确的是 A．离子半径： B．键角： C．还原性： D．酸性： 10．（24-25高三上·北京·开学考试）“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的原子轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色试验中，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色 下列说法不正确的是 A．电负性： B．X元素单质可由电解其熔融氧化物制备 C．简单离子半径： D．该物质是离子化合物 1．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 4．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 元素周期表、元素周期律 目录 01 课标达标练 题型01 元素周期表的结构与应用 题型02 同周期、同主族元素性质递变规律 题型03 元素金属性强弱比较 题型04 元素非金属性强弱比较 题型05 元素周期律 题型06 微粒半径大小比较 题型07 物质的性质推断 题型08 文字叙述型元素综合推断 题型09 物质结构式型元素综合推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 元素周期表的结构与应用 1.（23-24高三上·北京东城·期中）2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A．原子半径：W<X B．氢化物的沸点：W<Z C．X的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．Y单质可用做半导体材料 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，而W 与 X 的最高化合价之和为 8，则X处于ⅢA族、W处于ⅤA族，故X为Al、W为N、Y为Si、Z为P，据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为Al、Y为Si、W为N、Z为P。 A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X，A正确； B．氨气分子间由氢键相互作用，而磷化氢则是分子间仅有范德华力相互作用，使得磷化氢的分子间作用力较弱，易于被克服，所以磷化氢的沸点比氨气低，B错误； C．氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确； D．非金属硅常用作半导体材料，D正确； 故答案为：B。 2．（24-25高三上·北京丰台·期末）我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 B．可以用质谱法区分和 C．和的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近 【答案】A 【解析】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期第ⅣA族，A错误； B．206Pb和207Pb的相对原子质量不同，质谱法可以测定其相对原子质量，则可以用质谱法区分206Pb和207Pb，B正确； C．的中子数为，的中子数为，二者是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，C正确； D．定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近，D正确； 故选A。 3．（24-25·北京朝阳·期末）钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是 A．电负性： B．位于元素周期表区 C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族 【答案】B 【解析】A．同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确； B．Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误； C．同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确； D．Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确； 故答案为：B。 02 同周期、同主族元素性质递变规律 4．（24-25高三上·北京顺义·期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．熔点： B．酸性： C．热稳定性： D．碱性： 【答案】A 【解析】A．SiO2属于共价晶体，具有较高的熔沸点，而CO2属于分子晶体，熔沸点降低，则熔点：SiO2＞CO2，不能用元素周期律解释，故A符合； B．非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故B不符合； C．非金属性：F＞Cl，则简单氢化物的稳定性：HF＞HCl，能用元素周期律解释，故C不符合； D．金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故D不符合； 故选：A。 5．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列根据事实的推论正确的是 A．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4 B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3>H2SO4 C．依据 F、Cl 、Br 、I 氢化物的分子间作用力大小，可推断它们的热稳定性强弱 D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 【答案】A 【解析】A．，铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水，又难溶于酸，故能发生该反应，故A正确； B．硝酸具有氧化性，CuS与稀硝酸发生氧化还原反应而溶解，不能说明酸性：HNO3>H2SO4，故B错误； C．热稳定性与H-X键的键能有关，与分子间作用力无关，故C错误； D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，故D错误； 故答案为A。 6．（2025·北京顺义·一模）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 【答案】A 【解析】A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误； B．As(砷)是一种非金属元素，B正确； C．同周期从左到右电负性增大，所以电负性：，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确； D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确； 故选A。 03 元素金属性强弱比较 7．（24-25高三上·北京海淀·期中）元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A．S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B．Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C．N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D．Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误； B．金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确； D．元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确； 故选A。 8．（23-24高三上·北京东城·期中）下图所示的实验，能达到实验目的的是       A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．验证AgCl溶解度大于AgI C．比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢 D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氢氧化镁不与氢氧化钠反应故不溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，则氢氧化铝具有弱酸性，氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强，故说明金属性Mg＞Al ，A正确； B．硝酸银与氯化钠反应时硝酸银过量，则滴入的KI会与过量的硝酸银反应出现碘化银沉淀，难以证明是氯化银转化为碘化银，故难以验证AgCl溶解度大于AgI，B错误； C．应选择等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，而碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同、饱和碳酸钠和饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不同， C错误； D．氯化铁易水解，加盐酸可抑制氯化铁水解，要由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，应在坩埚中、HCl的氛围中加热FeCl3·6H2O脱水得到无水FeCl3固体，D错误； 故选A。 9．（23-24高三上·北京海淀·期中）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选项 A B C D 实验      放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO2       现象 NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色 左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 正反应放热 非金属性：C＞Si 金属性：K＞Na A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．由Cl2与NaBr反应生成橙黄色的Br2水，可确定发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则氧化性Cl2＞Br2，由Br2与NaI反应生成棕黄色的I2水，可确定发生反应2NaI+Br2=2NaBr+I2，则氧化性Br2＞I2，从而得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，A不符合题意； B．对于反应，降低温度，烧瓶中气体颜色变浅，则平衡向生成N2O4的方向移动，从而说明正反应为放热反应，B不符合题意； C．浓盐酸与Na2CO3发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2进入烧杯中与Na2SiO3发生反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，但由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl也能与Na2SiO3发生反应生成H2SiO3，所以不能肯定CO2与Na2SiO3发生了反应，不能得出非金属性：C＞Si，C符合题意； D．金属与水反应，金属性越强，反应越剧烈，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，则钾的金属性比钠强，即金属性：K＞Na，D不符合题意； 故选C。 04 元素非金属性强弱比较 10．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 非金属性：C>Si B 熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛能形成氢键 C 在水中溶解度：<乙醇 相对分子质量较小 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-Si A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．元素的非金属性强弱指的是元素原子得电子能力的强弱。C置换出Si，但C是还原剂，所以不能说明得电子能力：C>Si，也不能说明非金属性：C>Si，A错误； B．邻位因分子内氢键削弱分子间作用力，而对位因分子间氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B错误； C．乙醇与水可以形成氢键，且CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度：<乙醇，C错误； D．金刚石和晶体硅都是共价晶体，C原子半径＜Si，C-C键能＞Si-Si键，导致金刚石共价键更强，硬度更大，D正确； 故选D。 11．（24-25高三下·北京·阶段练习）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3＞H2CO3 C．金属性：Na＞Li D．电负性：F＞O 【答案】B 【解析】A．依据同周期、同主族元素性质的递变规律，可得出金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞Mg(OH)2，A不符合题意； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，S的非金属性大于C，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，但H2SO3不属于S的最高价氧化物的水化物，所以不能利用元素周期律解释酸性H2SO3＞H2CO3，B符合题意； C．同主族元素从上到下，金属性依次增强，Na与Li同主族且Na在Li的下方，则金属性：Na＞Li，C不符合题意； D．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，电负性依次增大，F与O同周期且F在O的右方，则电负性：F＞O，D不符合题意； 故选B。 12．（24-25高三上·北京·阶段练习）为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故A错误； B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，故B错误； C．非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI反应，并不一定是Br2与KI反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，因此无法比较Br和I的非金属性强弱，故C错误； D．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加NaCl溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加入0.1mol/L KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故D正确； 故答案选D。 13．（24-25高三上·北京·阶段练习）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅 非金属性C>Si B 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 气体不一定只有 C 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅，该反应中碳是还原剂、Si是还原产物，不能证明非金属性C>Si，故A错误； B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌和稀硫酸反应放出氢气，足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体，气体有、H2，故B正确； C．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现硅胶，证明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误； D．将铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀，证明有Fe2+，四氧化三铁中含有二价铁，所以不能证明铁与水蒸气反应所得的固体中有铁粉剩余，故D错误； 选B。 05 元素周期律 14．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变 B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C．利用0.1mol/L的醋酸溶液pH数据，可推测醋酸是否为强酸 D．利用不同温度时的平衡常数的数据，可推测某可逆反应是否为放热反应 【答案】B 【解析】A.化学反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变，故A正确； B.最外层电子数=元素的最高化合价，故元素的主要化合价由原子的最外层电子数决定，与原子半径无关，故B错误； C.0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，可以说明醋酸没有完全电离，故醋酸为弱酸，故C正确； D.根据平衡常数随温度的变化，分析平衡移动的方向，结合平衡移动原理，可推测某可逆反应是否为放热反应，若平衡常数随着温度的升高而减小，则该反应为放热反应，故D正确； 故选B。 15．基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同 B．元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象 D．同一周期元素原子的第一电离能越小则相应元素的金属性越强 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同故A正确； B．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，故B错误； C．化合物具有相同分子式，但是据有不同结构的现象称为同分异构现象，相对分子质量相同，不一定分子式相同，C错误； D．第一电离大小与元素的金属性、非金属性没有必然联系，比如镁的第一电离能比铝要高，事实上镁的金属性比铝要强，故D错误； 选A。 16．下列说法错误的是 A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 B．元素周期表和元素周期系均有多种形式 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 【答案】B 【解析】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，A正确； B．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，B错误； C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，C正确； D．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，D正确； 故选B。 06 微粒半径大小比较 17．俄科学家用原子轰击(锫)-249原子，得到117号超重元素(石田)，反应原理可表示为。下列说法错误的是 A．与的中子数相差3 B．位于第七周期第ⅦA族 C．在同主族元素中非金属性最弱 D．原子半径： 【答案】A 【解析】A．根据质量守恒结合反应可得关系式：，解得，中子数=质量数-质子数，、的质子数相等，质量数相差1，则二者的中子数相差1，A错误； B．当元素周期表7个周期均填满元素时，共有118种元素，118号元素位于第七周期0族，的质子数即原子序数为117，故其位于第七周期第ⅦA族，B正确； C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同主族元素中非金属性最弱，C正确； D．Ts与Ⅰ同主族，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，D正确。 故选：A。 18．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是 A．第一电离能：Se>As B．离子半径：Se2->Ca2+ C．还原性：H2Se>H2S D．沸点：H2Se>H2S 【答案】A 【解析】A．同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，则第一电离能：Se＜As，A错误； B．已知Ca2+比Se2-少一个电子层，故离子半径：Se2->Ca2+，B正确； C．已知S的非金属性强于Se，则S的氧化性强于Se，故还原性：H2Se>H2S，C正确； D．已知H2S、H2Se均为分子晶体，且H2Se的相对分子质量比H2S大，故沸点：H2Se>H2S，D正确； 故答案为：A。 19．（23-24高三上·北京·期末）砷化镓()太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电子层数： C．电负性： D．单质还原性： 【答案】C 【解析】A．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：，A错误；     B．都是第四周期元素，电子层数相同，B错误； C．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：，C正确； D．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：，D错误； 故选C。 20．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性：N<O<F D．酸性： 【答案】A 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为稳定的全充满结构，原子的第一电离能大于相邻元素，则锂、铍、硼的第一电离能由小到大的顺序为Li＜B＜Be，选项A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠、镁、钾的原子半径由小到大的顺序为Mg<Na<K，选项B正确； C．同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氮、氧、氟的电负性由小到大的顺序为N<O<F，选项C正确； D．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、磷、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性由小到大的顺序为H2SiO3<H2PO4<HClO4，选项D正确； 故选A。 07 物质的性质推断 21．（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F，据此分析； 【解析】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为，工业上电解Al2O3制取Al，C错误； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 22．（23-24高三下·北京·开学考试）已知部分元素的第一电离能如图。有关元素X、Y、Z的叙述不正确的是 A．电负性：X＞Z＞Y B．Y与Z形成的常见化合物的晶体属于分子晶体 C．X与Y可按原子个数比2:1和1:1等形成化合物 D．Z的气态氢化物具有还原性 【答案】A 【分析】从图中元素的原子序数，可推出X、Y、Z分别为N、O、S。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S，N与O左右相邻，其非金属性小于O，则其电负性：N＜O，A不正确； B．Y与Z形成的常见化合物为SO2和SO3，它们的晶体都属于分子晶体，B正确； C．X、Y分别为N、O，可按原子个数比2:1、1:1等形成化合物N2O和NO，C正确； D．Z的气态氢化物为H2S，S元素显-2价，易失去电子，具有还原性，D正确； 故选A。 23．已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：。下列说法不正确的是 A．电负性： B．气态氢化物的稳定性： C．原子半径： D．单质的氧化性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，电负性X＞Y＞Z，非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，气态氢化物越稳定、单质氧化性越强，据此解答。 【解析】A．根据分析，电负性：X＞Y＞Z，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X＞Y＞Z，B正确； C．根据分析，X、Y、Z同周期，且原子序数X＞Y＞Z，则原子半径：，C正确； D．非金属性越强，单质氧化性越强，则单质的氧化性：X＞Y＞Z，D正确； 故选A。 08 文字叙述型元素综合推断 24．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态。下列说法不正确的是 A．元素的电负性： B．简单离子半径： C．中Y为杂化，为正四面体形分子 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，应为Si元素，由转化关系可知WZ为HCl，YW4为SiH4，则可知W为H元素，Q为O元素，X为Mg，Y为Si元素，Z为Cl元素，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，Q为O、Z为Cl、W为H，故元素的电负性：O＞Cl＞H即，A正确； B．由分析可知，Q为O、Z为Cl、X为Mg，简单离子半径：Cl-＞O2-＞Mg2+即，B错误； C．由分析可知，YW4即SiH4，分子中中心原子Si周围的价层电子对数为：4+=4，故中Y为杂化，为正四面体形分子，C正确； D．由分析可知，Q为O、Z为Cl、Y为Si，非金属性为：O＞Cl＞Si，故简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl＞SiH4即，D正确； 故答案为：B。 25．W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞W＞X B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W C．单质的熔点：Z＞W＞X D．Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物 【答案】B 【分析】由X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍可知，X为C元素；由Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜可知，Y为Al元素；由原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数可知，Z为Si元素、W为K元素。 【解析】A项、由同主族元素的离子半径随核电荷数增大依次增大，电子层结构相同的离子随核电荷数增大离子半径依次减小可知，钾离子半径大于铝离子，故A错误； B项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾的金属性强于铝元素，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化钾，故B正确； C项、碳的原子半径小于硅原子的原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键，碳碳键强于硅硅键，则金刚石的熔点高于单晶硅，故C错误； D项、二氧化硅为酸性氧化物，故D错误； 故选B。 26．（2025·北京·模拟预测）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A．高温下的稳定性： B．离子键成分： C．沸点： D．氧化性： 【答案】C 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【解析】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 09 物质结构式型元素综合推断 27．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 【答案】C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【解析】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 29．（2025·北京·模拟预测）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C．元素Y形成单质属于分子晶体 D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确； C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误； D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确； 故答案为：C。 29．（2024·湖南株洲·一模）某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族 C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键 【答案】B 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【解析】A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确； B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误； C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故选B。 1．（24-25高三上·北京西城·期末）某超分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．该超分子中的元素均位于元素周期表的p区 C．“*”标记的碳原子为手性碳原子 D．该超分子中含有配位键 【答案】D 【解析】A．同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，则电负性：F>O>N>B，在NH3中H呈+价，在B2H6中H呈-1价，故H的电负性介于B和N之间，故电负性：F>O>N>H>B，A错误； B．该超分子中的H元素位于元素周期表的s区，B错误； C．“*”标记的碳原子连接两个相同的H原子，不能为手性碳原子，C错误； D．结构中B原子形成4个共价键，其中一个为配位键，该超分子中含有配位键，D正确； 故选D。 2．锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是 A．原子最外层有2个电子 B．中子数为52的Sr的核素符号为 C．与同周期的53I的原子半径：Sr>I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 【答案】D 【解析】A．主族序数等于原子最外层电子数，锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以锶原子原子最外层有2个电子，故A正确； B．质量数=质子数+中子数=38+52=90，所以中子数为52的Sr的核素符号为，故B正确； C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，由于原子序数：碘>锶，所以原子半径：Sr>I，故C正确； D．同一主族元素元素从上到下金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D错误； 故答案选D。 3．（24-25高三上·北京·阶段练习）核污染水中含有、等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是 A．含有的中子数为82 B．借助元素周期表比较可知Cs的金属性比Sr强 C．可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】A．中质子数为55，质量数为137，中子数：，A说法正确； B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同族元素从上到下金属性逐渐增强，借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，B说法正确； C．是沉淀，所以可选择用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的，C说法正确； D．衰变为的过程仅涉及微粒的变化，不涉及物质的变化，不属于化学变化，D说法错误； 答案选D。 4．下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B； C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C<S，故不选D； 选C。 5．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应的化学方程式为CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C项能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选A。 6．（2024·北京昌平·二模）已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】本题考查的是位构性的相关知识点； 硫和氯同周期，硒和溴同周期； 硫和硒同主族，氯和溴同主族； 【解析】A．常温下，Cl2是气体，Br2是液体，可以得到Br2的沸点高，与键能无关，A错误； B．BrCl中Br显正价，说明Br和Cl间共用电子对向Cl偏移，Cl对键合电子的吸引力大，电负性大，B正确； C．S和Cl电子层数相同，核电荷数Cl大，对核外电子吸引力Cl大，半径小，故半径:S大于Cl，C错误； D．硫的非金属性强于硒，故稳定性硫化氢强于氯化氢，与氢键无关，D错误； 故选B。 7．（2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：。下列说法正确的是 A．的电子式： B．热稳定性： C．氧化性： D．依据元素周期律，可推断酸性： 【答案】C 【解析】 A．的电子式：，A错误； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As，热稳定性：，B错误； C．在反应中，AgNO3是氧化剂，H3AsO3是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：，C正确； D．H3AsO3不是As元素的最高价氧化物对应的水化物，N与As为同主族元素，根据元素周期律，非金属性N>As，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3AsO4，D错误； 答案选C。 8．（2025·北京海淀·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性： C．依据分子中羟基的数目，可推断在水中的溶解度大于葡萄糖的 D．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al 【答案】A 【解析】A．的离子半径小于，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确； B．CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误； C．葡萄糖分子含5个羟基，仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误； D．第一电离能Mg＞Al，但金属单质的还原性Mg＞Al（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于Al是因为镁的价电子排布式为不易失去电子，而Al的价电子排布式为，容易失去3p能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，推断错误，D错误； 故选A。 9．（24-25高三上·北京·开学考试）下列比较不正确的是 A．离子半径： B．键角： C．还原性： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越小，则离子半径，A项正确； B．三种分子具有相同的价层电子对数，孤电子对越多，键角越小，则键角，B项正确； C．非金属性越强，简单离子还原性越强，则还原性H2S>HBr>HCl，C项错误； D．同族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左往右非金属性逐渐增强，非金属性N>P>Si，最高价含氧酸的酸性，D项正确； 答案选C。 10．（24-25高三上·北京·开学考试）“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的原子轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色试验中，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为紫色 下列说法不正确的是 A．电负性： B．X元素单质可由电解其熔融氧化物制备 C．简单离子半径： D．该物质是离子化合物 【答案】A 【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为H；Z焰色反应为紫色，为K；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为S；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为Al，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为O，净水性物质为含有结晶水的硫酸铝钾晶体，据此回答。 【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：H＜S＜O，A错误； B．Al单质可由电解熔融Al2O3制备，B正确； C．电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Al3+＜O2-＜S2-，C正确； D．该净水性物质为含有结晶水的硫酸铝钾晶体，该物质中含有离子键，属于离子化合物，D正确； 故选A。 1．（2025·北京·高考真题）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 2．（2024·北京·高考真题）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有21个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 3．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【解析】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确； B．一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确； C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确； D．的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 4．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$