2.3.3 物质的量浓度 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 物质的量浓度 ( 钠及其化合物 ) 一、物质的量浓度 1．溶质的物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 符号与单位 符号：；单位 mol·L－1或mol/L 表达式 ，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 公式的变形 ， 【特别提醒】 ①溶液的特点：具有均一性、稳定性 因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②准确计算溶液的体积：c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算 ③溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 2．物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶解度 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不同处 计算公式 cB＝ w ＝×100% S＝×100g 单位 mol·L－1或mol/L 1 g 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同 溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等 转化关系 cB＝ mol·L－1， 【课堂小练1】 1．判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液(　　) (4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) 2．下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　) A．1 mol·L－1的NaCl溶液 B．2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．3 mol·L－1的KClO3溶液 D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 4．填空 (1)将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g (3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　 (4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO42－的物质的量浓度为__________ 5．配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少? 二、物质的量浓度的相关计算 1．与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 例2　从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________ (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________ 3．溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 例3　取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L－1。 4．电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 【特别提醒】 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【课堂小练2】 6．将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化) 7．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) (忽略溶液中体积的变化) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 【课时对点练习】 题组一　物质的量浓度 1．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135～145 mol·L－1。表示该指标的物理量是(　　) A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 2．下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 5．下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 6．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(标况下)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是(　　) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 题组二　物质的量浓度相关计算 7．某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1　　B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 9．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 10．将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x＝9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 11．按要求计算并填空。 (1)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。 (2)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为____________mol·L－1。 (3)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl。试求A的摩尔质量为______g·mol－1。 (4)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为____________，该温度下，CuSO4的溶解度为____________。 (5)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。则生成标况下CO2气体的体积为________；x的值为____________。 12．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算： （1）所用溶液的物质的量浓度 。 （2）若与完全反应，则转移电子的数目为 。 （3）上述管道中，空气样品的含量 。 【参考答案】 【课堂小练1】 1．判断正误 (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水中，得到3.24 L溶液(　　) (4)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 2．下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1 mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是(　　) A．1 mol·L－1的NaCl溶液 B．2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．3 mol·L－1的KClO3溶液 D．1.5 mol·L－1的CaCl2溶液 答案　D 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 答案　B 4．填空 (1)将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g (3)1.0L 1 mol·L－1H2SO4中溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是　　 　 　、　　 　　；从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是　　　　，以上微粒物质的量浓度各是　　　 　、　　 　 　 (4)在500mL 1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_____， SO42－的物质的量浓度为__________ 答案　(1)1.6 mol·L－1 (2)分子 180 g (3)离子 n(H+)=2 mol n(SO42—)=1 mol 1 mol·L－1 c(H+)=2 mol·L－1 c(SO42—)=1 mol·L－1 (4)0.5 mol c(Fe3+)=2 mol·L－1 c(SO42－)=3mol·L－1 5．配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少? 答案　5.3 g 二、物质的量浓度的相关计算 1．与定义式有关的计算 根据cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 例1　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 答案　c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 2．溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 例2　从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL： (1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________，含氢氧化钠的质量是________ (2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是__________ 答案　(1)1 mol·L－1　4.0 g　(2)0.2 mol·L－1 解析　(1)m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝＝0.2 mol·L－1。 3．溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； 溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 例3　取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是________mol·L－1。 答案　0.42 解析　令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。 4．电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 例4　已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案　B 解析　KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。 【特别提醒】 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 【课堂小练2】 6．将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_______(忽略混合时溶液体积变化) 答案　4∶1 解析：本题有以下两种解法。 方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0．10 mol·L－1·V1＋0.60 mol·L－1·V2＝0.20 mol·L－1·(V1＋V2)　解得：＝。 方法2(十字交叉法)： 解得：＝。 7．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制2 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) (忽略溶液中体积的变化) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 答案　D 8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度 为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) A. B. C. D. 答案　A。解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。 【课时对点练习】 题组一　物质的量浓度 1．钠元素在人体血液中以钠离子的形式存在，正常指标参考值为135～145 mol·L－1。表示该指标的物理量是(　　) A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 答案　B 解析　依据题意可知，单位为mol·L－1，为物质的量浓度单位。 2．下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 答案　C 解析　A项，1 L水为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。 3．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是(　　) A．1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．1 mL 0.5 mol·L－1 KClO3溶液 C．2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液 D．4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 答案　A 解析　1 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，氯离子浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子；2 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液，氯离子浓度为0.3 mol·L－1×1＝0.3 mol·L－1；4 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，氯离子浓度为0.1 mol·L－1×3＝0.3 mol·L－1。 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 C．将100 mL 2 mol·L－1NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 答案　B 解析　40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；0.5 mol Na2O加入适量水中反应产生1 mol NaOH，因此若所得溶液体积是1 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1，B正确；溶液的浓度与其体积大小无关，所以剩余的溶液浓度仍然是2 mol·L－1，C错误；未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制成的溶液的浓度大小，D错误。 5．下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 【答案】B 【解析】①溶液体积未知，Na2SO4物质的量无法计算，故①错误；②1L 1mol·L-1Na2SO4溶液，由公式n=c·V得Na2SO4的物质的量为1mol，由m=n·M得Na2SO4的质量为142g，故②正确；③将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液时浓度为1mol·L-1，故③错误；④322gNa2SO4·10H2O的物质的量为1mol，故稀释成1000mL溶液浓度为1mol·L-1，故④正确；故选B。 6．4℃时，100 mL水中溶解了33.6 L(标况下)HCl气体，所得盐酸密度为1.18 g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是(　　) A．该盐酸的物质的量浓度为15 mol·L－1 B．该盐酸溶质的质量分数为35.4% C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算) D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大 【答案】A 【解析】标准状况下33.6 L HCl的物质的量为：＝1.5 mol，m(HCl)＝1.5 mol×36.5 g·mol－1＝54.75 g；所得盐酸密度为1.18 g·mL－1，故所得盐酸的体积为＝131 mL。 A项，该盐酸的物质的量浓度为＝11.45 mol·L－1，不正确；B项，该盐酸溶质的质量分数为×100%＝35.4%，正确；C项，常温下HCl的溶解度是1∶500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，正确；D项，盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，正确，答案选A。 题组二　物质的量浓度相关计算 7．某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 答案　C 解析　根据电荷守恒得到0.1 mol·L－1×1＋0.4 mol·L－1×3＋c(K＋)×1＝0.8 mol·L－1×2，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1，故C符合题意。 8．V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1　　B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 答案　A 【解析】 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝×c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。 9．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 答案　D　 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 10．将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na＋)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是(　　) A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中x＝9 C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8 L CO2 D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol·L－1 答案　D 解析　溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则2x＝5×1.8，x＝4.5，B项错误；没有指明是标准状况，无法计算气体体积，C项错误；c(Na2CO3)＝c(Na＋)＝×1.8 mol·L－1×＝4.5 mol·L－1，D项正确。 11．按要求计算并填空。 (1)200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。 (2)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3＋的浓度为____________mol·L－1。 (3)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol HCl。试求A的摩尔质量为______g·mol－1。 (4)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为____________，该温度下，CuSO4的溶解度为____________。 (5)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。则生成标况下CO2气体的体积为________；x的值为____________。 答案　(1)2.5　(2)　(3)24　(4) mol·L－1　 g　 (5)0.672 L　10 12．是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算： （1）所用溶液的物质的量浓度 。 （2）若与完全反应，则转移电子的数目为 。 （3）上述管道中，空气样品的含量 。 答案　（1）0.001（2）或（3）0.016 【解析】（1）3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：； （2）3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即； （3）可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为： ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$