精品解析：河南省周口市鹿邑县2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

河南省2024—2025年度高二期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第2章、第3章，选择性必修3第1章至第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔可制备导电高分子材料聚乙炔 B. 烈性炸药三硝基甲苯可用于水利建设 C. 废水中的酚类在排放前必须经过无害化处理 D. 苯可萃取花生中的油脂提炼食用油 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近的物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇的空间填充模型为 B. 丁酸的键线式为 C. 溴乙烷的电子式为 D. 乙醚的结构简式为 4. 的系统名称为 A. 3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯 B. 3，4-二甲基-3-乙烯基戊烷 C. 3，4-二甲基-3-乙基-1-辛烯 D. 3，4-二甲基-3-乙基4-戊烯 5. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越高 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性强于 6. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 8. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 9. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 10. 柯厄醇具有一定的抗氧化、抗炎、抗菌等功效，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 柯厄醇的分子式为 B. 柯厄醇属于芳香族化合物 C. 柯厄醇中所有碳原子可共平面 D. 柯厄醇最多消耗溴单质 11. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 12. 氟化钙晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 黑球表示 B. 的配位数为8 C. 2号原子的坐标为 D. 与之间的最短距离为 13. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 14. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）上述物质中属于酯类的为___________(填标号)。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）写出化合物②发生加聚反应的化学方程式：___________。 （4）化合物③与发生加成反应可生成的有机产物有___________种，写出其中一种产物的结构简式：___________。 （5）化合物④和化合物⑤___________(填“是”或“不是”)同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 16. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填标号)。 A. 3%~5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）盛装乙烯利溶液的仪器名称为_______。 （3）A中使用冷水浴的目的是_______。 （4）装置B中长导管的作用是_______；写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 （5）反应后通入的目的是_______；装置D的作用是_______。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为10.0g，制得的乙烯气体恰好能与完全反应，则产品的产率为_______%。 17. H、N、O可以两两组合或三者组合形成化合物，如等。试根据有关信息完成下列问题： （1）易溶于的原因是___________。 （2）键角：___________(填“>”或“<”)；其原因为___________。 （3）的结构式是___________。中氮元素的化合价是___________，简要说明原因：___________。 （4）晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2024—2025年度高二期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第2章、第3章，选择性必修3第1章至第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔可制备导电高分子材料聚乙炔 B. 烈性炸药三硝基甲苯可用于水利建设 C. 废水中的酚类在排放前必须经过无害化处理 D. 苯可萃取花生中的油脂提炼食用油 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔通过聚合生成聚乙炔，其共轭结构赋予导电性，A正确； B．三硝基甲苯（TNT）是烈性炸药，常用于水利工程爆破，B正确； C．酚类有毒，废水排放前需无害化处理以避免污染，C正确； D．苯虽能溶解油脂，但因其毒性强且残留危害大，不可用于食品加工，D错误； 故选D。 2. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近的物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳元素的化合物不都是有机化合物，如CO、CO₂等属于无机物，A错误； B．并非所有有机物都易燃烧，例如CCl4不可燃，B错误； C．醇因羟基形成氢键，分子间作用力强于烃的范德华力，熔沸点更高，C正确； D．有机物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙醇的空间填充模型为 B. 丁酸的键线式为 C. 溴乙烷的电子式为 D. 乙醚的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为，故A正确； B．丁酸的键线式为，故B错误； C．溴乙烷结构简式为CH3CH2Br，电子式为，故C正确； D．乙醚的结构简式为，故D正确； 故选B。 4. 的系统名称为 A. 3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯 B. 3，4-二甲基-3-乙烯基戊烷 C. 3，4-二甲基-3-乙基-1-辛烯 D. 3，4-二甲基-3-乙基4-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】该有机物含有碳碳双键，属于烯烃，应选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，主链上有5个碳原子，称为“戊烯”， 从距离碳碳双键最近的一端开始编号，碳碳双键在1号碳的位置，在3号碳上有一个乙基()，在3号和4号碳上各有一个甲基()，按照取代基的位置和名称写在前面，主链名称写在后面的顺序，该有机物的系统名称为3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯，故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越高 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，晶体需内部质点周期性有序排列，人工打磨的非晶体可能呈现规则外形，A错误； B．互为同分异构体的物质（如烷烃），支链越多，分子间作用力越弱，熔、沸点越低（如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷），B错误； C．离子键无方向性，但离子晶体受外力时离子易错位导致结构破裂，延展性差，而金属晶体延展性好，C错误； D．F的电负性比I大，吸电子效应更强，使CF3COOH的羧酸O-H更易解离，酸性强于CI3COOH，D正确； 答案选D。 6. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷的正四面体结构导致分子内存在较大张力，化学性质活泼而易自燃，结构决定性质，A正确； B．石墨层间通过范德华力连接，容易滑动，因此质地柔软，结构与性质对应正确，B正确； C．苯环虽有不饱和性，但由于大π键的共轭稳定作用，其化学性质更倾向于取代反应而非加成反应。虽然苯在特定条件下能发生加成反应，但“不饱和性”结构并非直接导致其易发生加成反应的主要原因，因此结构与性质对应不准确，C错误； D．SiC为共价晶体，具有三维网状结构，这种强共价键骨架使其硬度很大，结构与性质对应正确，D正确； 故答案为：C。 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，A不选； B．中心原子价层电子对数，B不选； C．中心原子价层电子对数，C选； D．中心原子价层电子对数，D不选； 故选C。 8. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2和C2H2均为分子晶体，晶体类型相同，A正确； B．H2O2中H—O、O—O均为σ键，不含p-pπ键；C2H2中C≡C含两个p-pπ键，B错误； C．H2O2中中心原子O价层电子对数，为sp3杂化，C2H2中C为sp杂化，杂化类型不同，C错误； D．H2O2分子间存在氢键，熔化需破坏氢键和范德华力，C2H2仅需破坏范德华力，作用力不同，D错误； 故选A。 9. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用电石(碳化钙，CaC2)与饱和食盐水反应制备乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率，分液漏斗能控制滴加速度，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成 ​​H2S、PH3等气体，需除去以避免干扰后续实验。​NaOH溶液​​ 可吸收酸性气体H2S（反应：H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O），但对 ​​PH3的吸收效果较差（PH3在强碱中溶解度低，反应不彻底）。实际除杂常用 ​​硫酸铜溶液（CuSO4）​​，其可与H2S反应生成CuS沉淀，同时吸收PH3，除杂更彻底。因此，不能达到实验目的​​，B符合题意； C．乙炔含碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，可验证乙炔的还原性，装置和原理均正确，C不符合题意； D．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应（生成1，1，2，2-四溴乙烷），导致溶液褪色，可验证加成反应，装置和原理均正确，D不符合题意； 故选B。 10. 柯厄醇具有一定的抗氧化、抗炎、抗菌等功效，其分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 柯厄醇的分子式为 B. 柯厄醇属于芳香族化合物 C. 柯厄醇中所有碳原子可共平面 D. 柯厄醇最多消耗溴单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分子结构，柯厄醇的分子式为，A正确； B．柯厄醇含有苯环，属于芳香族化合物，B正确； C．左边苯环与1号碳一定共面，1、2、3、4号碳在乙烯结构上，一定共面，右边苯环与6号氧原子一定共面，5、7号碳原子与6号氧原子构成醚键的结构，由于单键可以旋转，所以所有碳原子可能共面，C正确； D．溴可以取代酚羟基所连碳原子的邻、对位碳原子上的氢，柯厄醇最多与溴单质发生取代反应，另外中间环还有一个碳碳双键，还与溴单质发生加成反应，即柯厄醇最多消耗溴单质，D错误； 故选D。 11. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，所以空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱通过吸收峰反映化学键及官能团信息，可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 答案选C。 12. 氟化钙晶胞结构示意图如图，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 黑球表示 B. 的配位数为8 C. 2号原子的坐标为 D. 与之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟化钙化学式为CaF2，根据均摊法，黑球有8个，白球有,故黑球为，A正确； B．根据图中信息，以面心的离子观察，可看到向下和向上两个方向各有4个，故配位数为8，B正确； C．3号位于左后上小立方体的顶点，1号原子的坐标为(0,0,0)，则2号原子的坐标为，C错误； D．与之间的最短距离是体心对角线的四分之一，故为，D正确； 答案选C。 13. 3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 A. 三种物质均为烃类 B. 三种物质均不含手性碳原子 C. 立方烷为非极性分子 D. 三种物质的二氯取代物种数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。立方烷、盆苯、棱晶烷三种物质都只由碳和氢组成，所以三种物质均为烃类，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子。观察这三种物质的结构可知，它们均不含手性碳原子，B正确； C．立方烷结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，C正确； D．立方烷的二氯代物有3种，盆苯的二氯代物有7种：、、，棱晶烷的二氯代物有3种，三种物质的二氯取代物种类数不相同，D正确； 故选D。 14. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置C增加的质量可知，生成水的物质的量为，则中含氢元素的质量为；由装置增加的质量可知，生成的物质的量为，则中含碳元素的质量为；中碳、氢元素的质量和为，故中含有氧元素的质量为，中，据此解答。 【详解】A．根据分析，M中含有氧元素，故A正确； B．根据分析，最简式为C3H6O，可得有1个不饱和度，不可能含有碳碳三键，故B错误； C．去掉，试验中可能存在反应不充分的一氧化碳，导致测得的含碳量偏低，故C正确； D．根据分析，的分子式可能为，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）上述物质中属于酯类的为___________(填标号)。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）写出化合物②发生加聚反应的化学方程式：___________。 （4）化合物③与发生加成反应可生成的有机产物有___________种，写出其中一种产物的结构简式：___________。 （5）化合物④和化合物⑤___________(填“是”或“不是”)同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 【答案】（1）⑦ （2）羰基、醛基 （3）nCH3-CH2-CCH2 （4） ①. 4 ②. （5）不是 （6） 【解析】 【小问1详解】 酯类有机物含酯基（-COO-）。⑦中含-OOCH（甲酸某酯结构，属于酯基），属于酯类；其余物质①含羰基、醛基，②含碳碳三键，③含碳碳双键，④含酚羟基，⑤含醇羟基，⑥为烃，均不含酯基，故答案为⑦； 【小问2详解】 化合物①的结构中，含有的官能团为羰基、醛基； 【小问3详解】 化合物②发生加聚反应生成聚丁炔，反应的化学方程式为：nCH3-CH2-CCH； 【小问4详解】 化合物③与发生加成反应可生成的有机产物，可以1：1加成，在不同位置或1,4-加成或全加成，共有4种，其中一种产物的结构简式为：； 【小问5详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，④是酚（羟基直接连苯环），⑤是醇（羟基连苯环侧链），结构不相似，不是同系物； 【小问6详解】 化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则含有2种等效氢原子，C6H12含有1个不饱和度，则只有形成环或形成碳碳双键，形成碳碳双键时没有含有2种等效氢的结构，形成环时含有2种等效氢，则其可能的结构简式为。 16. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。回答下列问题： 已知：A中反应为(该反应放热)。 （1）实验时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填标号)。 A. 3%~5%的小苏打溶液 B. 烧碱溶液 C. 生理盐水 D. 医用酒精 （2）盛装乙烯利溶液的仪器名称为_______。 （3）A中使用冷水浴的目的是_______。 （4）装置B中长导管的作用是_______；写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 （5）反应后通入的目的是_______；装置D的作用是_______。 （6）在实验中，若消耗的乙烯利()的质量为10.0g，制得的乙烯气体恰好能与完全反应，则产品的产率为_______%。 【答案】（1）A （2）分液漏斗 （3）降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应 （4） ①. 平衡气压 ②. （5） ①. 使生成的乙烯全部赶入装置C中 ②. 防止挥发出的污染空气 （6）86.7 【解析】 【分析】实验前，通入氮气将装置中的空气排除，再将40%的乙烯利()滴入足量的NaOH中，发生，制得乙烯，将气体通入B中，再将气体通入C中，与装置C中的溴发生反应，再用D装置吸收挥发出的，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故选A； 【小问2详解】 根据仪器的形状和用途判断，盛装乙烯利溶液的仪器是分液漏斗； 【小问3详解】 A中反应是放热反应，使用冷水浴的目的是降温，防止产生气体速率过快，不利于装置C中反应； 【小问4详解】 装置B中长导管的作用是平衡气压，兼起冷凝回流的作用，可提高原料的利用率；装置C中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为； 【小问5详解】 反应后通入N2​的目的是将装置内残留的乙烯排入装置C中完全反应，减少实验误差；装置D的作用是吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气； 【小问6详解】 根据，消耗乙烯利的物质的量，根据反应方程式可知理论上生成乙烯的物质的量为0.069mol，又因为乙烯与溴反应的物质的量之比为1:1，溴的物质的量为0.06mol，所以实际参与反应的乙烯为0.06mol，。 17. H、N、O可以两两组合或三者组合形成化合物，如等。试根据有关信息完成下列问题： （1）易溶于的原因是___________。 （2）键角：___________(填“>”或“<”)；其原因为___________。 （3）的结构式是___________。中氮元素的化合价是___________，简要说明原因：___________。 （4）晶体中微粒间的作用力有___________(填标号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 【答案】（1）为极性分子，而为极性溶剂，“相似相溶”，且能与水形成分子间氢键 （2） ①. > ②. 和的中心原子都是杂化，中心原子N上有1对孤电子对，中心原子O上有2对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角被压缩得越小 （3） ①. ②. -2价 ③. N-N键为非极性键，而N-H键为极性键，共用电子对偏向N，故N为-2价(或氮的电负性大于氢) （4）①②④ 【解析】 【小问1详解】 氨分子和水分子都是极性分子，氨分子与水分子形成氢键，生成一水合氨； 【小问2详解】 NH3中心原子价层电子对数，含有1个孤电子对，而H2O中心原子价层电子对数，含有2个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因此H2O的键角小于NH3； 【小问3详解】 N2H4中每个N与两个H原子形成共价键，其结构式为；N的电负性大于H，中氮元素表现负化合价，根据化学式中正负化合价代数和为0，H为+1价，可得N化合价为-2价； 【小问4详解】 NH4NO3是离子化合物，与微粒间的作用力为离子键，中N-H之间是极性共价键和配位键，中N、O之间是极性共价键，故选①②④。 18. 络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： （1）在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_____（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_____。 ②1含有键的数目为_____。 ③中和皆可提供电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与形成配合物的原因：________。 （2）红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_____。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为__________。 （3）将（四羰基合镍）加热到进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：_________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 分子晶体 ③. 10 ④. 电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对 （2） ①. 4 ②. 金属离子具有多个空轨道时 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为极性键构成和极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，5个配体CO与中心原子Fe形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体CO中含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有10个σ键，故1含有键的数目为； ③配合物，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； 【小问2详解】 ①则图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，从而形成桥联结构； 【小问3详解】 ①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，原子半径为面对角线的，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则晶胞质量为，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $