精品解析：上海市远翔实验学校2024--2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

上海浦东新区民办远翔实验学校2024学年度第二学期期末考试 初二年级化学试卷 (时间：40分钟 总分：50分) 考生注意： 1.不定项选择题有1~2个正确选项，没标的为单选题。 可能涉及的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、氢能源的发展 1. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。 (一)绿氢是通过绿电进行电解水制得(如图)。 （1）下列电解水制氢的化学方程式正确的是___________。 A. 2H2O=2H2↑+O2↑ B. C D. （2）如图是通过绿电进行电解水的装置图。下列有关叙述错误的是___________。 A. 负极与正极产生的气体质量比是2：1 B. 在水中加入少许氢氧化钠能增强水的导电性 C. 燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化的是___________。 A. 氢分子的质量 B. 氢分子的大小 C. 氢分子间的间隔 D. 氢分子的体积 (二)“蓝氢”与“灰氢” （4）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则X的化学式为___________。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________。 (三)镁基固态储氢技术 （6）固体镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应属于___________(填四大基本反应类型)。 （7）已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：___________。 【答案】（1）B （2）AD （3）C （4）不可再生 （5） ①. CO ②. 碳原子、氢原子、氧原子 （6）化合反应 （7）氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小，氢气变回气态后，气态分子之间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；故选B； 【小问2详解】 A、根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”可知，负极与正极产生的气体体积比是2：1，说法错误； B、氢氧化钠在水中能解离出可自由移动的离子，水中预先加入少量氢氧化钠的作用是增强导电性；说法正确； C、燃料电池发电实现能量的转化，是把化学能转化为电能，说法正确； D、水电解生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，反应前后元素种类不变，反应物只有水，所以水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误； 故选AD； 【小问3详解】 氢气在高压下被压缩到汽车的储氢罐中，这个过程中氢气分子之间间隔变小，氢分子质量、大小、体积均不发生改变； 故选C； 【小问4详解】 化石燃料属于不可再生能源； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有6个H，则X中含有1个C和1个O，化学式为CO；在化学反应里，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子； 【小问6详解】 Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应符合多变一，属于化合反应； 【小问7详解】 氢气和镁在一定条件下生成固体，固体分子之间的间隔变小，氢气变回气态后，气态分子之间间隔变大。 二、碳“家族” 2. 碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 (一)碳单质 （1）天然存在的最硬的物质，且可用来裁玻璃的是___________。 A. 石墨 B. 金刚石 C. C60 D. 石墨烯 （2）下列关于C60的说法中，正确的是___________。 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. C60充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 (二)碳的氧化物 （3）碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们之间可以通过化学变化相互转化，请写出转化过程涉及的任意一个化学方程式：___________。 （4）为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是___________(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。 (三)实验室制备二氧化碳 （5）仪器①的名称是___________。 （6）若用C装置收集二氧化碳，空气应从___________(填“x”或“y”)端排出。 （7）实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，若需要制取8.8gCO2，则反应消耗的CaCO3的质量为___________。 （8）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为；。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用___________(填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳？ ___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 (四)技术创新 （9）我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇(化学式为CH3OH)等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）C （3） （4）二氧化碳 （5）长颈漏斗 （6）x （7） ①. ②. 20g （8） ①. A ②. 不能 ③. 加热碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳两种气体，收集的二氧化碳不纯 （9） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃，故选：B； 【小问2详解】 A、C60由C60分子构成，描述错误； B、C60是单质，单质中元素化合价为0，描述错误； C、C60在充分燃烧时，会与氧气发生反应，生成唯一的产物二氧化碳，描述正确； D、C60和金刚石是不同物质，该物质转化为金刚石属于化学变化，描述错误； 故选：C。 【小问3详解】 碳的+2价的氧化物是CO，+4价的氧化物是CO2，CO燃烧生成CO2，化学方程式为： 【小问4详解】 “碳达峰”指二氧化碳排放量达到历史最高峰后开始下降，“碳中和”指通过减排、植树、碳捕集等技术，实现二氧化碳排放与吸收的平衡。所以“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳。 【小问5详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问6详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，空气应从短管排出，即空气从x端排出； 【小问7详解】 ①实验室用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为： ②设制取8.8gCO2，反应消耗的CaCO3的质量为 所以制取8.8gCO2，反应消耗的CaCO3的质量为20g。 【小问8详解】 ①反应物碳酸氢钠为固体，反应条件为加热，所以发生装置应选用A； ②因为加热碳酸氢铵会分解产生二氧化碳和氨气两种气体，导致收集到的二氧化碳不纯，所以实验室不能选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳； 【小问9详解】 由微观示意图可知，反应物H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，反应方程式为： 三、元素周期表 3. 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________(填离子符号)。 （5）青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素(C16H18N2O4S)由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________(填元素符号)。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________(填元素符号)。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 【答案】（1）A （2）3206 （3） （4） （5） ①. 5 ②. C ③. O和S （6）氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼 （7）B 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选A。 【小问2详解】 根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量是32.06。故填：32.06。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的，其中的阳离子是钠离子，离子符号为。故填：。 【小问4详解】 Ne的核外电子数为10，带2个单位阴电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，说明该离子的质子数为10 - 2=8，是氧离子，离子符号为。故填：。 【小问5详解】 ①青霉素（C16H18N2O4S）中含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）硫（S）5种元素。 各元素质量比为m（C）:m（H）:m（N）:m（O）:m（S）=（12×16）:（1×18）:（14×2）:（16×4）:（32×1）=192:18 :28 :64 :32，碳元素的质量占比最大，元素符号为C。 故填：5；C ； ②青霉素（C16H18N2O4S）所含元素的原子中，碳（C）原子最外层电子数为4，氢（H）原子最外层电子数为1，氮（N）原子最外层电子数为5，氧（O）原子最外层电子数为6，硫（S）原子最外层电子数6。原子最外层电子数相同的是、氧（O）和硫（S）。 故填：O和S 【小问6详解】 氩气属于稀有气体，稀有气体原子最外层电子数都达到稳定结构，化学性质不活泼，所以氩气可作焊接金属保护气。故填：氩气的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质不活泼。 【小问7详解】 A、NO的原子数为2，电子数为7 + 8=15；O2的原子数为2，电子数为8×2 = 16，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。A错误。 B、CO和N2的原子数都为2， CO的电子数为6+8 = 14，N2的电子数为7×2=14，原子数和电子数都相同，属于等电子体。B正确。 C、SO2和CO2的原子数都为3，SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，原子数相同但电子数不同，不是等电子体。C错误。 故选B。 四、质量守恒定律的探究 4. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 (一)从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 (二)从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （3）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填“等于”或“不等于”)。 （4）实验2实验现象：___________，电子天平示数不变。该反应的化学方程式是___________。 （5）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：___________。 （6）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①___________；②___________。 【解释应用】 （7）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。 （8）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________元素组成。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞      （2）可能   （3）不等于  （4） ①. 产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色  ②. （5）电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少  （6） ① a端红色固体变黑色  ②. a端下降，b端上升   （7）种类、数目、质量   （8）氧、铜、氢、碳      【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中； 【小问2详解】 观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素； 【小问3详解】 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； 【小问4详解】 实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式：； 【小问5详解】 实验3中稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； 【小问6详解】 实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后物质的总质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变黑色；②a端下降，b端上升； 【小问7详解】 从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以质量守恒； 【小问8详解】 某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水和二氧化碳中含有氧元素、铜元素、氢元素和碳元素，则该固体物质一定由氧、铜、氢、碳元素组成。 五、金属冶炼的智慧 5. 在人类文明的长河中，冶金技术是推动社会进步的重要里程碑。早在数千年前，古代工匠便掌握了利用碳来冶炼金属的奥秘，这一技术不仅改变了工具和武器的制造方式，更深刻影响了人类历史的进程。 （1）木炭燃烧释放大量热量，为冶炼金属提供了必需的高温条件，木炭在氧气充足的条件下燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。 （2）下图是高温条件下，碳还原氧化铜的实验装置图，根据图示回答下列问题。 ①下列说法正确的是___________。 A．该实验体现了碳的还原性 B．反应开始的标志是导管口有气泡冒出 C．实验结束时应先移出导管，再熄灭酒精灯 D．该实验的现象是试管①中黑色固体变为红色，试管②中澄清石灰水变浑浊 ②酒精灯增加网罩的作用是___________。 ③写出试管①中发生反应的化学方程式___________。在加热条件下，氢气也可以与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填四大基本反应类型)。 ④利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧、发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②. （2） ①. ACD ②. 使火焰集中，提高温度 ③. ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳或碳与装置内的氧气发生不充分燃烧生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，现象为：剧烈燃烧、发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ① A、在碳还原氧化铜的反应中，碳得到氧，被氧化，体现了碳的还原性，选项A正确； B、导管口有气泡冒出不能说明反应开始，因为开始加热时装置内的空气受热膨胀也会有气泡冒出，此时温度还没有达到反应所需的温度，反应还没有开始，选项B错误； C、实验结束时先移出导管，再熄灭酒精灯，这是为了防止温度下降导致石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂，选项C正确； D、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该实验的现象是：试管①中黑色固体变为红色，试管②中澄清石灰水变浑浊，选项D正确。 故选：ACD。 ②酒精灯增加网罩的作用是：使火焰集中，提高温度。因为网罩可以阻挡火焰向四周扩散，让热量更集中。 ③试管①中碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 ④装置内原本存在空气，碳和空气中的氧气发生不充分燃烧生成一氧化碳。在高温条件下反应生成的二氧化碳和碳也能反应生成一氧化碳，因此CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海浦东新区民办远翔实验学校2024学年度第二学期期末考试 初二年级化学试卷 (时间：40分钟 总分：50分) 考生注意： 1.不定项选择题有1~2个正确选项，没标的为单选题。 可能涉及的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、氢能源的发展 1. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。 (一)绿氢是通过绿电进行电解水制得(如图)。 （1）下列电解水制氢的化学方程式正确的是___________。 A. 2H2O=2H2↑+O2↑ B. C. D. （2）如图是通过绿电进行电解水的装置图。下列有关叙述错误的是___________。 A. 负极与正极产生气体质量比是2：1 B. 在水中加入少许氢氧化钠能增强水的导电性 C. 燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能 D. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成 （3）氢能源汽车以氢气为燃料。将氢气高压加注到氢能源汽车中时发生变化是___________。 A. 氢分子的质量 B. 氢分子的大小 C. 氢分子间的间隔 D. 氢分子的体积 (二)“蓝氢”与“灰氢” （4）灰氢以化石燃料为原料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则X的化学式为___________。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________。 (三)镁基固态储氢技术 （6）固体镁基材料储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体，该反应属于___________(填四大基本反应类型)。 （7）已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：___________。 二、碳“家族” 2. 碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 (一)碳单质 （1）天然存在的最硬的物质，且可用来裁玻璃的是___________。 A. 石墨 B. 金刚石 C. C60 D. 石墨烯 （2）下列关于C60的说法中，正确的是___________。 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. C60充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 (二)碳氧化物 （3）碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们之间可以通过化学变化相互转化，请写出转化过程涉及的任意一个化学方程式：___________。 （4）为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是___________(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。 (三)实验室制备二氧化碳 （5）仪器①的名称是___________。 （6）若用C装置收集二氧化碳，空气应从___________(填“x”或“y”)端排出。 （7）实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，若需要制取8.8gCO2，则反应消耗的CaCO3的质量为___________。 （8）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为；。如果选用碳酸氢钠制取二氧化碳，则发生装置应选用___________(填字母)；你认为实验室能否选择加热碳酸氢铵来制取并收集一瓶纯净的二氧化碳？ ___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 (四)技术创新 （9）我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇(化学式为CH3OH)等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下，该反应的化学方程式为___________。 三、元素周期表 3. 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等基本信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 原子大小不同 （2）根据元素周期表中硫元素有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该阴离子为___________(填离子符号)。 （5）青霉素(C16H18N2O4S)是一种能够治疗人类疾病的抗生素。 ①青霉素(C16H18N2O4S)由___________种元素组成，其中质量分数最大的是___________(填元素符号)。 ②在青霉素所含元素的原子中，最外层电子数相同的是___________(填元素符号)。 （6）请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是___________。 （7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是___________(填编号)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 四、质量守恒定律的探究 4. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 (一)从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对活塞进行的操作是___________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 (二)从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （3）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________燃烧后生成物的总质量(填“等于”或“不等于”)。 （4）实验2的实验现象：___________，电子天平示数不变。该反应的化学方程式是___________。 （5）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：___________。 （6）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①___________；②___________。 【解释应用】 （7）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。 （8）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________元素组成。 五、金属冶炼的智慧 5. 在人类文明的长河中，冶金技术是推动社会进步的重要里程碑。早在数千年前，古代工匠便掌握了利用碳来冶炼金属的奥秘，这一技术不仅改变了工具和武器的制造方式，更深刻影响了人类历史的进程。 （1）木炭燃烧释放大量热量，为冶炼金属提供了必需的高温条件，木炭在氧气充足的条件下燃烧的现象为___________，其化学方程式为___________。 （2）下图是高温条件下，碳还原氧化铜的实验装置图，根据图示回答下列问题。 ①下列说法正确的是___________。 A．该实验体现了碳的还原性 B．反应开始的标志是导管口有气泡冒出 C．实验结束时应先移出导管，再熄灭酒精灯 D．该实验现象是试管①中黑色固体变为红色，试管②中澄清石灰水变浑浊 ②酒精灯增加网罩的作用是___________。 ③写出试管①中发生反应的化学方程式___________。在加热条件下，氢气也可以与氧化铜反应生成铜和水，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填四大基本反应类型)。 ④利用下图甲装置进行实验可知，碳与氧化铜反应除了生成CO2可能还会产生CO。CO和CO2的体积分数(ppm)与时间(t)变化情况如图乙所示。 有同学指出CO不一定是木炭与氧化铜反应产生的，请分析其它可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$