精品解析：2025年新疆中考三模化学试题

2025年初中学业水平考试、内高班考试复习·第三轮模拟试卷 化学试卷(一) (考试时间：50分钟 满分：60分) 考生须知：1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分。 2.计算题要有一定的公式或文字说明，直接给出答案不得分。 3.答题前，考生应先在答题卷密封区内认真填写准考证号、姓名、考场号、座位号、地(州、市、师)、县(市、区、团场)和学校。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答) 1. 下列成语所描述的情境中主要包含化学变化的是 A．刻舟求剑 B．火上浇油 C．立竿见影 D．杯弓蛇影 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 2024年新疆昌吉“国控杯”半程马拉松比赛沿途设置了多个补给站。下列物质中，能为运动员提供能量的是 A. 氯化钠 B. 葡萄糖 C. 汽水 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠属于无机盐，不能为人体提供能量，故A不符合题意； B、葡萄糖是一种单糖，属于碳水化合物。它可以直接被人体吸收，在细胞呼吸中被氧化，释放能量供身体使用，是运动中常见的快速能量补给，故B符合题意； C、汽水是碳酸饮料，通常含糖（如蔗糖），可能提供少量能量，但其主要作用是补充水分和口感，且含糖量不确定（有的汽水无糖），不是直接可靠的能量来源。故C不符合题意； D、 矿泉水主要成分是水，用于补充水分和少量矿物质，但不含能量物质，无法提供能量，故D不符合题意。 故选 B。 3. 下列微粒符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. He C. H2O D. 3H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为2H，正确； B、He表示氦元素、1个氦原子，错误； C、H2O表示水、水是由氢元素和氧元素组成的、一个水分子、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，错误； D、3H2可表示3个氢分子，错误。 故选A。 4. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 5. 以下实验现象，正确的是 A. 如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为230.5g C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为有红色固体析出，说法错误，不符合题意； B、甲实验中，根据金属活动性铁＞铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应遵守质量守恒定律，所以反应前后物质总质量不变，则反应后电子秤的示数为230.5g，说法正确，符合题意； C、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；对比①③可以探究铁生锈的条件之一是与水接触，说法错误，不符合题意； D、实验乙中，①号试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②号试管中铁钉只与水接触，不生锈；③号试管中铁钉只与空气接触，不生锈；因此图乙一周过后，①铁钉产生的铁锈最多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 7. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故A错误； B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故B错误； C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故C错误； D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故D正确。 故选D。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸（H2SO4）含有氢、硫、氧三种元素，属于酸，不是氧化物。因此，推理错误。 B、 化学反应通常伴随能量变化（如放热或吸热），但有能量变化的过程不一定是化学反应。例如，冰融化（物理变化）吸热，涉及能量变化，但没有新物质生成，不属于化学反应。因此，推理错误。 C、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），生成物CO2中的碳元素和H2O中的氢元素必须来自反应物。氧气只提供氧元素，因此该物质必须含有碳元素和氢元素（可能还含有氧元素）。推理正确。 D、催化剂是能改变化学反应速率而自身质量和化学性质不变的物质。但质量不变的物质不一定是催化剂。有可能是没有参与反应的杂质，因此，推理错误。 故选C。 9. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA由C、H、O三种原子构成 C. DHA中碳元素的质量分数最大 D. DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、DHA分子由C、H、O三种原子构成，故B说法错误； C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，其中碳元素质量分数最大，故C说法正确； D、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故D说法错误； 故选：C。 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误； D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。 故选D。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新能源汽车越来越受到人们的青睐。请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________(填写物理性质)。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力、LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为___________价。 （4）部分新能源公交车使用二甲醚作燃料，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识中正确的是___________(填字母)。 A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （6）汽车生产的过程中会产生含硫酸的废水，可以用___________(填化学式)中和处理。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）导电性 （3）+1 （4） （5）ABC （6）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气； 【小问2详解】 铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等； 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价， 铁元素的化合价为+2价，设Li元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得； 【小问4详解】 二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，故选项说法正确； B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故选项说法正确； C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确； 故选：ABC； 【小问6详解】 硫酸属于酸，能与碱发生中和反应。在实际处理含硫酸的废水时，常用熟石灰来中和，因为熟石灰价格相对低廉且碱性适中，化学式为：Ca(OH)2。 12. 下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第___________周期。 （2）硼原子结构示意图中的___________、硼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)。 （3）图中与镁元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （4）氧原子化学反应中通常易___________(填“得到”或“失去”)电子、形成__________ (填“阴”或“阳”)离子。 （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】（1）二##2 （2） ①. 3 ②. 非金属 （3）Be （4） ①. 得到 ②. 阴 （5）C 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3；硼带“石”字旁，属于非金属元素； 【小问3详解】 原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是Be； 【小问4详解】 由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； 【小问5详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 13. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 的溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 445 54.6 558 （1）20℃时，的溶解度为___________。的溶解度随温度的升高___________(选填“增大”或“减小”)。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为___________，反应的基本类型是___________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为___________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________。 【答案】（1） ①. 36##36.0 ②. 增大 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）硫酸钡## （4）降温 （5）饱和硫酸镁溶液 【解析】 【小问1详解】 由两种物质在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。的溶解度随温度的升高增大。 【小问2详解】 “盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，反应的基本类型是复分解反应。 【小问3详解】 硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡。 【小问4详解】 由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶。 【小问5详解】 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 三、实验探究题(本大题2小题，每空1分，共16分) 14. 结合下列实验装置示意图，请回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)。 （3）实验室可用BC装置制取二氧化碳，其化学方程式为___________。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）若用装置来去除中混有的少量，则该装置中最好加入___________(选填字母)，混合气体应从___________(选填“b”或“c”)端导管口进入。 A．浓硫酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 （5）下列气体一般只能采用排水法收集的是___________(填字母)。 A. B. C. D. CO 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃烧的小木条放在集气瓶的瓶口处 （4） ①. C ②. c （5）BD 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制备氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体比较纯净，所以用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是AE。 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选择BC装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是：将燃烧的小木条放在集气瓶的瓶口处，如果小木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。 【小问4详解】 浓硫酸不能与二氧化碳反应，紫色石蕊溶液往往用来验证二氧化碳能与水反应，而氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，不能与一氧化碳反应。若用装置来去除中混有的少量CO2，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液。洗气装置的导气管是长进短出，所以混合气体应从c端导管口进入。 【小问5详解】 A. 的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，此选项不符合题意； B. 的密度比空气的密度略小，不能用排空气法收集，难溶于水，且不与水反应，所以只能采用排水法收集，此选项符合题意； C. 极易溶于水，不能用排水法收集，此选项不符合题意； D. CO的密度比空气的密度略小，不能用向下排空气法收集，CO难溶于水，且不与水反应，所以只能采用排水法收集，此选项符合题意。 故选BD。 15. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 【答案】（1） ①. 汞液面上升 ②. 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 （2）④①③② （3）氮气 （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀##温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 （5） ①. 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 ②. 19.37 （6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） （7）铜粉 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应生成氧化汞，导致钟罩内气体减少，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； 【小问2详解】 该实验操作的正确顺序是：检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹；故答案为：④①③②； 小问3详解】 由于氧气占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； 【小问4详解】 白磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大； 【小问5详解】 红磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大，消耗氧气，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，所以BC段压强增大；用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是：； 【小问6详解】 红磷燃烧发热，但反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，导致氧气消耗不完； 【小问7详解】 铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_________g （2）滴加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，根据金属活动性，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由图可知，当加入100g稀硫酸时，剩余固体质量不再变化，说明此时锌与稀硫酸恰好完全反应，则黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试、内高班考试复习·第三轮模拟试卷 化学试卷(一) (考试时间：50分钟 满分：60分) 考生须知：1.本试卷分为试题卷和答题卷两部分。 2.计算题要有一定的公式或文字说明，直接给出答案不得分。 3.答题前，考生应先在答题卷密封区内认真填写准考证号、姓名、考场号、座位号、地(州、市、师)、县(市、区、团场)和学校。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答) 1. 下列成语所描述的情境中主要包含化学变化的是 A．刻舟求剑 B．火上浇油 C．立竿见影 D．杯弓蛇影 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年新疆昌吉“国控杯”半程马拉松比赛沿途设置了多个补给站。下列物质中，能为运动员提供能量的是 A. 氯化钠 B. 葡萄糖 C. 汽水 D. 矿泉水 3. 下列微粒符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. He C. H2O D. 3H2 4. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 5. 以下实验现象，正确的是 A. 如图甲，滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出 B. 反应后电子秤的示数为230.5g C. 对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D. 图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多 6. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 7. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火，可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA由C、H、O三种原子构成 C. DHA中碳元素的质量分数最大 D. DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新能源汽车越来越受到人们的青睐。请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的___________(填写物理性质)。 （3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力、LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为___________价。 （4）部分新能源公交车使用二甲醚作燃料，二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识中正确的是___________(填字母)。 A. 合金强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （6）汽车生产的过程中会产生含硫酸的废水，可以用___________(填化学式)中和处理。 12. 下图为元素周期表中同一周期元素名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第___________周期。 （2）硼原子结构示意图中的___________、硼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)。 （3）图中与镁元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。 （4）氧原子化学反应中通常易___________(填“得到”或“失去”)电子、形成__________ (填“阴”或“阳”)离子。 （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 13. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 的溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 的溶解度 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，的溶解度为___________。的溶解度随温度的升高___________(选填“增大”或“减小”)。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为___________，反应的基本类型是___________。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为___________。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是___________结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是___________。 三、实验探究题(本大题2小题，每空1分，共16分) 14. 结合下列实验装置示意图，请回答问题。 （1）写出图中仪器a的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)。 （3）实验室可用BC装置制取二氧化碳，其化学方程式为___________。用C装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）若用装置来去除中混有的少量，则该装置中最好加入___________(选填字母)，混合气体应从___________(选填“b”或“c”)端导管口进入。 A．浓硫酸 B．紫色石蕊溶液 C．氢氧化钠溶液 （5）下列气体一般只能采用排水法收集的是___________(填字母)。 A. B. C. D. CO 15. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。 （5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_________g （2）滴加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$