课题3 第2课时 复分解反应-【课课练】2026-2027学年新教材九年级全一册化学同步训练（人教版2024）

课课练化学 九年级全一册 A.②③①④ B.③②①④ 分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁 C.①3②④ D.③①②④ 和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 7.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实 加稀MgC MgOH)上玉酸溶液 MC通电ME 验设计能达到实验目的的是 盐湖加适量X 加N,CO 卤水过程I 富锂 溶液1i,CO 过程 溶液 过程Ⅲ固体 选项 实验目的 实验设计 滤液1 晶体 徐去碳酸钠固体中 加热至固体质量 的少量碳酸氢钠 不再发生变化 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； ②部分物质的溶解度如下表： 除去氯化钠固体中 先加足量水溶解， B 再加适量稀硫酸， 的少量碳酸钠 蒸发结晶 物质Li,CO,MgC0,LiOH LiCI MgCl,Mg(OH)2 第十单元 20℃ 除去硝酸钾溶液中 加入过量的硝酸 C 时溶 的少量硫酸钾 钡溶液，过滤 解度 1.32 0.03912.877 54.8 难溶 g 加入过量的硝酸 除去铜粉中混有的 D 银溶液，过滤、洗 少量锌粉 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量 涤、干燥 物质X是 文中考一点通 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程 8.(河南)《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸 式是 0 钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K,C0,) (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污 程中，氯化钠的结晶方法是 渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ( (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学 A.化合反应 B.分解反应 方程式是 C.置换反应 D.复分解反应 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中 9.(烟台)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂 的氯化镁，其原因是 (Li,C0,)的需求增大。以盐湖卤水（主要成 1462A1+3H2S04=Al2(S0.)2+3H2↑△m 54 6 54-6 m 则有4。=六解得y=智则参加反应 的镁与铝的质量比为12m:9m=32:33。 118 11.(1)盐酸（或HC1)(2)大氢氧化镁（或氧 化镁)》 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或 HC)。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药 物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内 压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化 碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气；氢氧化 镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 第2课时常见的碱 1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.D 8.(1)潮湿(2)蓝红(3)产生蓝色沉淀 (4)氢氧化钠溶液 9.(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少，试 管A内压强减小产生大量气泡Na,C0,+ 2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 10.C11.B 12.(1)fe,03(2)Cu2 (3)产生大量气泡，固体逐渐消失 (4)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO 第3课时中和反应及其应用 1.A2.B3.A4.D5.B 6.C7.C8.C 9.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和 0H结合生成水分子 【解析】(1)由题图2可知，烧杯中溶液的pH 大于7，呈碱性，故该实验是将稀盐酸加入氢 氧化钠溶液中，则题图1中的溶液B为稀盐 酸。(2)由题图2可知，a点所示的溶液 pH>7,溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与盐酸反 应生成氯化钠和水，c,点时溶液pH<7,说明 此时溶液呈酸性，说明盐酸过量，则此时溶液 中溶质为NaCl和HCl,则c,点所示的溶液中 Na个数与CI个数关系是：n(Na)<n(Cl)。 (4)a,点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐 酸反应生成氯化钠和水，微观实质是H和 OH结合生成水分子。 课题3常见的盐 第1课时生活中常见的盐 1.C2.C3.C4.B5.B6.D 7.(1)蒸发皿中出现较多固体(2)碱 (3)K,C0 8.C 9.(1)HCl(或HS0)Fe03(2)碱(3)3C+ 2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 10.(1)盐NaHC0,(2)Na氯化铵 第2课时复分解反应 1.B2.D3.A4.C 5.(1)2Li0H+C02=Li2C03+H20 (2)①Li2S04+BaCl2=2LiCl+BaS04↓ Li'、CI②2Li+2HCl=2LiC1+H2↑ 3Li,O 2HCI-2LiCl +H,O 6.A7.A8.C 27 9.(1)氢氧化钠（或Na0H,合理即可） (2)2HCI Mg(OH)2=MgCl2 2H2O (3)蒸发结晶 (4)2LiCl Na,CO,=Li,CO,+2NaCl (5)防止MgCl,与Na,CO,反应生成MgC0,沉 淀，导致Li,C0,不纯 【解析】(1)根据流程，过程I中加入的适量物 质X是为了将溶液中的镁离子转化为 Mg(OH)2沉淀除去，则物质X可以是氢氧化 钠。(2)制镁过程中，氢氧化镁和稀盐酸反应 生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成 盐和水，属于中和反应，化学方程式为2HC1+ Mg(OH)2一MgCl2+2H20。(3)氯化钠的溶 解度受温度变化影响较小，故采用蒸发结晶。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程 式为2LiCl+Na2C0,=Li2C0,↓+2NaCl (5)先除去卤水中的MgCl,是为了防止MgCL,与 Na,CO3反应生成MgC03沉淀，导致Li,CO 不纯。 第3课时盐的化学性质化肥 1.B2.B3.D4.D5.A6.A7.C 8.(1)碱 (2)Na,CO,+2HCl=NaCl +H20+CO, (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)Na,CO,CaCl2-CaCO,+2NaCl 9.(1)氨水 (2)①CO(NH22NH.NO3②NH.)2S0+ Ba(NO,)2=BaSO,1+2NH NO, ③NH,CI+AgNO,=AgCl↓+NH,NO, 28 (3)尿素 10.B11.B12.C 实验活动8常见酸、碱的化学性质 1.【学习交流】(1)H22Na0H+ C0,一Na,C0+H,0(2)白色沉淀【作 出猜想】NaC03、Ca(OH)2能发生反应，不能 共存【实验验证】(1)无色酚酞溶液 (2)二【拓展反思】3（或三） 2.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小 (4)HCl、NaCl (5)Na,CO,HCI=NaCl NaHCO, 强化训练1酸和碱的性质 1.(1)①紫色石蕊溶液 ②H,S0,+ 2K0H=K,S04+2H20③黑色粉末溶 解，溶液变为蓝色(2)①红②C02+ 2Na0H—Na,C0,+H,0④③分子的 构成不同 2.(1)8(2)ACDE 3.(1)② Na' (2) Na (3)CD (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (5)氯化钙（或氯化钡）NaOH(或氢氧化钠)】 (6)部分 强化训练2中和反应的探究 1.D 2.(1)红E(2)放热(3)酸碱恰好完全反