课题2 第3课时 中和反应及其应用-【课课练】2026-2027学年新教材九年级全一册化学同步训练（人教版2024）

2A1+3H2S04=Al2(S0.)2+3H2↑△m 54 6 54-6 m 则有4。=六解得y=智则参加反应 的镁与铝的质量比为12m:9m=32:33。 118 11.(1)盐酸（或HC1)(2)大氢氧化镁（或氧 化镁)》 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或 HC)。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药 物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内 压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化 碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气；氢氧化 镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 第2课时常见的碱 1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.D 8.(1)潮湿(2)蓝红(3)产生蓝色沉淀 (4)氢氧化钠溶液 9.(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少，试 管A内压强减小产生大量气泡Na,C0,+ 2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 10.C11.B 12.(1)fe,03(2)Cu2 (3)产生大量气泡，固体逐渐消失 (4)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2SO 第3课时中和反应及其应用 1.A2.B3.A4.D5.B 6.C7.C8.C 9.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和 0H结合生成水分子 【解析】(1)由题图2可知，烧杯中溶液的pH 大于7，呈碱性，故该实验是将稀盐酸加入氢 氧化钠溶液中，则题图1中的溶液B为稀盐 酸。(2)由题图2可知，a点所示的溶液 pH>7,溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与盐酸反 应生成氯化钠和水，c,点时溶液pH<7,说明 此时溶液呈酸性，说明盐酸过量，则此时溶液 中溶质为NaCl和HCl,则c,点所示的溶液中 Na个数与CI个数关系是：n(Na)<n(Cl)。 (4)a,点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐 酸反应生成氯化钠和水，微观实质是H和 OH结合生成水分子。 课题3常见的盐 第1课时生活中常见的盐 1.C2.C3.C4.B5.B6.D 7.(1)蒸发皿中出现较多固体(2)碱 (3)K,C0 8.C 9.(1)HCl(或HS0)Fe03(2)碱(3)3C+ 2Fe,0,商温4Fe+3C0,↑(4)分解反应 10.(1)盐NaHC0,(2)Na氯化铵 第2课时复分解反应 1.B2.D3.A4.C 5.(1)2Li0H+C02=Li2C03+H20 (2)①Li2S04+BaCl2=2LiCl+BaS04↓ Li'、CI②2Li+2HCl=2LiC1+H2↑ 3Li,O 2HCI-2LiCl +H,O 6.A7.A8.C 27第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时 中和反应及其应用 夯实五分钟 分析正确的是 PH 1.有关中和反应的叙述错误的是 A.一定有沉淀生成 N B.一定有水生成 稀硫酸的质量g C.一定是酸和碱反应 D.一定放热 A.N点时的溶液呈红色 2.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂 B.P点时的溶液呈酸性 才能判断出反应发生的是 ( C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 第 A.锌与稀盐酸 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B.烧碱与稀硫酸 6.向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴 元 C.氧化铁与稀硫酸 滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反 D.澄清石灰水与二氧化碳 应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说 3.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤接触它 法正确的是 会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明 个温度/℃ 22 显缓解不适，该物质是 ( 21 A.食醋 B.花生油 20 19 C.酱油 D.面粉 1801020304050607080时间/s 4.下列没有应用酸碱中和反应原理的是( A.由该图像可知该反应先放热后吸热 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.a点所示溶液中，溶质只有NaCl B.将熟石灰撒在泄漏出的硫酸上 C.b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全 C.用氢氧化铝治疗胃酸过多 反应 D.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈 D.向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶 素养稳提升 液不变色 5.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴人稀硫7.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示 酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列 意图，下列说法不正确的是 14] 课课练化学 九年级全一册 酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图 1,0 甲 H,0 2是反应过程中的pH变化曲线 A.甲表示Na 溶液B B.该反应属于中和反应 数据 计算机 采集器 C.反应后离子的总数不变 D.反应前后元素的化合价不变 pH 传感器 溶液A 文中考一点通 图1 8.(重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应 实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的 H 十单元 pH变化如图所示。下列说法不正确的是 滴入溶液体积mL 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 0 加入溶液的质量g (2)图2中a点所示的溶液pH7(填“>” A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 “<”或“=”)，溶液呈现 （填“酸性” B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 “碱性”或“中性”)。 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠 (3)c点所示的溶液中Na个数与C个数关 元素质量分数 系是n(Na)n(C(填“>”“<”或“=”)。 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 放出热量 9.(烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐 酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐 142