课题2 第1课时 常见的酸-【课课练】2026-2027学年新教材九年级全一册化学同步训练（人教版2024）

目 课题2 第1课时 包分实五分钟 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气 味，说明浓盐酸具有 A.挥发性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.酸性 2.在生产、运输、使用和贮存化学试剂时，应注 意安全。浓硫酸运输车应张贴的标志是 3.下列对盐酸的叙述不正确的是 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.人体胃液中含有的酸主要是盐酸 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会冒白烟 D.浓盐酸久置于空气中，溶质的质量分数 减小 4.下列关于浓硫酸的说法错误的是( A.纸张接触浓硫酸后会变黑 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛水的 烧杯中 C.浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属 于化学性质 D.可用浓硫酸干燥H2、NH,等气体 第十单元常见的酸、碱、盐 常见的酸和碱 常见的酸 d素养稳提升 5.下列物质转化中，只有加入酸才能一步实现 的是 () A.Cu→CuS0 B.Ca0→CaCl2 C.Mg→Mg(NO,)2 D.CaC03→C03 6.小强基于以下化学事实作出了分析，下列说 法不正确的是 () 第 事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜 和水。 元 事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁 和水。 A.稀硫酸、稀盐酸均含有H B.氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物 C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 D.除铁锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中， 如图所示。 B D E Cu FeFe,O,CaCO,CuO紫色石蕊溶液 (1)不能发生反应的试管是 (填字母 下同) (2)有气泡产生的试管是 137 课课练化学九年级全一册 (3)溶液变成红色的试管是 (4)溶液变成浅绿色的试管是 ,相关反 应的化学方程式为 (5)溶液变成蓝色的试管是 相关反应 的化学方程式为 (6)溶液变成黄色的试管是 相关反应 的化学方程式为 文中考一点通 8.(重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它 们的说法不正确的是 十单元 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 液滴 9.(福建)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐 的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化 学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜， 铅霜在空气中转化为浮粉(PbC0),加热浮 粉得铅白(Pb0)固体，铅白可用作白色颜料。 下列说法错误的是 138 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为+2 D.浮粉变铅白.固体质量增大 10.(河南)铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ;镁、铝分别放人 质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所 得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的 质量比为 11.(吉林)化学活动小组对治疗胃酸分泌过多 的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼千、花生等 有效 氢氧 碳酸 氧化 食品级 成分 化镁 钱 钱 铁粉 药物 类别 碱 盐 氧化 单质 物 (1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过 多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与 胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内 压强变，引起不适。应在医生的 指导下换成上表中的一种药物进行治 疗，这种药物的有效成分可以是溶液质量变为224g,则该温度下NaNO,的溶 解度为124g,对应的温度是60℃(3)200g溶 质质量分数为50%的NaN0,溶液中含水和 NaNO各1O0g。50C时，NaNO3的溶解度为 113g,故至少再加入13 g NaNO,固体，可得该 温度下的饱和溶液。 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配制 1.(1)634(2)左(3)搅拌，加速溶解 (4)AB(5)80 2.(1)引流(2)有较多固体析出(3)氯化钠 的溶解度受温度影响比较小(4)2.5 (5)50(6)BC 3.(1)搅拌，加速溶解(2)⑤⑥(3)偏大 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B 8.(1)BCA(2)较多固体(3)引流 强化训练溶解度曲线的应用 1.A2.A3.C4.C 5.(1)甲(2)>(3)60 6.(1)40(2)升高温度(3)A>B>C (4)B>A>C 7.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(4)BC 第九单元 单元检测 1.B2.D3.A4.A5.B 6.A7.C8.B9.C10.B 11.C12.B13.C14.D15.B 16.(1)36(2)④⑤(3)50 17.(1)347 26 (2)减少左盘试剂的质量，直至天平平衡 (3)偏大搅拌，加速溶解 181)B(27m360502×100%(3> 100g+36.0g (4)36.0<m<36.3 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.A2.B3.C4.A5.C 6.C7.A8.B 9.②④⑤ 10.A11.A12.C13.C14.C15.D 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.A2.C3.C4.D5.B6.D 7.(1)A(2)BD(3)F (4)B Fe 2HCI=FeCl,H (5)E Cu0 2HCI=CuCl,H,0 (6)C Fe,O,6HCI=2FeCl,3H,O 8.C9.D 10.2A+3H,S0.=A12(S0,)3+3H2↑ 32:33 【解析】铁、铝分别放入质量相等且足量的稀 硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相 等，说明溶液质量增加量（△m)相等，设溶液 质量增加量为m,参加反应的钱的质量为x。 Mg+HS01=MgSO,+H2↑△m 24 224-2 则有242盖解得= 110 设参加反应的铝的质量为y 2A1+3H,S0.=A1,(S0,)3+3H,↑△m 54 6 54-6 y 则有54-6m 4=上解得y=、,则参加反应 的钱与铝的质量比为12m:9m 118 =32:33 11.(1)盐酸（或HC)(2)大氢氧化镁（或氧 化镁)】 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸（或 HC)。(2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药 物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内 压强变大：碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化 碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气；氢氧化 镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 第2课时常见的碱 1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.D 8.(1)潮湿(2)蓝红(3)产生蓝色沉淀 (4)氢氧化钠溶液 9.(1)C02+2Na0H=Na,C03+H,O (2)二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减少，试 管A内压强减小产生大量气泡Na,CO,+ 2HCl=2NaCl+H,0+C02↑ 10.C11.B 12.(1)Fe,01(2)Cu2 (3)产生大量气泡，固体逐渐消失 (4)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)J+Na2SO 第3课时中和反应及其应用 1.A2.B3.A4.D5.B 6.C7.C8.C 9.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和 OH结合生成水分子 【解析】(1)由题图2可知，烧杯中溶液的pH 大于7，呈碱性，故该实验是将稀盐酸加入氢 氧化钠溶液中，则题图1中的溶液B为稀盐 酸。(2)由题图2可知，a,点所示的溶液 pH>7,溶液呈碱性。(3)氢氧化钠与盐酸反 应生成氯化钠和水，C,点时溶液pH<7,说明 此时溶液呈酸性，说明盐酸过量，则此时溶液 中溶质为NaCl和HCl,则c点所示的溶液中 Na个数与CI个数关系是：n(Na)<n(Ct) (4)a,点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐 酸反应生成氯化钠和水，微观实质是H和 OH结合生成水分子。 课题3常见的盐 第1课时生活中常见的盐 1.C2.C3.C4.B5.B6.D 7.(1)蒸发皿中出现较多固体(2)碱 (3)K,C0, 8.C 9.(1)HCI(或H,S0,)Fe,0(2)碱(3)3C+ 2Fe,0,商温4fe+3C0,↑(4)分解反应 10.(1)盐NaHC0,(2)Na氯化铵 第2课时复分解反应 1.B2.D3.A4.C 5.(1)2Li0H+C02=Li,C03+H,0 (2)DLi,SO.BaCl,=2LiCI BaS0 Li°、CI②2Li+2HCl—2LiCl+H,↑ 3Li,0 2HCI=2LiCI H20 6.A7.A8.C 27