精品解析：湖南省岳阳市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

姓名___________ 准考证号___________ 岳阳市2025年高二教学质量监测 化学 本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 P-31 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 第四届湖南旅游发展大会在我市圆满落幕。大会活动充分展示了我市深厚的文化底蕴。下列说法不正确的是 A. 汴河街的“吹糖人”工艺，所使用的麦芽糖是一种还原糖 B. “岳州扇”扇骨所采用的竹子富含纤维素，而纤维素是一种多糖 C. 君山“银针茶”以其独特性而闻名，其沏泡过程包括溶解、过滤、蒸馏等环节 D. 张谷英村古建筑群所用青砖、灰瓦的主要成分为硅酸盐，属传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖是一种二糖，它含有醛基，具有还原性，是一种还原糖，故A正确； B．竹子的主要成分中富含纤维素，纤维素是由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的多糖，故B正确； C．“银针茶” 的沏泡过程主要包括溶解（茶叶中的成分溶解在水中）、过滤（除去茶叶等不溶物）等环节，并不涉及蒸馏操作，故C错误； D．青砖、灰瓦的主要成分为硅酸盐，硅酸盐材料是传统无机非金属材料，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 小苏打的化学式： D. 聚乳酸的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为，A错误； B．三氟化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，B错误； C．碳酸氢钠的俗名叫小苏打，C正确； D．乳酸缩聚得到聚乳酸，乳酸的结构简式为聚乳酸的结构简式，D错误； 故答案选C。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A. 等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 B. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶体，快速冷却得到非晶态 C. 金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属原子碰撞造成的 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．等离子体是由带电粒子（如离子、电子）和电中性微粒组成的物质，通常为气态而非固态，A错误； B．晶体自范性需要适当生长速率，缓慢冷却利于有序排列形成晶体，快速冷却易形成非晶态（如玻璃），B正确； C．金属电导率随温度升高而降低，是因温度升高，金属原子（或金属阳离子）热振动加剧，增大了对自由电子定向移动的阻碍，C正确； D．离子液体是主要由离子组成，熔点不高的液体物质，D正确； 故选A。 4. 实验室采用“萃取分液”的方法萃取碘水中的碘。以下相关操作错误的是 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液漏斗使用前都需要检查检漏，因此萃取、分液前都需要对分液漏斗检漏，然后再装液，A正确； B．分液操作中，用右手压住分液漏斗瓶塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，然后放气，不是图中显示的摇动，如图所示，使两种液体充分接触，振荡后需打开分液漏斗的玻璃塞放气，B错误； C．振荡后静置，可将碘萃取到萃取剂中，C正确； D．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，下层溶液从下口放出，D正确； 故答案选B。 5. 奎宁(又名金鸡钠碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(如图)。下列有关奎宁的说法中错误的是 A. 其中氮原子的杂化方式均为 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 分子中有4个手性碳原子 D. 属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中1号氮原子为sp2杂化、2号氮原子为sp3杂化，A错误； B．分子中含碳碳双键、苯环，能发生加成反应，分子中含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．手性碳原子连有4个不同的原子或基团，分子中有4个手性碳原子：，C正确； D．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，含有两个N原子，能结合H+，能与HCl反应，D正确； 故选A。 6. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A错误； B．为验证的氧化性，试剂可选用，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明的氧化性，故B正确； C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有漂白性，故C错误； D．只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D错误； 故选：B。 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 7. 下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A. 锂元素的一种核素，其中子数为4 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第族 C. 磷元素基态原子价电子轨道表示式： D. 氧元素常见的同素异形体有和 8. 电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A. 放电时，M电极为电池正极 B. 放电时，N电极发生氧化反应 C. 充电时，阳极的电极反应式： D. 充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 9. 已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误的是 A. 所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B. 晶体中距最近且等距离的有12个 C. 点原子的原子分数坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】7. B 8. C 9. C 【解析】 【7题详解】 A．锂为3号元素，锂元素的一种核素，其中子数为7-3=4，正确； B．铁为26号元素，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，错误； C．磷为15号元素，磷元素基态原子价电子轨道表示式：，正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质；氧元素常见的同素异形体有和，正确； 故选B； 【8题详解】 由总反应可知，放电时，失去电子发生氧化反应，M为负极、则N为正极； A．由分析，放电时，M电极为电池的负极，错误； B．放电时，N电极为正极，正极还原反应，错误； C．充电时，N为阳极，阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式：，正确； D．充电时，M极阴极，锂离子得到电子发生还原反应生成，外电路中每通过电子，有0.2mol锂离子被还原，M电极质量增加0.2mol×7g/mol=1.4g，错误； 故选C； 【9题详解】 A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，锂为金属元素，容易失去电子，第一电离能最小，所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为，正确； B．以体心锂离子为例，晶体中距最近且等距离的在同层、上下层各4个，共12个，正确； C．点原子在xyz轴上坐标投影分别为、、1，原子分数坐标为，错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个，结合化学式，则晶体密度为，正确； 故选C。 10. 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白的工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：与具有相似的化学性质。 A. 生产过程中常“粉碎”辉锑矿，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中的价态是、 C. 还原炉中加入焦炭的目的是生成锑，反应为 D. 可与氢氧化钠溶液反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．粉碎辉锑矿可增大反应物接触面积，加快反应速率，符合工业生产原理，故A正确； B．Sb2O4类比Fe3O4，Fe3O4中Fe为+2和+3，而Sb2O4中Sb的化合价需满足总电荷平衡。Sb位于第ⅤA族，若Sb2O4由Sb2O3和Sb2O5组成，在 Sb2O4 中，氧元素为−2 价，总负价为−8 ，则两个 Sb 原子总正价为 +8 ，故 Sb的价态是+3 和+5，故B正确； C．焦炭在高温下还原Sb2O3生成金属Sb和CO，反应式配平正确，符合碳热还原反应规律，故C正确； D．Sb2O3与Al2O3性质相似，Al2O3与强碱反应生成（如NaAlO2），同理，Sb2O3应生成（如NaSbO2），而非NaSbO3，故D错误； 故答案为：D。 11. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 水溶液中粒子关系存在： B. 标准状况下，的分子数目为 C. 工业上用和X制备时，消耗X分子数为 D. “价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 【详解】A．1L1mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：N(H2S)+N(HS—)+N(S2−)=1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A错误； B．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故B错误； C．由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为×NAmol—1=0.5NA，故C正确； D．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，故D错误； 故选C。 12. 实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B. 随温度升高，水中的与始终相等 C. 随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D. 随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 【答案】D 【解析】 【详解】A．越热越水解，随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多OH-，A正确； B．，水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水电离出的氢离子和氢氧根比例为1:1，故浓度始终相等，B正确； C．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，随温度升高，溶液的水解平衡正向移动，C正确； D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，两溶液pH变小是因为温度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果，D错误； 故答案选D。 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含苯和苯酚的混合溶液中滴加浓溴水 出现白色沉淀 苯酚与溴水发生反应 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 生成了乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚，但混合液中的苯会溶解溴和三溴苯酚，导致沉淀溶解，现象“出现白色沉淀”不成立，A结论错误； B．蔗糖水解后需在碱性条件下检验葡萄糖，未中和酸性直接加入新制氢氧化铜无法反应，现象不能证明蔗糖未水解，B结论错误； C．乙醇与浓硫酸共热至170℃可能生成乙烯，但挥发的乙醇蒸气和生成的SO2也能使酸性KMnO4褪色，无法确定褪色原因，C结论错误； D．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先形成沉淀，后溶解生成深蓝色溶液，D结论正确； 综上，答案是D。 14. 常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D. 将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线的斜率分别为-x，-y，的斜率为，的斜率为，，A正确； B．结合A由图可知，当pOH=0时，，，浓度均为的的溶液中，则，则二者沉淀的pH值分别为5、3.67，故先沉淀，B正确； C．对于反应，可以发生转化，C正确； D．将饱和与饱和溶液等体积混合后均存在沉淀溶解平衡，其中最大，的溶解度大于，故析出沉淀后，溶液中，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共58分) 15. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe，Al，Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸()熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的为9，有关金属离子沉淀的相关见下表： 离子 开始沉淀时的 8.8 1.5 3.6 沉淀完全时的 / 3.2 4.7 ／ （1）稀土元素位于周期表中的___________区(填标号)。 A．s B．p C．d D．ds E．f （2）“操作X”的具体名称是___________。 （3）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉淀除杂”前调的适宜范围是___________，滤渣的成分有___________。 （5）“沉淀”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到元素，滤液中应低于___________。 （6）稀土元素的一种合金是较好的储氢材料，储氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是(碱性介质)，写出其放电时负极的电极反应式：___________。 【答案】（1）CE （2）冷却至常温、过滤 （3） （4） ①. ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 （5）4.0×10-4 （6） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，往含Fe，Al，Mg等元素的稀土矿中加入H2SO4将Fe，Al，Mg等元素转化为Fe2+、Al3+和Mg2+，然后再加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH将Al3+、Fe3+转化为沉淀过滤除去，故滤渣主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3等，向滤液中加入月桂酸钠将RE和Mg2+沉淀下来，过滤得到滤饼，向滤饼中加入盐酸在55℃下加热搅拌得到ReCl3、MgCl2和月桂酸，结合月桂酸信息可知，操作X为冷却至常温、过滤，据此分析解题。 小问1详解】 已知稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素，其中Sc、Y位于d区，镧系元素位于f区，即答案为：CE； 【小问2详解】 由题干信息可知，月桂酸()熔点为44℃，且难溶于水，结合题干流程图信息可知，操作X为分离月桂酸和溶液，故操作X为冷却至常温、过滤，故答案为：冷却至常温、过滤； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”步骤的主要目的是转化Fe2+，即将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH以除去，故发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，“沉淀除杂”的目的是将Fe3+、Al3+转化为沉淀以除去，结合题干表中数据可知，调的适宜范围是4.7~6.2，滤渣的成分有Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：4.7~6.2；Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问5详解】 “沉淀”后，滤液中浓度为，为确保滤饼中检测不到元素，即Mg2+与C11H23COO-产生沉淀，结合题干(C11H23COO-)2Mg的Ksp可知，滤液中应低于==4.0×10-4，故答案为：4.0×10-4； 【小问6详解】 稀土元素的一种合金是较好的储氢材料，储氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是(碱性介质)，已知放电时负极发生氧化反应，结合电池总反应可知，放电时LaNi5H6中H元素由0价升高到+1价被氧化，结合电解质酸碱性可知，该电池放电时负极的电极反应式为：，故答案为：。 16. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________。 （2）在300℃恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，的物质的量为___________。反应①的平衡常数___________(保留一位有效数字)。 （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是___________。 ②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时___________(填“>”，“<”，“=”)。 （4）①计算机模拟逐步加氢生成的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. 0.6 （3） ①. a点为温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 ②. < （4） ①. 或 ②. 移出部分CH3OH后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①+②=③，可得； 【小问2详解】 反应①气体总物质的量不变，反应②容器体积(气体总物质的量)减小25%，△n=(2mol+6mol)×25%=2mol，反应②消耗n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，生成n()=1mol；，的转化率为，①， n(CO)=1.5mol-1.0mol=0.5mol， =1.5mol， =0.5mol， =4.5mol-2.0mol=2.5mol反应①的平衡常数K=； 【小问3详解】 ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是：a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低； ②，平衡时： =0.2mol/L、=0.1 mol/L、=0.03 mol/L、=0.03 mol/L，K=，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，Q=＞K，平衡逆向移动，此时v(正)＜v(逆)； 【小问4详解】 ①活化能最大的一步是慢反应，是决速步骤，决速步骤的化学方程式为或； ②其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是移出部分CH3OH后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快。 17. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。 资料：i．无水易潮解，加热易升华。 ii．与可以形成红色配离子 Ⅰ．的制取(夹持装置略) 实验i： （1）请写出图中装浓盐酸的仪器的名称___________。 （2）装置中的溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）装置E中冰水浴的作用是___________。 （4）装置F中的试剂是___________。 Ⅱ．性质探究 将实验i制取的固体配成溶液，进行实验ii和实验iii． 实验ii：将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。 （5）解释实验ii中溶液先变红后褪色的原因___________。 实验iii 操作 序号 现象 a 蒸发时，石英玻璃试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使溶液变黄 c 最终，石英玻璃试管底部留有黑色固体 （6）请解释实验iii中a的实验现象产生的原因___________。 （7）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，甲同学推测实验iii灼烧过程中分解产生了，乙同学认为需要排除被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是___________。 （8）将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）降低温度，使冷却形成固体 （4）浓硫酸 （5）与既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去 （6）加热促进平衡正移，挥发的形成白雾 （7）向溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄(其他合理答案) （8）实验确认有生成，元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有生成，说明没有0价，判断+3价铁降低到+2价 【解析】 【分析】装置A中KMnO4和浓HCl反应生成氯气，但氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D中与铁粉反应生成FeCl3，装置E用于冷凝并收集FeCl3，又因FeCl3易潮解，装置F中盛放浓硫酸防止G装置中的水蒸气进入F装置，以防FeCl3水解，装置G吸收尾气。 实验iii为氯化铁溶液蒸发、蒸干和灼烧的探究，根据实验现象和水解平衡移动、氧化还原反应规律进行分析； 【小问1详解】 图中装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置中的溶液用来吸收多余的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式：。 【小问3详解】 已知无水加热易升华。则装置E中冰水浴的作用是：降低温度，使冷却形成固体。 【小问4详解】 由分析知装置F中盛放浓硫酸防止G装置中的水蒸气进入F装置，以防FeCl3水解。 【小问5详解】 已知与可以形成红色配离子，与也可以发生氧化还原反应，则实验ii中溶液先变红后褪色的原因：与既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子的反应速率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去。 【小问6详解】 ⅲ中a的实验现象为：蒸发时，石英玻璃试管内有白雾产生，考虑到氯化铁溶液为强酸弱碱盐，受热促进水解，则该白雾为盐酸酸雾，产生白雾的原因：加热促进平衡正移，挥发的形成白雾。 【小问7详解】 ⅲ中b实验中，乙同学认为需要排除被苯萃取的影响，可通过观察苯能否萃取氯化铁即可，则乙同学的验证过程及现象是：向溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄(其他合理答案)。 【小问8详解】 ⅲ中实验c：最终时，石英玻璃试管底部留有黑色固体，将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，可根据氧化还原反应中价态变化规律判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是：实验确认有生成，氯化铁中元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有生成，说明没有0价，判断+3价铁降低到+2价。 18. 有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A的名称为___________。 （2）所需的反应物和反应条件是：___________。 （3）D中所含官能团的名称是___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）F的分子式为，则F的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有两个苯环 ②含有四种不同化学环境的氢 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④该物质具有碱性 （7）已知：甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位。苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 设计以、、为原料制备的合成路线_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）液氯、 （3）酰胺基、氯原子(碳氯键) （4）取代反应 （5） （6）(其他合理答案可) （7）(其他合理答案) 【解析】 【分析】本题以含苯环的有机物作为基本骨架，合成利尿药物中间体。该合成路线中所有物质的结构简式均已知，可直接答题。 【小问1详解】 对于含苯环的有机物的命名，先确定苯环是不是主体，该有机物中苯环上含有的官能团是硝基，故苯是主体，A的名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。 故答案为：邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。 【小问2详解】 是在苯环上引入碳氯键，属于取代反应，其反应所需的反应物和反应条件分别是液氯、FeCl3，其中FeCl3是该反应的催化剂。 故答案为：液氯、 【小问3详解】 D中所含官能团的名称是酰胺基、氯原子(碳氯键)。 故答案为：酰胺基、氯原子(碳氯键)。 【小问4详解】 是氨基与羧基发生的取代反应。 故答案为：取代反应。 【小问5详解】 F的分子式为，F与E相比，少1个C和2个O，故E是在酰胺基处发生反应，故F的结构简式为。 故答案为：。 【小问6详解】 根据流程图中H的结构简式可得H的分子式为C15H15ON2Cl，不饱和度为10；①含有两个苯环，用去12个C，不饱和度共8；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键；④该物质具有碱性，说明含有氨基(-NH2)。综上还差2个不饱和度，所以要有碳碳三键，再结合②含有四种不同化学环境的氢，该有机物对称性要比较好，其可能的同分异构体有。 故答案为：。 【小问7详解】 根据信息，甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位。苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位；结合目标产物，可以先写出最后一步的合成路线，即：，需要在邻位引入-NH2，所以应该在苯环上有-CH3的前提下引入，以此答题。其完整合成路线为 。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 准考证号___________ 岳阳市2025年高二教学质量监测 化学 本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 P-31 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 第四届湖南旅游发展大会在我市圆满落幕。大会活动充分展示了我市深厚的文化底蕴。下列说法不正确的是 A. 汴河街的“吹糖人”工艺，所使用的麦芽糖是一种还原糖 B. “岳州扇”扇骨所采用的竹子富含纤维素，而纤维素是一种多糖 C. 君山的“银针茶”以其独特性而闻名，其沏泡过程包括溶解、过滤、蒸馏等环节 D. 张谷英村古建筑群所用青砖、灰瓦的主要成分为硅酸盐，属传统无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 小苏打的化学式： D. 聚乳酸的结构简式： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述错误的是 A. 等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体 B. 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质缓慢冷却得到晶体，快速冷却得到非晶态 C. 金属的电导率随温度升高而降低的原因是电子气中自由电子在热的作用下与金属原子碰撞造成的 D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 4. 实验室采用“萃取分液”的方法萃取碘水中的碘。以下相关操作错误的是 A．检漏、装液 B．振荡、放气 C．静置 D．分液 A. A B. B C. C D. D 5. 奎宁(又名金鸡钠碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(如图)。下列有关奎宁的说法中错误的是 A. 其中氮原子的杂化方式均为 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 分子中有4个手性碳原子 D. 属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应 6. 将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示实验。下列说法正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性 B. 为验证的氧化性，试剂可选用 C. 品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明具有氧化性 D. a、c两处均可观察到褪色现象 电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物作为电解质，溶解在以碳酸二甲酯为主的混合有机溶剂中作为电解质溶液。请完成下面小题： 7. 下列关于磷酸亚铁锂()中各元素的说法，错误的是 A. 锂元素的一种核素，其中子数为4 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第族 C. 磷元素基态原子价电子轨道表示式： D. 氧元素常见的同素异形体有和 8. 电池结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，在充电和放电过程中只让通过。反应原理为：。下列关于电池说法正确的是 A. 放电时，M电极为电池的正极 B. 放电时，N电极发生氧化反应 C. 充电时，阳极的电极反应式： D. 充电时，外电路中每通过电子，M电极质量增加 9. 已知晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。已知m点原子分数坐标为，q点原子分数坐标为，若晶胞边长为()下列说法错误是 A. 所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为 B. 晶体中距最近且等距离的有12个 C. 点原子的原子分数坐标为 D. 晶体的密度为 10. 俗称锑白，可用作白色颜料和阻燃剂。以辉锑矿(主要成分为)为原料干法制备较纯锑白工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：与具有相似的化学性质。 A. 生产过程中常“粉碎”辉锑矿，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 在空气中受热，会继续生成。与相似，可看作两种氧化物结合成的化合物，其中的价态是、 C. 还原炉中加入焦炭的目的是生成锑，反应为 D. 可与氢氧化钠溶液反应生成 11. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 水溶液中粒子关系存在： B. 标准状况下，的分子数目为 C. 工业上用和X制备时，消耗X分子数为 D. “价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 12. 实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 随温度升高，溶液中水解程度增大，会生成更多 B. 随温度升高，水中的与始终相等 C. 随温度升高，溶液的水解平衡正向移动 D. 随温度升高，溶液和溶液的均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含苯和苯酚的混合溶液中滴加浓溴水 出现白色沉淀 苯酚与溴水发生反应 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至所得气体直接通入酸性溶液中 溶液褪色 生成了乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时发生了反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，两种难溶性碱、的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 向浓度均为的、的溶液中滴加溶液，先沉淀 C. 向沉淀中滴加溶液，可发生的转化 D. 将饱和与饱和溶液等体积混合，析出沉淀后，溶液中 二、非选择题(共58分) 15. 我国自2024年10月1日起开始施行《稀土管理条例》，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe，Al，Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸()熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。 ②该工艺流程中稀土金属离子保持价；的。 ③开始溶解时的为9，有关金属离子沉淀的相关见下表： 离子 开始沉淀时的 8.8 1.5 3.6 沉淀完全时的 / 3.2 4.7 ／ （1）稀土元素位于周期表中的___________区(填标号)。 A．s B．p C．d D．ds E．f （2）“操作X”的具体名称是___________。 （3）“氧化”步骤的主要目的是转化，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉淀除杂”前调适宜范围是___________，滤渣的成分有___________。 （5）“沉淀”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到元素，滤液中应低于___________。 （6）稀土元素的一种合金是较好的储氢材料，储氢后的合金用于制作镍氢二次电池，该电池的总反应是(碱性介质)，写出其放电时负极的电极反应式：___________。 16. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________。 （2）在300℃恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为，容器体积减小，的物质的量为___________。反应①的平衡常数___________(保留一位有效数字)。 （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和(假设只发生反应③，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是___________。 ②平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时___________(填“>”，“<”，“=”)。 （4）①计算机模拟逐步加氢生成的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是___________。 17. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。 资料：i．无水易潮解，加热易升华。 ii．与可以形成红色配离子。 Ⅰ．的制取(夹持装置略) 实验i： （1）请写出图中装浓盐酸仪器的名称___________。 （2）装置中的溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）装置E中冰水浴的作用是___________。 （4）装置F中的试剂是___________。 Ⅱ．性质探究 将实验i制取的固体配成溶液，进行实验ii和实验iii． 实验ii：将酸化的溶液与溶液混合，得到红色溶液，一段时间后红色褪去。 （5）解释实验ii中溶液先变红后褪色的原因___________。 实验iii 操作 序号 现象 a 蒸发时，石英玻璃试管内有白雾 b 灼烧时，导出的气体可以使溶液变黄 c 最终，石英玻璃试管底部留有黑色固体 （6）请解释实验iii中a的实验现象产生的原因___________。 （7）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，甲同学推测实验iii灼烧过程中分解产生了，乙同学认为需要排除被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是___________。 （8）将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是___________。 18. 有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如下： （1）A的名称为___________。 （2）所需的反应物和反应条件是：___________。 （3）D中所含官能团的名称是___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）F的分子式为，则F的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有两个苯环 ②含有四种不同化学环境的氢 ③能使溴四氯化碳溶液褪色 ④该物质具有碱性 （7）已知：甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位。苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 设计以、、为原料制备的合成路线_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $