第03讲 镁、铝及其重要化合物（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 镁、铝及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 镁、铝及其化合物的性质与用途 题型二 镁、铝及其化合物的转化 题型三 有关镁、铝及其化合物的实验探究 题型四 有关镁、铝及其化合物的工业流程 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 镁、铝及其化合物的性质与用途 1．下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝 B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 C．明矾水解生成胶体，可用作混凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 2．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B．大量镁条燃烧引起的火灾可以用干冰灭火器灭火 C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN E．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 F．镁燃烧，产生强烈白光，因此镁可以作为燃烧弹的原料 3．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 4．Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 02 镁、铝及其化合物的转化 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg C．MgMgSO4Mg(s) D．MgCO3MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg 6．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 （1） （2） （3） （4） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 7．部分含钠或含镁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．c能与水反应生成d B．电解熔融的g可生成a C．e能与d发生化学反应 D．固体b中一定含有共价键 8．下列离子方程式正确的是 A．可溶性铝盐净水原理：2Al3＋＋3H2O＝Al2O3＋6H＋ B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 9．Mg能与空气中的O2、N2和CO2反应。 （1）Mg与CO2反应的方程式为： ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 （2）Mg与N2反应生成Mg3N2。 ①Mg3N2的电子式： ，Mg2+与N3-的半径大小为： 。 ②Mg3N2与水反应的方程式： 。 ③Mg3N2与过量盐酸反应的方程式： 。 03 有关镁、铝及其化合物的实验探究 10．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取Al(OH)3固体 C．用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D．用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3 11．制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是 A．1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B．7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 04 有关镁、铝及其化合物的工业流程 12．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 13．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 14．皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点2750℃，镁的沸点1107℃。下列说法错误的是 A．白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率 B．还原炉中发生的反应为 C．还原炉内可用气体a来排除空气 D．还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁 15．聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6－a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由Ca(AlO2)2制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： （1）常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH＝12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c(CO)_______________mol·L－1{25 ℃时，Ksp[Ca(OH)2]＝6×10－6，Ksp(CaCO3)＝3×10－9}。 （2）“沉降”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）过滤后，“洗涤”Al(OH)3沉淀的操作是________________________________________________。 （4）若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6－a]n中a＝2，则实验过程中需要控制的条件除温度外，还要控制的条件是________________________________________________________________________。 （5）上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的Na2CO3溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是____________________________________________________________________。 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C．与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D．c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 2．根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 3．Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件略）。下列有关说法正确的是 A．Z是 B．工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y C．W固体中含有离子键、极性键和配位键 D．将过量的换成过量HCl，也可完成上述转化 4．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 5．某同学为探究Al和反应情况，做如下实验： 实验 现象 产生气泡，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B．实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将还原到最低价 C．实验Ⅲ的离子反应为： D．实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3 6．某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： （1）计算丙中产生气体的物质的量为 mol； （2）实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； （3）实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 7．I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。 （1）实验中，装置依次连接的顺序为A (填字母)；装置B的作用是 。 （2）用来检验N2的实验装置为 (填字母)。 （3）设计实验证明产物中存在Mg3N2： 。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题： （4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是 。 （5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 （6）B装置的作用是 。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用 (填序号)。 ①热水②冰水③饱和食盐水 （7）D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为 ；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a． ；b． ；c．洗涤；d．干燥。 （8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 。 1．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 3．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 4．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 5．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 6．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 镁、铝及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型一 镁、铝及其化合物的性质与用途 题型二 镁、铝及其化合物的转化 题型三 有关镁、铝及其化合物的实验探究 题型四 有关镁、铝及其化合物的工业流程 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 镁、铝及其化合物的性质与用途 1．下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝 B．Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 C．明矾水解生成胶体，可用作混凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 【答案】C 【解析】A项，熔融的Al2O3中含有自由移动的Al3＋和O2－，故可电解熔融Al2O3制备铝，与其熔点高无关，错误；B项，Al(OH)3能和胃液中的盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多，与其热稳定性无关，错误；D项，Al具有还原性，可用于制备铝热剂，与其具有导热性无关，错误。 2．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是 A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 B．大量镁条燃烧引起的火灾可以用干冰灭火器灭火 C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在N2中燃烧，且生成MgN E．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 F．镁燃烧，产生强烈白光，因此镁可以作为燃烧弹的原料 【答案】EF 【解析】A．镁不是两性金属，不能与NaOH溶液反应，故A错误； B．镁能在CO2中燃烧，镁着火不可以用干冰灭火器灭火，故B错误； C．镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故C错误； D．镁能在N2中燃烧，且生成Mg3N2，故D错误； E．点燃时Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故E正确； F．镁可以在空气中剧烈燃烧，且发出耀眼的白光，所以常用来制造信号弹和焰火，故F正确； 故答案为EF。 3．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 【答案】D 【解析】A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入水中并不断搅拌，错误，不符合题意；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2，无沉淀生成，错误，不符合题意；C项，Al(OH)3浊液应通过玻璃棒加到已装好滤纸的漏斗中过滤，错误，不符合题意。 4．Be2＋和Al3＋的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．Be2＋与Al3＋都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2低 C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水，则Ca(OH)2也不溶于氨水，所以Be2＋与Al3＋不能在水中与氨气形成配合物，错误；B项，BeCl2和AlCl3都属于分子晶体，MgCl2属于离子晶体，BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2低，正确；C项，Be(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，均可表现出弱酸性，正确；D项，Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和H2，都不能在酸中稳定存在，正确。 02 镁、铝及其化合物的转化 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg C．MgMgSO4Mg(s) D．MgCO3MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg 【答案】B 【解析】A．蒸发氯化镁溶液，发生水解生成氢氧化镁，得不到无水氯化镁，A错误； B．MgCl2·6H2O在HCl氛围中脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁生成Mg，B正确； C．电解硫酸镁溶液相当于电解水，生成氧气和氢气，得不到Mg，C错误； D．加热MgCl2溶液过程中发生水解，得不到无水MgCl2，D错误； 答案选B。 6．化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 （1） （2） （3） （4） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 【答案】B 【解析】（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，错误； （2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，正确； （3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，正确； （4）铝和NaOH溶液反应生成，和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，错误； 故选B。 7．部分含钠或含镁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．c能与水反应生成d B．电解熔融的g可生成a C．e能与d发生化学反应 D．固体b中一定含有共价键 【答案】B 【分析】结合图像，a为Na或Mg，b为Na2O或Na2O2，c为MgO，d为Mg（OH）2，e为NaOH，f为MgCl2，g为NaCl，据此解答。 【解析】A．MgO不能与水反应，A项不符合题意； B．电解熔融的NaCl可生成项符合题意； C．NaOH与不发生化学反应，C项不符合题意； D．b为Na2O或Na2O2，中不含有共价键，D项不符合题意； 故选B。 8．下列离子方程式正确的是 A．可溶性铝盐净水原理：2Al3＋＋3H2O＝Al2O3＋6H＋ B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，用可溶性铝盐净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋，错误；C项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大，即Al3＋全部沉淀，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误。 9．Mg能与空气中的O2、N2和CO2反应。 （1）Mg与CO2反应的方程式为： ，该反应属于四种基本反应类型中的 。 （2）Mg与N2反应生成Mg3N2。 ①Mg3N2的电子式： ，Mg2+与N3-的半径大小为： 。 ②Mg3N2与水反应的方程式： 。 ③Mg3N2与过量盐酸反应的方程式： 。 【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C 置换反应。 （2） Mg2+<N3 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 【解析】（1）Mg与CO2反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C，有单质参与同时有单质生成，因此属于置换反应。 （2） ①Mg3N2的电子式：；电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，Mg2+与N3-均为2、8结构，氮为第7号元素，镁为第12号元素，因此半径关系为：Mg2+<N3-； ②Mg3N2与水反应的方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑； Mg3N2与过量盐酸反应的方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。 03 有关镁、铝及其化合物的实验探究 10．下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取Al(OH)3固体 C．用装置丙过滤得到Al(OH)3固体 D．用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3 【答案】D 【解析】A项，将废铝粉加入稀盐酸中，适当加热和搅拌以加快反应速率，则用装置甲溶解废铝粉能够达到实验目的，不符合题意；B项，向所得的AlCl3溶液中通入过量的氨气，来制备Al(OH)3固体，用装置乙可以制取Al(OH)3固体，倒扣的漏斗能防止倒吸，不符合题意；C项，分离固体和液体常用过滤操作，即用装置丙过滤得到Al(OH)3固体，不符合题意；D项，蒸发溶液用蒸发皿，而对固体加热则需用坩埚，故装置丁用蒸发皿灼烧Al(OH)3固体制Al2O3不能达到实验目的，符合题意。 11．制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法不正确的是 A．1中的试剂是浓硫酸，便于观察气泡，调节气流速度 B．7中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置 C．氮化镁的水解反应是中和反应的逆反应 D．实验时，应先通入一段时间的氮气，后加热瓷管 【答案】C 【解析】A．制备氮化镁需要加热，且要防止氮化镁水解，所以进入瓷管的气体必须干燥，1中试剂应为浓硫酸，通入氮气时便于观察气泡，调节气流速度，故A正确； B．7中试剂是浓硫酸，防止空气中的水分进入装置使氮化镁水解，故B正确； C．氮化镁的水解反应是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，Mg(OH)2和NH3都是碱性物质，其逆反应不是中和反应，故C错误； D．加热时O2、CO2会与Mg反应，实验时，应先通入一段时间的氮气，排出装置中的空气，故D正确； 选C。 = 04 有关镁、铝及其化合物的工业流程 12．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 13．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，错误；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，错误。 14．皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点2750℃，镁的沸点1107℃。下列说法错误的是 A．白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率 B．还原炉中发生的反应为 C．还原炉内可用气体a来排除空气 D．还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁 【答案】C 【分析】白云石粉碎后经高温煅烧，生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳；氧化镁和氧化钙与硅铁在还原炉中生成硅酸钙和镁。 【解析】A．白云石粉碎增大固体表面积，加快化学反应速率，A正确； B．还原炉中氧化镁和氧化钙与硅铁发生反应生成硅酸钙和镁，反应方程式为，B正确； C．气体a是二氧化碳，二氧化碳与镁能发生反应，不能用来排除空气，C错误； D．还原炉需控制温度为1200℃左右，镁转化为镁蒸气，然后冷凝得到镁锭，D正确； 答案选C。 15．聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6－a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由Ca(AlO2)2制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下： （1）常温下，经测定“碱浸”后溶液的pH＝12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c(CO)_______________mol·L－1{25 ℃时，Ksp[Ca(OH)2]＝6×10－6，Ksp(CaCO3)＝3×10－9}。 （2）“沉降”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （3）过滤后，“洗涤”Al(OH)3沉淀的操作是________________________________________________。 （4）若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6－a]n中a＝2，则实验过程中需要控制的条件除温度外，还要控制的条件是________________________________________________________________________。 （5）上述“碱浸”过程中，在相同条件下，使用相同浓度的Na2CO3溶液比NaOH溶液浸出率高的原因是____________________________________________________________________。 【答案】（1）＞5×10－8 （2）CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO （3）向漏斗中沿玻璃棒加蒸馏水至淹没沉淀为止，待水流出，重复2～3次 （4）控制盐酸和氢氧化铝的投料比或控制反应至一定的pH （5）CO与Ca2＋结合生成CaCO3，促进Ca(AlO2)2的溶解 【解析】（1）溶液的pH＝12，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)，c(Ca2＋)＝ mol·L－1＝0.06 mol·L－1，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)，c(CO)＝ mol·L－1＝5×10－8 mol·L－1；（2）碱浸时，发生反应：Ca(AlO2)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaAlO2，沉淀Ⅰ为CaCO3，“沉降”反应为CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO；（3）“洗涤”沉淀的操作是向漏斗中沿玻璃棒加蒸馏水至淹没沉淀为止，待水流出，重复2～3次；（4）要使[Al2(OH)aCl6－a]n中a＝2，即Al与Cl的物质的量之比为1∶2，需要控制盐酸和Al(OH)3的投料比。 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C．与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D．c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，所给离子能够大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性溶液中，会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、、Fe2+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 2．根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊 酸性：苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴溶液，再滴2滴同浓度的溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 【答案】C 【解析】A．干冰受热升华，Mg在中继续燃烧，A项正确；B．，说明酸性：，B项正确；C．向NaOH溶液中滴加少量溶液，得到的浊液含NaOH和，过量的NaOH与反应生成，不能说明转化成，C项错误；D．根据现象可知发生反应：，稀硫酸仅表现酸性，D项正确；故选：C。 3．Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，Z为无色气体，N和Q均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件略）。下列有关说法正确的是 A．Z是 B．工业上常采用Z在高温下还原Q得到Y C．W固体中含有离子键、极性键和配位键 D．将过量的换成过量HCl，也可完成上述转化 【答案】C 【分析】Y是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小，故为Al，根据转化关系可知：W为，Z为，N为，Q为，M为。 【解析】A．Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，Z是，故A错误； B．工业上常采用电解熔融冶炼Al，故B错误； C．含有离子键、极性键和配位键，故C正确； D．和过量HCl反应生成氯化钠、氯化铝，故D错误； 选C。 4．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 【答案】C 【分析】本实验目的是为了验证探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析解答。 【解析】A．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，则有生成，故A正确； B．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，结合Mg2+形成质地疏松的，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，故B正确； C．实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是难与水反应，故C错误； D．设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，故D正确； 故答案为C。 5．某同学为探究Al和反应情况，做如下实验： 实验 现象 产生气泡，试管上方呈浅红棕色 产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B．实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将还原到最低价 C．实验Ⅲ的离子反应为： D．实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3 【答案】D 【解析】A．实验Ⅰ发生的反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化剂为1个HNO3，还原剂为Al，物质的量之比为1：1，A错误； B．实验Ⅱ为碱性条件下，实验Ⅲ为中性条件下，均生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，只能说明在碱性或中性时被还原到最低价，不能说明只有在碱性或中性时才被还原到最低价，B错误； C．实验Ⅲ在中性条件下没有OH-离子的参与，反应的离子反应为：，C错误； D．实验Ⅰ还原产物为NO，Ⅱ的还原产物为NH3，消耗等量铝粉时，转移电子数相同，设转移amol电子，所得还原产物的物质的量之比为8：3，D正确； 答案选D 6．某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： （1）计算丙中产生气体的物质的量为 mol； （2）实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； （3）实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 【答案】（1）0.06 （2） （3）5.6 【分析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，据此作答。 【解析】（1）标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为，故答案为：0.06； （2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024mol：0.016mol=3：2；故答案为：； （3）实验乙中合金的质量为1.260g，根据（2）知，合金中Mg、Al的物质的量之比为，设合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，则n(Mg)=0.03mol，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据氢原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，，故答案为：5.6。 7．I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。 （1）实验中，装置依次连接的顺序为A (填字母)；装置B的作用是 。 （2）用来检验N2的实验装置为 (填字母)。 （3）设计实验证明产物中存在Mg3N2： 。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题： （4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是 。 （5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 （6）B装置的作用是 。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用 (填序号)。 ①热水②冰水③饱和食盐水 （7）D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为 ；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a． ；b． ；c．洗涤；d．干燥。 （8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： 。 【答案】（1）BCBED 在C的两侧防止水蒸气进入C中 （2）D （3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）水浴加热 （5）降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸 （6）安全瓶，防止倒吸 ② （7）2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O 蒸发结晶 趁热过滤 （8）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色 【分析】I．装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的 NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED； Ⅱ．A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，D装置观察氮气的通入速率，防止装置二氧化氯的浓度过高，D装置吸收尾气，以此解答该题。 【解析】（1）装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的 NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED；根据分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中； （2）根据分析可知用来检验N2，的实验装置为D （3）氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 （4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是水浴加热， 故答案为：水浴加热； （5）通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸； （6）B装置为安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，故答案为：安全瓶，防止倒吸；②； （7）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，另一种为NaClO3，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O ，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，则从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．蒸发结晶； b．趁热过滤； c．洗涤；d．干燥 故答案为：2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O ；蒸发结晶；趁热过滤； （8）二氧化氯可使品红褪色，检验是否具有永久漂白性，可取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色，故答案为：取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。 1．（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误； B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确； 故选A。 2．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 3．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 4．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D 【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 综上所述，本题选D。 5．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。 A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 答案选C。 6．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是 A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确； 答案选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$