第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第二节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应 一、知识目标 1.理解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件。 2.学会离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义，能正确判断离子方程式的正误。 3.了解常见难溶物、挥发性物质和难电离物质，能运用离子反应的知识解决相关化学问题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象认识离子反应，从微观角度分析离子反应的实质，建立宏观与微观的联系。 2.证据推理与模型认知：通过对离子反应实验现象的分析推理，建立离子反应的模型，培养逻辑思维能力。 3.科学态度与社会责任：通过实验探究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，培养科学探究能力和创新思维。 一、学习重点 1.离子反应的概念 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和判断。 二、学习难点 1离子方程式的书写和判断。 2离子反应发生条件的应用。 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率先由大变小后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色 解释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H+和OH－结合生成极难电离的水、Ba2+和SO42－结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 2.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。 二、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （3）离子方程式的意义 ①示例： a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、H＋＋OH－===H2O。 b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 想一想： (正确的打“√”，错误的打“×”) （1）离子反应涉及的反应物均为电解质。 ( ) （2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ( ) （3）CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ( ) （4）Cu(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 ( ) （5）Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋。 ( ) （1）×，离子反应的反应物不一定均为电解质，如金属单质与酸的反应中金属不是电解质。 （2）√，NaCl溶液与AgNO₃溶液反应时，NaCl电离出Cl⁻，AgNO₃电离出Ag⁺，实质是Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。 （3）×，CaCO₃难溶于水，在离子方程式中应写化学式，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。 （4）×，Cu(OH)₂难溶于水，不能拆成OH⁻，正确离子方程式为Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O。 （5）×，该离子方程式电荷不守恒，正确的应为Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺。 [解答] （1）× （2）√ （3）× （4）× （5）× 一、离子反应 活动一：探究实验 归纳总结：通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？ 解答：反应前溶液中有和，稀硫酸中有和，反应后生成了沉淀和。反应实质是反应物中离子浓度降低，即离子发生了反应，与反应、与反应。 活动二：新知学习——离子反应 问题思考：电解质在溶液中的反应实质上是什么的反应？什么样的反应属于离子反应？ 解答：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 问题思考：溶液与溶液是否反应？ 解答：溶液与溶液不反应，因为溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，离子浓度没有明显变化。 活动三：典例探究 典例1：探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀与溶液混合 (4)与盐酸作用 (5)与稀作用 (6)与稀作用 (7)通入溶液中 (8)投入盐酸中 解答：（1）不能、没有离子的减少 （2） 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 （3） 能、因生成水，H+、OH-减少 （4） 能、因生成CO2， H+减少 （5） 能、因生成H2 ， H+减少 （6） 不能、没有离子的减少 （7） 能、因生成H2O使OH-减少 （8） 能、因生成H2O使H+减少 典例二：探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1) 硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 (2) 碳酸钠和稀硫酸混合 解答：（1）不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 （2）能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 2、 离子方程式 活动一 离子方程式的书写 问题思考：离子方程式的书写方法是怎样的呢？ （1）明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。例如，。 （2）确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系。 （3）写出离子方程式并配平，要满足原子守恒、电荷守恒。以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例，。 另一种书写方式：（1）写：CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓ （2） 拆：Cu2++SO42−+Ba2++2Cl- === Cu2++2Cl- +BaSO4↓ （3） 删：Cu2++SO42−+Ba2++2Cl- === Cu2++2Cl- + BaSO4↓ （4） 查：Ba2++ SO42−=== BaSO4 ↓ 问题思考：离子方程式书写时的注意事项？ 解答：（1）易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式，如强酸（、、等）、强碱（、、等）、易溶于水的盐（、等）。 （2）用化学式表示难溶的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等。 （3）对于微溶物的处理：①在生成物中用化学式表示；②反应物处于溶液状态用离子符号表示，处于浊液或固态用化学式表示。 问题探究：书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与稀硫酸 （2）KOH溶液与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 （5）碳酸钙与稀盐酸 解答：（1）H++OH-==H2O （2）H++OH-==H2O （3）Ba2++ SO42−=== BaSO4 ↓ （4）Ba2++ SO42−=== BaSO4 ↓ （5）CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 活动二：离子方程式的意义 问题探究：离子方程式有什么意义？ 解答：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，能表示具体的化学反应的实质。 活动三：离子方程式的判断依据 问题探究：离子方程式的判断依据是什么？ 解答： 1.以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ 错误 2.以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑ 错误 3.以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe ====2Fe2+ 错误 4.以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ 错误 5.以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。 6.如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O 错误 典例探究：下列离子方程式正确的是(　　) A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－ === H2O C．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－ === H2O 解答：C A项电荷不守恒，错误；B项CH3COOH是弱酸，不可拆，错误；D项Ca（OH）2是难溶物，不可拆，错误。 1．离子反应发生的条件 2.常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 3.离子共存 （1）离子共存的概念 在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。 （2）离子共存的判断方法 一看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)。 二看“性”。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 三看“反应”。即离子之间反应生成难溶物（沉淀）、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子之间不能共存。 ①有气体生成：H+与CO32－、HCO3－生成CO2；H+与SO32－、HSO3－生成SO2；H+与S2－、HS－生成H2S。 ②有难溶物（沉淀）生成：Ca2+与CO32－生成CaCO3；Ag+与Cl－生成AgCl；Ba2+与SO42－生成BaSO4。Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+与OH－生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 ③有弱电解质（弱酸、弱碱、水）生成。OH－与H+生成H2O；OH－与HCO3－生成H2O； HCO3－与H+生成H2CO3； OH－与NH4+生成NH3·H2O。 3.离子推断 （1）概念：根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 （2）离子推断的“常用原则” （1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：如溶液中含有Ag＋，则不存在大量的Cl-。 （3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 （4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 1.下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（D） A．FeCl₃溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液 C．FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板 D．Zn片放入盐酸中 2.能用离子方程式 H⁺＋OH⁻ = H₂O 表示的化学反应是（B） A．Cu(OH)₂(s)和 H₂SO₄(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH₃COOH 的反应 D．Ba(OH)₂(aq)和 H₂SO₄(aq)的反应 3.下列离子方程式正确的是（C） A．用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+2Cl⁻ C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O D．CO₂通入氯化钙溶液：Ca²⁺+H₂O+CO₂ = CaCO₃↓+2H⁺ 4.写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ④SO2＋2OH- =SO32- ＋H2O ①H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ ②2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ③2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓ ④2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O 考点1 离子方程式的书写及正误判断 1.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 考点2 离子共存 2.各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－ C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO 【答案】B 【解析】碱性溶液说明溶液中含大量OH－，H＋、HCO不能共存，C、D错误；溶液为无色，MnO不能大量存在，A错误，B正确。 3.强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO 【答案】C 【解析】A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO在强酸性条件下不能存在，不符合题意。 4.给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 【答案】A 【解析】A项，常温下溶液pH<7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H＋能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H＋不能大量共存；D项，发生反应：OH－＋HCO===H2O＋CO，故HCO不能大量存在。 考点3 离子推断 5．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 【答案】 、 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 只存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 1：2 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则不含，根据溶液显电中性，则Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 【解析】（1）由以上分析可知一定不含有、； （2）Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； （3）Cl－、至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在； （4）若同时存在Cl－、，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应 一、知识目标 1.理解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件。 2.学会离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义，能正确判断离子方程式的正误。 3.了解常见难溶物、挥发性物质和难电离物质，能运用离子反应的知识解决相关化学问题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观现象认识离子反应，从微观角度分析离子反应的实质，建立宏观与微观的联系。 2.证据推理与模型认知：通过对离子反应实验现象的分析推理，建立离子反应的模型，培养逻辑思维能力。 3.科学态度与社会责任：通过实验探究稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，培养科学探究能力和创新思维。 一、学习重点 1.离子反应的概念 2.离子反应发生的条件。 3.离子方程式的书写和判断。 二、学习难点 1离子方程式的书写和判断。 2离子反应发生条件的应用。 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验操作 实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色 。 解释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成 的水、Ba2+和SO42－结合生成 沉淀，溶液中离子的浓度 ；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高。 2.离子反应：电解质在溶液中的反应实质是 的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。 二、离子方程式 （1）离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 （2）离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 、 和大部分 )写成离子的形式， 、 和 等仍用化学式表示。 。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （3）离子方程式的意义 ①示例： a．HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为 。 b．醋酸与NaOH反应的离子方程式为 。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。 想一想： (正确的打“√”，错误的打“×”) （1）离子反应涉及的反应物均为电解质。 ( ) （2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ( ) （3）CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ( ) （4）Cu(OH)2溶于盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。 ( ) （5）Fe与AgNO3溶液反应的离子方程式为Fe＋Ag＋===Ag＋Fe2＋。 ( ) 一、离子反应 活动一：探究实验 归纳总结：通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？ 活动二：新知学习——离子反应 问题思考：电解质在溶液中的反应实质上是什么的反应？什么样的反应属于离子反应？ 问题思考：溶液与溶液是否反应？ 活动三：典例探究 典例1：探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀与溶液混合 (4)与盐酸作用 (5)与稀作用 (6)与稀作用 (7)通入溶液中 (8)投入盐酸中 典例2：探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。 (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合 2、 离子方程式 活动一 离子方程式的书写 问题思考：离子方程式的书写方法是怎样的呢？ 问题思考：离子方程式书写时的注意事项？ 问题探究：书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与稀硫酸 （2）KOH溶液与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 （5）碳酸钙与稀盐酸 活动二：离子方程式的意义 问题探究：离子方程式有什么意义？ 活动三：离子方程式的判断依据 问题探究：离子方程式的判断依据是什么？ 典例探究：下列离子方程式正确的是(　　) A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－ === H2O C．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑ D．石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－ === H2O 1．离子反应发生的条件 2.常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、 、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、 、Ba(OH)2 3.离子共存 （1）离子共存的概念 在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。 （2）离子共存的判断方法 一看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有 (蓝色)、 (棕黄色)、 (浅绿色)、 (紫色)。 二看“性”。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 三看“反应”。即离子之间反应生成难溶物（沉淀）、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子之间不能共存。 ①有气体生成：H+与CO32－、HCO3－生成CO2；H+与SO32－、HSO3－生成SO2；H+与S2－、HS－生成H2S。 ②有难溶物（沉淀）生成：Ca2+与CO32－生成CaCO3；Ag+与Cl－生成AgCl；Ba2+与SO42－生成BaSO4。Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+与OH－生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 ③有弱电解质（弱酸、弱碱、水）生成。OH－与H+生成H2O；OH－与HCO3－生成H2O； HCO3－与H+生成H2CO3； OH－与NH4+生成NH3·H2O。 3.离子推断 （1）概念：根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 （2）离子推断的“常用原则” （1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：如溶液中含有Ag＋，则不存在大量的Cl-。 （3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 （4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 1.下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（ ） A．FeCl₃溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液 C．FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板 D．Zn片放入盐酸中 2.能用离子方程式 H⁺＋OH⁻ = H₂O 表示的化学反应是（ ） A．Cu(OH)₂(s)和 H₂SO₄(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH₃COOH 的反应 D．Ba(OH)₂(aq)和 H₂SO₄(aq)的反应 3.下列离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+2Cl⁻ C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O D．CO₂通入氯化钙溶液：Ca²⁺+H₂O+CO₂ = CaCO₃↓+2H⁺ 4.写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ ④SO2＋2OH- =SO32- ＋H2O 考点1 离子方程式的书写及正误判断 1.下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 考点2 离子共存 2.各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－ C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO 3.强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO 4.给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ 考点3 离子推断 5．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$