第1节 元素与物质分类 第2课时（导学案）化学鲁科版2019必修第一册

第一节 元素与物质分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体 一、知识目标 1.了解硫的存在形式、掌握硫的物理性质，熟练掌握硫的化学性质及用途。 2.全面掌握二氧化硫的物理性质，深入理解其化学性质（酸性氧化物性质、氧化性、还原性、漂白性），清晰了解其在食品加工中的作用及相关规定。 3.了解三氧化硫的物理性质，掌握其化学性质（酸性氧化物性质）。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从原子结构角度深入理解硫及其化合物性质差异，能够从宏观现象准确认识二氧化硫等物质性质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象等证据的分析，合理推理硫及其化合物性质，构建相关反应模型。 3.科学态度与社会责任：正确认识二氧化硫在食品加工中的利弊，树立合理使用化学物质的科学观念。 一、教学重点 1.分散系的分类 2.胶体的性质和制备。 二、教学难点 1.胶体性质的理解和应用。 2. 胶体与溶液、浊液的区别。 一、分散系的定义及分类 1、______：把一种或几种物质分散到另一种或多种物质中形成的混合物体系。 2、分散系的组成 （1）______：被分散成粒子的物质。 （2）______：承载分散质的物质。 3、分散系的分类 （1）按照分散质粒子直径大小（分散系的本质区别）： 0nm 1nm 100nm ___ ___ ___ 【注意】1 nm=1×10-9 m，100 nm=1×10-7 m （2）根据三种分散系的稳定性 稳定性由大到小的顺序为： ___＞胶体(介稳性)＞___(不稳定)。 二、胶体 1、Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备方法：取两个100mL的烧杯，分别加入40 mL___和40 mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至 ___，然后向沸水中滴加5~6滴___。继续煮沸，待液体 后，停止加热，观察制得Fe(OH)3胶体。 （2）化学反应方程式：___________________________。 2、胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①应用：可用于区别___和___。 ②原理：由于胶体粒子对光线___（光波偏离原来方向而分散传播）。 （2）渗析：利用______分离胶体中的杂质分子或离子的过程 （2） 电泳现象：说明胶体的分散质微粒______（例如静电除尘） （3）聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程（例如沙丘的形成、卤水点豆腐） （4）吸附性：胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质。（例如明矾净水） 一、分散系 活动一：情景导入 问题探究：请说出溶液的概念和性质。 活动二：分散系的概念及组成 问题思考：溶液就是分散系的一种，那么什么是分散系？它的组成是什么？除了溶液之外还有哪些类别的分散系？ 问题思考：现有如下各实验：①将1 g KCl加入99 g水中　②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸　③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡　④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀　⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间) 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。 2、 胶体 活动一：胶体的性质 问题探究：有些胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ 问题思考：什么是丁达尔效应，其产生的原因是什么，有什么应用？ 活动二：胶体的渗析 问题探究：什么是渗析，其产生的原因是什么，有什么应用，常见的半透膜有哪些？ 活动二：胶体的电泳 问题探究：什么是电泳，其产生的原因是什么，有什么应用？ 活动三：胶体的聚沉 问题探究：什么是聚沉，其产生的条件是什么，有什么应用？ 活动四：胶体的制备 问题探究：我们知道了胶体的性质，那如何制备胶体呢？请阅读教材关于氢氧化铁胶体制备的内容，回答制备步骤和化学方程式，以及实验中的注意事项。 1.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 ___ ___ ___ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 ___丁达尔效应 ___丁达尔效应 静置___或___ 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光________可看到一条光亮的________，这是胶体粒子对光线________而形成的，可用此性质来________溶液和胶体。 ②渗析 a:概念：利用________分离胶体中的杂质分子或离子的过程叫做渗析。 b:原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。 c：应用：提纯或精制胶体。 d：常见的半透膜：有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。此性质可用于工业上的________，胶体粒子带________电荷是胶体稳定的________原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成________出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入________溶液、加入________的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作________、明矾________等。 3.胶体的制备 实验装置 Fe(OH)3 胶体 实验原理 ①胶体可发生________，即当光束通过胶体时，会产生光亮的________。 ②氢氧化铁胶体制备：________________________________。 实验用品 蒸馏水、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取一个100mL小烧杯，加入40mL 。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入________滴 FeCl3 ________溶液。继续煮沸至液体呈________，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体。 ②把盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 实验现象 ①将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈________； 1．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 A． ①④⑥　 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 2． 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( ) A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 3．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 ( ) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－= Fe3O4＋4H2O 4.往Fe(OH)3胶体中加入下列 溶液，先变浑浊，后变澄清。() A.MgSO4 溶液 B.H2SO4 溶液 C.MgCl2 溶液 D.NaCl 溶液 5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒 B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体 考点1 分散系及其分类 1.有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　) A．分散质粒子直径：①>② B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 考点2 胶体的性质及其应用 2.下列关于胶体叙述错误的是 （ ） A．胶体属于混合物 B．明矾净水与胶体性质有关 C．胶体分散质粒子的直径大于浊液 D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 3.胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是 （ ） A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 4．下列现象或应用与胶体性质无关的是 （ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 考点3 胶体的制备及提纯 5.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 （ ） A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 6.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体带正电 B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022 D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 元素与物质分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体 一、知识目标 1.了解硫的存在形式、掌握硫的物理性质，熟练掌握硫的化学性质及用途。 2.全面掌握二氧化硫的物理性质，深入理解其化学性质（酸性氧化物性质、氧化性、还原性、漂白性），清晰了解其在食品加工中的作用及相关规定。 3.了解三氧化硫的物理性质，掌握其化学性质（酸性氧化物性质）。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从原子结构角度深入理解硫及其化合物性质差异，能够从宏观现象准确认识二氧化硫等物质性质。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象等证据的分析，合理推理硫及其化合物性质，构建相关反应模型。 3.科学态度与社会责任：正确认识二氧化硫在食品加工中的利弊，树立合理使用化学物质的科学观念。 一、教学重点 1.分散系的分类 2.胶体的性质和制备。 二、教学难点 1.胶体性质的理解和应用。 2. 胶体与溶液、浊液的区别。 一、分散系的定义及分类 1、分散系：把一种或几种物质分散到另一种或多种物质中形成的混合物体系。 2、分散系的组成 （1）分散质：被分散成粒子的物质。 （2）分散剂：承载分散质的物质。 3、分散系的分类 （1）按照分散质粒子直径大小（分散系的本质区别）： 0nm 1nm 100nm 溶液 胶体 浊液 【注意】1 nm=1×10-9 m，100 nm=1×10-7 m （2）根据三种分散系的稳定性 稳定性由大到小的顺序为： 溶液 ＞胶体(介稳性)＞浊液(不稳定)。 二、胶体 1、Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备方法：取两个100mL的烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾，然后向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，待液体呈 后，停止加热，观察制得Fe(OH)3胶体。 （2）化学反应方程式：。 2、胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①应用：可用于区别溶液和胶体。 ②原理：由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）。 （2）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程 （2） 电泳现象：说明胶体的分散质微粒带电荷（例如静电除尘） （3）聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程（例如沙丘的形成、卤水点豆腐） （4）吸附性：胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质。（例如明矾净水） 一、分散系 活动一：情景导入 问题探究：请说出溶液的概念和性质。 解答：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物体系就叫做溶液。溶液具有均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)和稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。能溶解其他物质的物质叫做溶剂叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质叫做溶质。 活动二：分散系的概念及组成 问题思考：溶液就是分散系的一种，那么什么是分散系？它的组成是什么？除了溶液之外还有哪些类别的分散系？ 解答： 1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。 2.分散系由分散质和分散剂组成，被分散的物质是分散质，起容纳分散质作用的是分散剂。就像溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 问题思考：现有如下各实验：①将1 g KCl加入99 g水中　②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸　③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡　④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀　⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间) 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。 解答：①⑤　②　③④ 2、 胶体 活动一：胶体的性质 问题探究：有些胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ 解答：可以通过丁达尔效应区别溶液和胶体。 问题思考：什么是丁达尔效应，其产生的原因是什么，有什么应用？ 解答： 1.概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这就是丁达尔效应。 2.原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 3.应用：丁达尔效应可在实验室里鉴别胶体和溶液。 活动二：胶体的渗析 问题探究：什么是渗析，其产生的原因是什么，有什么应用，常见的半透膜有哪些？ 解答： 1.利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程叫做渗析。 2.原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。 3.应用：提纯或精制胶体。 4.常见的半透膜有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 活动二：胶体的电泳 问题探究：什么是电泳，其产生的原因是什么，有什么应用？ 解答： 1. 在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动的过程叫做电泳。 2. 原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒。 3. 应用：电泳电镀、电泳除尘等。 活动三：胶体的聚沉 问题探究：什么是聚沉，其产生的条件是什么，有什么应用？ 解答： 1.在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象叫做聚沉 2.条件：1、加入酸、碱、盐；2加入带相反电荷胶粒的胶体；3、加热或搅拌 3.应用：1、卤水煮豆腐；2三角洲的形成等。 活动四：胶体的制备 问题探究：我们知道了胶体的性质，那如何制备胶体呢？请阅读教材关于氢氧化铁胶体制备的内容，回答制备步骤和化学方程式，以及实验中的注意事项。 解答： 1.步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。 2.化学方程式为。 3.实验注意事项：要用饱和溶液，稀溶液不利于胶体的形成；要向沸水中滴加饱和溶液，不能直接加热饱和溶液；不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使形成沉淀；往沸水中滴加饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致形成沉淀。 1.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②渗析 a:概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程叫做渗析。 b:原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。 c：应用：提纯或精制胶体。 d：常见的半透膜：有动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘，胶体粒子带同种电荷是胶体稳定的主要原因。 ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 3.胶体的制备 实验装置 Fe(OH)3 胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 实验用品 蒸馏水、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取一个100mL小烧杯，加入 40mL 蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体。 ②把盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 实验现象 ①将Fe(OH)3胶体过滤后溶液仍呈红褐色； 1．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(B) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 A． ①④⑥　 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【解析】纳米材料粒子直径在1 nm - 100 nm之间，将纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。溶液中分散质粒子直径小于1 nm，所以①错误；胶体的分散质粒子直径在1 - 100 nm，所以②正确；丁达尔效应是胶体的特性，胶体能够产生丁达尔效应，所以③正确；胶体的分散质粒子能透过滤纸，所以④正确，⑤错误；胶体是较稳定的分散系，静置后不会析出沉淀，所以⑥错误。答案选B。 2． 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 (B) A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 【解析】血液属于胶体，FeCl₃是电解质溶液。当向胶体中加入电解质溶液时，电解质电离出的离子会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒而沉降。所以FeCl₃溶液能使血液聚集沉降从而达到应急止血的目的，B选项正确；FeCl₃溶液的主要作用不是杀菌消毒，A选项错误；不是因为产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口，C选项错误；不是使血液发生化学反应来止血，D选项错误。答案选B。 3．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 (D) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－= Fe3O4＋4H2O 【解析】A．Fe₂O₃是红棕色固体，而该分散系得到的是黑色金属氧化物，所以分散质不是Fe₂O₃，A选项错误；B．该分散系中分散质粒子直径约为9.3 nm，属于胶体，胶体粒子和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B选项错误；C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液可得到Fe(OH)₃胶体，而不是0.1 mol/L的FeCl₃溶液，C选项错误；D．在混合溶液中滴加NaOH溶液，Fe²⁺、Fe³⁺与OH⁻反应可能生成Fe₃O₄，化学方程式为Fe²＋2Fe³＋8OH⁻= Fe₃O₄＋4H₂O，D选项正确。答案选D 4.往Fe(OH)3胶体中加入下列 溶液，先变浑浊，后变澄清。(B) A.MgSO4 溶液 B.H2SO4 溶液 C.MgCl2 溶液 D.NaCl 溶液 【解析】Fe(OH)₃胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，使胶体变浑浊。A、C、D选项中的MgSO₄、MgCl₂、NaCl都是电解质，加入后会使Fe(OH)₃胶体聚沉变浑浊，但不会使沉淀溶解变澄清；B选项中H₂SO₄是电解质，加入后先使Fe(OH)₃胶体聚沉变浑浊，之后H₂SO₄会与Fe(OH)₃发生中和反应，使沉淀溶解，溶液变澄清。答案选B。 5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是(D) A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒 B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体 【解析】A．胶体粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离Fe(OH)₃胶体中的胶粒，A选项错误；B．有些胶体也是澄清、透明的，不能通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体，B选项错误；C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的一种性质，用于鉴别溶液和胶体，C选项错误；D．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间，FeCl₃与水反应生成Fe(OH)₃胶体，化学方程式为FeCl₃ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl，D选项正确。答案选D。 考点1 分散系及其分类 1.有两种分散系：①FeCl3溶液、②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　) A．分散质粒子直径：①>② B．用光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C．稳定性：①<② D．①属于混合物，②属于纯净物 【答案】B 【解析】②中最后得到的红褐色液体为Fe(OH)3胶体，分散质离子直径：溶液＜胶体(即①＜②)，A错误；②是胶体具有丁达尔效应，B正确；分散系的稳定性：溶液＞胶体，即①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误，答案选B。 考点2 胶体的性质及其应用 2.下列关于胶体叙述错误的是 （ ） A．胶体属于混合物 B．明矾净水与胶体性质有关 C．胶体分散质粒子的直径大于浊液 D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 【答案】C 【解析】A项，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，正确；B项，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有较大的表面积，可用来净水，正确；C项，胶体的分散质粒子直径大小为1 nm～100 nm，浊液的分散质粒子直径大小大于100 nm，前者小，错误；D项，胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质，所以可用丁达尔效应区分胶体与溶液，正确。 3.胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是 （ ） A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，符合题意。 4．下列现象或应用与胶体性质无关的是 （ ） A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误；B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误；C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误；D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确；故选D。 考点3 胶体的制备及提纯 5.在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 （ ） A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，正确，答案选C。 6.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正确的是(　　) A．Fe(OH)3胶体带正电 B．胶体粒子的直径介于1～100 nm之间 C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022 D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 【答案】A 【解析】Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故B正确；16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，由图知1个胶粒中所含的铁原子不止1个，C正确；做电泳实验时，带正电荷的Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即阴极周围颜色加深，D正确，答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$