2026届高考化学一轮复习 常见无机物及其应用

高考化学一轮复习 常见无机物及其应用 一．选择题（共18小题） 1．（2025•江苏）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（　　） A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 2．（2025•湖北）下列描述不能正确地反映事实的是（　　） A．室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 3．（2025•全国）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（　　） A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 4．（2025•云南）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（　　） A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 5．（2025•河南）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（　　） A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A．A B．B C．C D．D 6．（2025•浙江）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是（　　） A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 7．（2025•广东）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（　　） A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 8．（2025•云南）稻壳制备纳米Si的流程图如图。下列说法错误的是（　　） A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO 9．（2025•甘肃）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（　　） A．劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B．红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C．陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） D．谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏） 阅读下列材料，完成10﹣11小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。 10．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（　　） A．与H+结合的能力：OH﹣ B．与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+ C．H2O和NH3分子中的键长：O—H＞N—H D．微粒所含电子数： 11．（2025•全国）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　） A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 12．（2025•河南）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是（　　） A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 13．（2025•湖南）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料属于金属材料的是（　　） A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 14．（2025•北京）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 15．（2025•湖北）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（　　） A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 16．（2025•北京）下列反应中，体现还原性的是（　　） A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 阅读下列材料，完成17﹣18小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。 17．下列有关反应的化学方程式错误的是（　　） A．氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3（l）═2NaNH2+H2↑ C．氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3═Hg（NH2）Cl↓+HCl 18．（2025•浙江）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和得到NaCl纯品的方案如图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是（　　） A．用过量的BaCl2溶液除去 B．Ca2+、Mg2+、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液，Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 高考化学一轮复习 常见无机物及其应用 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．（2025•江苏）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是（　　） A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【分析】工业上，利用N2和H2在高温、高压和催化剂存在下直接合成NH3，据此分析作答。 【解答】解：A．工业上，利用N2和H2在高温、高压和催化剂存在下直接合成NH3，原料中包含N2，故A正确； B．湿法炼铜是利用Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4溶液，故B错误； C．高炉炼铁是利用焦炭、含铁矿石（赤铁矿、磁铁矿等）等进行反应，制取金属铁，故C错误； D．接触法制硫酸的原料是硫黄或硫铁矿，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查工业合成氨、湿法炼铜、高炉炼铁、接触法制硫酸的原理，属于基本知识的考查，难度不大。 2．（2025•湖北）下列描述不能正确地反映事实的是（　　） A．室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 【分析】A.室温下SiO2与碳化学性质都很稳定，不发生反应，高温下可反应生成Si和CO：SiO2+CSi+2CO↑； B.苯与液溴反应，需要FeBr3作催化剂； C.硒是人体必需的微量元素，低剂量有益于健康，但硒与硫同主族，硒因半径、电负性等原因比硫更易参与氧化还原反应，对硫代谢造成干扰，体现出含硒的化合物的毒性； D.吗啡、罂粟碱等某些镇痛类生物碱可用于医疗，帮助病人减轻疼痛，但这些物品滥用会导致成瘾性和依赖性，对中枢神经系统、心血管都会造成危害，滥用会危害健康。 【解答】解：A.室温下SiO2与碳化学性质都很稳定，不发生反应，高温下可反应生成Si和CO：SiO2+CSi+2CO↑，故A正确； B.苯与液溴反应，需要FeBr3作催化剂，B不符合事实，故B错误； C.硒是人体必需的微量元素，低剂量有益于健康，但硒与硫同主族，硒因半径、电负性等原因比硫更易参与氧化还原反应，对硫代谢造成干扰，体现出含硒的化合物的毒性，故C正确； D.吗啡、罂粟碱等某些镇痛类生物碱可用于医疗，帮助病人减轻疼痛，但这些物品滥用会导致成瘾性和依赖性，对中枢神经系统、心血管都会造成危害，滥用会危害健康，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了硅的工业生产、苯与溴的反应、以及化学与生活中的微量元素、吗非药品的作用及危害等基础知识，考点基础，难度不大。 3．（2025•全国）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是（　　） A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【分析】因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料；有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，合成有机高分子材料简称合成材料，除了金属材料、有机高分子材料之外的属于无机非金属材料，根据材料概念进行分析解答。 【解答】解：A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层，属于无机非金属材料，故A错误； B．“梦想”号钻探船钻头用的合金，属于金属材料，故B正确； C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层，属于有机高分子材料，故C错误； D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜，属于有机高分子材料，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查了常见材料有关知识，涉及合金、有机高分子材料、无机非金属材料等，注意基础知识的积累，题目难度不大。 4．（2025•云南）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是（　　） A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【分析】A.贝壳粉，主要成分为CaCO3； B.核桃油属于油脂，油脂不是有机高分子； C.赭石的主要成分氧化铁，会与酸反应； D.水墨画墨汁的主要成分碳，碳的化学性质常温稳定，不易被氧化。 【解答】解：A.贝壳粉，主要成分为CaCO3，故A错误； B.核桃油属于油脂，油脂不是有机高分子，故B错误； C.赭石的主要成分氧化铁，会与酸反应，故C错误； D.水墨画墨汁的主要成分碳，碳的化学性质常温稳定，不易被氧化，故D正确； 故选：D。 【点评】本题日常生活中常用物品的化学成分、性质，题目非常基础，难度低。 5．（2025•河南）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（　　） A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．黏土烧制得到硅酸盐； B．木头的主要成分是纤维素； C．铜活字的成分是合金； D．铅活字的成分是合金。 【解答】解：A．泥活字是黏土烧制得到，所以主要成分是硅酸盐，故A正确； B．木头的主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，故B错误； C．铜活字的成分是合金，不属于硅酸盐，故C错误； D．铅活字的成分是合金，不属于硅酸盐，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查物质的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的成分是解本题关键，题目难度不大。 6．（2025•浙江）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是（　　） A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂 【分析】A．醛基可与银氨溶液反应制作银镜； B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高； C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大； D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳。 【解答】解：A．醛基可与银氨溶液反应制作银镜，葡萄糖分子含有醛基，可以发生银镜反应，故A错误； B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料，故B正确； C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，是共价晶体，故SiC可用作砂轮磨料，故C正确； D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳，故可用作加工馒头的膨松剂，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。 7．（2025•广东）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（　　） A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 【分析】金属和金属或金属和非金属熔合在一起形成具有特征性质的混合物为合金。 【解答】解：A．纸哪吒的组成是纤维素，属于有机物，故A错误； B．石印章的组成主要是碳酸钙，属于无机非金属材料，故B错误； C．木活字的组成是纤维素，属于有机物，故C错误； D．不锈钢针是铁的合金，属于合金，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 8．（2025•云南）稻壳制备纳米Si的流程图如图。下列说法错误的是（　　） A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO 【分析】A．SiO2是酸性氧化物； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水； C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO。 【解答】解：A．SiO2是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，故SiO2可与NaOH溶液反应，故A正确； B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，故未体现还原性，故B错误； C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池，故C正确； D．根据流程可知Mg与SiO2反应生成Si和MgO，制备纳米Si反应为SiO2+2MgSi+2MgO，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，注意掌握元素化合物知识的应用，题目难度不大。 9．（2025•甘肃）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（　　） A．劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B．红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C．陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） D．谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏） 【分析】A．大理石属于无机非金属材料； B．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料； C．铁属于金属材料； D．皮革属于有机高分子材料。 【解答】解：A．劳动英雄模范碑通常是由大理石等石材制成，大理石属于无机非金属材料，故A正确； B．红军党员登记表为纸张制品，纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故B错误； C．陕甘红军兵工厂铁工具是由铁制成，铁属于金属材料，故C错误； D．谢觉哉使用过的皮箱是由皮革制成，皮革属于有机高分子材料，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 阅读下列材料，完成10﹣11小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。 10．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（　　） A．与H+结合的能力：OH﹣ B．与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+ C．H2O和NH3分子中的键长：O—H＞N—H D．微粒所含电子数： 【分析】A．金属钠与水反应，快速放出氢气，金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，据此信息做分析； B．[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]，说明NH3不再与Cu2+结合，而是与H+结合，生成； C．原子半径：O＜N，据此判断O—H、N—H的键长大小； D．与均含有10e﹣。 【解答】解：A．金属钠与水反应，快速放出氢气，金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，说明与H+结合的能力：OH﹣，故A错误； B．[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]，说明NH3不再与Cu2+结合，而是与H+结合，生成，故与氨形成配位键的能力：H+＞Cu2+，故B正确； C．原子半径：O＜N，则键长：O—H＜N—H，故C错误； D．与均含有10e﹣，故微粒所含电子数：，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查配位键的结合能力，键长的比较、电子数目的计算等，属于基本知识的考查，难度中等。 11．（2025•全国）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　） A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 【分析】常温常压下G、J均为无色气体、J具有漂白性，且转化关系为GHJ，则G、H、J分别为H2S、S、SO2，SO2与O2催化氧化生成SO3，SO3与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4，SO2与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2与少量NaOH溶液反应生成NaHSO3，所以图中G、H、J、K、L、M、N分别为H2S、S、SO2、SO3、Na2SO4、NaHSO3、Na2SO3，结合含硫物质间的转化关系分析解答。 【解答】解：由上述分析可知，图中G、H、J、K、L、M、N分别为H2S、S、SO2、SO3、Na2SO4、NaHSO3、Na2SO3； A．H2S、SO3均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，故A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确； C．能水解生成和OH﹣、促进水的电离生成H+，能电离生成和H+、抑制水的电离生成少量OH﹣，则NaHSO3和Na2SO3溶液中的离子种类相同，故C正确； D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，转移电子4e﹣，则1mol H2S与足量的SO2反应时转移电子数为2NA，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查无机推断，明确含硫物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。 12．（2025•河南）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是（　　） A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，X和Q的组成元素相同，固体Y是红棕色的、溶液Z是棕黄色的、溶液R是浅绿色的，则X、Y、Z、R、Q中都含有铁元素，根据颜色知，X为FeS2，Y为Fe2O3，Z为铁盐溶液、R为亚铁盐溶液、Q为FeS。 【解答】解：A．Y是Fe2O3，常用作油漆、涂料等的红色颜料，故A正确； B．溶液Z中铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，溶液呈红棕色，溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化，故B正确； C．R是亚铁盐、Q为FeS，FeS能溶于强酸溶液，所以R→Q反应不能在强酸性条件下进行，故C错误； D．Q为FeS，Fe和S共热得到FeS，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查无机物的推断，侧重考查对比、分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断各物质是解本题关键，注意各物质的颜色，题目难度不大。 13．（2025•湖南）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料属于金属材料的是（　　） A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【分析】A.根据高强韧无磁不锈钢的性质和分类，进行分析；高强韧无磁不锈钢属于金属材料。 B.根据金刚石薄膜的性质和分类，进行分析；金刚石薄膜属于无机非金属材料。 C.根据超细玄武岩纤维的性质和分类，进行分析；超细玄武岩纤维属于无机非金属材料。 D.根据超细玻璃纤维的性质和分类，进行分析；超细玻璃纤维属于无机非金属材料。 【解答】解：A.高强韧无磁不锈钢属于金属材料，故A正确； B.金刚石薄膜属于无机非金属材料，故B错误； C.超细玄武岩纤维属于无机非金属材料，故C错误； D.超细玻璃纤维属于无机非金属材料，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查材料的分类，注意完成此题，需要熟悉常见材料的性质和分类，从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14．（2025•北京）25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是（　　） A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 【分析】A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水； B．由图可知，25℃时，NaCl溶解度远小于NaOH、NaClO； C．由图可知，NaClO溶解度随温度降低迅速减小； D．在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，NaOH反应完全。 【解答】解：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故A正确； B．由图可知，25℃时，NaCl溶解度远小于NaOH、NaClO，故随反应进行NaCl先析出，故B正确； C．由图可知，NaClO溶解度随温度降低迅速减小，故将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，故C正确； D．在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，NaOH反应完全，故在冷却结晶的过程中，只有NaClO析出，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查氯气的性质及物质的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、溶解度随温度变化关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 15．（2025•湖北）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（　　） A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3，NH3和HCl反应生成A为NH4Cl；E为NO、F为NO2，G是一种强酸，为HNO3，H是白色固体，常用作钡餐，为BaSO4，D为BaCl2，B为Ba（OH）2，据此解答。 【解答】解：A．A为NH4Cl水解显酸性，C的水溶液显碱性，加入少量固体A，溶液pH降低，故A错误； B．D为BaCl2溶液，Ba为重金属，D为可溶于水的有毒物质，故B正确； C．F为NO2，和水反应生成HNO3，溶于雨水可形成酸雨，故C正确； D．G为HNO3，浓硝酸遇到铁钝化，常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查无机物的推断，以物质转化的形式考查硫酸盐、N等元素单质及其化合物之间的相互转化关系，旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握程度，基本属于开放性题目，物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，熟练掌握中学常见连续反应，题目难度中等。 16．（2025•北京）下列反应中，体现还原性的是（　　） A．NH4HCO3加热分解有NH3生成 B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C．Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解 D．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 【分析】下列反应中，体现还原性，说明在反应中被氧化剂氧化，氮元素化合价升高，据此分析判断。 【解答】解：A．NH4HCO3加热分解有NH3生成，反应中氮元素化合价不变，故A错误； B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成，反应中氮元素化合价升高，表现还原性，故B正确； C．Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解生成氯化镁和一水合氨，反应中氮元素化合价不变，故C错误； D．（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀硫酸钡和氯化铵，反应中氮元素化合价不变，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了物质性质、氧化还原反应的分析判断，注意物质性质和概念实质的理解应用，题目难度不大。 阅读下列材料，完成17﹣18小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu（H2O）4SO4]溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。 17．下列有关反应的化学方程式错误的是（　　） A．氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3（l）═2NaNH2+H2↑ C．氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2 D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3═Hg（NH2）Cl↓+HCl 【分析】A．氨在氧气中燃烧，生成氮气和水； B．液氨与钠反应，生成氨基钠和氢气； C．Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液； D．浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀。 【解答】解：A．氨在氧气中燃烧，生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，故A正确； B．液氨与钠反应，生成氨基钠和氢气，化学方程式为：2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，故B正确； C．Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色[Cu（NH3）4]（OH）2溶液，化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2，故C正确； D．浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg（NH2）Cl沉淀，化学方程式为：2NH3+HgCl2＝Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查氨的化学性质、化学方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。 18．（2025•浙江）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和得到NaCl纯品的方案如图，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是（　　） A．用过量的BaCl2溶液除去 B．Ca2+、Mg2+、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液，Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 【分析】A.BaCl2与反应生成BaSO4沉淀，用过量的BaCl2可以除去； B.Ca2+与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，Mg2+与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，与BaCl2应生成BaSO4沉淀； C.Na2CO3溶液不仅要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入顺序相对灵活，可在BaCl2溶液之前或之后，但盐酸要在过滤沉淀之后加入，以除去过量的OH﹣和}，4种试剂的使用顺序可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸； D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即可得到NaCl纯品； 【解答】解：A.BaCl2与反应生成BaSO4沉淀，用过量的BaCl2可以除去，故A正确； B.Ca2+与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，Mg2+与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，与BaCl2应生成BaSO4沉淀，通过生成沉淀后过滤除去，故B正确； C.Na2CO3溶液不仅要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入顺序相对灵活，可在BaCl2溶液之前或之后，但盐酸要在过滤沉淀之后加入，以除去过量的OH﹣和}，4种试剂的使用顺序可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，故C错误； D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即可得到NaCl纯品，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查沉淀法对粗盐进行提纯，考查各个试剂对粗盐中每个离子的作用，以及试剂添加顺序的注意事项等。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$