3.2.3 pH的计算 【教学评一体化】课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 容山中学 化学科组 第一节 水的电离和溶液的pH 第3课时 溶液pH的计算 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 单一溶液的pH计算 2 混合溶液的pH计算 学习目标 1、学会溶液的pH的简单计算 2、学会溶液混合pH的相关计算 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、抓住主角，酸性溶液中______是主角，碱性溶液中______是主角。 3、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的忽略不计！ 4、lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5，lg 5 ≈ 0.7。 c(H+) c(OH-) 1、pH=﹣lgc(H+) 三、有关溶液pH的计算 整体解题思路 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 1、单一溶液的计算 c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH c(H＋)＝nc mol·L－1 pH＝－lg nc (忽略水电离出的H＋的浓度) c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (忽略水电离出的OH－的浓度) c(H＋)＝ KW c(OH-) c(OH－)＝nc mol·L－1 ＝ 10-14 nc pH＝14＋lg nc 思路：酸性:求c(H+) →pH 思路1：碱性:求c(OH-) → 再据Kw求出c(H+) → pH 练1、0.005mol/L的稀硫酸溶液的pH为 。 2 练2、100mL 5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为 。 11 规律总结： 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、酸、碱混合时pH计算: ① 两强酸混合： 思路：酸性:求c混(H+) →pH 关 1、抓住氢离子进行计算！ 键 2、相差100倍以上时，小的忽略! 练1、pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合液的pH=_________ 3.7 练2、将pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合后，混合液的pH＝_______ 2.3 练3、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=________ 4.3 两强酸溶液pH相差≥2时，等体积混合：混合后pH = 混合前pH小+ 0.3 规律总结： 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、酸、碱混合时pH计算: ② 两强碱混合： 思路：碱性:求c混(OH-) →再据Kw求出 c混(H+) → pH c混(H＋)= Kw c混(OH-) 酸按酸，碱按碱，同强混合在中间 练1、0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合，求溶液pH=_______。 练2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH=______。 13 练3、pH＝8的NaOH与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合后，求混合溶液的pH=______。 9.7 12.7 两强碱溶液pH相差≥2时，等体积混合：混合后pH = 混合前pH大－ 0.3 两种强酸(碱)溶液等体积混合，溶液的pH以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、酸、碱混合时pH计算: ③ 强酸与强碱混合： 先要判断酸碱谁过量，再按过量的计算。 酸按酸，碱按碱，异强混合看过量 整体解题思路 ① 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ② 酸过量 c余(H＋)＝ c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱 V酸＋V碱 ③ 碱过量 c余(OH-)＝ c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸 V酸＋V碱 KW c余(OH-) c(H＋)＝ 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、酸、碱混合时pH计算: ③ 强酸与强碱混合： 练1、100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L 的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 1 13 练2、100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的NaOH溶液混合，溶液的pH=_____ 练3、60 mL 0.5 mol/L NaOH溶液与40 mL 0.4 mol/L 硫酸混合，溶液的pH＝_____。 1.7 练4、pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，溶液的pH＝_____。 6 练5、pH＝3的H2SO4和pH＝10的NaOH混合，恰好中和，则两种溶液的体积比=_____ 1:10 酸按酸，碱按碱，异强混合看过量 13 规律总结： 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 2、酸、碱混合时pH计算: ③ 强酸与强碱等体积混合： a、pH1+pH2 = 14 b、pH1+pH2＞ 14 c、pH1+pH2 ＜ 14 混合后为中性 pH=7 混合后为碱性 pH＞7 混合后为酸性 pH＜7 练1、pH＝3的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 练2、pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 练3、pH＝5的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 3.3 7 10.7 如果是100℃时，强酸强碱溶液等体积混合后又有什么规律呢？ 学习评价 5、已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　。  (3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。  (4)该温度下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　　　。  碱性 1 11 9：11 课堂小结 不管是单一溶液还是混合溶液，只要溶液最后显酸性就先求c(H+)，再计算pH； 溶液显碱性就先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 思维建模 酸按酸，碱按碱，同强混合在中间；异强混合看过量。 c混(H＋)＝ c混(OH－)＝ $$