精品解析：广东省汕尾市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

汕尾市2024—2025学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　Ga70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B. 缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C. 油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D. 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性 2. 我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. 碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B. “神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 3. 下列说法不正确的是 A. 只含有一种等效氢的可命名为2，2-二甲基丙烷 B. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C. 棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. O原子的轨道表示式为 C. Cl-Cl的p-p键的电子云图形为 D. 羟基的电子式为 5. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不正确的是 A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B. 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C. 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D. 相对原子质量：Li<Na<K<Rb，因而熔点：Li<Na<K<Rb 7. 类比法是化学学习中常用方法，下列类比关系正确的是 A. 分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 B. 由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定 C. 乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D. 乙酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色 8. 下列说法正确的是 A. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性 C. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 D. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 9. 下列有机化学方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. C. D. 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molHCN分子中含有键的数目为 B. 1mol中配位键的数目为 C. 1L溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为 11. 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线： 已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ） A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏 12. 某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 碳原子有3种杂化方式 C. 可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D. 1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 14. 下列关于各实验装置的说法正确的是 A. 用装置Ⅰ进行实验室制乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生了取代反应 C. 用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D. 用装置Ⅳ证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 15. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 C. 分子中的共价键没有方向性X D. 元素Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 16. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B. Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C. Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D. 加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，不能提高平衡产率 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 按要求填空。 （1）请根据官能团对下列有机物进行分类： 属于酚的是_____(填序号，后同)，属于醛的是_____。 （2）分子中共平面的原子最多有_____个。 （3）中的一氯代物有_____种。 （4）用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为_____；聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____。 （5）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g和3.6g，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下的2倍。则有机物A的分子式为_____。 18. 实验小组研究硫酸四氨合铜(Ⅱ){}晶体的制备。 Ⅰ．制备溶液 操作1：向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液(标记为浊液a)中加入过量氨水，沉淀不溶解。 操作2：向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液(标记为溶液b)。 （1）画出四氨合铜配离子的结构式(要求标出配位键)：_____。 （2）操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为_____。 （3）探究操作1和操作2中现象不同的原因。 【提出猜想】 ⅰ．抑制了生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 ①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份 ②向其中一份中加入过量氨水，观察到_____，说明猜想ⅰ不成立。 ③向另一份中加入过量氨水，再滴入几滴_____(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。 【实验反思】 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进的生成_____。 Ⅱ．制备晶体 已知可溶于水，难溶于乙醇，其在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。 （4）结合上述信息分析，从溶液b中获得较多晶体的操作为_____。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。 （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_____。 ②的空间结构为_____。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示。 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_____，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_____mol。 （4）Ga、Li和O三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示。 ①上述晶胞沿着轴的投影图为_____(填字母)。 A． B． C． ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则晶体的密度为_____(列出计算式即可)。 20. 有机物Ⅶ是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_____，化合物Ⅱ官能团的名称为_____。 （2）化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为_____，名称为_____。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及其条件 反应形成的新结构 反应类型 a _____ _____ 消去反应 b _____ _____ （4）关于反应Ⅲ→Ⅳ的说法正确的有_____(填字母)。 A. 反应过程中有π键生成 B. 该反应为氧化反应 C. 化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D. 化合物Ⅳ所有碳原子一定处于同一平面上 （5）以2-丁烯和为原料制备。 ①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为_____。 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汕尾市2024—2025学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Si28　Cl35.5　Ga70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B. 缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C. 油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D. 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟火发光、霓虹灯光均是电子跃迁释放能量，A正确； B．缺角NaCl晶体恢复完整立方体是晶体的自范性（自发形成规则结构），B错误； C．油炸薯片长时间放置，油脂氧化产生醛、酮等物质，导致异味，C正确； D．医用酒精使蛋白质变性，紫外线破坏蛋白质结构导致变性，D正确； 故选B。 2. 我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A. 碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B. “神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材料，A错误； B．烃类仅含碳、氢元素，偏二甲肼中含氮元素，不属于烃类，B错误； C．基态Ni原子的电子排布为：[Ar]3d84s2，属于d区元素，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 只含有一种等效氢的可命名为2，2-二甲基丙烷 B. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C. 棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷结构高度对称：C(CH3)4，仅含一种等效氢，命名正确，A正确； B．葡萄糖（单糖：C6H12O6）与蔗糖（二糖：C12H22O11）结构不同且分子式非整数倍，不是同系物；淀粉和纤维素虽均为(C6H10O5)n，但n值不同且连接方式不同，非同分异构体，B错误； C．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，C正确； D．石油成分包含气态、液态、固态烃及少量非烃物质，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. O原子的轨道表示式为 C. Cl-Cl的p-p键的电子云图形为 D. 羟基的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为，A不符合题意； B．O原子的2s能级的2个电子应自旋相反：，B符合题意； C．Cl-Cl的p-p键是氯原子3p轨道上头碰头成键，电子云图形正确，C不符合题意； D．羟基氧原子外有1个未成对的电子，羟基的电子式正确，D不符合题意； 故选B。 5. 下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．杯酚能盛装C60，而不能盛装C70，体现了超分子的分子识别的特征，两者有关联，A正确； B．离子液体具有良好的导电性，可用作电解质，两者有关联，B正确； C．聚乳酸中含酯基，可降解是因酯基能水解，与聚乳酸呈酸性无关联，C错误； D．植物油或动物脂肪的主要成分为油脂，在碱性条件下水解可制肥皂，两者有关联，D正确； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B. 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C. 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D. 相对原子质量：Li<Na<K<Rb，因而熔点：Li<Na<K<Rb 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酸烃基较长，推电子效应增强，羧基中羟基极性减小，酸性弱于乙酸，解释正确，A正确； B．FeCl3熔点低、易升华，符合分子晶体的特性，B正确； C．对羟基苯甲酸存在分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键削弱分子间作用，使沸点降低，解释合理，C正确； D．碱金属熔点随原子半径增大而降低，顺序为Li＞Na＞K＞Rb，D错误； 故选D 7. 类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A. 分子的空间结构为直线形，则分子的空间结构也为直线形 B. 由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定 C. 乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D. 乙酸不能使酸性溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔（C2H2）为直线形结构，为非极性分子，过氧化氢（H2O2）分子中O-O单键周围存在两个O-H基团，属于极性分子，非直线构型，A错误； B．N≡N键键能大且氮气稳定，但C≡C键键能虽大，乙炔因反应产物稳定而更活泼，不能直接类比稳定性，B错误； C．乙醇在浓硫酸和加热条件下脱水生成乙烯，丙醇（1-丙醇或2-丙醇）在相同条件下脱水生成丙烯，C正确； D．乙酸因羧酸结构稳定不易被酸性高锰酸钾氧化，但乙二酸（草酸）具有强还原性，可被氧化导致高锰酸钾褪色，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性 C. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 D. 和晶体熔化时，克服的粒子间作用力类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．有的金属晶体（如汞）的熔点比分子晶体低（如S等），故A错误； B．金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确； C．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误； D．NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于共价晶体，熔化需要克服共价键，故D错误； 本题选B。 9. 下列有机化学方程式书写正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式正确，A正确； B．1-溴丙烷在KOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，反应的化学方程式为：，B错误； C．甲苯与溴单质在作用下，溴原子应在甲基邻位或对位的氢原子上发生取代，在光照条件下，才能发生甲基的取代反应，C错误； D．一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molHCN分子中含有键的数目为 B. 1mol中配位键的数目为 C. 1L溶液中含有氧原子的数目为 D. 46g与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN分子结构为H-C≡N，单键全部是σ键，三键中含1个σ键，每个HCN分子有2个σ键，0.1mol HCN含0.2个σ键，A错误； B．[Cu(H2O)4]2+中每个H2O作为配体与Cu2+形成1个配位键，4个H2O共形成4个配位键，1mol该配合物含4个配位键，B正确； C．1L 0.5mol/L CH3OH溶液中，甲醇含氧原子：，但溶剂水也含氧原子，总氧原子数大于0.5，C错误； D．酯化反应为可逆反应，46g（1mol）乙醇无法完全转化为1mol乙酸乙酯，实际分子数小于，D错误； 故选B。 11. 正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线： 已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀； ②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ） A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，则操作1～4分别是过滤、分液、过滤、蒸馏。 答案选D。 12. 某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有三种含氧官能团 B. 碳原子有3种杂化方式 C. 可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D. 1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A错误； B．该分子中饱和碳原子为sp3杂化，苯环、双键上碳原子为杂化，B错误； C．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应；含有羧基和羟基，可以发生酯化反应；含有羧基，可以发生中和反应，C正确； D．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应，能生成1mol氢气，标况下的体积为22.4L，D错误； 故选C。 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 14. 下列关于各实验装置的说法正确的是 A. 用装置Ⅰ进行实验室制乙烯 B. 用装置Ⅱ验证苯与液溴发生了取代反应 C. 用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D. 用装置Ⅳ证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制乙烯应控制反应温度为170℃，温度计水银球应浸入反应体系，A错误； B．长颈漏斗下端未浸入液面，会使得HBr气体从长颈漏斗逸出，同时缺少除去的装置，B错误； C．乙酸乙酯的制备应用饱和溶液进行收集，为了防止倒吸而未将导管口浸入液体，C正确； D．装置中浓盐酸易挥发出HCl气体，与苯酚钠直接反应，所以装置Ⅳ不能用于验证碳酸与苯酚的酸性强弱，D错误； 故选C。 15. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 C. 分子中的共价键没有方向性X D. 元素Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 【答案】C 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na元素；Y、Z、R为同周期元素，Y形成4个共价键，其原子序数小于Na元素，则Y为C元素；Z形成3个共价键，则Z为N元素；R形成2个共价键，则R为O元素，以此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞N＞C>Na，故A错误； B．基态C原子的核外电子排布式为1s22s2p2，s轨道的电子数与其p轨道的电子数不相等，故B错误； C．H2分子中两个H原子的未成对电子均为1s能级的电子，s轨道在空间呈球形，故s轨道之间的重叠不具有方向性，故C正确； D．N2中两个N原子形成N≡N，所以含有2个π键，π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，故D错误； 故选C。 16. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂配位键 B. Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100% C. Ⅲ→Ⅳ质子发生转移 D. 加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，不能提高平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合题干转化信息，Ⅰ→Ⅱ过程中，氧有孤电子对，氢离子有空轨道，形成配位键，Ⅴ→Ⅵ断裂氢氧间的配位键，故A正确； B．Ⅱ→Ⅲ发生加成反应，原子利用率为100%，故B正确； C．结合题干结构变化信息，Ⅲ→Ⅳ过程中， 质子发生转移,故C正确； D．加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，浓硫酸还能吸收产物水，平衡正向移动，能提高平衡产率，故D错误。 答案为：D。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. 按要求填空。 （1）请根据官能团对下列有机物进行分类： 属于酚的是_____(填序号，后同)，属于醛的是_____。 （2）分子中共平面的原子最多有_____个。 （3）中的一氯代物有_____种。 （4）用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为_____；聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____。 （5）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g和3.6g，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下的2倍。则有机物A的分子式为_____。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤ （2）7 （3）2 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 羟基与苯环直接相连的有机物属于酚，属于酚的是③；含有醛基的有机物属于醛类，属于醛的是⑤。 【小问2详解】 分子中共平面的原子最多有7个。双键两侧原子可以共面，甲基中共面原子有2个，故最多有7个。 【小问3详解】 分子中含2种等效氢原子，则其一氯代物有2种。 【小问4详解】 新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀和乙酸钠，化学方程式为。 发生聚合反应生成聚苯乙烯，化学方程式为。 【小问5详解】 有机物A蒸气的相对密度是相同条件下的2倍，则其相对分子质量为56，2.8g有机物A物质的量为0.05mol，，，，则有机物A的分子式为。 18. 实验小组研究硫酸四氨合铜(Ⅱ){}晶体的制备。 Ⅰ．制备溶液 操作1：向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液(标记为浊液a)中加入过量氨水，沉淀不溶解。 操作2：向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液(标记为溶液b)。 （1）画出四氨合铜配离子的结构式(要求标出配位键)：_____。 （2）操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为_____。 （3）探究操作1和操作2中现象不同的原因。 【提出猜想】 ⅰ．抑制了的生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 ①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份。 ②向其中一份中加入过量氨水，观察到_____，说明猜想ⅰ不成立。 ③向另一份中加入过量氨水，再滴入几滴_____(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。 【实验反思】 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进的生成_____。 Ⅱ．制备晶体 已知可溶于水，难溶于乙醇，其在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。 （4）结合上述信息分析，从溶液b中获得较多晶体的操作为_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 蓝色沉淀不溶解 ②. 硫酸铵溶液 ③. 由于，加入的能结合，使浓度减小，使平衡向正反应方向移动，促进的生成 （4）向溶液b中加入较高浓度的乙醇，析出晶体后过滤 【解析】 【分析】向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀()，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了溶液。在乙醇-水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而降低，向溶液中加入较高浓度的乙醇可促进晶体析出。 【小问1详解】 四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氮原子提供孤电子对、提供空轨道形成的，表示为。 【小问2详解】 操作1中溶液和NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 ②向不含有浊液中滴加过量的氨水，若观察到蓝色沉淀依然不溶解，则说明不会抑制的生成，说明猜测ⅰ不成立。 ③若加入含的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ⅱ成立，所以向另一份中加入过量氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ成立。 ④由于，加入的能结合，使浓度减小，使平衡向正反应方向移动，促进的生成。 【小问4详解】 在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增大而降低，所以从溶液b中获得较多晶体的操作是向溶液b中加入较高浓度的乙醇，析出晶体后过滤。 19. 镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。 （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____。 （2）是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。 ①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_____。 ②的空间结构为_____。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示。 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_____，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_____mol。 （4）Ga、Li和O三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示。 ①上述晶胞沿着轴的投影图为_____(填字母)。 A． B． C． ②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则晶体的密度为_____(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力 ②. 正四面体形 （3） ①. ②. 17 （4） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 已知是31号元素，故基态原子的核外电子排布式为，则其价层电子排布式为； 【小问2详解】 因为为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，所以两者熔点差异较大；中Ga的价层电子对数为，Ga为杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 由于N的2p轨道电子排布为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，1mol化合物Ⅰ中除了环上6个键外，其余键为，则1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为17mol； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上、下面心是Li，棱上是Ga，所以沿着轴投影图为C项。 ②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数是，上、下面心是Li，个数是，棱上是Ga，个数是，晶胞的化学式为，晶胞的质量为，晶胞体积为()，则其密度为。 20. 有机物Ⅶ是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_____，化合物Ⅱ官能团的名称为_____。 （2）化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为_____，名称为_____。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及其条件 反应形成的新结构 反应类型 a _____ _____ 消去反应 b _____ _____ （4）关于反应Ⅲ→Ⅳ的说法正确的有_____(填字母)。 A. 反应过程中有π键生成 B. 该反应为氧化反应 C. 化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D. 化合物Ⅳ所有碳原子一定处于同一平面上 （5）以2-丁烯和为原料制备。 ①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为_____。 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羰基 （2） ①. ②. 2，2-二甲基丙醛 （3） ①. 浓硫酸、加热(170℃) ②. ③. HBr、加热 ④. 取代反应 （4）AB （5） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】化合物Ⅰ和HCHO先发生加成反应、再发生消去反应生成化合物Ⅱ，化合物Ⅱ和氢气发生加成反应(或还原反应)生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ发生催化氧化反应生成化合物Ⅳ，化合物Ⅴ发生酯化反应生成化合物Ⅵ，化合物Ⅳ和Ⅵ发生反应生成化合物Ⅶ和水。 【小问1详解】 由化合物Ⅰ的结构简式可知，Ⅰ的分子式是。由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ⅱ中官能团的名称是羰基、碳碳双键。 【小问2详解】 化合物X为Ⅳ同分异构体，且X中只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为，X的名称为2，2-二甲基丙醛。 小问3详解】 化合物Ⅲ在浓硫酸、加热条件下可发生醇的消去反应生成，化合物Ⅲ和氢溴酸在加热条件下可发生取代反应生成和H2O。 【小问4详解】 A．Ⅲ→Ⅳ过程中，碳氧单键变为碳氧双键，有π键生成，A正确； B．该反应是在Cu催化下，将醇氧化成酮，属于氧化反应，B正确； C．连有4个各不相同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅲ没有手性碳原子，C错误； D．化合物Ⅳ，羰基中的C原子为杂化，羰基中的C原子和与羰基直接相连的两个C原子处于同一平面，但与两个甲基中的C原子(饱和碳原子形成四面体结构)不一定处于同一平面上，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 ①以2-丁烯和为原料制备，根据逆推法知，要制备，需先得到和(仿照题干合成路线图的最后一步)，所以最后一步反应中，参与反应的有机物的结构简式是和。 ②需要由2-丁烯经两步反应转化得到，第一步为和溴发生加成反应生成，第二步为在氧化钠水溶液、加热的条件下发生卤代烃的水解反应生成。故填“”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$