精品解析：四川省自贡市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

四川省自贡市2022—2023学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间共90分钟。试卷满分100分。 试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共6页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 (选择题 共50分) 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 Ⅰ卷共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 氮原子的电子排布图是： C. 乙酸的分子式： D. 四氯化碳分子比例模型： 3. 2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状C18分子(结构如图)，关于C18说法正确的是（ ） A. 与石墨互为同位素 B. 属于烃类 C. 是原子晶体 D. 能与氢气在一定条件下反应 4. “轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是 A. 能量 B. 呈哑铃形 C. 自旋方向 D. 空间的伸展方向 5. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 6. 按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是 ①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 7. 若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第5周期第IB族 B. 该元素原子核外有5个电子层 C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子位于s区 8. 下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是 A. B. C. D. 9. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A. B. C. D. 10. 下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是 ① ②CH2=CH2③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 11. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C. 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键 D. 分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 12. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A. 石墨和金刚石是同素异形体 B. 石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C. 石墨的熔点为3850℃ D. 在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 13. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 14. 下列叙述错误的是 A. 金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B. 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 C. 因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D. 金属铜和镁均以ABAB…方式堆积 15. 下列推论正确的 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子 16. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 17. 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ） A. 酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B. 酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 C. 1号和3号N