第02讲 硫及其重要化合物 （专项训练）（北京专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用 题型02 考查硫的氧化物的污染与防治 题型03 考查浓硫酸的性质及应用 题型04 考查SO、SO的检验 题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 题型07 考查氧族元素的其他相关知识 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1.（23-24高三下·北京·阶段练习）硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用，硫单质的分子式为S8。下列说法正确的是 A．和可用质谱法区分 B．难溶于水，易溶于 C．原子的价层电子排布式为 D．原子的第一电离能与第二电离能差别不大 2．（24-25高三上·北京·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确的是 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀，溶液有氧)中有白色沉淀 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．曲线所示溶液中发生反应： C．依据该实验预测的溶液(无氧)也可以氧化 D．与曲线a、b、c对比，可知曲线所表示的过程中是氧化的主要微粒 02 考查硫的氧化物的污染与防治 3．（23-24高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 C．装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移 D．装置b中的总反应为 4．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 03 考查浓硫酸的性质及应用 5．（2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液 溶液变红 原溶液中有 C 将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸有脱水性和氧化性 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 04 考查SO、SO的检验 7．（2025·北京·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 05 考查不同价态含硫物质的转化关系 9．（23-24高三上·北京东城·阶段练习）下列制备物质的转化关系不合理的是 A．制： B．制： C．制：海水溶液 D．制：海水溶液 10．（24-25高一上·河北·阶段练习）下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A． B． C． D． 06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 11．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 12．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 07 考查氧族元素的其他相关知识 13．（2025·北京门头沟·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 编号 试剂 现象 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 经酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 14．研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 15．过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 1．（24-25高三上·北京·阶段练习）可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于。 下列说法不正确的是 A．的分子空间结构为形 B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 2．（23-24高三上·北京西城·期中）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·北京朝阳·二模）催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）某同学探究使品红溶液褪色的过程，将通入水中得到的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是 实验1 溶液          无色溶液                                      红色溶液 实验2 溶液               无色溶液                                    红色复原 A．溶液A的原因是： B．实验1、实验2均体现了的还原性和漂白性 C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D．实验2中加入溶液调节的原因是排除浓度变化产生的干扰 5．（2024·北京·三模）下列化学用语与所给事实不相符的是 A．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： B．Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 D．SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+ 6．（24-25高三上·北京·开学考试）几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1 mol时转移4 mol电子 7．（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）硫的部分自然界循环过程如下左图所示。、在不同pH下的各组分分布见下右图。 (1)下列有关该循环的叙述不正确的是 。 a．自然界只存在化合态的硫 b．除硫之外只有氢、氧元素参与该循环 c．降水①和吸收②③过程中硫元素均被氧化 d．为减少煤燃烧时排放，可加入生石灰将其转化为除去 (2)随降水过程重新进入土壤的化学方程式为 。 (3)水体内含硫化物不仅会腐蚀金属管道，也会对人体健康造成危害。油田开采过程中会产生大量的含硫废水，常用以下方法处理。 ①沉淀法：常用沉淀剂包括，等。但沉淀颗粒较小往往难于沉降，一般同时加入混凝剂等提高去除率，结合化学用语说明原因 。 ②气提法：向废水中通入热空气或者燃烧废气(含大量)，吹出的再用碱液吸收、氧化回收S。一般认为用燃烧废气处理，更有利于回收利用S，原因是 。 ③催化氧化法：利用空气中的氧气将氧化除去。用氧气直接氧化速度慢，往往需要加入催化剂。时加入，生成有催化作用的。控制，此时氧化产物主要为，催化机理：ⅰ．，ⅱ． 。 1．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 2．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5．（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 7．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 8．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。 (2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 (3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的 。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。 9．（2023·北京·高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 (1)基态原子价层电子排布式是 。 (2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。 (5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。    晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 (6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由： 。 10．（2023·北京·高考真题）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断： (填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因： 。    (4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势： 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用 题型02 考查硫的氧化物的污染与防治 题型03 考查浓硫酸的性质及应用 题型04 考查SO、SO的检验 题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 题型07 考查氧族元素的其他相关知识 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1.（23-24高三下·北京·阶段练习）硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用，硫单质的分子式为S8。下列说法正确的是 A．和可用质谱法区分 B．难溶于水，易溶于 C．原子的价层电子排布式为 D．原子的第一电离能与第二电离能差别不大 【答案】A 【解析】A．和是硫的两种核素，它们的相对原子质量不同，可用质谱法区分，A正确； B．硫单质的分子式为S8，S8难溶于水，易溶于CS2，而是硫的一种原子，不是硫单质，B不正确； C．原子的质子数为16，价层电子排布式为，C不正确； D．原子的得电子能力较强，第一电离能较大，在失去一个电子后再失去一个电子，需要消耗更大的能量，则第一电离能与第二电离能差别较大，D不正确； 故选A。 2．（24-25高三上·北京·阶段练习）将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确的是 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液(无氧)中无白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀溶液(无氧)中有白色沉淀，溶液有氧)中有白色沉淀 A．曲线a所示溶液pH降低的原因： B．曲线所示溶液中发生反应： C．依据该实验预测的溶液(无氧)也可以氧化 D．与曲线a、b、c对比，可知曲线所表示的过程中是氧化的主要微粒 【答案】D 【解析】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，故A正确； B．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确； C．曲线b有白色沉淀说明0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，故C正确； D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中是氧化SO2的主要微粒，故D错误； 故选D。 02 考查硫的氧化物的污染与防治 3．（23-24高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 C．装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移 D．装置b中的总反应为 【答案】B 【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电子，右侧电极为阴极，电极反应式为；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为。 【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的作用是吸收二氧化硫气体，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，不能吸收，故B错误； C．根据电极反应式，装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2mol H+转移，故C正确； D．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为，故D正确； 故选B。 4．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 【答案】C 【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。 【解析】A．工业尾气中的可与氧气生成NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，与水反应得H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成、，故B正确； C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误； D．装置Ⅳ中被氧气氧化为的离子方程式为：，物质的量为1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO2，标况下体积为22.4L，故D正确； 故选C。 03 考查浓硫酸的性质及应用 5．（2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 6．（24-25高三上·北京·阶段练习）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有，无 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加溶液 溶液变红 原溶液中有 C 将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸有脱水性和氧化性 D 滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，故A错误； B．溶液中含有铁离子时，滴入硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，则向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，蔗糖脱水碳化，且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸可与碳共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应生成的二氧化硫能使品红溶液漂白褪色，则蔗糖变黑，品红试纸褪色说明浓硫酸有脱水性和氧化性，故C正确； D．溶液中的铵根离子能与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则试纸不变蓝不能说明溶液中是否含有铵根离子，故D错误； 故选C。 04 考查SO、SO的检验 7．（2025·北京·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．检验是否沉淀完全 C．制备晶体 D．证明苯和液溴为取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，观察到品红溶液褪色，并且浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气防止污染，故A正确； B．沿烧杯壁向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，故C正确； D．用图中装置制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，从圆底烧瓶中出来的HBr中混有的溴蒸气，溴蒸气也可使硝酸银溶液产生沉淀，无法证明苯与液溴反应为取代反应，故D错误； 故选D。 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，NaOH是过量的，再滴入3滴0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3与过量的NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度：，B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有，C正确； D．因为稀硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，再与氯化钡溶液生成白色沉淀BaSO4，故不能检验溶液是否变质，应先加足量盐酸酸化、再加入氯化钡溶液，D错误； 故选C； 05 考查不同价态含硫物质的转化关系 9．（23-24高三上·北京东城·阶段练习）下列制备物质的转化关系不合理的是 A．制： B．制： C．制：海水溶液 D．制：海水溶液 【答案】D 【解析】A．可以与氢气合成，催化氧化为，可以被O2氧化为，溶于水生成硝酸，故A合理； B．与氧气反应生成，催化氧化成，溶于水生成，故B合理； C．海水净化提纯得溶液，电解溶液可制备，故C合理； D．溶液电解得不到，应是熔融的，故D不合理； 答案D。 10．（24-25高一上·河北·阶段练习）下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．S从0价到+4价，体现还原性，A不符合题意； B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．S从+6价到+4价，体现氧化性，D符合题意； 答案选D。 06 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 11．（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【解析】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 12．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是    A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【解析】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 07 考查氧族元素的其他相关知识 13．（2025·北京门头沟·一模）某小组设计以下对比实验，探究亚铁盐与溶液的反应。下列说法不正确的是 实验 编号 试剂 现象 5滴试剂 2mL5%溶液(pH=5) Ⅰ 经酸化的溶液(pH=0.2) 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测得反应后溶液pH=0.9 Ⅱ 溶液(pH=3) 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 Ⅲ 溶液(pH=3) 现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 测得反应后溶液pH=2.0 A．实验中溶液与溶液反应的离子方程式为： B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中产生气泡的原因可能为含铁物质催化分解产生 C．实验Ⅱ中溶液变浑浊是由于溶液氧化消耗导致的 D．实验Ⅲ中产生的刺激性气味的气体是 【答案】C 【分析】实验Ⅰ：溶液变棕黄，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明有+3价铁离子生成，产生气泡，说明有氧气生成，Fe3+催化下H2O2分解产生，消耗H+，pH值增大； 实验Ⅱ：同实验Ⅰ，且是放热反应。混合物颜色加深并且有浑浊，pH值减小，说明发生了水解，产生红褐色胶体，使溶液酸性增强，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+； 实验Ⅲ：现象与II相同，同时生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，说明生成酸性气体，则说明在发生水解后生产的HCl挥发，据此分析； 【解析】A．H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确； B．产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解产生O2，B正确； C．溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，且pH值减小，说明产物发生了水解，C错误； D．产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发，D正确； 故选C。 14．研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】A．②中i现象证明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此与水反应有生成，A正确； B．②中溶液红色在10分钟后褪去，结合③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确； C．①中溶液红色在20秒后褪去，结合②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大，C正确； D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴盐酸，溶液不会重新变成红色，D错误； 故选D。 15．过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3.3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 【答案】D 【解析】A．MnO2可作为双氧水分解的催化剂，能使过碳酸钠较快失效，A不符合题意； B．硫化氢具有还原性，能被双氧水氧化，能使过碳酸钠较快失效，B不符合题意； C．稀盐酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠较快失效，C不符合题意； D．碳酸氢钠与碳酸钠、双氧水都不能反应，不能使过碳酸钠较快失效，D符合题意； 故选D。 1．（24-25高三上·北京·阶段练习）可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于。 下列说法不正确的是 A．的分子空间结构为形 B．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C．丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 【答案】B 【解析】A．的中心原子S的杂化方式为sp3，有两对孤电子对，分子空间结构为形，A正确； B．根据元素电负性，O元素电负性较大，吸附的方式是O吸附H，所以对应的应该是图乙，B错误； C．丙到丁的过程中，生成H2，所以有非极性键的形成，C正确； D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，使硫单质溶于，从而提高催化剂活性，D正确； 故选B。 2．（23-24高三上·北京西城·期中）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A．产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，故A错误； B．硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，故B错误； C．硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故C错误； D．硫燃烧生成的二氧化硫能使品红褪色，故D正确； 故选D。 3．（2025·北京朝阳·二模）催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是 A．a、c分别是、 B．改变了与的反应历程 C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性 D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同 【答案】C 【分析】根据反应过程分析，SO2与O2反应生成SO3，NO参与催化过程，a参与反应生成NO2（b），所以a是O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO， 所以d是SO2，c是SO3。 【解析】A．根据分析可知，A正确； B．根据催化剂的作用原理，NO作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与O2的反应历程，B正确； C．根据氧化还原反应原理，NO与O2反应时NO被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO的氧化性，C错误； D．根据杂化轨道理论，SO2中S原子价层电子对数是：，是杂化；SO3中S原子价层电子对数是：，也是杂化，D正确； 故选C。 4．（24-25高三上·北京·阶段练习）某同学探究使品红溶液褪色的过程，将通入水中得到的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是 实验1 溶液          无色溶液                                      红色溶液 实验2 溶液               无色溶液                                    红色复原 A．溶液A的原因是： B．实验1、实验2均体现了的还原性和漂白性 C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D．实验2中加入溶液调节的原因是排除浓度变化产生的干扰 【答案】B 【分析】由题给实验可知，实验1碘酒褪色是因为二氧化硫具有还原性，能与碘酒中的碘反应生成硫酸和氢碘酸，反应生成的硫酸和氢碘酸不能使品红溶液褪色；实验2品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，向褪色溶液中加入碘酒后，二氧化硫与碘酒中的碘反应生成硫酸和氢碘酸，再加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为2，溶液红色复原，说明溶液中氢离子不能使品红溶液褪色，证明品红溶液褪色的过程是可逆的。 【解析】A．溶液A的pH为2是因为溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中分步电离出氢离子使溶液呈酸性：，故A正确； B．由分析可知，实验1只能说明二氧化硫具有还原性，不能证明二氧化硫具有漂白性，故B错误； C．由分析可知，经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的，故C正确； D．由分析可知，实验1、2都在pH＝2的溶液中进行，可排除H+浓度变化产生的干扰，故D正确； 故选B。 5．（2024·北京·三模）下列化学用语与所给事实不相符的是 A．氢氧燃料电池(碱性电解质)负极反应式： B．Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．燃煤时加入CaCO3吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 D．SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+ 【答案】A 【解析】 A．氢氧燃料电池(碱性电解质)中通燃料H2的一极为负极，则负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，A错误； B．Cl2通入NaOH溶液中制漂白液的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确； C．燃煤时加入CaCO3吸收SO2，即将SO2转化为CaSO4给固定下来，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，C正确； D．SO2水溶液吸收吹出的溴蒸气，反应方程式为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，故离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，D正确； 故选A。 6．（24-25高三上·北京·开学考试）几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1 mol时转移4 mol电子 【答案】D 【解析】A．加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确； B．NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确； C．具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．由可知，生成1 mol时转移2 mol电子，D错误； 故选D。 7．（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．FeCl3在水中可以水解，生成氢氧化铁和HCl，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，抑制其水解，再加水稀释至所需浓度，A正确； B．上述实验在开始混合时观察到的现象是由于Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3，故不涉及氧化还原反应，实验Ⅰ中取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴，实验Ⅱ中取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴，两实验中的Fe3+浓度不同，同时浓度也不相同，所以开始混合时，实验Ⅱ中红色比Ⅰ中略浅，不一定是Fe3+起始浓度小，也可能是浓度起始浓度更大，B正确； C．由题干信息可知，络合物HOFeOS(Ⅳ)O2呈红色，而HOFeOS(Ⅴ)O2呈橙色，1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢，C正确； D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有，但不能证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，也可能是O2将氧化为，D错误； 故答案为：D。 8．（24-25高三上·北京·阶段练习）硫的部分自然界循环过程如下左图所示。、在不同pH下的各组分分布见下右图。 (1)下列有关该循环的叙述不正确的是 。 a．自然界只存在化合态的硫 b．除硫之外只有氢、氧元素参与该循环 c．降水①和吸收②③过程中硫元素均被氧化 d．为减少煤燃烧时排放，可加入生石灰将其转化为除去 (2)随降水过程重新进入土壤的化学方程式为 。 (3)水体内含硫化物不仅会腐蚀金属管道，也会对人体健康造成危害。油田开采过程中会产生大量的含硫废水，常用以下方法处理。 ①沉淀法：常用沉淀剂包括，等。但沉淀颗粒较小往往难于沉降，一般同时加入混凝剂等提高去除率，结合化学用语说明原因 。 ②气提法：向废水中通入热空气或者燃烧废气(含大量)，吹出的再用碱液吸收、氧化回收S。一般认为用燃烧废气处理，更有利于回收利用S，原因是 。 ③催化氧化法：利用空气中的氧气将氧化除去。用氧气直接氧化速度慢，往往需要加入催化剂。时加入，生成有催化作用的。控制，此时氧化产物主要为，催化机理：ⅰ．，ⅱ． 。 【答案】(1)abcd (2)SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 (3) Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，有利于沉淀的生成 CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出 【解析】（1）a．自然界既存在化合态的硫也存在游离态的硫，a错误； b．动植物遗体存在氮元素，故除硫之外有氮、氢、氧元素参与该循环，b错误 ； c．降水①和吸收③过程中硫元素均被氧化，吸收②中硫元素化合价不存在变化，c错误； d．为减少煤燃烧时排放，可加入生石灰将其转化为除去，d错误； 故选abcd。 （2）随降水过程重新进入土壤的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 （3）①加入混凝剂等提高去除率，利用了铝离子水解生成胶体，原因为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，有利于沉淀的生成。 ②CO2和H2O反应生成的H2CO3，其酸性大于H2S，则用CO2将H2S从水中吹出比N2效果更好，其原因是：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的电离，有利于H2S的吹出。 ③氧化总反应为，催化机理：ⅰ．，ⅱ．。 1．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 3．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 4．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【解析】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 5．（2023·北京·高考真题）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。    下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 【答案】C 【解析】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确； B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确； C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误； D．由图可知一个电极亚硫酸根失电子生成硫酸根，另一个极二氧化碳和水转化为甲酸，装置b中总反应为，故D正确； 选C。 6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。    下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 7．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 【答案】(1) (2) 、SO2 (3) 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【解析】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 8．（2024·北京·高考真题）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。 (2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是 。 (3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的 。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 温度低于，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 温度高于，随焙烧温度升高发生反应：，和转化成难溶于水的，铜浸出率降低 (4) (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 【解析】（1）黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为； （3）①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，铜浸出率降低； （4）加入置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为； （5）粗铜中含有杂质，加酸可以除，但粗铜若未经酸浸处理，其中杂质会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。 9．（2023·北京·高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。 (1)基态原子价层电子排布式是 。 (2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是 。 (5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。    晶胞中的个数为 。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 (6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由： 。 【答案】(1) (2)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (3)四面体形 (4)和 (5) 4 (6)中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 【解析】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为。答案为； （2）S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能。答案为I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子； （3）的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形，可看作是中1个O原子被S原子取代，则的空间构型为四面体形。答案为四面体形； （4）过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，整个过程中最终转化为，S最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为和，过程Ⅱ的含硫产物是和。答案为和； （5）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个；该晶体的密度。答案为4；； （6）具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 10．（2023·北京·高考真题）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断： (填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因： 。    (4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势： 。 【答案】(1) > 、 (2) 是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀 (3) 、、 被氧气氧化为，把氧化为 (4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【解析】（1）①“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：>； ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。 （2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀。 （3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为、、； ②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低。 （4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$