14.高考化学模拟试题(四)-《中学生数理化》高考理化2025年7～8月刊

高考化学模拟试题(四) ■湖南省长沙县实验中学 黄景华 ■湖南省辰溪县第二中学 蔡俊来 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题:本题共14小题,每小题3 分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.人类生活品质的提升离不开科技的进 步。下列说法正确的是( )。 A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于 胶体 B.食品脱氧剂使用后,其中的铁粉转化 成Fe3O4 C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高 分子 D.环形碳C10、C14 和金刚石均是碳元素 的同素异形体 2.下列化学用语或表述正确的是( )。 A.HClO的电子式: B.中子数为9的氮原子:97N C.H2O的VSEPR模型: D.基态碳原子的价层电子轨道表示式: 3.下列叙述对应的离子方程式正确的 是( )。 A.久置溴水颜色逐渐褪去:4Br2+4H2O 􀪅􀪅8H++BrO-4+7Br- B.钢铁表面的吸氧腐蚀(不考虑后续氧 化过程):2Fe+O2+2H2O􀪅􀪅2Fe(OH)2 C.向NaHSO3 溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀:2HSO-3 +Ba2+􀪅􀪅H2O+ SO2↑+BaSO3↓ D.将CuCl溶于 NH4Cl-NH3·H2O溶 液得到深蓝色溶液:4CuCl+4NH+4 +4Cl-+ O2+12NH3 􀜩􀜨􀜑 4[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O 4.科学研究发现新型含碳化合物COS 和C3O2,它们的结构类似CO2,均为直线形 分子。下列结论中错误的是( )。 A.COS和CO2 分子中碳原子的杂化方 式均为sp B.CO2 是非极性分子,COS和C3O2 也 是非极性分子 C.COS、C3O2 分子全部由双键构成 D.COS、C3O2 分子中所有原子最外层均 满足8电子稳定结构 5.下列实验装置规范并能达到实验目的 的是( )。 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 制备二 氧化硫 碳酸氢钠受热 分解 除去苯中 少量苯酚 制备稳定 的氢氧化亚 铁沉淀 6.下列各组物质分离提纯方法及依据均 正确的是( )。 选项 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中 的氯化钠 温度对溶解度 的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除 去CO2 中的 HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯 和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固 体中的碳酸钠 热稳定性不同 7.某含铜催化剂的阴离子的结构如下所 示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周 期元素,其中X、Y、Z位于同一周期,基态X 原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错 误的是( )。 Z3X Cu XZ3 XZ3 X W W X Y􀜁 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 - 66 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 A.该阴离子中铜元素的化合价为+3 B.元素电负性:X<Y<Z C.基态原子的第一电离能:X<Y<Z D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 8.利用如图1所示的电化学装置,可实 现 R2 F3C 􀪅 R' 对CO2 的固定。下列说法错 误的是( )。 图1 A.ClO-4 向b电极移动 B.a电极的电极反应式为 R2 F3C 􀪅 R1 + CO2+2e-􀪅􀪅 R2 F2C 􀪅 R 1 COO- +F- C.电解过程中有 H+生成 D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变 9.用 Cu2S、FeS 处 理 酸 性 废 水 中 的 Cr2O2-7 ,发生的反应如下: 反应①:Cu2S+Cr2O2-7 +H+ →Cu2++ SO2-4 +Cr3++H2O(未配平) 反应②:FeS+Cr2O2-7 +H+ →Fe3+ + SO2-4 +Cr3++H2O(未配平) 下列说法错误的是( )。 A.反应①中还原剂与氧化剂的物质的 量之比为3∶5 B.用相同物质的量的Cu2S和FeS处理 Cr2O2-7 时,Cu2S消耗更多Cr2O2-7 C.处理等物质的量的Cr2O2-7 时,反应 ①和②中消耗 H+的物质的量相等 D.用 FeS 处 理 废 水 不 仅 可 以 除 去 Cr2O2-7 ,还可吸附悬浮杂质 10.半导体材料硒化锌的晶胞如图2所 示。通过晶体衍射测得,晶胞中面心上硒与 顶点硒之间的距离为a nm,NA 代表阿伏加 德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立 坐标系,在ZnSe晶胞坐标系中,A点硒原子 坐 标 为 1 2 ,1 2 ,0 ,B 点 锌 原 子 坐 标 为 3 4 ,1 4 ,1 4 。下列说法错误的是( )。 图2 A.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se 原子有12个 B.C的原子坐标为 34 ,3 4 ,1 4 C.Se与Zn原子之间的最近距离为 6 4a nm D.硒化锌晶体密度为 1442 NAa3 ×1021 g·cm-3 11.下列实验操作能够达到实验目的的 是( )。 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中一 定含有SiO2-3 向某无色溶液中通入过 量的CO2 气体,有白色沉 淀产生 B 检验溶液中的 Na+ 用洁净的玻璃棒蘸取溶 液,在煤气灯外焰上灼烧,观 察火焰颜色,火焰呈现黄色 C 检验Fe(OH)3 的 溶 度 积 小 于 Mg(OH)2 的 溶 度积 向 NaOH 溶 液 中 滴 加 MgCl2 溶 液,产 生 白 色 沉 淀,继续滴加FeCl3 溶液产 生红褐色沉淀 D 检验 Na2O2 与 水反应后溶液中 的 H2O2 向反应后的溶液中加入 少许 MnO2,产生能使带火 星的木条复燃的气体 12.碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有 重要应用,某兴趣小组制备 LiI·3H2O 和 LiI,流程如下: 粗碳 酸锂 加氢碘酸 至pH=3 ① → 调pH=7 过滤 ② → 一系列 操作 ③ →LiI·3H2O 脱水 ④ →LiI 76 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 已知:LiI·3H2O在300 ℃以上转变成 无水LiI。LiI易溶于水,溶解度随温度升高 而增大,在空气中受热易被氧化。Li2CO3 难 溶于水。下列说法错误的是( )。 A.步 骤 ① 主 要 发 生 的 离 子 反 应 为 Li2CO3+2H+􀪅􀪅2Li++CO2↑+H2O B.步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃 棒、烧杯、漏斗 C.步骤④可在空气中加热到300 ℃以上 进行转化 D.步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 13.常温下,向某溶剂(不参与反应)中加 入一定量X、Y和 M,所得溶液中同时存在如 下平衡: ⅰ.X(aq)+M(aq)􀜩􀜨􀜑 N(aq) ⅱ.Y(aq)+M(aq)􀜩􀜨􀜑 N(aq) ⅲ.X(aq)􀜩􀜨􀜑 Y(aq) X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的 变化关系如图3所示,300 s后反应体系达到 平衡状态。下列说法正确的是( )。 图3 A.100~300 s内,v(N)=1.15× 10-3 mol·L-1·s-1 B.t=100 s时,反应ⅲ的逆反应速率大 于正反应速率 C.若反应ⅲ的Ea(正)<Ea(逆),则 X比 Y 更稳定 D.若 再 向 容 器 中 加 入 上 述 溶 剂,则 n(X)、n(Y)均不变 14.室温下,调节 MgCl2 溶液、HF溶液、 HA溶液[已知Ka(HF)>Ka(HA)]的pH,测 得溶液中pX[pX=-lg X,X代表c(Mg2+)、 c(F-) c(HF) 、c (A-) c(HA) ]随溶液pH的变化如图4所 示[已知Ksp(MgF2)=7.0×10-11]。下列叙述 正确的是( )。 图4 A.L2 代表溶液中p c(F-) c(HF) 随溶液pH 的变化 B.浓度均为0.1 mol·L-1 NaF、NaA的 混合溶液中:c(OH-)>c(HF)>c(HA) C.NaF、NaA 的混合溶液中: c(F-) c(A-) > 10× c(HF) c(HA) D.由于 Ksp(MgF2)、Ksp[Mg(OH)2]很 接近,故 Mg(OH)2 很难转化为 MgF2 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)反丁烯二酸亚铁又名富马酸亚铁 [Fe(OOCCH CHCOO)􀪅 ,M=170 g·mol-1],是 一种治疗贫血的药物。制备富马酸亚铁并测 定其纯度的实验如下。 Ⅰ.制备富马酸亚铁。 步骤1:将4.64 g反丁烯二酸即富马酸 (HOOCCH CHCOOH)􀪅 固体置于100 mL烧 杯中,加 水 20 mL,在 加 热 搅 拌 下 加 入 Na2CO3 溶液10 mL,使其pH为6.5~6.7。 步骤2:将上述溶液转移至如图5所示装 置中(加热、搅拌和夹持装置省略),通N2 并加 热一段时间后,缓慢滴加40 mL 2 mol·L-1 的 FeSO4 溶液,维持温度100 ℃,搅拌充分反应 1.5 h。 图5 86 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 步骤3:将反应混合液冷却后,通过一系 列操作,得到粗产品3.06 g。 Ⅱ.纯度分析。 取m g样品配制成100 mL 溶液,取 25 mL溶液置于250 mL锥形瓶中,加入煮 沸过的3 mol·L-1 硫酸溶液15.00 mL,待 样品 完 全 溶 解 后,加 入 煮 沸 过 的 蒸 馏 水 50.00 mL和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲 遇Fe2+ 呈 红 色,遇 Fe3+ 呈 无 色),立 即 用 c mol·L-1 (NH4)2Ce(SO4)3 标准溶液滴定 至终点(反应的离子方程式为Fe2++Ce4+􀪅􀪅 Fe3++Ce3+)。平行测定三次,消耗标准溶液 的平均体积为V mL。 (1)仪器A的名称是 。 (2)“步骤1”中发生反应的化学方程式 为 ,pH调节不能过高,其原因是 。 (3)“步 骤2”中 持 续 通 入 N2 的 目 的 是 。 (4)“步骤3”一系列操作是指减压过 滤, ,干燥等过程。证明富马酸亚铁产品 已洗涤干净的实验操作及现象是 。 (5)实验中达到滴定终点的现象是 。 (6)测得产品的纯度为 (用含 m、c、 V 的代数式表示)。 16.(14分)层状结构 MoS2 薄膜能用于 制作电极材料。MoS2 薄膜由辉钼矿(主要含 MoS2 及少量FeO、SiO2)制得 MoO3 后再与 S经气相反应并沉积得到,其流程如下。 回答下列问题: (1)“焙烧”产生的SO2 用NaOH溶液吸 收生成NaHSO3 的离子方程式为 。 (2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到 重钼酸铵[(NH4)2Mo2O7]溶液,为提高“浸 取”速率,可采用的措施是 (举一例)。 (3)“灼烧”过程中需回收利用的气体 是 (填化学式)。 (4)在650 ℃下“气相沉积”生成 MoS2 的反应需在特定气流中进行,选用Ar而不选 用 H2 形成该气流的原因是 。 (5)层状 MoS2 晶体与石墨晶体结构类 似,层状 MoS2 的晶体类型为 。将Li+嵌 入层状 MoS2 充电后得到的LixMoS2 可作电 池负极,该负极放电时的电极反应式为 。 结合原子结构分析,Li+能嵌入 MoS2 层间可 能的原因是 。 17.(14分)2023年10月神舟十七号顺利 发射升空,标志着我国航天事业的飞速发展。 Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的 重 要 课 题,常 见 推 进 剂 的 燃 料 包 括 肼 (N2H4)、液氢等,具有不同的推进效能。回 答下列问题: (1)火箭推进剂可用N2H4 作燃料,N2O4 作氧化剂,反应的热化学方程式可表示为 2N2H4(l)+N2O4(g)􀪅􀪅3N2(g)+4H2O(g) ΔH1,相关物质的摩尔生成焓ΔfHm 如表1 所示。 表1 物质 N2O4(g)N2H4(l)H2O(g) 摩尔生成焓ΔfHm/(kJ·mol -1)+10.8 +165.8 -242.0 注:一 定 温 度 下,由 最 稳 定 单 质 生 成 1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生 成焓,用ΔfHm 表示。如 N2H4(l)的摩尔生 成焓:N2(g)+2H2(g)􀪅􀪅N2H4(l) ΔfHm= +165.8 kJ·mol-1。 ①ΔH1= kJ·mol-1。 ②结合化学反应原理,N2H4(l)作推进剂 燃料可自发进行反应的原因为 。 (2)火箭推进器内氢气燃烧的简化反应 历程如图6所示,分析其反应机理。 图6 该历程分 步进行,其中氢气燃烧决 速步对应的化学方程式为 。 96 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工 业制氢,为推进剂提供了丰富的氢燃料,该工 业制氢方法主要涉及以下两个反应: a.CH4(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1 b.CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1 已知Kθp 为反应的标准压强平衡常数, 其表示方法为在浓度平衡常数表达式中,用 各组分气体平衡时的相对分压代替浓度。气 体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以 标准压力pθ。反应a、b的ln Kθp 随 1 T×10 3 (T 为温度)的变化如图7所示。 图7 (3)①能表示反应b的曲线为 ,反应 a的标准压强平衡常数表达式 Kθp= [p(X)表示气体X的分压,用含pθ、p(X)的 式子表示]。 ②维持在T1 K温度下,往恒容密闭容器 中通入含有等物质的量CH4、CO2、H2O的混 合气体进行反应a、b,初始压强为120 kPa, 达到平衡时体系压强为140 kPa。该温度下 CH4 的平衡转化率为 ,H2 的平衡分压 为 kPa。 (4)我国科学家提出了一种在500 ℃下 电解甲烷制氢的方法,反应原理如图8所示, 请写出Ni电极上的电极反应式: 。 图8 18.(15分)以胍盐离子液体(GIL)为催 化剂合成化合物G的路线如下。 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅 A 1) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO ,GIL 2)△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 􀪅􀜍􀜍 􀜏􀜏 B NC CN GIL → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 O 􀪅􀪅 CN CN 􀜍􀜍 􀜏􀜏 C 1)NC CN ,GIL 2)△ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀪅􀪅 NC CN CN CN􀜍􀜍 􀜏􀜏 D GIL → NC 􀪅 􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CN CN NH 􀪅􀪅 􀜍􀜍 􀜏􀜏 E KOH → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NC NH 􀪅􀪅 CN 􀜍􀜍 􀜏􀜏 F △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NC NH2CN 􀜍􀜍 􀜏􀜏 G (1)化合物G中sp、sp2 杂化的碳原子数 目之比为 ,B中官能团名称为 。 (2)B→D过程中还可能经历B→X→D, 其中物质X与C互为同分异构体,X的结构 简式为 。 (3)E→F的反应过程中加入KOH溶液 可以提高F的产率,其原因是 。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种 同分异构体的结构简式: 。能发生水解 反应,生成的两种产物均含苯环且两种产物 中核磁共振氢谱分别有2个峰和4个峰。 (5)已知氮原子电子云密度越大,碱性越 强,氨、苯 胺、甲 胺 碱 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 。 (6)已知:①RCN H3O + →RCOOH ②RCN H2 Ni,△ →RCH2NH2 写出以CH3CHO、CH3CCH3 O 􀪅􀪅 和CH3CN 为原料制备 O O 􀪅􀪅 的合成路线: (无机 试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题 题干)。 (责任编辑 谢启刚) 07 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 高考化学模拟试题(四)参考答案 1.D 提示:纳米荧光材料的碳量子点 不是分散系,不是胶体,A项错误。食品脱氧 剂使用后,其中的铁粉与空气中的氧气反应 转化成Fe2O3, B项错误。己糖不属于高分 子,C项错误。环形碳C10、C14 和金刚石都是 碳元素的单质,是碳元素的同素异形体,D项 正确。 2.A 提示:中子数为9的 N原子应表 示为1617N,B项错误。VSEPR模型要将孤电 子对考虑在内,H2O的 VSEPR模型为四面 体形,C项错误。核外电子排布时,在同一能 层应先填充s轨道,s轨道填满后再填充p轨 道,D项错误。 3.B 提示:类比氯水,可得溴水颜色褪 去是因为生成的HBrO不稳定,易分解,导致 平衡Br2+H2O􀜩􀜨􀜑 HBrO+H++Br- 正向 移动,A项错误。 酸性条件下,NO-3 有强氧 化性,则 不 可 能 生 成 BaSO3,C 项 错 误。 [Cu(NH3)4]Cl2 可溶且易电离,应拆为离子 形式,D项错误。 4.B 提示:COS与CO2 结构类似,均为 直线形分子,则C原子的杂化方式均为 sp杂 化,A项正确。CO2 的空间结构为直线形,正 负电中心重合,为非极性分子;COS的结构 式为 S C􀪅 O􀪅 ,正负电中心不重合,为极性 分子;C3O2 为直线形分子,则其结构式为 O C􀪅 C􀪅 C􀪅 O􀪅 ,正负电荷中心重合,为非 极性分子,B项错误、C项正确。根据 COS 和C3O2 结构可知碳原子和氧原子的最外层 都满足8电子稳定结构,D项正确。 5.C 提示:A项,无加热装置。B项,试 管口要略向下倾斜。D项,氢氧化亚铁易被 氧化。 6.A 提示:温度对苯甲酸、氯化钠的溶 解度的影响不同,可以用重结晶法除去苯甲 酸中的氯化钠,A项正确。二氧化碳和氯化 氢都会被氢氧化钠溶液吸收,B项错误。乙 酸正丁酯和正丁醇互溶,不能用分液法分离, 应该用蒸馏法分离,C项错误。碳酸氢钠不 稳定,受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水,故 不可用加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸 钠,D项错误。 7.D 提示:基态X原子的价电子排布 式为nsnnpn,可知n=2,X为C;W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、 Y、Z位于同一周期,结合图示,可知 W 为H, Y为 N,Z为 F。由题图可知,该阴离子为 [Cu(CF3)3CH2CN]-,其中铜元素的化合价 为+3,A 项 正 确。元 素 电 负 性:X(C)< Y(N)<Z(F),B项正确。基态原子的第一电 离能:X(C)<Y(N)<Z(F),C 项 正 确。 W(H)位于元素周期表的s区,D项错误。 8.D 提 示:由 题 图 可 知,a 电 极 上 F3C R2 􀪅 R1 和CO2 得电子,发生还原反应, a电极为阴极,则b电极为阳极。电解池中, 阴离子向阳极移动,则ClO-4 向b电极移动, A 项 正 确。a 电 极 的 电 极 反 应 式 为 F3C R2 􀪅 R1 +CO2+2e- 􀪅􀪅 R2 F2C 􀪅 R 1 COO- + F-,B项正确。b电极上水放电生成 O2 和 H+,C项正确。b电极为阳极,Pt用Cu代替 后,Cu放 电 生 成 Cu2+,总 反 应 改 变,D 项 错误。 9.C 提示:反应①中,Cu2S为还原剂, Cr2O2-7 为氧化剂,则反应①中还原剂与氧化 剂的物质的量之比为3∶5,A项正确。1 mol Cu2S参与反应失去10 mol电子,1 mol FeS 参与反应失去9 mol电子,根据得失电子守 恒可知,用相同物质的量的Cu2S和FeS处理 Cr2O2-7 时,Cu2S消耗更多 Cr2O2-7 ,B项正 确。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒 配平两个反应,反应①为3Cu2S+5Cr2O2-7 + 46H+􀪅􀪅6Cu2++3SO2-4 +10Cr3++23H2O, 反应②为2FeS+3Cr2O2-7 +26H+􀪅􀪅2Fe3+ +2SO2-4 +6Cr3++13H2O,由反应①和②的 离子方程式可知,处理等物质的量的Cr2O2-7 时,反应①和②中消耗 H+ 的物质的量不相 等,C项错误。用FeS处理废水时,有Fe3+生 成,Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体,其具有吸 98 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 附性,可吸附悬浮杂质,D项正确。 10.B 提示:以顶点的1个Se原子为参 照,离它最近的Se原子为面心上的Se原子, 则晶胞中与Se原子距离最近的Se原子为12 个,A项正确。结合题给坐标系、A点和B点 的坐标及晶胞结构,可知 C点原子坐标为 1 4 ,3 4 ,1 4 ,B项错误。Se与Zn原子之间 的最近距离为体对角线长度的 1 4 ,根据题中 面心上与顶点上Se原子之间的距离,结合勾 股定理可得体对角线长度为 6a nm,C项正 确。利用均摊法,可得1个晶胞中有4个Se 原子和4个Zn原子,结合密度的计算公式 ρ= m V 可知D项正确。 11.D 提示:若原溶液中含有[Al(OH)4]-, 通入过量CO2 后会产生Al(OH)3 白色沉淀,A 项错误。玻璃中有钠元素,干扰实验,B项错 误。NaOH溶液过量,产生红褐色沉淀并不 能说明Fe(OH)3 的溶度积小于 Mg(OH)2 的溶度积,C项错误。MnO2 能催化 H2O2 分 解生成氧气,向反应后的溶液中加入 MnO2, 产生的能使带火星木条复燃的气体为O2,说 明原溶液中含有H2O2,D项正确。 12.C 提示:根据题给信息,LiI在空气 中受热易被氧化,可知步骤④需要隔绝空气。 13.B 提示:由题图可知,100~300 s 内,生 成 物 N 的 浓 度 变 化 量 为(0.112- 0.090) mol·L-1+(0.011-0.010) mol·L-1= 0.023 mol·L-1,则v(N)= 0.023 mol·L-1 200 s = 1.15×10-4 mol·L-1·s-1,A项错误。300 s 时反应达到平衡,反应ⅲ的平衡常数 K= 0.090 mol·L-1 0.010 mol·L-1 =9,100 s时反应ⅲ的Q= 0.112 mol·L-1 0.011 mol·L-1 >K,则反应向逆反应方向 进行,逆反应速率大于正反应速率,B项正 确。若反应ⅲ的Ea(正)<Ea(逆),则该反应为反 应物总能量大于生成物总能量的放热反应, X的能量高于Y的能量,物质的能量越低越 稳定,即Y比 X更稳定,C项错误。若再向 容器中加入上述溶剂,平衡体系中各物质浓 度均减小,反应ⅰ、ⅱ的平衡均逆向移动,X、 Y的物质的量均增大,D项错误。 14.C 提示:MgCl2 溶液中存在水解平 衡:Mg2++2H2O􀜩􀜨􀜑 Mg(OH)2+2H+,pH越 小,c(H+)越大,水解平衡逆向移动,c(Mg2+)越 大,pMg2+越小,则L3 代表pMg2+随溶液pH的 变 化;Ka (HF)= c(H+)·c(F-) c(HF) ,可 推 出 p c(F-) c(HF)=-lg Ka(HF)-pH,同理可得 p c(A-) c(HA)=-lg Ka(HA)-pH,Ka(HF)> Ka(HF),故L1 代表p c(F-) c(HF) 随溶液pH 的 变化,L2 代表p c(A-) c(HA) 随溶液pH 的变化, A项错误。Ka(HF)>Ka(HF),浓度均为 0.1 mol·L-1 NaF、NaA的混合溶液中,A-的水 解程 度 大 于 F- 的 水 解 程 度,则c(OH-)> c(HA)>c(HF),B项错误。由L1 上点(2, 1.45)可得Ka(HF)= c(H+)·c(F-) c(HF) =10 -2× 10-1.45=10-3.45,由 L2 上 点 (1,3.80)可 得 Ka(HA)= c(H+)·c(A-) c(HA) =10 -1×10-3.80= 10-4.80,NaF、NaA的混合溶液中, Ka(HF) Ka(HA) = c(F-)·c(H+) c(HF) c(A-)·c(H+) c(HA) = c(F-) c(A-) × c(HA) c(HF)= 10-3.45 10-4.80 = 101.35>10,即 c(F-) c(A-) >10× c(HF) c(HA) ,C项正 确。 由 L3 上 点 (9,1.3) 可 知, Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)= 10-1.3×(10-5)2=10-11.3,而 Ksp(MgF2)= 7.0×10-11,Ksp(MgF2)、Ksp[Mg(OH)2]很 接近,但 Mg(OH)2 能在 NaF饱和溶液中转 化为 MgF2,D项错误。 15.(除标注外,每空2分,共15分) (1)球形冷凝管(1分) (2)HOOCCH CHCOOH􀪅 +Na2CO3 􀪅􀪅 CO2↑+H2O+NaOOCCH CHCOONa􀪅 Fe2+ 09 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 可能会转化为Fe(OH)2,降低原料的利用率 且影响产品纯度 (3)防止Fe2+被氧化 (4)洗涤 取少量最后一次洗涤液于试 管中,滴加少量盐酸酸化的氯化钡溶液,无白 色沉淀生成 (5)加入最后半滴标准溶液,溶液由红色 变为无色,且半分钟内不变色 (6) 0.68cV m ×100% 提示:(6)由原子守恒可知,参加反应 Fe2++Ce4+􀪅􀪅Fe3++Ce3+的Fe2+来源于样品, 则 n[Fe(OOCCH CHCOO)]􀪅 =n(Fe2+)= n(Ce4+)= 10-3 cV mol,产 品 纯 度 为 100 25×10 -3cV mol×170 g·mol-1 m g ×100%= 0.68cV m ×100% 。 16.(每空2分,共14分) (1)SO2+OH-􀪅􀪅HSO-3 (2)将固体粉碎(或其他合理答案) (3)NH3 (4)H2 和S在加热条件下反应生成H2S (5)混 合 型 晶 体 LixMoS2-xe- 􀪅􀪅 MoS2+xLi+ Li+半径小 提示:(3)(NH4)2Mo2O7 为铵盐,“灼烧” 过程中产生的NH3 可回收利用。 (5)石墨为混合型晶体,层状 MoS2 晶体 与石墨晶体结构类似,也为混合型晶体。将 Li+嵌入层状 MoS2 充电后得到的LixMoS2 可作电池负极,放电时负极失去电子发生氧 化反应,电极反应式为 LixMoS2-xe- 􀪅􀪅 MoS2+xLi+。Li+核外电子排布式为1s2,半 径小,能嵌入 MoS2 层间。 17.(除标注外,每空2分,共14分) (1)①-1310.4(1分) ②该反应正反 应为放热的熵增反应,在任意温度下 ΔG= ΔH-TΔS<0,均可自发进行(1分) (2)4(1 分) 2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅 2H·(g)+O2(g)+H2(g)[或 H2(g)􀪅􀪅 2H·(g)](1分) (3)①y p(CO) pθ 2 · p (H2) pθ 􀭠 􀭡 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁 2 p(CO2) pθ ·p (CH4) pθ ②25% 240 11 (4)CO2-3 +4e-􀪅􀪅C+3O2- 提示:(1)①根据信息提示,反应的焓变等 于生成物的摩尔生成焓减去反应物的摩尔生 成焓,则 有 ΔH1=[4×(-242.0)-2× 165.8-10.8] kJ·mol-1=-1 310.4 kJ·mol-1, ②该反应ΔH<0、ΔS>0,已知ΔG=ΔH- TΔS,可推测反应在任意温度下ΔG 均小于 0,均可自发进行。 (2)4个过渡态对应4步反应,第一步反 应活化能最大,是整个过程的决速步,其反应 为2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H·(g)+O2(g)+ H2(g)或H2(g)􀪅􀪅2H·(g)。 (3)①反应a为吸热反应,反应b为放热 反应,由题图可知,当温度降低即1 T 增大时, 曲线y对应的lnKθp 增大,即降温时 Kθp 增 大,其对应反应为放热反应,则曲线y表示反 应b。②当T1 K时,由题图可知反应b(曲线 y)的ln Kθp=0,即反应b的 Kθp=1。起始 CH4、CO2、H2O的分压均为40 kPa,达到平 衡时体系压强为140 kPa,则反应前后压强变 化量为20 kPa,可假设先充入CH4、CO2 发 生反应a,平衡后充入 H2O发生反应b,反应 b反应前后气体体积不变,则根据差量法,可 列三段式: CH4(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+2H2(g) Δp 起始压强/kPa 40 40 0 0 变化压强/kPa 10 10 20 20 20 平衡压强/kPa 30 30 20 20 则该 温 度 下 CH4 的 平 衡 转 化 率 为 10 kPa 40 kPa×100%=25% 。 假设反应b中CO的分压变化为x kPa, 则有: CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+H2(g) 起始压强/kPa 20 40 30 20 变化压强/kPa x x x x 平衡压强/kPa 20-x 40-x 30+x 20+x 19 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 由反应b的Kθp=1可知, (30+x)(20+x) (20-x)(40-x)= 1,解得x= 20 11 ,则H2 的平衡分压为 240 11 kPa。 (4)由反应原理示意图可知,Ni电极上C 元素的化合价降低,发生还原反应,其电极反 应式为CO2-3 +4e-􀪅􀪅C+3O2-。 18.(除标注外,每空2分,共15分) (1)1∶9(1分) (酮)羰基、碳碳双键 (2) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏OH CN CN 􀪅􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 (3)加入的 KOH 中和了生成的 HCN, 促进反应正向进行 (4) 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H2N NHCO 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C CH􀜁 CH3 C CH􀜁 (或 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H2N NHCO 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 CHC 􀜁 CH3 CHC 􀜁 、 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏H2N NHCO 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 C C􀜁 C C􀜁 CH3) (5)甲胺>氨>苯胺 (6)CH3CHO + CH3CCH3 O 􀪅􀪅 GIL △ → CH3 CH CH􀪅 C O 􀪅􀪅 CH3 CH3CN GIL → CH3 CH CH2 CN CH2 C O 􀪅􀪅 CH3 H3O + → CH3 CH CH2 C O 􀪅􀪅 OH CH2 C O 􀪅􀪅 CH3 H2 催化剂 → CH3 CH CH2 C O 􀪅􀪅 OH CH2 CH OH CH3 浓硫酸 △ → O O 􀪅􀪅 (4分) 提示:(1)根据化合物G的结构,可知其 中的碳原子有两类,分别是氰基中的碳原子 和苯环中的碳原子,根据氰基和苯环的结构 可知其中碳原子的杂化类型分别是sp、sp2,则 采取sp、sp2 杂化的碳原子的个数比为1∶9。 (2)结合B、C、D的结构可知B→D过程 中NC—CH2—CN先与碳碳双键加成,接着 再和碳氧双键发生加成,最后消去 H2O,X 与C互为同分异构体,则 X的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏OH CN CN 􀪅􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏。 (4)能发生水解反应,可知C的同分异构 体中应含有酰胺基;生成的两种产物中都有 苯环,再根据两种产物中的核磁共振氢谱可 知产物结构高度对称,根据C的结构,除去2 个苯环、1个酰胺基和氢原子外,则还剩下5 个碳原子、1个氮原子及4个不饱和度,再结 合结构的对称性可知剩余的原子和不饱和度 可构成2个—C≡C—、1个—NH2 和1个 —CH3,据此可写出符合条件的结构简式。 (5)氮原子的电子云密度越大,碱性越 强,因为—CH3 是推电子基团,则碱性:甲胺> 氨;因为苯环中有大π键,使得 N原子上的 电子部分向苯环转移,形成更稳定的共轭体 系,则碱性:氨>苯胺。 (6)要 制 备 O O 􀪅􀪅 ,则 需 要 合 成 CH3 CH CH2 C O 􀪅􀪅 OH CH2 CH OH CH3 ,结合原料和 题中A→B→C的反应原理可写出合成路线。 (责任编辑 谢启刚) 29 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月