13.高考化学模拟试题(三)-《中学生数理化》高考理化2025年7～8月刊

􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗􀥗 抗击素,对抑郁症有很好的疗效,其中间体K 的合成路线如下所示。 回答下列问题: (1)B的化学名称为 ;E中含有的官 能团的名称为 、 。 (2)C的结构简式为 。 (3)由 H生成I的反应类型是 。 (4)设计G→H、J→K的目的是 。 (5)F→G反应的化学方程式为 。 (6)同时满足下列条件的D的同分异构 体共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应;②含苯环,遇FeCl3 溶液显紫色;③能发生水解反应。 其中,核磁共振氢谱显示为5组峰且峰 面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结 构简式为 。 (责任编辑 谢启刚) 高考化学模拟试题(三) ■河南省南阳市第一中学校 贾丽娟 府琦萃 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题:本题包含14小题,每小题3 分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学品是生活中必不可缺的物质,科 学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位 生产者和消费者的要求和责任,下列有关说 法错误的是( )。 A.阿司匹林学名为乙酰水杨酸,是一种 重要的抗生素 B.在食品中添加适量亚硝酸钠,可起到 抗氧化、防腐作用 C.可在面包加工过程中添加碳酸氢铵, 使面包更加疏松、柔软 D.可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄 等着色剂来改善食物色泽 2.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 叙述正确的是( )。 A.0.1 mol [Co(NH3)6]3+ 含σ键数为 2.4NA B.碱性氢氧燃料电池中,1 mol O2 参与 反应转移电子数为2NA C.在标准状况下,11.2 L稀有气体含原 子数为NA D.在AZM 􀪅􀪅4020Ca+-0-1e中,2.0 g A ZM 含 中子数为0.95NA 3.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学 反应性能。在众多研究方向中,CO2 和甲醇 直接合成DMC的方法受到了较多的关注。 下列叙述不正确的是( )。 A.反应①③是取代反应,②是加成反应 B.DMC中共平面的原子最多为6个 C.1 mol DMC最多消耗2 mol NaOH D.DMC的同系物碳酸二乙酯的同分异 构体中同时含有羧基和羟基的物质有12种 (不考虑立体异构) 4.下列离子方程式书写正确的是( )。 A.向100 mL 0.2 mol·L-1 的AlCl3 溶液 中加入100 mL 0.7 mol·L-1 的NaOH溶液: 2Al3++7OH-􀪅􀪅[Al(OH)4]-+Al(OH)3↓ B.向 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 ONa COONa溶液中加入少量盐 06 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 酸: 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O- COO- +H+ → 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 O- COOH C.向 AgCl浊液中加入氨水,溶液变澄 清:Ag++2NH3 􀪅􀪅[Ag(NH3)2]+ D.向NaHSO3 溶液中滴入过量Fe(NO3)3 溶 液:2Fe3+ +HSO-3 +H2O 􀪅􀪅2Fe2+ + SO2-4 +3H+ 5.根据实验操作及现象可得出相应结论 的是( )。 选项 操作及现象 结论 A 向酸性 KMnO4 溶液中 通入 PH3,紫红色溶 液 变 为无色 PH3 表现还原 性 B 向 KI-淀 粉 溶 液 中 通 入 红棕色气体X,溶液变蓝色 X一定是NO2 C 夏天,将一块干冰放置在 室内,室内产生“烟雾” 干冰升华是吸 热反应 D 在 CaCO3 中 滴 加 浓 盐 酸,将 产 生 的 气 体 通 入 Na[Al(OH)4]溶 液 中,产 生白色沉淀 酸 性:HCl> H2CO3>Al(OH)3 6.短周期主族元素X、Y、R、M的原子序 数依次增大,X和 M 位于同主族,在短周期 主族元素中,M的原子半径最大。Y、R位于 同周期且基态原子的未成对电子数都为2, 由X、Y、R原子构成的分子的球棍模型如图 1所示,该分子与 M 的简单离子形成“超分 子”。下列叙述正确的是( )。 图1 A.第一电离能:Y>R>M B.离子键成分的百分数:MX>M2R C.Y2X2 是直线形非极性分子 D.该“超分子”中有10个sp3 杂化的原子 7.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}常 用来作为化学光量计、催化剂等,一种合成路 线如下所示。已知:三草酸合铁酸钾晶体易 溶于水(溶解度:0 ℃,4.7 g/100 g H2O; 100 ℃,117.2 g/100 g H2O),难溶于乙醇, 110 ℃下可失去全部结晶水,230 ℃时分解, 它具有光敏性,受光照射分解变为黄色,下列 叙述正确的是( )。 A.“沉铁”中,滤液主要成分是(NH4)2SO4 B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C.向产品的饱和溶液中加入乙醇,有利 于析出产品 D.产品贮存于无色带软木塞的试剂瓶中 8.CaF2 常用作冶炼的添加剂、铸铁的脱 硫剂,熔点为1 402 ℃。CaF2 的两种立方晶 胞如图2甲、乙所示。已知:甲、乙晶胞参数 都为m nm,NA 为阿伏加德罗常数的值。晶 胞甲 中 a、b 原 子 坐 标 分 别 为 (0,0,0)、 (0,0.5,0.5)。下列叙述错误的是( )。 图2 A.CaF2 是离子晶体,在熔融状态下能 导电 B.甲中c原子坐标为(0.5,0.5,1.0) C.乙中两个Ca2+最近距离为m nm D.甲、乙两种晶体密度相等 9.若配合物中心离子含有单电子,则配 合物为顺磁性物质,将顺磁性物质置于外磁 场中,会使磁场强度增大。某金属发光配合 物的结构如下(—Ph代表苯环)。下列叙述 错误的是( )。 16 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 A.苯分子中有12个σ键 B.该配合物不属于顺磁性物质 C.苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中 心6电子的大π键 D.该配合物中含有的化学键有配位键、 氢键、共价键 10.利用如图3所示装置(部分夹持装置省 略)能探究指定元素化合价变化的是( )。 图3 已知:酸性 KMnO4 溶液能将 NO氧化 为NO-3。 选项 试剂 a b c 化合价变化 A 浓盐酸 MnO2 KI-淀粉溶液 Cl:-1→0→-1 B 浓硫酸 Na2SO3 Na2S溶液 S:+6→+4→0 C 稀硝酸 Cu 酸性KMnO4 溶液 N:+5→+2→+5 D 浓硝酸 铁片 FeCl2(KSCN) 溶液 Fe:0→+2→+3 11.某工厂拟综合处理含 NH+4 废水和 工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不 考虑其他成分),设计了如下流程。下列有关 说法错误的是( )。 A.固体2中含有CaCO3、CaSO3 和Ca(OH)2 B.捕获剂所捕获的气体可用作冶炼金属 的还原剂 C.X可以是空气或是氧气,且需过量 D.处理含 NH+4 废水时,氧化剂和还原 剂物质的量之比为1∶1 12.向 AgNO3 溶液中滴加 NaCl溶液, 发 生 反 应 Ag+ + Cl- 􀜩􀜨􀜑 AgCl(s)和 AgCl(s)+Cl- 􀜩􀜨􀜑 [AgCl2]-。-lg[c(M)/ (mol·L-1)]与-lg[c(Cl-)/(mol·L-1)]的 关系 如 图 4 所 示 (其 中 M 代 表 Ag+ 或 [AgCl2]-)。下列说法错误的是( )。 图4 A.c(Cl-)=10-2.52mol·L-1 时,溶液中 c(NO-3)>2c([AgCl2]-) B.c(Cl-)=10-1mol·L-1 时,溶液中 c(Cl-)>c([AgCl2]-)>c(Ag+) C.Ag++2Cl-􀜩􀜨􀜑 [AgCl2]-的平衡常数 K 的值为10-5.04 D.用Cl- 沉淀 Ag+,溶液中Cl- 浓度过 大时,沉淀效果不好 13.我国科学家设计了一种利用废水中 的Cr2O2-7 将苯酚氧化为CO2 和 H2O的原 电池—电解池组合装置(如图5所示)。已 知:水分子不能透过离子交换膜。羟基自由 基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法 错误的是( )。 图5 A.电流方向为a电极→d电极→c电极→ 26 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 b电极→a电极 B.b电极的电极反应为C6H5OH-28e-+ 11H2O􀪅􀪅6CO2↑+28H+ C.相同条件下,c、d两极产生气体体积 比为3∶7 D.电路中每转移28 mol e-,理论上能消 除废水中苯酚2 mol 14.某温度下,向1 L刚性密闭容器中充 入1 mol N2 和适量 H2 合成氨,化学反应为 N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g) ΔH<0,测得 平衡体系中,各物质浓度关系如图6所示。 图6 下列叙述错误的是( )。 A.L1 代表c(NH3)变化趋势 B.平衡常数K=0.2(mol·L-1)-2 C.b点中x=12 D.b点沿L1 移向d点时,平衡正移 二、非选择题:本题包含4小题,共计58 分。 15.(15分)钴是一种十分稀缺的金属, 素有“工业味精”和“工业牙齿”之称。水钴矿 主要成分为CoOOH,同时含有少量Fe、Al、 Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水 钴矿制取Co的工艺流程如下所示。 已知:①氧化性:Co3+>ClO->Fe3+,酸 性条件下,ClO-和 Mn2+几乎不反应。 ②部分阳离子形成氢氧化物沉淀时,溶 液pH如表1所示。 表1 沉淀物 Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 请回答下列问题: (1)基 态 Co 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 。 (2)“还原酸浸”中,CoOOH发生反应的 化学方程式是 。浸出液中加入 NaClO 溶液的目的: 。(用离子方程式表示) (3)浸出过程中加入 Na2CO3 调pH 的 范围是 。 (4)如图7所示,萃取剂可以把滤液Ⅱ中 部分阳离子选择性分离。使用萃取剂时合适 的pH范围为 (填标号)。 A.1~2 B.3~4 C.6~7 D.7~8 图7 (5)Co能与强酸反应产生 H2,工业上采 用惰性电极电解CoCl2 溶液制取钴,不能用 CoSO4 溶液代替CoCl2 溶液的理由是 。 (6)①钴单质晶体中原子在某温度下的 堆积模型如图8所示,若其晶胞几何体的体 积是2a cm3,钴单质的密度为p g·cm-3,已 知阿伏加德罗常数的值为NA,则钴的摩尔质 量为 。 a b c 图8 ②经 X 射线衍射测定发现,晶体钴在 417 ℃以上堆积方式发生改变,其剖面如图9 所示,则该堆积方式属于 ,若该堆积方式 下钴原子的半径为r,则该晶体的空间利用 36 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 率为 (用含π的代数式表示)。 图9 16.(14分)钛在医疗领域的应用非常广 泛,如制人造关节、主动心瓣等。实验室利用 四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛,装置如 图10所示(夹持装置已略去)。 图10 已 知:① TiO2 +2C+2Cl2 1 000 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 TiCl4+2CO。 ②TiCl4 为无色或淡黄色液体,熔点为 -30 ℃,沸点为136.4 ℃,极易与水反应,能 溶于有机溶剂,易挥发,与 HCl不发生反应。 ③PdCl2 的盐酸溶液可吸收CO而生成 黑色颗粒Pd。 ④PdCl2 在盐酸溶液中的存在形式为 [PdCl4]2-。 a.制备TiCl4。 (1)对于实验过程的控制,开始的操作和 实验结束的操作分别为 。 ①先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再 陶瓷管通电加热 ②先给陶瓷管通电加热,一段时间后,再 打开分液漏斗活塞 ③先将陶瓷管断电停止加热,一段时间 后,再关闭分液漏斗活塞 ④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再 将陶瓷管断电停止加热 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ (2)装置B中盛放的试剂是 (写名 称)。 (3)该实验设计存在的缺陷是 。 (4)用PdCl2 的盐酸溶液吸收CO的离 子方程式为 。 (5)所得的TiCl4 可用 Mg制Ti,该过程 可在 氛围保护下进行(填序号)。 ①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气 b.TiCl4 气相氧化法制备 TiO2(所需装 置如图11所示,未连接)。 图11 (6)装置C中仪器a的名称为 。 (7)实验装置按从左到右的连接顺序 为 。 (8)写出装置B的三颈烧瓶内发生反应 的化学方程式: 。 17.(14分)尿素[CO(NH2)2]在医学、农 业、工业以及环保等领域都有着非常广泛的 应用。工 业 合 成 尿 素 的 热 化 学 方 程 式 为 2NH3(g)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 CO(NH2)2(g)+H2O(l) ΔH=-87.0 kJ·mol-1。合成尿素的反应 分步进行,图12所示是反应的机理及能量变 化(单位:kJ·mol-1),TS表示过渡态。 图12 回答下列问题: (1)若 ΔE1 =66.5 kJ· mol-1,则 ΔE2= kJ·mol-1。 (2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别 加入等物质的量的NH3 和CO2,发生合成尿 素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平 46 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 衡状态的是 (填标号)。 a.断 裂 6 mol N—H 键 的 同 时 断 裂 2 mol O—H键 b.混合气体的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.CO2 的体积分数不再变化 (3)最 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 HNCO(g)+NH3(g)􀜩􀜨􀜑 CO(NH2)2(g)。 Ⅰ.在T1 ℃和T2 ℃时,向恒容密闭容器 中投入等物质的量的 HNCO和 NH3,平衡 时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如 图13所示,p 为物质的分压(单位为kPa)。 图13 ①T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 ②T2 时,计算该反应标准平衡常数的数 值Kθ= 。[已知:分压=总压×该组分 物质的量分数,对于反应:dD(g)+eE(g)􀜩􀜨􀜑 gG(g),Kθ= p(G) pθ g p(D) pθ d p(E) pθ e,其中p θ= 100 kPa,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡 分压] ③保持温度不变,点 A时继续投入等物 质的量 的 两 种 反 应 物,再 次 达 到 平 衡 时, CO(NH2)2 的体积分数将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 Ⅱ.其他条件相同,在不同催化剂下发生 该反应,反应正向进行至相同时间,容器中 CO(NH2)2 的物质的量随温度变化的曲线如 图14所示。 图14 ④在500 ℃时,催化效率最好的是催化 剂 (填标号)。 ⑤500 ℃以上,n[CO(NH2)2]下降的原 因可能是 (不考虑物质的稳定性)。 18.(15分)褪黑激素是脑垂体分泌的一 种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍 生物,对于保证足够睡眠起着关键作用。该 化合物的合成路线如下。 已知: 请回答下列问题: (1)C中官能团的名称为 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)E的结构简式为 。 (4)氨基具有碱性,且 N原子上电子云 密度越大,碱性越强,则下列物质的碱性由强 到弱的顺序是 (填序号)。 ① 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 ② 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏O2N NH2 ③ 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 (5)H 为E的同分异构体,同时满足下 列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环且为苯环; ②能发生银镜反应; ③苯环上只有两个取代基; ④不含碳氮双键。 其中,核磁共振氢谱有6组峰,峰面积之比 为1∶1∶1∶2∶2∶2,且能被酸性高锰酸钾溶 液氧化为对苯二甲酸,则其结构简式为 。 (6)参照上述合成路线,设计以对异丙基 苯胺( 􀜏􀜏􀜏􀜏 􀜏􀜏 NH2 )、1-氯丁烷为主要原 料合成 的路线流程: (无机 试剂任选)。 (责任编辑 谢启刚) 56 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 高考化学模拟试题(三)参考答案 1.A 提示:阿司匹林是一种既能解热, 又能镇痛,还有消炎、抗风湿作用的药物,不 是抗生素。 2.A 提示:每个 NH3 含3个 N—H σ 键,另与Co形成1个配位键(也是σ键),故 0.1 mol [Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA, A项正确。碱性氢氧燃料电池正极反应式为 O2+2H2O+4e-􀪅􀪅4OH-,1 mol O2 参与 反应时转移4 mol电子,B项错误。稀有气 体都是 单 原 子 分 子 气 体,在 标 准 状 况 下, 11.2 L稀有气体的物质的量为0.5 mol, 0.5 mol稀有气体含0.5 mol原子,C项错 误。根据反应前后质量守恒和质子数不变可 知,AZM􀪅􀪅4020Ca+-0-1e中,M 的质量数为40、 质子数为19,所以 M 的中子数为21,2.0 g A ZM 相 当 于 0.05 mol,含 中 子 数 为 21× 0.05 mol×NA mol-1=1.05NA,D项错误。 3.B 提示:反应①③均是甲基取代了中 间体的 H 原子,为取代反应,过程②应为中 间体与CO2 中一个 C O􀪅 键的加成反应,A 项正确。如 图 ,圈 内 的原子可以共面,最多为8个,B项错误。 DMC中相当于含有两个酯基,1 mol DMC 最多消耗2 mol NaOH,C项正确。DMC的 同系物碳酸二乙酯的同分异构体中同时含有 羧基和羟基的物质,先考虑碳骨架有两种: C—C—C—C和 C C C C ,定一动二,先定 羧 基 再 定 羟 基 分 别 有 (部 分 氢 省 略) C 1 C COOH 2 C 3 C 4 、 C 1 COOH C 2 C 3 C 4 、 C 1 COOH C 2 C 3 C 3 、 C 1 C COOH C 1 C 1 ,共有12种(不考虑立体异构), D项正确。 4.A 5.A 提示:酸性KMnO4 溶液具有强氧 化性,PH3 使酸性KMnO4 溶液褪色,则PH3 表现还原性,A项正确。KI-淀粉溶液变蓝说 明红棕色气体 X具有强氧化性,X可能是 Br2(g)或 NO2,B项错误。干冰升华是物理 变化,升华是吸热过程,但不是吸热反应,C 项错误。浓盐酸易挥发,气体中含有挥发出 来的 HCl,HCl也可以与Na[Al(OH)4]反应 生成 Al(OH)3 沉淀,不能说明 H2CO3 酸性 强于Al(OH)3,D项错误。 6.C 提示:X、Y、R、M 分别为 H、C、O、 Na元素,第一电离能O>C>Na,A项错误。 简单离子化合物中,两种元素电负性相差越 大,化学键中离子键成分的百分数越大,因为 O的电负性大于 H,所以离子键成分的百分 数:Na2O>NaH,B项错误。C2H2 中C采用 sp杂化,是直线形分子,分子正、负电荷中心 重合,是非极性分子,C项正确。超分子中 “灰球”形成4个单键,“黑球”形成2个单键, 所以该分子有10个碳原子、5个氧原子,C、O 原子都是sp3 杂化,故1个分子含15个sp3 杂化的原子,D项错误。 7.C 提示:“沉铁”中,滤液主要成分是 (NH4)2SO4 和 H2SO4,或者 NH4HSO4, A 项错误。三草酸合铁酸钾易溶于水,在低温 溶解度小,所以在过滤前要进行冷却结晶,B 项错误。三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇, 所以向饱和溶液中加入乙醇,有利于析出产 品,C项正确。三草酸合铁酸钾晶体具有光 敏性,受光照射分解变为黄色,不可贮存于无 色带软木塞的试剂瓶中,D项错误。 8.C 提示:甲、乙均为立方晶胞,晶胞参 数相同,由氟化钙熔点可知,它是离子晶体, 离子晶体在熔融状态下能导电,A 项正确。 甲晶胞中Ca2+位于顶角和面心,结合原子坐 标系指示方位,由a、b原子坐标推知c原子 坐标为(0.5,0.5,1.0),B项正确。乙晶胞中 两个Ca2+的最近距离为面对角线的一半,距 58 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 离为 2 2m nm,C项错误。甲晶胞中8个F- 位于体内,8个Ca2+位于顶角,6个Ca2+位于 面心,含4个“CaF2”,乙晶胞中8个F- 位于 体内,12个Ca2+ 位于棱心,1个Ca2+ 位于体 内,也含4个“CaF2”,它们的体积相等,故密 度相等,D项正确。 9.D 提示:苯分子中有12个σ键,其中 有6个C—H σ键,6个C—C σ键,A 项正 确。观察结构,配合物中的铜元素显+1价, Cu+的价电子排布式为3d10,不含有单电子, 不属于顺磁性物质,B项正确。苯环上的每 个碳原子存在一个未杂化的2p轨道,每个轨 道中含1个电子,碳的未杂化的2p轨道形成 6中心6电子的大π键,C项正确。氢键不属 于化学键,D项错误。 10.C 提示:浓盐酸与 MnO2 反应需要 加热才能发生,A项错误。浓硫酸与Na2SO3 反应,硫酸表现酸性,硫的化合价没有变化,B 项错误。稀硝酸和铜反应生成NO,NO与酸 性高锰酸钾溶液反应生成 NO-3,C项正确。 常温下铁片与浓硝酸发生钝化反应,生成氧 化物膜,D项错误。 11.C 提示:废气中的CO2、SO2 与石灰 乳反应生成更难溶的CaCO3 和CaSO3,石灰 乳微溶于水,则固体2中含有CaCO3、CaSO3 和Ca(OH)2,A项正确。气体2只含有 N2 和CO,N2 无毒,故捕获剂捕获的气体主要为 CO,可用作冶炼金属的还原剂,B项正确。 气体1中含有 NO、CO 和 N2,若用过量空 气,则 NO 被 全 部 氧 化 为 NO2,NO2 与 NaOH反应生成 NaNO3 和 NaNO2,与流程 中NaNO2 不符,故通入的空气不能过量, NO2 与NO气体按照1∶1混合与NaOH完 全反应生成 NaNO2,C项错误。NaNO2 具 有氧化性,NH+4 具有还原性,二者发生氧化 还原反应生成无污染的N2,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1∶1,D项正确。 12.C 提示:c(Cl-)越大,c(Ag+)越小, c([AgCl2]-)越大,即与纵坐标交点为(0, 9.74)的线为 Ag+。c(Cl-)=10-2.52mol·L-1 时,溶液中c(Ag+)=c([AgCl2]-),根据物 料 守 恒 得 n (NO-3 )= n (Ag+ )+ n([AgCl2]-)+n(AgCl),即 n(NO-3 )= 2n([AgCl2]-)+n (AgCl),c (NO-3 )> 2c([AgCl2]-),A 项 正 确。由 图 像 可 知, c(Cl-)=10-1mol·L-1 时,溶液中c(Cl-)> c([AgCl2]-)>c(Ag+),B项正确。Ag++ 2Cl- 􀜩􀜨􀜑 [AgCl2]- 的 平 衡 常 数 K = c([AgCl2]-) c(Ag+)·c2(Cl-) ,将 交 点 数 值 代 入 得 10-7.22 10-7.22×(10-2.52)2 =105.04,C项错误。Cl- 沉 淀 Ag+,溶 液 中 Cl- 浓 度 过 大 时,导 致 AgCl(s)+Cl-􀜩􀜨􀜑 [AgCl2]- 平衡正向移动, 沉淀效果不好,D项正确。 13.C 提示:电流方向从原电池的正 极→电解池的阳极→电解池的阴极→原电池 的负极→原电池的正极,形成闭合回路,A项 正确。电池工作时,b极发生苯酚氧化生成 CO2 的反应,电极反应式为C6H5OH-28e-+ 11H2O􀪅􀪅6CO2↑+28H+,B项正确。右侧 装置中,c极为阴极,发生反应2H++2e-􀪅􀪅 H2↑,d极是阳极,发生反应 H2O-e- 􀪅􀪅 H+ + · OH,C6H5OH +28· OH 􀪅􀪅 6CO2↑+17H2O,根 据 得 失 电 子 守 恒, 14H2~28e-~6CO2,故相同条件下,c、d两 极产生气体体积比7∶3,C项错误。根据电 极反应方程式可知,电路中每转移28 mol e-,b极 和 d极 各 消 耗1 mol苯 酚,共 计 2 mol苯酚,D项正确。 14.C 提示:横坐标代表 H2 浓度的3 次方,平衡时增大 H2 浓度,平衡正向移动, NH3 浓 度 增 大,N2 浓 度 减 小,故 L1 代 表 c(NH3),L2 代表c(N2),A项正确。可以利用a 点坐标来计算反应的平衡常数 K,在a点时, c(N2)=0.2 mol·L-1,c(NH3)=1.6 mol·L-1, c3(H2)=64(mol·L-1)3,K= (1.6)2 64×0.2 (mol·L-1)-2 =0.2(mol·L-1)-2,B项正确。根据平衡常数 进 行 计 算,b 点 坐 标 对 应 c (N2)= 0.5 mol·L-1,c(NH3)=1.0 mol·L-1, K= c2(NH3) c(N2)·c3(H2) ,c3(H2)= c2(NH3) K·c(N2) = 68 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 (1.0)2 0.5×0.2 (mol·L-1)3=10(mol·L-1)3, x=10,C项错误。如果让b点向d点移动, 则c(NH3)增大,说明平衡向正反应方向移 动,即温度容积不变,c(N2)不变,通过增大起 始c(H2)使平衡正移,D项正确。 15.(1)3d74s2(1分) (2)8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4 􀪅􀪅 8CoSO4+Na2SO4+11H2O(2分) ClO- + 2Fe2++2H+􀪅􀪅Cl-+2Fe3++H2O(1分) (3)5.2≤pH<7.6(2分) (4)B(2分) (5)若用CoSO4 代替 CoCl2,OH- 在阳 极放电,溶液酸性增强,H+ 与Co反应,导致 Co产率降低(2分) (6)①NA·a·ρ g·mol-1(2分) ②面 心立方最密堆积(1分) 2 6π×100% (2分) 提示:(2)次氯酸钠具有强氧化性,而氧 化性Co3+>ClO->Fe3+,ClO- 不能将Co2+ 氧化成Co3+,同时酸性条件下ClO-和 Mn2+ 几乎不反应,则浸出液中加入次氯酸钠溶液 的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,利于铁 离子的后续去除。 (3)由表格数据结合分析可知,浸出过程 中加入碳酸钠溶液调节溶液pH在5.2~7.6 的范围内,此时可以将铁离子和铝离子转化 为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀,除去杂质 离子,而钴离子、锰离子不沉淀。 (4)由图可知,pH 在3~4范围内镍离 子、锰离子的萃取率很大,而钴离子的萃取率 较小,则萃取剂合适的pH在3~4范围内。 (5)若用CoSO4 代替CoCl2,则阳极上水 放电生成氧气、氢离子,使得CoSO4 溶液电 解生成硫酸、钴和氧气,反应生成的硫酸能与 钴反应,导致钴的产率降低。 (6)①图b为1个晶胞,根据“均摊法”, 晶胞中含4× 1 6+4× 1 12+1=2 个Co,则晶 体密度为 2Mr NA 2ag ·cm-3=p g·cm-3,则Mr= NAaρ g·mol-1。②由题图可知,在面心位 置存在钴原子,堆积方式属于面心立方最密 堆积。根据“均摊法”,晶胞中含8× 1 8+6× 1 2=4 个Co,面对角线为4r,则晶胞边长为 22r,该晶体的空间利用率为 4× 4 3πr 3 (22r)3 × 100%= 2 6π×100% 。 16.(1)A(2分) (2)浓硫酸(1分) (3)一是没有CO尾气处理装置,二是装 置D和装置E之间没有干燥装置(2分) (4)[PdCl4]2-+CO+H2O􀪅􀪅Pd↓+ CO2+2H++4Cl-(3分) (5)④(1分) (6)蒸馏烧瓶(1分) (7)ADCB(2分) (8)TiCl4+O2 高温 􀪅􀪅TiO2+2Cl2(2分) 提示:(4)由题给信息可知,吸收一氧化 碳的反应为一氧化碳与溶液中的[PdCl4]2- 反应生成钯、二氧化碳、氢离子和氯离子。 (7)由实验装置图可知,装置 A为氧气 制备装置,装置D中盛有的浓硫酸为干燥装 置,装置C为四氯化钛受热气化装置,装置B 中四氯化钛与氧气在高温条件下反应制备二 氧化钛,其中盛有碱石灰的干燥管用于吸收 反应生成的氯气,防止污染空气。 (8)装置B的三颈烧瓶内发生的反应为 四氯化钛与氧气在高温条件下反应生成二氧 化钛和氯气。 17.(1)241(2分) (2)bc(2分) (3)①<(2分) ②1 000(2分) ③增 大(2分) ④c(2分) ⑤随着温度的升高, 催化剂活性降低,反应速率减慢,相同时间内 生成的CO(NH2)2 的物质的量减少(2分) 提示:(1)根据分析,该反应分3步完成, ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=36.8 kJ·mol-1 +(87.5-36.8) kJ·mol-1+(ΔE1-ΔE2)= -87.0 kJ·mol-1,ΔE2=241 kJ·mol-1。 78 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 (2)NH3 和CO(NH2)2 中均含有N—H 键,断裂2 mol O—H键即消耗1 mol H2O, 正逆反应速率不相等,不能说明反应达到平 衡状态,a不符合题意;反应前后气体的化学 计量数总和不相等,则总压不变时,说明达到 平衡状态,b符合题意;ρ= m V ,有液态水生 成,故质量为变值,则密度是变值,混合气体 的密度不再变化,说明达到平衡状态,c符合 题意;由三段式计算可知,密闭容器中二氧化 碳的体积分数始终保持不变,不能判断达到 化学平衡,d不符合题意。 (3)①由反应机理图可知,最后一步的反 应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,若 p(NH3)保持不变,温度升高,p[CO(NH2)2] 会减小,由题图可知,当lg p(NH3)=1时, T2 直线所对应的lg p[CO(NH2)2]比T1 直 线所对应的lg p[CO(NH2)2]小,则有T1< T2。②向恒容密闭容器中投入等物质的量的 HNCO和NH3,平衡时 HNCO和NH3 分压 相等,根据平衡常数表达式,并代入 A点数 据,可知T2 ℃时此反应的标准平衡常数Kθ= p[CO(NH2)2] pθ p(HNCO) pθ × p(NH3) pθ = 1 000 100 10 100× 10 100 =1 000。 ③若点A时继续投入等物质的量的两种反 应物,体积不变,则相当于增大压强,加压时 化学平衡向气体体积减小的方向移动,故化 学平衡正向移动,CO(NH2)2 的体积分数变 大。 ④由题图可知,温度为500 ℃时,在催化 剂c的作用下,CO(NH2)2 的物质的量较多, 故该温度下催化效率最好的 是 催 化 剂c。 ⑤催化剂存在活化温度,在活化温度时催化 效果较高, 由题图中CO(NH2)2 的体积分数 随 温 度 的 变 化 趋 势 可 知,500 ℃ 以 上, n[CO(NH2)2]下降,原因是随温度的升高, 可能导致催化剂活性降低,使反应速率降低,相 同时间生成的CO(NH2)2 的物质的量减少。 18.(1)氨基、醚键(2分) (2)还原反应(2分) (3) (2分) (4)③①②(2分) (5)18(2分) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH CHNH2􀪅 CHO (2分) (6) H2SO4 → (3分) 提示:(1)C为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NH2 O ,C中官能团的名 称为氨基、醚键。 (2)B中硝基被还原为氨基得到C,反应 类型为还原反应。 (4)甲基为推电子基团,硝基为吸电子基 团,N原子上电子云密度越大,碱性越强。 (5)E为 ,H为E的同分异构 体,满足条件的取代基可以为—NHCHO和 —CH2 CH2􀪅 ,或—NH2 和 CH CHCHO􀪅 , 或—CHO 和 CH CHNH2􀪅 ,或—CHO 和 C(NH2)CH2􀪅 ,或—CHO和 NH—CH CH2􀪅 , 或—NH2 和 C(CHO) CH2􀪅 ,均存在邻间 对3种,故共18种。 (6)1-氯丁烷发生水解生成正丁醇,氧化 为正丁醛;异丙基苯胺发生类似C生成D的 反应将氨基转化为-NHNH2,再和正丁醛发 生反应生成 。 (责任编辑 谢启刚) 88 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月