11.高考化学模拟试题(一)-《中学生数理化》高考理化2025年7～8月刊

高考化学模拟试题(一) ■江西师范大学附属中学 徐 丹 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Pb 207 一、选择题:本题包括14小题,每小题3 分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生活、科技关系密切,下 列说法正确的是( )。 A.放置较久的红薯比新挖红薯甜,这是 因为葡萄糖发生了水解 B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉以及 铁矿石冶炼铁过程中均用石灰石作原料 C. 为响应“绿色办奥”理念,燃煤中掺入 一些生石灰以实现“碳中和” D.纳米材料石墨烯被称为“黑金”,它属 于有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是( )。 A.SO2-3 的VSEPR模型: B.空间填充模型 ,可表示CH4 分 子,也可表示CCl4 分子 C.Fe3+的最高能层电子排布式为3s23p63d5 D.异戊二烯的键线式为 3.下列表示对应化学反应的离子方程式 正确的是( )。 A.用惰性电极电解足量的CuCl2 溶液: Cu2+ +2Cl- +2H2O 电解 􀪅􀪅Cu(OH)2 ↓ + Cl2↑+H2↑ B.过量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中: 3SO2+2NO-3 +3Ba2++2H2O􀪅􀪅2NO↑+ 3BaSO4↓+4H+ C.向 H218O中投入Na2O2 固体:2H218O +2Na2O2 􀪅􀪅4Na++4OH-+18O2↑ D.少量 Mg(OH)2 溶 于 CuCl2 溶 液: Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)2(s)+ Mg2+(aq) 4.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是( )。 A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶 液中,所含的阳离子总数大于0.1NA B.1 mol金刚石中含C—C键的个数为4NA C.1 mol [Cu(NH3)4]SO4 固体中含有 氨气分子数目为4NA D.1 mol Al2O3 固体含有 Al3+ 的数目 为2NA 5.下列根据实验操作及现象所得解释或 结论正确的是( )。 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴 加几 滴 酸 性 KMnO4 溶 液 酸性KMnO4 溶 液 紫 色 褪去 该 补 血 口 服 液 中 一 定 含 有Fe2+ B 分别测定SO2、CO2 饱 和溶液的pH 前者pH小 酸性:H2SO3 >H2CO3 C 将 FeCl3 溶 液 由 0.1 mol·L-1 稀 释 到 0.01 mol·L-1, 测 溶 液pH pH变大 稀释后,增大 Fe3+ 的 水 解 程度 D 向 2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S 溶 液 中 滴 加 0.1 mol·L-1ZnSO4溶液至 不再产生沉淀,再滴加几滴 0.1 mol·L-1CuSO4溶液 先 产 生 白 色沉淀,后出 现黑色沉淀 Ksp(ZnS)> Ksp(CuS) 6.软包电池的关键组件是一种离子化合 物,其结构如下。X、Y、Z、W、M、Q为原子序 数依次增大的短周期元素,X元素基态原子 最外层电子数是次外层电子数的一半,W 和 Q同主族。下列说法正确的是( )。 A.简单离子半径:Q >M>W>X B.通常把X单质保存在煤油中 C.该离子化合物里所有原子都满足8电 05 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 子的稳定结构 D.元素电负性:Q<W<Z<M 7.在恒温恒容密闭容器中充入一定量 W(g),发生如下反应。反应②和③的速率方 程分别为v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z),其中 k2、k3 分别为反应②和③的速率常数,反应③ 的活化能大于反应②的活化能。 测得c(W)的浓度随时间t的变化如表 1所示。 表1 t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(W)/ mol·L-1 0.1600.1130.0800.0560.0400.028…… 下列说法正确的是( ) 。 A.0~2 min内,X的平均反应速率为 0.080 mol·L-1·min-1 B.若增大容器容积,平衡时 Y 的产率 增大 C.若升高温度,平衡时c(Z)增大 D.达到平衡后,再充入一定量的 W(g), 混合气体的平均摩尔质量增大 8.一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键 的反 应 机 理 如 下 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是( )。 A. 是 该 反 应 的 中 间 产物 B.SO3 为含极性键的极性分子 C.配位键N—Pt强于配位键O—Pt D.上述过程的总反应:CH4+2SO3 􀪅􀪅 CH3OSO3H+SO2 9.由于存在同种电解质溶液的浓度差而 产生电动势的电池称为浓差电池,电解质溶 液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电 解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧 化钠,其装置如图1所示(a、b电极均为石墨电 极,已知溶液A为1 L 1 mol·L-1AgNO3 溶液, 溶液B为1 L 4 mol·L-1AgNO3 溶液)。下列 说法正确的是( )。 图1 A.电池放电过程中Ag(1)的电势更高 B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换 膜、阴离子交换膜 C.电池从开始工作到停止放电,电解池 理论上可新生成60 g NaOH D.a电极为电解池阴极,电极反应式为 2H2O+2e-􀪅􀪅H2↑+2OH- 10.理论预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑 (Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝 缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如 图2a所示)中部分Ge原子被 Hg和Sb取代 后形成。下列说法正确的是( )。 图2 A.图2c晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb= 1∶1∶4 B.图2b为 Ge晶胞中部分 Ge原子被 Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它是 晶胞单元 15 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 C.设X的最简式的相对分子质量为 Mr, 则X晶体的密度为 2Mr 301x2y g·cm-3 D.图2c为X的晶胞,X的晶体中与 Hg 距离最近的Sb的数目为6 11.常 温 下,用 HCl或 NaOH 调 节 0.100 mol·L-1HCOONH4 溶液的pH,忽 略NH3·H2O分解及溶液体积变化,溶液中 c(HCOO-)、c (HCOOH)、c (NH+4 )、 c(NH3·H2O)四种微粒pX[pX=-lgc(X)] 与pH 关系 如 图3所 示。已 知:①x、y点 的坐 标:x(3.75,1.3),y(9.25,1.3); ②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列 说法正确的是( )。 图3 A.曲线④表示pc(HCOO-)随pH 的 变化 B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 C.pH=7时,溶液中 离 子 浓 度 大 小: c(HCOO-)<c(NH+4) D.z点的横坐标为6.5 12.一种可用于海水淡化的新型网状高 分子材料,其制备原理如下(反应方程式未配 平)。下列说法正确的是( )。 A.亲水性:Y>Z B.Z的重复结构单元中,n(N)∶n(S)= 1∶1 C.反应属于缩聚反应 D.反应的原子利用率小于100% 13.室温下,为探究纳米铁去除水样中 SeO2-4 的影响因素,测得不同条件下SeO2-4 浓度随时间变化关系如图4所示。 图4 实验数据如表2所示。 表2 实验序号 水样体积/mL纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( )。 A.实 验 ③ 中,反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe+SeO2-4 +8H+􀪅􀪅2Fe3++Se+4H2O B.实验①中,0~2 h内平均反应速率 v(SeO2-4 )=2.0 mol·L-1·h-1 C.其他条件相同时,水样初始pH越小, SeO2-4 的去除效果越好 D.其他条件相同时,适当增加纳米铁质 量可加快反应速率 14.室温下,用含少量Mg2+的MnSO4 溶 液制备 MnCO3 的过程如下所示。 已 知:Ksp (MgF2)=5.2×10-11, Ksp(MnCO3)=8.0×10-11,Ksp(Mn(OH)2)= 1.9×10-13,Ka1(H2CO3)=4.5× 10-7, Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 下列说法正确的是( )。 A.MgF2 饱和溶液中:c(F-)+c(HF)= 2c(Mg2+) B.为提高 MnCO3 的产率,使用Na2CO3 溶液“沉锰”效果更好 C.0.1 mol·L-1NaHCO3 溶 液 中: c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3 )>c(H2CO3) 25 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 D.反应 Mn2++2HCO3- 􀜩􀜨􀜑 MnCO3↓ +H2CO3 的平衡常数K≈1.3×106 二、非选择题:本题包括4小题,共58分。 15.(15分)一种以铋冶炼浸渣(浸渣中 的铅多数以硫酸铅的形态存在,少量以氧化 铅、碳酸铅的形态存在)为原料生产三盐基硫 酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)的工艺流程如 下所示。 已知常温下,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14, Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Kh(NH4HCO3)= 1.25×10-3,Ka1(H2CO3)=4×10-7。 回答下列问题: (1)写 出 铅 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式: [Xe] ,它位于元素周期表的 区。 (2)常温下,NH3·H2O的电离平衡常 数Kb= 。 (3)写出转化过程PbSO4 发生反应的化 学方程式: ,Pb的转化率随着NH4HCO3 用量的增加而增加,醋酸可以促进硫酸铅溶 解,但实验表明:Pb的转化率随醋酸用量的 增加而减少,这是由于 。 (4)测得滤液1中c(SO2-4 )=0.1 mol·L-1, 则该滤液中c(CO2-3 )= mol·L-1(保留 一位小数);滤液2中可以循环利用的物质 是 。 (5)若使用100 t浸渣,最终制得纯度为 99.0%的三盐基硫酸铅30 t,已知该工艺铅 的回收率约为90.0%,则浸渣中含铅的质量 分数为 。 16.(14分)利用尿素制备水合肼,其制 备过程分为两部分。 Ⅰ.利用氯气与烧碱反应制备 NaClO 溶液。 Ⅱ.利用Ⅰ中所得 NaClO 溶液与尿素 [CO(NH2)2,沸 点 为196.6 ℃]水 溶 液 在 40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至 110 ℃继续反应。 (1)N2H4 分子中 N 原 子 的 杂 化 方 式 为 ,N2H4 的结构式为 。 (2)图5中仪器a的名称为 ;冷凝管 图5 的作用是 。 (3)合成N2H4·H2O时,还生成2种钠 盐。写出合成 N2H4·H2O 的总反应方程 式: 。 (4)反应物次氯酸钠不能过量,否则产率 过低,主要原因是 。 (5)蒸馏得到水合肼粗产品,称取馏分 1.5 g,加 水 配 成 100 mL 溶 液,取 出 20.00 mL于锥形瓶中,并加入2~3滴淀粉 溶液,用0.500 0 mol·L-1 的碘的标准溶液 进行滴定。已知:N2H4·H2O+2I2 􀪅􀪅N2↑+ 4HI+H2O。 ①滴定时,碘的标准溶液盛放在 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定 结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶清洗后未干燥 b.滴定前,滴定管中无气泡,滴定后有 气泡 c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管清洗后,直接装标 准液 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液 20.00 mL,馏分中 N2H4·H2O的质量分数 为 (保留4位有效数字)。 17.(14分)氢能将在实现“双碳”目标中 起到重要作用,乙醇-水催化重整可获得氢 气。主要发生以下反应: 反应 Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)􀜩􀜨􀜑 CO2(g)+ H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1 回答下列问题: 35 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 (1)反应 C2H5OH(g)+3H2O(g)􀜩􀜨􀜑 2CO2(g)+6H2(g)的ΔH3= kJ·mol-1。 (2)压强为100 kPa,体积为1 L的密闭 容器 中 充 入1 mol C2H5OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应,平衡时CO2 和 CO 的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线 如 图 6 所 示 (已 知:CO 的 选 择 性 = n生成(CO) n生成(CO)+n生成(CO2) )。 图6 ①表示CO2 的选择性的是曲线 (填 “a”或“b”);温度升高,CO2 的选择性变化的 原因是 。 ②300 ℃ 时,生 成 氢 气 的 物 质 的 量 为 mol。 ③500 ℃时,反应Ⅰ的标准平衡常 数 Kθ= p(CO) pθ 2 × p(H2) pθ 􀭠 􀭡 􀪁􀪁 􀭤 􀭥 􀪁􀪁 4 p(C2H5OH) pθ × p(H2O) pθ ,其中pθ 为标 准压强(100 kPa),p(C2H5OH)、p(H2O)、 p(H2)和p(CO)为各组分的平衡分压,则 Kθ= (已知:分压=总压×该组分物质 的量分数)。 (3)某工厂用电解原理除去 H2 中的杂 质CH4、CO和CO2,其装置如图7所示。 图7 ①CH4 参与的电极反应为 。 ②经测定,原料气中各气体的体积分数 如表3所示。 表3 气体 H2 CH4 CO CO2 体积分数 82% 3% 5% 10% 若电解过程中消耗了100 m3 的原料气, 则可得到相同条件下纯净 H2 m3。 18.(15分)化合物K是一种化疗药物的 活性成分,一种以甲苯为原料的合成路线如 下所示。 (1)B的化学名称是 ,K中含氧官能 团的名称为 。 (2)E→F的反应试剂和条件为 , J→K的反应类型是 。 (3)酚羟基很活泼,但F→G中酚羟基不 被浓硝酸氧化,其主要原因是 (从分子结 构角度回答)。 (4)I在一定条件下与足量 NaOH 溶液 反应,有一种产物属于芳香化合物,请写出其 结构简式: 。 (5)X是E的同分异构体,同时满足下列 条件的X有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应; ②能发生水解反应; ③苯环上只有两个取代基。 其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰的 面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为 (写 一种即可)。 (责任编辑 谢启刚) 45 化学部分 仿真试题演练 高考理化 2025年7—8月 高考化学模拟试题(一)参考答案 1.B 提示: 放置较久的红薯比新挖出 的甜,与淀粉水解生成葡萄糖有关,葡萄糖不 能水解,A项错误。工业上生产玻璃、水泥、 漂白粉及用铁矿石冶炼铁均需要用石灰石为 原料,B项正确。燃煤中掺入一些生石灰主 要除掉二氧化硫,而不能除掉二氧化碳,不能 实现“碳中和”,C项错误。石墨烯是由碳元 素形成的碳单质,是新型无机非金属材料,D 项错误。 2.C 提示:SO2-3 中S原子的价层电子 对数为3+ 1 2 (6+2-3×2)=4,VSEPR模 型为四面体形。Cl 原子半径比C原子半径 大,所以 不能表示CCl4 分子。异戊二 烯的键线式为 。 3.D 提示:用惰性电极电解CuCl2 溶液 的反应为Cu2++2Cl-􀪅􀪅Cu+Cl2↑。过量 SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中,NO-3 完全反应 将SO2 氧 化 为 SO2-4 ,SO2-4 和 Ba2+ 生 成 BaSO4 沉淀,反应为3SO2+Ba2++2NO-3 + 2H2O 􀪅􀪅BaSO4 ↓ +2NO ↑ +4H+ + 2SO2-4 。向 H218O中投入Na2O2 固体的反应 为2Na2O2+2H218O 􀪅􀪅4Na+ +218OH- + 2OH-+O2↑。 4.A 提示:1 mol金刚石中含C—C键 的个数为2NA。[Cu(NH3)4]SO4 固体中不 存在NH3 分子。Al2O3 固体中不含有Al3+。 5.D 提示:补血口服液中可能还有其 他成分能使酸性 KMnO4 溶液褪色,因此不 能确 定 该 口 服 液 中 一 定 含 有 亚 铁 离 子。 SO2、CO2 饱和溶液的浓度不同,所以没有可 比性。FeCl3 溶液稀释后pH 变大是因为氢 离子浓度小了,水解程度大会使氢离子浓度 增大。 6.C 提示:W 为 O元素,Q为S元素, Y为C元素, Z为N元素, M为F元素。简 单离子半径:S2- >O2- >F- >Li+ ,A 项错 误。Li单质密度比煤油小,所以不能用煤油 保持,B项错误。 元素电负性F>O>N>S, D项错误。 7.D 提示:该气相反应体系中,有三个 化学反应共存,反应②和反应③互为逆反应。 W和Y只参与了反应①,X和 Z同时参与了 反应①②③,其中反应②为气体分子数减小 的反应,反应③为气体分子数增大的反应。 X的平均反应速率由反应①②③共同决定, 据此分析作答。 根据题表中数据计算可得,0~2 min内 Δc(W)=0.160 mol·L-1-0.080 mol·L-1 =0.080 mol·L-1,Δc(X)=2Δc(W)= 0.160 mol·L-1,但一部分X转化为Z,造成 Δc(X)<0.160 mol·L-1,则 v(X)< 0.160 mol·L-1 2 min =0.080 mol·L-1·min-1, A项错误。该体系中Y只参与了反应①,最 终体系达平衡时,反应①进行到底,W 全部 转化为X和Y,因此增大容器容积不影响Y 的产率,B项错误。由反应③的活化能大于 反应②的 活 化 能 可 知,反 应②4X(g)􀜩􀜨􀜑 2Z(g)的ΔH=正反应活化能-逆反应活化 能<0,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆 向移动,则平衡时c(Z)减小,C项错误。达 到平衡后,再充入一定量的 W(g),混合气体 的平均摩尔质量增大,反应①进行到底,W 全部转化为X和Y,则增大了可逆反应②③ 中X的浓度,平衡向生成Z的方向移动,即 充入一定量的 W后,混合气体物质的量增大 的倍数小于质量增大的倍数,因此混合气体 的平均摩尔质量增大,D项正确。 8.C 提示:催化剂活化甲烷中碳氢键, 由图可知,该反应的催化剂为 , A项错误。SO3 为平面三角形结构,是含极 性键的非极性分子,B项错误。电负性 O> N,相对而言 N给电子能力强于 O,配位键 N—Pt强于配位键 O—Pt,C项正确。上述 过程的总反应为 CH4+SO3+H2SO4 􀪅􀪅 CH3OSO3H+SO2+H2O,D项错误。 9.C 提示:浓差电池为同种电解质溶液 67 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 的浓度差而产生电动势的电池,溶液B比溶 液A浓度大,Ag(2)为正极,Ag(2)的电势更 高,A项错误。溶液B中的硝酸根离子由右 池透过阴离子交换膜进入左池,硫酸根离子 透过交换膜c进入阳极区,故c为阴离子交 换膜,钠离子透过交换膜d进入阴极区,故d 为阳离子交换膜,B项错误。浓差电池中左 右两边溶液中 Ag+ 浓度相同时,电池停止工 作,溶液A中n(Ag+)=1 mol·L-1×1 L= 1 mol,溶液B中n(Ag+)=1 L×4 mol·L-1= 4 mol,放电时 A 中 Ag+ 增加,B中 Ag+ 减 少,当 两 溶 液 中 Ag+ 的 物 质 的 量 都 为 1 mol+4 mol 2 =2.5 mol时,停止放电,此时 B中Ag+减少4 mol-2.5 mol=1.5 mol,电 路中转移电子数为1.5 mol,由b极电极反应 式2H2O+2e- 􀪅􀪅H2↑+2OH- 知,生 成 NaOH 1.5 mol,质量为1.5 mol×40 g·mol-1= 60 g,C项正确。a极与正极相连,发生氧化 反应,电极反应式为2H2O-4e-􀪅􀪅O2↑+ 4H+,D项错误。 10.C 提示:由均摊法计算可知,该晶胞 中粒子个数比 Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8= 1∶1∶2,A项错误。题图2b中上、下两个面 的面心原子分别为 Hg和Ge,晶胞结构不对 称,上、下两个面的面心原子在上、下平移过 程中不能重合,故它不是晶胞单元,B项错 误。X晶胞中Hg的个数为6× 1 2+4× 1 4= 4,Ge的个数为8× 1 8+4× 1 2+1=4 ,Sb的 个数 为 8×1=8,则 晶 体 的 化 学 式 为 HgGeSb2, 根 据 密 度 ρ = m V = 4Mr 6.02×1023×x2y×10-21 g·cm-3= 2Mr 301x2y g·cm-3, C项正确。结合题图2c,以晶胞上方立方体 中右侧面心中 Hg原子为例,同一晶胞中与 Hg距离最近的Sb的数目为2,晶胞右侧中 有2个Sb原子与 Hg原子距离最近,因此X 晶体中与 Hg距离最近的Sb的数目为4,D 项错误。 11.D 提 示:0.100 mol· L-1 HCOONH4 溶液中加入 HCl,溶液酸性增 强,HCOONH4 + HCl 􀪅􀪅 HCOOH + NH4Cl,HCOOH浓度变大,HCOO- 浓度减 小,NH+4 水 解 受 到 抑 制 浓 度 稍 微 变 大; HCOONH4 溶液中加入NaOH,溶液碱性增 强,HCOONH4 +NaOH 􀪅􀪅HCOONa+ NH3·H2O,NH3·H2O浓度变大,NH+4 浓 度减小,HCOO-水解受到抑制稍微变大;结 合图 像 可 知,① ② ③ ④ 分 别 为 HCOO-、 NH3·H2O、NH+4 、HCOOH。 由分析可知,曲线①表示pc(HCOO-) 随pH 的变化,A项错误。已知x、y点的坐 标分 别 为 x(3.75,1.3),y(9.25,1.3); Kb(NH3· H2O)= c(NH+4)·c(OH-) c(NH3·H2O) , NH3·H2O、NH+4 浓度相等时,位于y点, pH=9.25,pOH=4.75,故Kb(NH3·H2O)= 10-4.75,其数量级为10-5,B项错误。初始溶 液为 HCOONH4,由图像可知,pH=7时,溶 液中c(NH3·H2O)>c(HCOOH),则溶液 中离子浓度大小:c(HCOO-)>c(NH+4 ),C 项错误。由x点的坐标x(3.75,1.3)可知, pH=3.75,此时 HCOO-、HCOOH 浓度相 等,则 Ka(HCOOH)= c(HCOO-)·c(H+) c(HCOOH) = 10-3.75;z点NH3·H2O、HCOOH 浓度相等, 同 时 HCOO-、NH+4 浓 度 相 等, Ka Kb = c(HCOO-)·c(H+) c(HCOOH) × c(NH3·H2O) c(NH+4)·c(OH-) = c(H+) c(OH-) = 10-3.75 10-4.75 =10,结合 Kw=10-14, 可知z点时c(H+)=10-6.5,其横坐标为6.5, D项正确。 12.B 提示: Z含多个羟基,易与水分 子形成氢键,则亲水性Z>Y,A项错误。碳 碳双键可与 H—S键发生加成,X中含3个 氮原子,且3个碳碳双键发生加成反应,则Z 的重复结构单元中也含有3个硫原子,可知 Z的重复结构单元中,n(N)∶n(S)=1∶1,B 项正确。X中碳碳双键转化为单键,且生成 高分子,该反应为加聚反应,C项错误。该反 应中生成物只有一种,为化合反应,反应的原 77 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 子利用率为100%,D项错误。 13.D 提示:实验③中水样初始pH= 8,溶液显弱碱性,发生反应的离子方程式中 不能用 H+ 配电荷守恒,A项错误。实验① 中,0~2小时内平均反应速率v(SeO2-4 )= (5.0×10-3-1.0×10-3) mol·L-1 2 h =2.0× 10-3 mol·L-1·h-1,B项错误。综合分析实 验③和②可知,在相同 时 间 内,实 验②中 SeO2-4 浓度的变化量大,因此,其他条件相同 时,适当减小初始pH,SeO2-4 的去除效果越 好,但是当初始pH太小时,H+浓度太大,纳 米铁与 H+ 反应速率加快,会导致与SeO2-4 反应的纳米铁减少,因此,当初始pH越小时 SeO2-4 的去除效果不一定越好,C项错误。 综合分析实验①和②可知,在相同时间内,实 验①中SeO2-4 浓度的变化量大,因此,其他条 件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应 速率,D项正确。 14.D 提 示:由 题 给 流 程 可 知,向 MnSO4 溶液中加入 NaF溶液,将溶液中的 Mg2+转化为 MgF2 沉淀,过滤得到 MgF2 和 滤液;向滤液中加入 NaHCO3 溶液,将溶液 中的 Mn2+ 转化为 MnCO3 沉淀,过滤得到 MnCO3。 MgF2 饱和溶液中存在物料守恒c(F-)+ c(HF)=2c(Mg2+)+2c[Mg(OH)2],A 项错 误。由电离常数可知,Na2CO3 溶液的碱性强 于NaHCO3,使用Na2CO3 溶液“沉锰”时,可 能使 Mn2+ 转化为 Mg(OH)2 沉淀导致 Mn- CO3 的产率降低,B项错误。由电离常数可 知,HCO-3 在溶液中的水解常数为 Kh= Kw Ka1 = 1.0×10-14 4.5×10-7 ≈2.2×10-8>Ka2,则 HCO-3 在溶液中的水解程度大于电离程度,溶液中 H2CO3 浓度大于HCO-3 浓度,C项错误。由 反应 Mn2++2HCO-3 􀜩􀜨􀜑 MnCO3↓+H2CO3 可知,平衡常数 K= c(H2CO3) c(Mn2+)·c2(HCO-3) = c(H2CO3)·c(CO2-3 )·c2(H+) c(Mn2+)·c2(HCO-3)·c(CO2-3 )·c2(H+) = Ka2 Ksp·Ka1 = 4.7×10-11 8.0×10-11×4.5×10-7 ≈ 1.3×106,D项正确。 15.(15分,除标注外,每空2分) (1)4f145d106s26p2 p(1分) (2)2×10-5 (3)PbSO4+2NH4HCO3 􀪅􀪅PbCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 醋 酸 易 与 NH4HCO3 反应,降低了NH4HCO3 的量 (4)4.6×10-7 硝酸 (5)27.6% 提示:(2)在NH4HCO3 溶液中,反应NH+4 +HCO-3+H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O+H2CO3 的平 衡 常 数 K = c(NH3·H2O)·c(H2CO3) c(NH+4)·c(HCO-3) = c(NH3·H2O)·c(OH-)·c(H2CO3)·c(H+) c(NH+4)·c(OH-)·c(HCO-3)·c(H+) = c(OH-) Kb × c(H+) Ka1 = Kw Kb·Ka1 = 1×10-14 Kb×4×10-7 = 1.25 × 10-3,常 温 下, NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5。 (3)转化过程中,PbSO4 转化为更难溶的 PbCO3,发生反应的化学方程式为PbSO4+ 2NH4HCO3 􀪅􀪅PbCO3 + (NH4)2SO4 + H2O+CO2↑,Pb的转化率随着 NH4HCO3 用量的增加而增加,醋酸可以促进PbSO4 溶 解,但实验表明:Pb的转化率随醋酸用量的 增加而减少,这是由于醋酸易与 NH4HCO3 反应,降低了NH4HCO3 的量。 (4)测得滤液1中c(SO2-4 )=0.1 mol·L-1, PbSO4+CO2-3 􀜩􀜨􀜑 PbCO3+SO2-4 , c(SO2-4 ) c(CO2-3 ) = Ksp(PbSO4) Ksp(PbCO3) = 1.6×10-8 7.4×10-14 ,则该滤液中 c(CO2-3 )=4.6×10-7。 (5)设烟道灰中含铅的质量分数为x,由铅 守恒得 100 t×90.0%×x 207 g·mol-1 = 4×30 t×99.0% 990 g·mol-1 , 解得x=27.6%。 16.(14分) (1)sp3(1分) H N H N H H (1分) 87 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 (2)三颈烧瓶(1分) 冷凝回流,提高水 合肼的产率(2分) (3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH 􀪅􀪅 N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3(2分) (4)有副反应生成,会氧化生成N2H4·H2O (2分) (5)① 酸 式 (1 分) ②bc(2 分) ③83.33%(2分) 提示:(5)①碘溶液具有一定的氧化性,会 腐蚀橡胶管,因此用酸式滴定管盛放。 ②锥形瓶清洗后未干燥不影响待测液物 质的量,对滴定结果无影响;滴定前,滴定管 中无气泡,滴定后有气泡,气泡占了一部分体 积,标准溶液体积读数偏低,测得待测液浓度 偏低;读数时,滴定前平视,滴定后俯视,标准 液体积读数偏低,待测液浓度偏低;盛标准液 的滴定管清洗后,直接装标准液,将标准液稀 释,消耗标准液体积偏大,待测液浓度偏大。 ③滴定的反应为 N2H4·H2O+2I2 􀪅􀪅 N2↑+4HI+H2O,则N2H4·H2O ~ 2I2, 20 mL水合肼粗产品中有 0.5×20×10-3mol 2 = 0.005 mol水合肼,则100 mL水合肼粗产品 中有0.025 mol水 合 肼,即0.025 mol× 50 g·mol-1=1.25 g,则质量分数为 1.25 g 1.5 g × 100%≈83.33%。 17.(14分) (1)+173.3(2分) (2)①a(1分) 温度升高,反应Ⅱ平衡 逆移,消耗CO2,生成CO,CO2 选择性不断 减小(1分) ②3.42(2分) ③2.3(3分) (3)①CH4-8e- +10OH- 􀪅􀪅CO2-3 + 7H2O(2分) ②99(3分) 提示:(1)由方程式可以看出,ΔH3= ΔH1 + 2ΔH2 = 255.7 kJ· mol-1 + (-41.2×2)kJ·mol-1,最终得到 ΔH3= +173.3 kJ·mol-1。 (2)①反应Ⅱ产生CO2 为放热反应,升 高温度该反应平衡逆向移动,即CO2 含量降 低,选择性降低。而反应Ⅰ为吸热反应且产 生CO,随着温度升高该反应平衡正向CO增 加,CO的选择性增加。CO转化为CO2 是放 热反 应,升 温 平 衡 逆 向 移 动,CO2 选 择 性 降低。 ② 300 ℃ 时,CO2 的 选 择 性 = n(CO2) n(CO2)+n(CO) = 85%,0.15n(CO2)= 0.85n(CO),C2H5OH 的转化率为60%,即 n(CO2)+n(CO)=0.6×2 mol=1.2 mol, 得出n(CO)=0.18 mol,n(CO2)=1.02 mol。则 n(H2)=3.06 mol+0.36 mol=3.42 mol。 ③500 ℃时,乙醇的转化率为80%,则 n(CO2)+n(CO)=80%×2 mol=1.6 mol。 选择性为50%,n(CO2)=n(CO)=0.8 mol。 则建立三段式为 C2H5OH + H2O 􀜩􀜨􀜑 4H2 + 2CO 起始 0 0 变化 0.4 mol 0.4 mol 1.6 mol 0.8 mol 平衡 0.8 mol C2H5OH + 3H2O􀜩􀜨􀜑 6H2 + 2CO2 起始 0 变化 0.4 mol 1.2 mol 2.4 mol 0.8 mol 平衡 0.8 mol 由以上得知,平衡时n(H2)=2.4 mol+ 1.6 mol=4 mol,n(C2H5OH)=0.2 mol, n(H2O)=3 mol-0.4 mol-1.2 mol=1.4 mol。 则p总(平衡)= (0.8+0.8+4+0.2+1.4)mol 4 mol × 100 kPa=1.8×100 kPa,p (CO)= n(CO) n总 p总 (平衡)= 0.8 mol 7.2 mol×1.8×100 kPa= 20 kPa,p(C2H5OH)= n(C2H5OH) n总 p总 (平衡)= 0.2 mol 7.2 mol×1.8×100 kPa=5 kPap(H2O)= n(H2O) n总 p总 (平 衡)= 1.4 mol 7.2 mol×1.8× 100 kPa=35 kPa,p(H2)= n(H2) n总 p总 (平衡)= 4 mol 7.2 mol×1.8×100 kPa=100 kPa。则Kθ= 100 100 4 20 100 2 35 100× 5 100 ≈2.3。 97 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月 (3)①由题图可知,B极生成氢气,为阴 极,则CH4 在阳极失去电子发生氧化反应生 成碳酸根离子,参与的电极反应为CH4-8e- +10OH-􀪅􀪅CO2-3 +7H2O。 ②用电解原理除去 H2 中的杂质CH4、 CO和CO2,混合气中CO2 被氢氧化钠吸收, 不是氧化还原反应,CH4、CO在阳极发生氧 化反应均生成 CO2-3 ,根据电子守恒可知, CH4~8e-~4H2、CO~2e-~H2,则电解过 程中消耗100 m3 的原料气,其中 CH4、CO 对应生成的 H2 分别为100 m3×3%×4= 12 m3、100 m3×5%×1=5 m3,原混合气中 有 H2 82 m3,故共得到相同条件下纯净 H2 99 m3。 18.(15分) (1)邻氯甲苯(或2-氯甲苯)(2分) 酰 胺基、醚键(2分) (2)液氯、氯化铁(2分) 取代反应(1 分) (3)羟基与邻位羰基上的氧形成了分子 内氢键,稳定性增强(或羟基与邻位羰基上的 氧形成了分子内氢键,空间位阻增大)(2分) (4) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NaO COONa O COONa NH2 (2分) (5)8(2分) 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH3 OH (或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCCH3 OH )(2 分) 提示:A在FeCl3 的催化下和Cl2 发生取 代反应生成B,结合D的结构简式可以推知 B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH3 Cl ,B发生氧化反应 生成C,结合C的分子式可知,B中的—CH3 被 氧 化 为—COOH,C 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOH Cl ,C发生水解反应生成D,D发生 酯化反应生成E,E发生取代反应生成F,F 发生硝化反应生成G,G发生还原反应将硝 基转 化 为 氨 基 生 成 H,H 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 Cl O 􀪅O OH NH2 ,H 和 ClCH2OCl发生取代 反应生成I,I发生取代反应生成J,J发生取 代反应生成K。 (1)B的结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 CH3 Cl ,化学名称 是邻氯甲苯或2-氯甲苯;由K的结构可知,K 中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 (3)F中酚羟基与邻位羰基上的氧形成 了分子内氢键,稳定性增强或羟基与邻位羰 基上的氧形成了分子内氢键,空间位阻增大, 导致F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化。 (4)I中酯基、酰胺基均可与NaOH溶液 反应,则I在加热条件下与足量NaOH溶液 反应,酯基转化为羧酸盐,酰胺基转化为氨基 和 羧 酸 盐,得 到 芳 香 化 合 物 产 物 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 NaO COONa O COONa NH2 。 (5)E分子除苯环外含有3个氧、2个碳、 1个不饱和度,X是E的同分异构体,同时满 足下列条件:①遇氯化铁溶液发生显色反应, 则含酚羟基;②能发生水解反应,则含有酯 基;③苯环上只有两个取代基;则除酚羟基 外,另 一 个 取 代 基 可 以 为—COOCH3、 —OOCCH3、—CH2OOCH,各存在邻、间、对 3种,共3×3=9种,除去自身剩余8种;其 中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰的面积 之比为3∶2∶2∶1,则含有甲基,且结构对 称,结构简式为 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 COOCH3 OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏􀜏 OOCCH3 OH 。 (责任编辑 谢启刚) 08 化学部分 仿真试题演练参考答案 高考理化 2025年7—8月