3.2.3 碳酸钠 碳酸氢钠 课件 -2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三节 碳酸钠、碳酸氢钠 新课导入 1. 泡打粉在蒸馒头过程中起到了什么作用？ 一、物理性质 名称 碳酸钠（正盐） 碳酸氢钠（酸式盐） 化学式 俗称 色态 溶解度 用途 去污、面食的制作（中和酸和二次醒发） 去污（能力弱）、 膨松剂、胃酸过多 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 较大（溶解放热） NaHCO3 小苏打 白色晶体 较小（溶解吸热） 二、化学性质 1、碱性 结论：溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3 二、化学性质 立即有气泡产生 直接发生反应： NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O 2、与酸反应 等质量的NaHCO3和Na2CO3 与等体积的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多、更快 开始时无气泡，后产生气泡 先发生反应： Na2CO3+HCl (少） ═NaHCO3+NaCl 后发生反应： NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O 总：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O 酸入盐 1. 若向稀盐酸中分别逐滴加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，又会有什么现象？ 此时，无论是对于碳酸钠还是碳酸氢钠来说，稀盐酸都是过量的，所以都立即产生气泡。 Na2CO3 + 2HCl （多）══ 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl ══ NaCl + CO2↑ + H2O 盐入酸 二、化学性质 3、与碱反应 NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3＋NaOH （不反应） Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 生成白色沉淀 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少) = CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2 (多)= CaCO3↓＋NaOH＋H2O 【思考】能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3吗？ 二、化学性质 4、与盐反应 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 产生白色沉淀 NaHCO3＋CaCl2 不反应 【思考】能用BaCl2 、CaCl2来鉴别Na2CO3、NaHCO3吗？ 二、化学性质 5、热稳定性 【思考】为什么油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆? 二、化学性质 5、热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 现象 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊且试管中有大量水珠产生 稳定性： 碳酸钠>碳酸氢钠 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 二、化学性质 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ， 烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。 H2O CO2 为什么把NaHCO3放在小试管里？放在大试管里可以吗？ 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 二、化学性质 三、转化关系 Na2CO3 NaHCO3 ① 通入CO2 ① 固体加热 ② 溶液滴加NaOH溶液 ② 少量的盐酸 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]___________，__________________________。 (2) Na2CO3(aq)[NaHCO3]__________________ ，_________________________________。 (3) NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________ ________________________。 (4) CO2(HCl)_________________________________。 灼烧至恒重 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 滴加适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O 将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气 四、鉴别 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： ……. 溶解度小的是NaHCO3 热稳定性差的是NaHCO3 碱性较弱的是NaHCO3 不产生沉淀的是NaHCO3 产气泡快的是NaHCO3 溶解度 热稳定性 碱性 加入CaCl2溶液 滴加盐酸 五、侯氏制碱法 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： CO2 +H2O + NH3 + NaCl （饱和） NH4Cl + NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 △ 上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质？ 【科学史话】 碳酸氢钠的溶解性 和对热具有不稳定性 课堂小结 名称 碳酸钠（正盐） 碳酸氢钠（酸式盐） 化学式 俗称 色态 溶解度 用途 去污、面食的制作（中和酸和二次醒发） 去污（能力弱）、 膨松剂、发酵粉（面粉的醒发） Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 较大（溶解放热） NaHCO3 小苏打 白色晶体 较小（溶解吸热） 物理性质 名称 溶液酸碱性 与酸 情况 方程式 与碱 NaOH Ca(OH)2 与盐 BaCl2 CaCl2 热稳定性 与CO2反应 显碱性，碱性较强 显碱性，碱性较弱 稳定 不反应 不反应 不反应 不反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3 立即产生气泡 缓慢产生气泡（分步进行） Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少） = CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2 (多)= CaCO3↓＋NaOH＋H2O Na2CO3 NaHCO3 课堂小结 化学性质 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf58.46.101 $$