精品解析：四川省甘孜藏族自治州2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试 高二下期化学期末试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. H2O分子类型：非极性分子 B. CO2和SO2的VSEPR模型为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子呈V形，分子中正负电荷中心不重合，故H2O是极性分子，A错误； B．CO2中心原子C周围的价层电子对数为：2+=2，分子呈直线形，SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，则其VSEPR模型为：，B错误； C．根据洪特规则及特例可知，基态Cr原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．已知KCl是离子化合物，故用电子式表示KCl的形成过程为：，D正确； 故答案为：D。 2. 过氧化氢分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为 C. 基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2 D. 反应中各分子的σ键均为s-pσ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．O2中O原子通过两个共用电子对形成共价键，电子式为：，B错误； C．Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2，C正确； D．H-Oσ键为s-sp3σ键，O2中的σ键为p-pσ键，D错误； 答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. X射线衍射实验可用于区分玻璃和水晶 B. 红外光谱可以区分乙醇和甲酸 C. 元素分析仪可以区分葡萄糖和乳酸() D. 核磁共振氢谱可以区分和 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过X射线衍射可以区分晶体和非晶体结构差异，水晶为晶体，玻璃为非晶体，A正确； B．乙醇含羟基（），甲酸含羧基（），红外光谱可检测官能团差异，B正确； C．葡萄糖分子式为其中，乳酸分子式为，其中，两者元素比例相同，元素分析仪无法区分两者，C错误； D．乙酸乙酯和丙酸甲酯的氢原子化学环境不同（如甲基位置），核磁共振氢谱峰数目和比例不同，D正确； 故答案为：C。 4. 对炼铁厂锌灰(主要成分为，含少量的、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中、分别转化为和，下列说法正确的是 A. “滤渣①”加入足量稀盐酸，常温下全部溶解 B. “煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 C. “浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 D. “除杂”过程中，发生的离子反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向炼铁厂锌灰中加入碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取，将氧化锌、氧化铜转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，氧化铁和二氧化锰不反应，过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液；向滤液中加入过量的锌粉，将四氨合铜离子转化为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣和含有四氨合锌离子的滤液；滤液经蒸氨得到碱式碳酸锌和可以循环使用的氨气，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，滤渣①的主要成分为氧化铁和二氧化锰，若向滤渣中加入足量稀盐酸，将氧化铁转化为氯化铁，二氧化锰与稀盐酸不反应，A错误； B．由分析可知，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循环利用的碳酸氢铵，B正确； C．浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，不利于提高浸取率，C错误； D．由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将四氨合铜离子转化为铜，离子反应方程式为：，D错误； 故选B。 5. 氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA B. 反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA C. 常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA D. 足量Cu与40 mL 15 mol∙L−1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气催化反应生成氨气，氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．工业合成氨反应为可逆反应，进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，与足量反应，转移电子的数目小于6NA，A错误； B．反应②，每生成15gNO（0.5mol），断裂N≡N共价键的数目为0.25NA，B正确； C．常温常压下，9.2g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的物质的量为，数目为0.4NA，C错误； D．足量Cu与40mL15mol∙L−1HNO3浓溶液反应，随着反应进行硝酸浓度降低，先生成NO2，再生成NO，故NO2分子的数目小0.3NA，D错误； 故选B。 6. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C11H14O4 B. 分子中原子存在3种杂化方式 C. 此物质为芳香族化合物 D. 该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子式为C11H14O4，故A正确； B．分子中C原子存在sp2、sp3杂化，单键氧原子采用sp3杂化，原子存在2种杂化方式，故B错误； C．此物质含有苯环，为芳香族化合物，故C正确； D．该有机物连有羟基的碳原子上有H，可在铜、加热条件下发生催化氧化反应，故D正确； 选B。 7. 青霉素与人体蛋白质作用可能引发过敏症状，其机理可能与下列反应有关。下列说法错误的是 A. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均可发生水解反应 B. 青霉素分子中含有手性碳原子 C. 青霉素酸性条件下的水解产物之一能发生缩聚反应 D. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均能与氢气发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．青霉素与青霉素噻唑蛋白分子中均含有酰胺基，二者均可以发生水解反应，A项正确； B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，由青霉素的结构式可知，青霉素分子中含有手性碳原子，B项正确； C．青霉素分子中含有酰胺基、-COONa，在酸性条件下的水解，其中一个产物分子中同时含有氨基和羧基，因此青霉素分子可以发生缩聚反应，C项正确； D．青霉素与青霉素噻唑蛋白分子均含有酰胺基和-COONa，不含能与H2发生加成反应的基团，因此二者均不能与氢气发生加成反应，D项错误； 答案选D。 8. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于醚，属于醇，两者结构不相似，不是同系物，A错误； B．和两者都属于烯，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，B正确； C．属于酚，属于醇，两者结构不相似，不是同系物，C错误； D．和两者分子式相同，结构相同，是同种物质，D错误； 故选B。 9. 实验室由环己醇制备环己酮流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A. 分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快 B. 反应后加入少量草酸的目的是调节溶液的pH至酸性 C. ①的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤 D. 第四步加氯化钠固体作用是把环己酮和水分离 【答案】D 【解析】 【分析】第一步环己醇用酸性重铬酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸馏收集到环己酮和水的共沸物，第四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾除去环己酮中少量的水再进行蒸馏得到纯环己酮，据此分析； 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠主要防止环己酮被氧化，A错误； B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误； C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸、硫酸钠和三价铬的硫酸盐的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水后③中是K2CO3水合物，即获取③的操作为过滤，环己酮沸点为155℃，则应收集155℃左右的馏分，操作1为蒸馏，C错误； D．液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，从而把环己酮和水分离，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A． 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含 B． 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 C． 向某溶液中加入稀盐酸，生成能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含 D． 向某溶液中加入淀粉溶液，没有明显实验现象，再滴加稀硫酸酸化的双氧水，溶液变为蓝色 该溶液中一定含I- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝。题中描述为蓝色试纸变红，说明气体呈酸性，与性质矛盾，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在、、，所以不一定含有，结论错误，B错误； C．生成的气体可能来自、或，结论不唯一，无法确定一定含，结论错误，C错误； D．淀粉未显色说明原溶液中无，加和酸后变蓝，表明被氧化为，现象与结论对应，D正确； 故选D。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内的阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通氧气的电极为正极，锂电极为负极，电流由多孔碳材料经导线流向锂，A正确； B．在使用锌锰干电池的过程中，将化学能转化成电能，Zn为负极，为正极，阳离子由负极向正极移动，B正确； C．在使用锌锰干电池的过程中，Zn为负极，为正极，得到电子被还原，C正确； D．铅蓄电池正极的电极反应式为，D错误； 故选D 12. Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是 A. Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极 B. 电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3 C. NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动 D. 电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na-空气电池工作时为原电池原理，阳离子通过电解质向正极移动，A项正确； B．由图可知，电池反应产物为NaOH，NaOH排放在空气中，可与空气中的CO2发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3，从而解决海水酸化问题，B项正确； C．NaHCO3进入海水完全电离为Na+和HCO，HCO增加，使得反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动，C项正确； D．电解饱和食盐水无法获得金属钠，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，D项错误； 答案选D。 13. 酯类物质在酸性条件下水解机理如图所示，其中仅有反应(Ⅰ)为慢反应。下列说法正确的是 A. 适当增大硫酸的浓度有助于加快水解反应速率 B. 乙酸乙酯在酸性条件下与碱性条件下水解产物相同 C. 整个反应历程中，反应(Ⅰ)的活化能最小 D. 反应(Ⅱ)为加成反应、反应(Ⅲ)为消去反应 【答案】A 【解析】 【分析】第(Ⅰ)步酯基碳氧双键上氧原子结合氢离子，第(Ⅱ)步酯基上碳原子结合水分子，第(Ⅲ)步去一个氢离子，最后发生消去反应得到醇和酸。 【详解】A．反应(Ⅰ)为慢反应，适当增大硫酸的浓度，增大了氢离子浓度，有助于加快水解反应速率，A正确； B．乙酸乙酯在酸性条件下水解得到酸和醇，在碱性条件下水解得到酸盐和醇，产物不相同，B错误； C．反应(Ⅰ)为慢反应，活化能最大，C错误； D．反应(Ⅲ)没有双键生成，不是消去反应，D错误； 答案选A。 14. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A. 该团簇分子的分子式为 B. 基态原子第一电离能：Y>Z>M C. 工业上主要采用电解水溶液法制备M的单质 D. 常温下Z的单质能溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，X是H元素；Y元素基态原子的价层电子排布是，n=2，Y是O元素；Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，Z是Mg元素；M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数，M是Al元素，据此回答。 【详解】A．由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式为，A错误； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以基态原子第一电离能Y>Z>M，B正确； C．M为Al，是活泼金属，工业上用电解熔融的Al2O3来制取Al单质，C错误； D．常温下Mg单质不与水反应，也不能溶于水，D错误； 答案选B。 15. 化学上常用AG表示溶液中的lg 常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知lg2=0.3。下列说法正确的是 A. 常温下，HX的电离平衡常数约为 B. y点对应溶液中 C. x点与z点对应溶液的pH之和是13 D. z点对应溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，x点数据为=8.6，即c(H+)=108.6c(OH-)，又c(H+)c(OH-)=10-14，解得此时c(H+)=10-2.7，则HA的Ka===5.0×10-5.4=5.0×10-1×10-4.4=0.5×10-4.4，z点数据可知，=-8.6，即c(H+)=10-8.6c(OH-)，又c(H+)c(OH-)=10-14，解得此时c(H+)=10-11.3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，常温下，A错误； B．由题干图中信息可知，y点=0，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故y点对应溶液中，，B错误； C．由分析可知，x点溶液中c(H+)=10-2.7，即pH=-lgc(H+)=2.7，z点溶液中c(H+)=10-11.3，即pH=-lgc(H+)=11.3，则x点与z点对应溶液的pH之和是14，C错误； D．由题干图像信息可知，z点溶液中NaOH过量，则根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据原子守恒有：c(Na+)>c(A-)+ c(HA)，故有z点对应溶液中，，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器d的作用是_________。 （2）步骤1中的A溶液为__________，B溶液为_________。 （3）制备的化学方程式为_______ 。 （4）步骤2趁热过滤的目的是____________。 （5）步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该__________降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用____________、__________等方法促进晶体析出。 （6）抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为____________。 （7）进一步提纯粗产品的方法为_____________。 【答案】（1）吸收氨气，防止污染空气 （2） ①. 浓氨水 ②. 双氧水 （3）2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O （4）滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率 （5） ①. 缓慢 ②. 用玻璃棒摩擦容器内壁 ③. 加入晶种 （6）拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K （7）重结晶 【解析】 【分析】由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH3)6]2+离子水浴加热反应生成[Co(NH3)6]3+离子。 【小问1详解】 该反应中使用了浓氨水，会挥发出氨气，对环境有污染，则仪器d的作用是：吸收氨气，防止污染空气； 【小问2详解】 根据题给信息可知，具有较强还原性，不易被氧化，则应该先加氨水，将转化为，即步骤1中的A溶液为浓氨水；随后在活性炭做催化剂的条件下，用过氧化氢将氧化为，即B溶液为双氧水； 【小问3详解】 由图可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，在冷水中溶解度较小，实验室以活性炭为催化剂，来制备产品，故步骤2中趁热过滤的目的是滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率； 【小问5详解】 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶体颗粒，故为了得到较大颗粒的晶体，应该缓慢降温；当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出，故答案为：缓慢；用玻璃棒摩擦容器内壁；加入晶种； 小问6详解】 抽滤完毕应首先打开活塞K，保持抽滤瓶与外界大气沟通，使内外压强保持平衡，避免有危险发生，故答案为：拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K； 【小问7详解】 得到的产品是固体，其中含有杂质，则进一步提纯粗产品的方法为：重结晶。 17. I．铜能形成多种配合物，如( 与乙二胺 可形成如图所示配离子。 （1）该配合物中含有的化学键有___________ (填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．配位键 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是___________ 。(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。 Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由Cd、Sn、As三种元素组成的晶体 CdxSnyAsz是一种高迁移率的新型热电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 （3）找出一个距离 Cd(0， 0，0)最近的 Sn __________(用分数坐标表示)。CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=__________，该晶体中与单个 Sn键合的 As有___________个。 （4）设 CdxSnyAsz晶体最简式的式量为 Mr(当摩尔质量以 g/mol为单位时，式量在数值上等于摩尔质量)，阿伏加德罗常数的值为 则 CdxSnyAsz晶体的密度是___________(列出计算表达式)。 【答案】（1）ABE （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出) （3） ①. (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) ②. 1:1:2 ③. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 由其结构可知，配离子内含有配位键、N-H极性键、C-C非极性键、配合物含离子键，答案选ABE； 【小问2详解】 向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜生成四氨合铜离子，发生反应，，所以沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；向该溶液中加入乙醇，在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出析出，所以析出深蓝色晶体；故原因为蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(或加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出)； 【小问3详解】 由部分Sn原子的分数坐标为(0，0，0.5)，则小白圈表示 Sn，据“均摊法”，晶胞中含个Cd、个Sn 、8个As，CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=1:1:2；距离Cd(0，0，0)最近的Sn是(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)；由晶胞结构图可知，CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有4个。 【小问4详解】 晶胞中含个Cd、个Sn 、8个As，该晶体的密度为。 18. 某化学兴趣小组设计实验用苯甲酸和异丙醇制备苯甲酸异丙酯，用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 微溶 异丙醇 易溶 苯甲酸异丙酯 1.01 不溶 实验步骤： 步骤i.在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii.加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii.将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______，乙装置中水应从_______口进(填f或g)。 （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式为_______。 （3）实验中加入的异丙醇需过量，其目的是_______；本实验一般采用水浴加热，水浴加热的优点是_______。 （4）步骤iii中操作I为_______，加入无水硫酸镁的作用_______。 （5）步骤iv中操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_______(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_______%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 球形干燥管的作用：冷凝回流，分水器的作用：当分水器中水面保持稳定，由此来判断反应基本完成 ③. g （2） （3） ①. 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高产率 ②. 受热均匀，容易控制温度 （4） ①. 分液 ②. 干燥除水 （5）苯甲酸 （6）85 【解析】 【分析】本实验将苯甲酸、异丙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂的作用下水浴加热制备苯甲酸异丙酯，反应原理为，制得苯甲酸异丙酯经过饱和碳酸钠溶液洗涤除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质，干燥除去残留的水，最后通过蒸馏收集收集218 ℃的馏分，即可得到纯净的苯甲酸异丙酯，据分析答题。 【小问1详解】 仪器的名称为三颈烧瓶，仪器b的作用是冷凝回流，当反应达到平衡态时，油水分离器中水面保持稳定，由此来判断反应基本完成，冷凝管中水流方向是下进上出，故进水口是g； 【小问2详解】 由分析可知，制备苯甲酸异丙酯的化学方程式为； 【小问3详解】 酯化反应为可逆反应，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高产率；采用水浴加热的方式是因为题干要求加热至左右保持恒温半小时，水浴加热使得受热均匀，容易控制温度； 【小问4详解】 该反应中采用浓硫酸做催化剂同时苯甲酸是酸性反应物，碳酸钠能与酸性杂质发生反应，加入碳酸钠的目的为除去酸性杂质，经过操作Ⅰ后得到有机层和水层，故操作Ⅰ是分液；无水硫酸镁能够吸水产生MgSO4·7H2O，所以加入硫酸镁作为干燥剂，除去残留的水； 【小问5详解】 水银球位置偏上则收集到的馏分温度偏高，可能使部分苯甲酸气化，所以杂质可能为苯甲酸； 【小问6详解】 24.4g苯甲酸的物质的量为，与异丙醇相比，苯甲酸不足，所以苯甲酸异丙酯的理论产量为0.2mol×164g/mol=32.8g，则产率为。 19. 巴洛沙韦（化合物）是一种新型抗流感药物，其合成路线如图（部分试剂已省略）。 ' 已知：；。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）A到B的反应类型为_____（填序号），M到N的反应类型为_____（填序号）。 A．取代反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．消去反应 （3）化合物I的名称为_____（系统命名法）。 （4）写出化合物D到化合物E的化学方程式：_____。 （5）Q玛巴洛沙韦分子中有_____个手性碳原子；P到Q的反应中，碳酸钾的作用是_____。 （6）X、Y都是I的同分异构体，其中的苯环上有三个取代基，若在苯环上再进行一元取代时能得到两种同分异构，则有_____种；遇溶液显紫色，且其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为_____。（写出一种即可） （7）从到脱除氧原子上的苯甲基保护基时，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率与催化剂类似）能稳定的催化反应进行，抚顺市化工设备研究院采用醋酸与二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，试写出该合成方法的主要反应方程式：_____。 【答案】（1）羧基和醚键 （2） ①. A ②. B （3）3，4-二氟苯甲酸 （4） （5） ①. 2 ②. 消耗，使平衡向右移动 （6） ①. 4 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】根据F和G的结构式，以及E的分子式，可推测E为，又D和CH3OH在浓硫酸条件下生成E，可推测D为，结合已知条件可知，C为，B为，其余物质的转化如图所示，据此分析解题； 【小问1详解】 由化合物A结构式可知，含氧官能团的名称有羧基和醚键，故答案为羧基和醚键； 【小问2详解】 A到B的反应类型是A中的氨基与羧基生成酰胺基的取代反应，故答案选A；到的反应类型是碳氧双键转化为醇羟基，是得氢的过程，为还原反应，故答案选B； 小问3详解】 化合物Ⅰ的名称为3，4-二氟苯甲酸； 【小问4详解】 E为， D为，化合物D到化合物E的化学方程式为：； 【小问5详解】 化合物Q玛巴洛沙韦分子中手性分子标记为，共2个，根据到的反应可知，此步骤为羟基和原子在碱性环境下生成醚键的反应，同时生成，碳酸钾可消耗生成，使得平衡向右移动，故答案为2；消耗生成，使得平衡向右移动； 【小问6详解】 X是I的同分异构体，其中的苯环上有三个取代基，若在苯环上再进行一元取代时能得到两种同分异构，符合条件的有4种，分别是；遇溶液显紫色，说明有酚羟基，且其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为：或 ； 【小问7详解】 醋酸与二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺（羧基与氨基形成酰胺键），主要反应方程式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试 高二下期化学期末试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后， 只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. H2O分子类型：非极性分子 B. CO2和SO2的VSEPR模型为： C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： D. 用电子式表示KCl的形成过程： 2. 过氧化氢分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。与该反应有关的说法正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. O2的电子式为 C. 基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2 D. 反应中各分子的σ键均为s-pσ键 3. 下列说法错误的是 A. X射线衍射实验可用于区分玻璃和水晶 B. 红外光谱可以区分乙醇和甲酸 C. 元素分析仪可以区分葡萄糖和乳酸() D. 核磁共振氢谱可以区分和 4. 对炼铁厂锌灰(主要成分为，含少量的、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中、分别转化为和，下列说法正确的是 A. “滤渣①”加入足量稀盐酸，常温下全部溶解 B. “煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 C. “浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 D. “除杂”过程中，发生的离子反应方程式为： 5. 氮及其化合物的部分转化关系如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，1 mol N2与足量H2反应，转移电子的数目为6NA B. 反应②每生成15 g NO，断裂 N≡N共价键的数目为0.25NA C. 常温常压下，9.2 g由N2O4和NO2组成的混合物含有氧原子的数目为0.6NA D. 足量Cu与40 mL 15 mol∙L−1 HNO3浓溶液反应，生成NO2分子的数目为0.3NA 6. 抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C11H14O4 B. 分子中原子存在3种杂化方式 C. 此物质为芳香族化合物 D. 该有机物可铜、加热条件下发生催化氧化反应 7. 青霉素与人体蛋白质作用可能引发过敏症状，其机理可能与下列反应有关。下列说法错误的是 A. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均可发生水解反应 B. 青霉素分子中含有手性碳原子 C. 青霉素酸性条件下的水解产物之一能发生缩聚反应 D. 青霉素与青霉素噻唑蛋白均能与氢气发生加成反应 8. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。 已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法正确的是 A. 分批次加入重铬酸钠主要是为了防止反应速率过快 B. 反应后加入少量草酸的目的是调节溶液的pH至酸性 C. ①的主要成分是环己酮与水共沸混合物，操作1为过滤 D. 第四步加氯化钠固体作用是把环己酮和水分离 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目 A． 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含 B． 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 C． 向某溶液中加入稀盐酸，生成能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含 D． 向某溶液中加入淀粉溶液，没有明显实验现象，再滴加稀硫酸酸化的双氧水，溶液变为蓝色 该溶液中一定含I- A. A B. B C. C D. D 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。说法错误的是 A. 图甲：电流从多孔碳材料经导线流向锂 B. 图乙：锌锰干电池将化学能转化成电能，电池内阳离子向正极移动 C. 图乙：在使用锌锰干电池的过程中，被还原 D. 图丙：正极的电极反应式为 12. Na-空气电池取得巨大突破，可满足飞机、火车、轮船的动力需要，并且通过“钠循环”解决电池运行过程中产物排放及海水酸化问题。下列说法错误的是 A. Na-空气电池工作时钠离子移动方向：负极→固体电解质→正极 B. 电池反应产物排放在空气中发生反应：NaOH+CO2＝NaHCO3 C. NaHCO3进入海洋将使反应CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++的化学平衡逆向移动 D. 电解饱和食盐水可获得金属钠，该反应的化学方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑ 13. 酯类物质在酸性条件下水解机理如图所示，其中仅有反应(Ⅰ)为慢反应。下列说法正确的是 A. 适当增大硫酸的浓度有助于加快水解反应速率 B. 乙酸乙酯在酸性条件下与碱性条件下水解产物相同 C. 整个反应历程中，反应(Ⅰ)的活化能最小 D. 反应(Ⅱ)为加成反应、反应(Ⅲ)为消去反应 14. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A. 该团簇分子的分子式为 B. 基态原子第一电离能：Y>Z>M C. 工业上主要采用电解水溶液法制备M的单质 D. 常温下Z的单质能溶于水 15. 化学上常用AG表示溶液中的lg 常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知lg2=0.3。下列说法正确的是 A. 常温下，HX的电离平衡常数约为 B. y点对应溶液中 C. x点与z点对应溶液的pH之和是13 D. z点对应溶液中， 二、非选择题：本题共4大题，共55分。 16. 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴的实验步骤如下，装置如图所示： 已知：具有较强还原性，不易被氧化。 步骤1：在三颈烧瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷却后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸； 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器d的作用是_________。 （2）步骤1中的A溶液为__________，B溶液为_________。 （3）制备的化学方程式为_______ 。 （4）步骤2趁热过滤的目的是____________。 （5）步骤3为了得到较大颗粒的晶体，应该__________降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用____________、__________等方法促进晶体析出。 （6）抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作为____________。 （7）进一步提纯粗产品的方法为_____________。 17. I．铜能形成多种配合物，如( 与乙二胺 可形成如图所示配离子。 （1）该配合物中含有化学键有___________ (填标号)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 E．配位键 （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是___________ 。(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。 Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。由Cd、Sn、As三种元素组成的晶体 CdxSnyAsz是一种高迁移率的新型热电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 （3）找出一个距离 Cd(0， 0，0)最近的 Sn __________(用分数坐标表示)。CdxSnyAsz晶体中 x:y:z=__________，该晶体中与单个 Sn键合的 As有___________个。 （4）设 CdxSnyAsz晶体最简式的式量为 Mr(当摩尔质量以 g/mol为单位时，式量在数值上等于摩尔质量)，阿伏加德罗常数的值为 则 CdxSnyAsz晶体的密度是___________(列出计算表达式)。 18. 某化学兴趣小组设计实验用苯甲酸和异丙醇制备苯甲酸异丙酯，用如图所示装置进行实验： 物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 微溶 异丙醇 易溶 苯甲酸异丙酯 1.01 不溶 实验步骤： 步骤i.在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ii.加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii.将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤iv.将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： （1）图甲中仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______，乙装置中水应从_______口进(填f或g)。 （2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式为_______。 （3）实验中加入的异丙醇需过量，其目的是_______；本实验一般采用水浴加热，水浴加热的优点是_______。 （4）步骤iii中操作I为_______，加入无水硫酸镁的作用_______。 （5）步骤iv中操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_______(填物质名称)。 （6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_______%。 19. 巴洛沙韦（化合物）是一种新型抗流感药物，其合成路线如图（部分试剂已省略）。 ' 已知：；。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）A到B的反应类型为_____（填序号），M到N的反应类型为_____（填序号）。 A．取代反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．消去反应 （3）化合物I的名称为_____（系统命名法）。 （4）写出化合物D到化合物E化学方程式：_____。 （5）Q玛巴洛沙韦分子中有_____个手性碳原子；P到Q的反应中，碳酸钾的作用是_____。 （6）X、Y都是I的同分异构体，其中的苯环上有三个取代基，若在苯环上再进行一元取代时能得到两种同分异构，则有_____种；遇溶液显紫色，且其中核磁共振氢谱图有3组峰的化合物的结构简式为_____。（写出一种即可） （7）从到脱除氧原子上的苯甲基保护基时，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率与催化剂类似）能稳定的催化反应进行，抚顺市化工设备研究院采用醋酸与二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，试写出该合成方法的主要反应方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$