精品解析：四川省广安代市中学校2026届高三上学期模拟预测 化学试题

前锋区高2026届高考模拟题一 七月化学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B. 利用X射线衍射仪可鉴别水晶和玻璃，单一波长的X射线分别通过它们时，在玻璃的X射线图谱上产生分立的斑点或明锐的衍射峰 C. M元素的逐级电离能依次为578kJ/mol、1817kJ/mol、2745kJ/mol、11575kJ/mol，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl2 D. Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当做离子晶体来处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱是利用原子间的相对振动和转动来确定分子结构和鉴别物质的方法。不同化学键和官能团振动频率是不同，所以红外光谱可以用于确定分子中的化学键或官能团，A项正确； B．水晶为晶体，故当单一波长的X射线通过晶体时，可产生衍射，从而在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰，B项错误； C．根据M素的电离能数值可知其原子最外层有3个电子，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl3，C项错误； D．均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，D项错误； 故选A。 2. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 、、键角依次减小 中心原子杂化方式不同、孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 识别K+的能力18-冠-6<12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙炔的共轭大π键使π电子离域，能导电，A正确； B．臭氧为极性分子但极性较小，更易溶于非极性CCl4，B正确； C．（sp杂化，无孤对）、（sp2杂化，无孤对）、（sp2杂化，有孤对）键角依次减小，C正确； D．18-冠-6的空腔更大，更适合K+，实例中“识别能力更弱”错误，但解释正确；实例与结论矛盾，D错误； 故选D。 3. 碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A. 分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B. 焰色试验有黄色火焰的是 C. 溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D. 各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶解时放热，而氯化钠（NaCl）溶解时温度几部不变，故温度升高的是，A错误； B．焰色试验中，Na+的焰色均为黄色，无法区分两者，B错误； C．Na2CO3与AgNO3生成Ag2CO3沉淀，NaCl生成AgCl沉淀，两者均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，酚酞变红；NaCl溶液为中性，酚酞不变色，可明确区分，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH小于7 C. 1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应 D. 苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷难溶于水与溴水混合后分层；乙醇与溴水互溶，混合后不分层；乙醛与溴水发生氧化反应褪色；苯酚与溴水生成白色沉淀；用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液，故A正确； B．苯甲酸钠本身抑菌作用较弱，但在酸性环境（pH < 3.6）中，它会转化为具有强效抑菌活性的苯甲酸，苯甲酸能穿透微生物的细胞膜，干扰细胞内的酶系统（特别是呼吸酶系和乙酰辅酶A缩合反应），抑制微生物的生长和繁殖，从而起到防腐作用，故苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH应小于7，故B正确； C．1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，故C正确； D．乙酸乙酯常用作溶剂或香料，无杀菌消毒作用，故D错误； 选D。 5. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，HClO分解，氯气与水反应的化学平衡正向移动，H+浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，目的是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 的ΔH<0，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此NO2浓度增大，气体颜色变深，C不符合题意； D．在工业生产中，增加廉价的反应物浓度，化学平衡正向移动，可以提高价格较高的另一原料的转化率，D不符合题意； 答案选B。 7. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误； 故选B。 8. 下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是： A. 乙酰胺在盐酸溶液中加热，发生水解反应的化学方程式为：CH3CONH2 + H2OCH3COOH+NH3↑ B. 苯酚钠溶液中通入少量的：2  +CO2+H2O→2  +Na2CO3 C. 乙醛与新制银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O D. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：+3HNO3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰胺在盐酸溶液中加热水解生成乙酸和氯化铵，对应的离子方程式为，A错误； B．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O+，B错误； C．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，C正确； D．甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热，发生取代反应生成三硝基甲苯和水，N原子和苯环成键，反应为+3HNO3+3H2O，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．俯视定容时，液面实际低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误； B．KMnO4具有氧化性，Fe2+具有还原性，KMnO4氧化在酸性条件下较强，实验中KMnO4溶液未酸化，反应速率较慢，导致试管内溶液颜色无明显变化，不能说明KMnO4不能氧化Fe2+，故B错误； C．向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后产生白色絮状沉淀后迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应属于化合反应，故C正确； D．干燥Cl2无漂白性，鲜花变色因Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故D错误； 故答案为C。 10. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe位于晶胞的顶点和面心，共有，Mg位于晶胞内，共有8个，所以该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构可知，Mg周围距离最近且等距的Fe原子有4个，所以Mg的配位数为4，B正确； C．已知m原子坐标为(0，0，0)，n原子坐标为(1，1，1)，p原子位于体对角线的​处，根据空间坐标的计算方法，p原子的坐标为，C错误； D．设晶胞边长为a，Fe与Mg之间的最短距离为体对角线的，体对角线长度为，所以FeFe与Mg之间的最短距离为，D正确； 故选C。 11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 常见气态氢化物的稳定性： C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为，所以W为Na元素，据此回答。 【详解】A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，，A错误； B．X、Y、Z分别为C、 N、O三种元素，非金属性X<Y<Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B正确； C．WM为NaH，NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，C错误； D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，D错误； 故选B。 12. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误； D．黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误； 故选A。 13. 南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. P极为阴极，T极发生氧化反应 B. 产生标准状况下的时，生成 C. 在T极上断裂了极性键，P极上形成了键 D. 阳极区的副产物可能有 【答案】B 【解析】 【分析】电极T连接电池正极阳极，发生氧化反应，电极P连接电源负极为阴极，发生还原反应。 【详解】A．由分析知，P极为阴极，T极发生氧化反应，故A正确； B．由图可知，产生，生成，故B错误； C．由图可知，在T极上极性键断裂，在P极上生成H2，形成了键，故C正确； D．在阳极区，与反应可能生成，然后与反应转化为，所以阳极区的副产物可能有，故D正确； 故选B 14. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚丙烯酸的结构简式： B. 的电子式： C. HBr的键电子云轮廓图： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸的结构简式为，故A错误； B．是共价化合物，电子式为，故B错误； C．HBr的键是H原子的1s轨道和Br原子的4p轨道“头碰头”形成的共价键，电子云轮廓图为，故C正确； D．基态Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子占用6个原子轨道，电子的空间运动状态有6种，故D错误； 选C。 15. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 可用溶液鉴别Z中是否混有X C. Z分子中所有碳原子一定共平面 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知其分子式为：，A错误； B．Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与溶液反应，B错误； C．Z中含多个饱和碳原子，所有碳原子不一定共平面，C错误； D．Z可与K+形成螯合离子，该物质溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂中的溶解度较小，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 （2）B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A.稀　　　B.NaOH溶液　　　　C.饱和溶液 （3）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ （4）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 （5）为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 酸性 （2） ①. 防倒吸 ②. B （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl （5）重结晶 【解析】 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，再根据Na2S2O3与、性质区别，设计实验验证杂质的存在，以及对产物进行提纯。 【小问1详解】 根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。浓与Cu反应的化学方程式为，浓与反应制备二氧化硫的原理是强酸制弱酸，体现浓的酸性，浓和Cu的反应中浓做氧化剂，体现氧化性和酸性，均表现出的性质是酸性； 【小问2详解】 根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，BD装置防倒吸，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B； 【小问3详解】 由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品； 【小问4详解】 Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向自色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4； 【小问5详解】 由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。 17. 氮化硅()是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅(含少量铁、铜)合成氮化硅的工艺流程如下： 已知：①原料中的采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与反应。 （1）硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是___________；净化时，铜屑的作用是___________。 （2）试剂X宜选择___________(填字母)；“酸洗”可除去___________(填化学式)。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸 （3）氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠()作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为___________，若该反应共转移12mol，则生成___________g氮化硅。 （4）试推测氮化硅主要有以下哪些用途：___________(填字母)。 a．制作餐具 b．制作坩埚 c．制作耐高温轴承 d．做半导体 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 除去原料气中残存的氧气 （2） ①. b ②. Cu、Fe （3） ①. 9Si+4NaN33Si3N4+4Na ②. 140 （4）bc 【解析】 【分析】将N2分别经过无水氯化钙、铜屑、硅胶除去水和氧气；净化后的N2在氮化炉中与粉碎的硅在1200～1400℃反应生成氮化硅，制取的氮化硅中混有Cu、Fe，用硝酸酸洗除去杂质，再用蒸馏水水洗、后处理得到纯净的氮化硅，据此分析解答。 【小问1详解】 粉碎硅块可增加与氮气的接触面积，加快反应速率；原料中的N2是采用空气分离法制备的其中混有少量氧气，Cu能与氧气反应，铜屑可以除去原料气中的氧气； 【小问2详解】 盐酸、稀硫酸均不与Cu反应，氮化硅中混有铜粉，为除去混有的Cu，可选择硝酸，Cu、Fe与稀硝酸能够反应，而氮化硅与稀硝酸不反应，故答案为：b；Cu、Fe； 【小问3详解】 硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧发生置换反应生成氮化硅，同时生成Na，反应的化学方程式为9Si+4NaN33Si3N4+4Na，该反应3Si3N4~36e-，故转移12mol，则生成1mol氮化硅，质量为140g。 【小问4详解】 氮化硅形成共价晶体，是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定，由此可推测氮化硅的用途为：b．制作坩埚、c．制作耐高温轴承，故选bc。 18. 含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 （1）写出和合成的热化学方程式：___________。 （2）合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 、、的浓度之比为1∶3∶2 B. 单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C. 容器内气体的总压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B. 杂质有可能引发催化剂中毒 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D. 含的溶液再生的适宜条件是高温低压 （4）在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为___________，压强平衡常数___________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ． ⅱ． 向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 （5）当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。 【答案】（1） （2）C （3）A （4） ①. 0.015mol·L-1·min-1 ②. 20% ③. （5）440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化示意图，反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能。历程a中正反应活化能为508kJ/mol，逆反应活化能为600kJ/mol，则=508-600=-92，所以合成热化学方程式为：； 故答案为：； 【小问2详解】 A．、、的浓度之比为1：3：2，不能说明各物质的浓度不再变化，不一定是平衡状态。各物质浓度比与起始投料和反应进行程度有关，A选项错误； B．单位时间内，消耗的同时生成2a，都表示的是正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B选项错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容体系中，容器内气体总压强与气体物质的量成正比。当总压强保持不变时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C选项正确； D．混合气体的总质量m不变（遵循质量守恒定律），容器体积V不变，根据，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡，D选项错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 A．原料气中的体积分数越大，相当于其他气体（参与反应生成氨相关物质）的体积分数相对越小，平衡混合物中氨的体积分数不一定越大，A选项错误； B．原料气中的杂质（如CO等）有可能与催化剂发生反应，覆盖催化剂活性中心等，引发催化剂中毒，B选项正确； C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，C选项正确； D．反应<0，是放热且气体分子数减小的反应。高温低压会使平衡逆向移动，有利于再生，D选项正确； 故答案为：A； 【小问4详解】 ①根据反应，生成=0.2mol时，消耗。容器体积V=2L，时间，根据，； ②设转化的物质的量为x，根据反应，列出三段式： 已知氨气的体积分数为，因为在同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，所以，解得x=0.2，的平衡转化率×100%==20%；平衡时，，，总物质的量，的物质的量分数=，的物质的量分数，的物质的量分数，已知总压强=4MPa，根据分压=总压×物质的量分数，则，，，根据压强平衡常数表达式＝； 故答案为：；20%；。 【小问5详解】 分析图中曲线的走势可知，在440℃-820℃温度区间，随着温度升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高，意味着更多的和按照反应ⅰ进行反应，从而生成更多的NO，所以NO的物质的量增加，同时，由于催化剂对反应ⅱ的促进作用相对减弱，按照反应ⅱ进行反应的程度减小，生成的量就减少； 故答案为：440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高。 19. 化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）D＋G→H过程中加入_______(填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。 （5）F→G的化学方程式为_______。 （6）设计F→G和H→I的目的为_______。 （7）E的同分异构体中属于酚有_______种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2） （3）取代反应 （4） （5）+ CH3CHO+H2O （6）保护氨基 （7） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氢氧化钠作用下与CH3COOCH2CH3反应生成为，则A为、B为；酸性条件下发生水解反应生成，则C为；与SOCl2发生已知Ⅰ的取代反应生成，则D为；发生已知Ⅱ的反应生成，则F为；与乙醛先发生加成反应，所得产物再发生消去反应生成，则G为；与发生取代反应生成，氯化氢作用下转化为。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，官能团为酯基、碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，分子中含有的碳碳双键能与过量的酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和HOOCCOOH，HOOCCOOH能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，C→D的反应为与SOCl2发生取代反应生成，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，D＋G→H的反应为与发生取代反应生成和氯化氢；由结构简式和题意可知，和分子中的氮原子均采用sp2杂化，中氮原子的孤对电子位于垂直于环平面的sp2轨道中，未参与共轭，可自由结合质子，而中氮原子的孤对电子参与环的共轭π体系，导致其难以结合质子，所以反应过程中加入吡啶与氯化氢反应，减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，更有利于反应正向进行，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，F→G的反应为与乙醛先发生加成反应，所得产物再发生消去反应生成，反应的化学方程式为+ CH3CHO+H2O，故答案为：+ CH3CHO+H2O； 【小问6详解】 由结构简式可知，E分子和I分子中都含有氨基，则流程中设计F→G和H→I的目的为保护氨基，故答案为：保护氨基； 小问7详解】 E的同分异构体中属于酚的结构可以视作苯酚分子中苯环上的氢原子被—CH2NH2和—NHCH3取代所得结构，共有6种；还可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上氢原子被氨基取代所得结构，共有10种，则符合条件的同分异构体共有16种结构，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为、，故答案为：16；、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前锋区高2026届高考模拟题一 七月化学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B. 利用X射线衍射仪可鉴别水晶和玻璃，单一波长的X射线分别通过它们时，在玻璃的X射线图谱上产生分立的斑点或明锐的衍射峰 C. M元素的逐级电离能依次为578kJ/mol、1817kJ/mol、2745kJ/mol、11575kJ/mol，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl2 D. Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当做离子晶体来处理 2. 物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的 选项 实例 解释 A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大键，电子能够分子链上自由移动而具有导电性 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是极性分子，但分子极性较小 C 、、键角依次减小 中心原子杂化方式不同、孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 识别K+的能力18-冠-6<12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 3. 碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A. 分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B. 焰色试验有黄色火焰的是 C. 溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D. 各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 4. 下列说法不正确的是 A. 用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液 B. 苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH小于7 C. 1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消去反应 D. 苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒 5. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH<0达到平衡后，升高温度气体颜色变深 D. 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，提高价格较高的原料的转化率 7. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 8. 下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是： A. 乙酰胺在盐酸溶液中加热，发生水解反应的化学方程式为：CH3CONH2 + H2OCH3COOH+NH3↑ B. 苯酚钠溶液中通入少量的：2  +CO2+H2O→2  +Na2CO3 C. 乙醛与新制银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O D. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：+3HNO3+3H2O 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 配制某溶液，俯视定容 液面高于刻度线 配制溶液浓度偏小 B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液 试管内溶液颜色无明显变化 不能氧化 C 向溶液滴入溶液 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 在空气中易与、发生化合反应生成 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 常见气态氢化物的稳定性： C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 12. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团 D. 黄芩苷苯环上的一氯代物有6种 13. 南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. P极为阴极，T极发生氧化反应 B. 产生标准状况下的时，生成 C. 在T极上断裂了极性键，P极上形成了键 D. 阳极区的副产物可能有 14. 下列化学用语或表述正确的是 A. 聚丙烯酸的结构简式： B. 的电子式： C. HBr的键电子云轮廓图： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 15. 冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 可用溶液鉴别Z中是否混有X C. Z分子中所有碳原子一定共平面 D. KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 （2）B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A稀　　　B.NaOH溶液　　　　C.饱和溶液 （3）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ （4）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 （5）为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 17. 氮化硅()是一种电绝缘性好的耐高温结构陶瓷材料，化学性质稳定。一种用工业硅(含少量铁、铜)合成氮化硅的工艺流程如下： 已知：①原料中的采用空气分离法制备；②整个流程中，Fe、Cu不与反应。 （1）硅块进氮化炉之前要先粉碎的原因是___________；净化时，铜屑的作用是___________。 （2）试剂X宜选择___________(填字母)；“酸洗”可除去___________(填化学式)。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．稀硫酸 （3）氮化硅的另一制备方法为用硅粉作硅源、叠氮化钠()作氮源，直接燃烧生成氮化硅和一种单质，该反应的化学方程式为___________，若该反应共转移12mol，则生成___________g氮化硅。 （4）试推测氮化硅主要有以下哪些用途：___________(填字母)。 a．制作餐具 b．制作坩埚 c．制作耐高温轴承 d．做半导体 18. 含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 （1）写出和合成的热化学方程式：___________。 （2）合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 、、浓度之比为1∶3∶2 B. 单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C. 容器内气体的总压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B. 杂质有可能引发催化剂中毒 C. 使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D. 含的溶液再生的适宜条件是高温低压 （4）在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为___________。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为___________，压强平衡常数___________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ． ⅱ． 向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 （5）当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。 19. 化合物I 为抗炎药吲哚拉新的前体，其合成路线如下： 已知：Ⅰ． R-COOHR-COCl Ⅱ． R-NH2R-NH-NH2 回答下列问题： （1）B中官能团名称为_______。 （2）C与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）D＋G→H过程中加入_______(填“”或“”)更有利于反应正向进行(已知：和均为平面形分子)。 （5）F→G化学方程式为_______。 （6）设计F→G和H→I的目的为_______。 （7）E的同分异构体中属于酚有_______种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $