精品解析：2025年宁夏银川市第十八中学中考二模化学试卷

银川市第十八中学2024—2025学年第二学期九年级第二次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题共11道小题，每小题2分，共22分) 1. 在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 芦苇编席 C. 钉制木舟 D. 烧制石灰 2. 有关水的说法中正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于健康 B. 净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质 C. 河水经过滤后得到纯水 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素构成 3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 A 粗盐称量 B. 租盐溶解 C. 浊液过滤 D. 蒸发结晶 4. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇原子的核外电子数为39 D. 钇的相对原子质量是88.91g 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水结成冰--水分子停止运动 B. 稀硫酸、稀盐酸的化学性质相似--溶液中均含有氢离子 C. 一氧化碳与二氧化碳性质差异大--分子构成不同 D. 金刚石与石墨物理性质不同--碳原子排列方式不同 6. 下列说法错误的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气 B. 木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火 C. 扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物 D. 夜晚发现家中燃气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风。 7. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素化合价均无变化 D. 该反应涉及三种氧化物 8. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氢氧化镁可治疗胃酸过多症，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多症 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 Cu中的 Fe 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液 B 鉴别和NaCl 加水溶解，分别测量溶液温度变化 C 除去 NaOH 中的 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 10. KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，100g氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g B. 当氯化钠中含有少量的氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度 D. 将 时的氯化钾饱和溶液升温至 变为不饱和溶液 11. 下列所示实验不能达到目的的是 实验 目的 A 探究物质燃烧需O2 B探究铁生锈的条件 C探究分子运动 D探究空气中O2含量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 (本大题共3小题，共13分) 12. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行。 （1）火炬底座的材质中含有塑料，塑料属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)；内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因___________。 （2）比赛场馆首次使用100%绿色电力，能提供电能的清洁能源有太阳能、_________(写一种)等。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 Ⅰ.空间站的饮食 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是___________；航天员可适当补充__________元素，预防骨质疏松。 Ⅱ.空间站的氧气 （2）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为___________(填“正极”或“负极”)。 Ⅲ.空间站的二氧化碳 （3）空间站中，一般采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 X的化学式为___________，LiOH 中锂元素的化合价为___________。 14. 根据如图所示的实验装置回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A 装置制取O2的化学方程式___________。若用C装置收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取 ，选择的发生装置是___________。 三、应用题(本大题共2小题，共12分) 15. “筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 活动一：了解碳来源 （1）如图1为自然界碳循环简图。结合碳循环，写出一条大气中二氧化碳的来源___________。 活动二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： （2）与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________。 （3）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是___________。 （4）“碳封存”技术也是实现“碳中和”重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。 活动三：聚力助低碳 （5）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是___________。(写一条即可) 16. 黄铜是一种铜锌合金，是制作电子元件的重要材料。某兴趣小组同学利用黄铜样品进行了如图所示的实验，请回答： （1）生成氢气___________g。 （2）计算稀硫酸溶质质量分数。 四、实验探究题(本大题共2小题，共18分) 17. 小柯同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( 溶液。 【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： （1）猜想一： Cr> Al> Cu ；猜想二： ；猜想三：___________。 【实验过程】 （2）取大小相同的三种薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 ___________ 铬片表面无明显变化 实验结论 铬能和稀硫酸发生反应，活动性： Cr>H 铜不与稀硫酸反应，活动性： H> Cu ___________ 猜想___________成立 【反思与交流】 （3）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）实验一所发生反应的化学方程式是___________。 （5）小清认为只要选用三种试剂进行实验，就可以得出三种金属金属活动性强弱，这三种试剂可以是___________。 18. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下所示： 【进行实验】 第1兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。 （1）①a中有气泡产生，证明a中溶液是___________。 ②b中产生___________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 ③c中无明显现象。 【反思提高】 （2）你还能用___________鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 第2兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质成分，进行如下探究活动 【假设猜想】 （3）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有___________(填化学式) 猜想二：有 和HCl 猜想三：有 和 猜想四：有 CaCl2、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （4）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳，观察现象 无明显现象 猜想___________不成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有___________产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【交流评价】 （5）老师对同学们能用多种方法进行探究并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究方案 ③中有明显的错误。错误的原因是___________。 【反思拓展】 （6）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 银川市第十八中学2024—2025学年第二学期九年级第二次模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 一、选择题(本大题共11道小题，每小题2分，共22分) 1. 在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 芦苇编席 C. 钉制木舟 D. 烧制石灰 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化中有新物质生成； 【详解】A、机杼织布没有新物质生成，A不符合题意； B、芦苇编席没有新物质生成，B不符合题意； C、钉制木舟没有新物质生成，C不符合题意； D、烧制石灰是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于化学变化，D符合题意。 故选D。 2. 有关水的说法中正确的是 A. 长期饮用蒸馏水有利于健康 B. 净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质 C. 河水经过滤后得到纯水 D. 水是由两个氢元素和一个氧元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水是纯净水，几乎不含矿物质。人体需要从水中摄取少量矿物质（如钙、镁），长期饮用蒸馏水可能导致矿物质缺乏，不利于健康。因此，该说法错误。 B、活性炭是一种多孔材料，具有吸附性，能有效吸附水中的色素、异味物质（如有异味的有机物）和一些杂质。这是水净化过程中的常见方法，符合实际应用。因此，该说法正确。 C、河水过滤只能去除不溶性杂质（如泥沙、悬浮物），但无法去除溶解在水中的可溶性物质（如矿物质、离子）或微生物。纯水是完全不含杂质的水，需通过蒸馏或反渗透等进一步处理才能获得。因此，该说法错误。 D、水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。元素是宏观概念（指同一类原子的总称），不能用于描述具体分子的构成。因此，该说法错误。 故选B 3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 A. 粗盐称量 B. 租盐溶解 C. 浊液过滤 D. 蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量固体物质时，要左物右码，故A不正确； B、固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B正确； C 、过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不正确； D、蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部受热，故D不正确。 故选B。 4. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，钇在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是39 C. 钇原子的核外电子数为39 D. 钇的相对原子质量是88.91g 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素名称钇字带有“钅”字旁，钇属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表中的单元格可知，左上角数字表示原子序数，所以钇的原子序数是39，故B正确； C.钇的原子序数是39，根据原子中，原子序数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，故C正确； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误。 故选：D。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水结成冰--水分子停止运动 B. 稀硫酸、稀盐酸的化学性质相似--溶液中均含有氢离子 C. 一氧化碳与二氧化碳性质差异大--分子构成不同 D. 金刚石与石墨物理性质不同--碳原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，符合题意； B、稀硫酸、稀盐酸的化学性质相似，是因为它们的溶液中均含有氢离子，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳与二氧化碳分子构成不同，故性质差异较大，不符合题意； D、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气 B. 木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火 C. 扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物 D. 夜晚发现家中燃气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝空气，使火焰熄灭。此选项正确； B. 木材着火用水浇灭，水的主要作用是吸收热量，降低温度到着火点以下，从而灭火，不是降低着火点来灭火，此选项错误； C. 扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物，使火势无法蔓延，此选项正确； D. 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。夜晚发现家中燃气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，可降低燃气浓度，防止发生爆炸，此选项正确。 故选B。 7. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 该反应涉及三种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】从微观示意图中可以看到，反应的化学方程式为。单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。 【详解】A、图中的单质为氮气（N2），而不是氧气，A 错误。 B、反应的产物是氮气和水，氮气是空气的主要成分，水是常见的无毒物质，所以反应的产物均为无毒物质，B 正确。 C、反应前氨气（NH3）中氮元素化合价为 - 3 价，一氧化氮（NO）中氮元素化合价为 + 2 价，反应后氮气（N2）中氮元素化合价为 0 价，元素化合价发生了变化，C 错误。 D、该反应中氨气（NH3）不是氧化物，一氧化氮（NO）和水（H2O）是氧化物，涉及两种氧化物，D 错误。 故选B。 8. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氢氧化镁可治疗胃酸过多症，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多症 D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：金属氧化物（如氧化钙）与酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，此选项错误； B. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，此选项错误； C. 氢氧化镁是一种弱碱，可用于治疗胃酸过多（胃酸主要成分为HCl），因为它能中和胃酸且腐蚀性弱。但氢氧化钠是强碱，腐蚀性很强，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，此选项错误； D. 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。根据定义，质子数相同的原子一定属于同种元素，例如：所有质子数为6的原子都属于碳元素，此选项正确。 故选D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 Cu中的 Fe 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液 B 鉴别和NaCl 加水溶解，分别测量溶液温度变化 C 除去 NaOH 中的 向混合物中加入足量的稀盐酸 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别取样，灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、方案是向混合物中加入适量的硫酸铜溶液。铁比铜活泼（金属活动性顺序：Fe > Cu），铁能置换硫酸铜中的铜离子，过滤后可分离出纯净的铜。该方案能有效除去铁杂质。 能达到目的。 B、方案是加水溶解，分别测量溶液温度变化。硝酸铵溶解时吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶解时温度变化很小（几乎不变）。 能达到目的。 C、方案是向混合物中加入足量的稀盐酸。盐酸与氢氧化钠反应：NaOH + HCl =NaCl + H₂O；盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑。反应后，氢氧化钠和碳酸钠均被消耗，生成氯化钠（NaCl），无法得到纯净的氢氧化钠。不能达到目的。 D、方案是分别取样，灼烧，闻气味。羊毛是天然蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时熔化、滴落，有刺激性塑料气味。通过气味差异可区分两者。 结论：能达到目的。 故选C 10. KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，100g氯化钾饱和溶液中含氯化钾31g B. 当氯化钠中含有少量的氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度 D. 将 时的氯化钾饱和溶液升温至 变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、时，氯化钾的溶解度是 31g，这意味着在时，100g 水中溶解 31g 氯化钾达到饱和状态，饱和溶液质量为100g + 31g = 131g。所以 100g 氯化钾饱和溶液中含氯化钾的质量不是 31g，A 错误。 B、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较大。当氯化钠中含有少量氯化钾时，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，B 错误。 C、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较氯化钠和氯化钾溶解度的大小，C 错误。 D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将时的氯化钾饱和溶液升温至t℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，D 正确。 故选D。 11. 下列所示实验不能达到目的的是 实验 目的 A 探究物质燃烧需O2 B探究铁生锈的条件 C探究分子运动 D探究空气中O2含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，白磷与红磷均接触氧气，该实验的变量是着火点（燃点）；白磷着火点极低，约为40℃，红磷着火点较高，约为240-260℃，该实验可探究燃烧需要温度达到着火点 ，不能探究需要氧气，A不能达到目的； B、第一支试管中铁钉与水、氧气接触生锈；第二支试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气）不生锈；第三支试管中铁钉只与氧气接触（干燥）不生锈；通过对比可探究铁生锈需水和氧气，B 能达到目的； C、浓氨水挥发，挥发出的氨分子运动溶于水会使其溶液为碱性，即会使酚酞溶液变红，可探究分子在不断运动，C 能达到目的； D、红磷燃烧消耗氧气，生成固体，使集气瓶内压强减小，水倒吸入集气瓶内，进入水的体积约为氧气体积，可探究空气中氧气含量，D 能达到目的。 故选A。 二、填空题 (本大题共3小题，共13分) 12. 2025年2月，第九届亚冬会在哈尔滨举行。 （1）火炬底座的材质中含有塑料，塑料属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)；内仓选用铝制材料，铝具有良好抗腐蚀性能的原因___________。 （2）比赛场馆首次使用100%绿色电力，能提供电能的清洁能源有太阳能、_________(写一种)等。 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）风能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 塑料是三大合成材料之一； 铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问2详解】 能提供电能的清洁能源有太阳能、风能、核能等。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 Ⅰ.空间站的饮食 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是___________；航天员可适当补充__________元素，预防骨质疏松。 Ⅱ.空间站的氧气 （2）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为___________(填“正极”或“负极”)。 Ⅲ.空间站的二氧化碳 （3）空间站中，一般采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的二氧化碳气体，反应的化学方程式为 X的化学式为___________，LiOH 中锂元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 海鲜大虾 ② 钙##Ca （2） 正极 （3） ①. ②. +1 【解析】 【小问1详解】 脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；海鲜大虾中富含蛋白质；冻干水果中富含维生素，故填：海鲜大虾； 航天员可适当补充钙元素，预防骨质疏松； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，产生氧气的为正极； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个锂原子、4个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子和1个X，则1个X中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为； LiOH中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则LiOH中锂元素的化合价为+1。 14. 根据如图所示的实验装置回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用A 装置制取O2的化学方程式___________。若用C装置收集氧气，验满的方法是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取 ，选择的发生装置是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 （3）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：试管； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取 ，属于固液不加热反应，选择的发生装置是B。 三、应用题(本大题共2小题，共12分) 15. “筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 活动一：了解碳来源 （1）如图1为自然界碳循环简图。结合碳循环，写出一条大气中二氧化碳的来源___________。 活动二：探究碳捕捉 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学们分别使用等体积的 饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： （2）与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________。 （3）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是___________。 （4）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。 活动三：聚力助低碳 （5）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。我国已积极采取多种措施，如开发使用新能源等。青少年也应积极助力低碳，你的做法是___________。(写一条即可) 【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可） （2） （3）溶质质量分数为40%的NaOH溶液 （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （5）骑自行车上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，大气中二氧化碳的来源：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸作用； 小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，相同条件下，使用氢氧化钠吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，则实验使用的三种物质中，对二氧化碳吸收效果最好的是：溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 青少年积极助力低碳，可通过骑自行车上学、乘坐公共交通工具出行等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 16. 黄铜是一种铜锌合金，是制作电子元件的重要材料。某兴趣小组同学利用黄铜样品进行了如图所示的实验，请回答： （1）生成氢气___________g。 （2）计算稀硫酸溶质质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本大题共2小题，共18分) 17. 小柯同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( 溶液。 【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： （1）猜想一： Cr> Al> Cu ；猜想二： ；猜想三：___________。 【实验过程】 （2）取大小相同的三种薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 ___________ 铬片表面无明显变化 实验结论 铬能和稀硫酸发生反应，活动性： Cr>H 铜不与稀硫酸反应，活动性： H> Cu ___________ 猜想___________成立 【反思与交流】 （3）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）实验一所发生反应的化学方程式是___________。 （5）小清认为只要选用三种试剂进行实验，就可以得出三种金属的金属活动性强弱，这三种试剂可以是___________。 【答案】（1）Al＞Cu＞Cr （2） ①. 铜片表面无明显变化 ②. 铬不能与硫酸铝发生反应，活动性：Al>Cr ③. 二 （3）除去金属表面的氧化物薄膜 （4） （5）铝片、CrSO4溶液、铜片 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铝排在铜前，则铝比铜活泼，铬的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想三：Al＞Cu＞Cr； 【小问2详解】 由结论可知，铜不与稀硫酸反应，则实验二中的现象是：铜片表面无明显变化； 实验三中铬片表面无明显变化，说明铬与硫酸铝不反应，可得出结论：铬不能与硫酸铝发生反应，活动性：Al>Cr； 铬能与稀硫酸反应，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铬排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铬比铜活泼，铬与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铬活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，故猜想二成立； 【小问3详解】 用砂纸打磨金属片的目的是：除去金属表面的氧化物薄膜，防止影响实验； 【小问4详解】 实验一中发生反应为铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 只要选用三种试剂进行实验，就可以得出三种金属的金属活动性强弱，这三种试剂可以是：铝片、CrSO4溶液、铜片，铝能与硫酸亚铬溶液反应生成硫酸铝和铬，有银白色固体析出，说明铝比铬活泼，铜与硫酸亚铬不反应，无明显现象，说明铬比铜活泼，从而得出三种金属的活动性顺序。 18. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下所示： 【进行实验】 第1兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。 （1）①a中有气泡产生，证明a中溶液是___________。 ②b中产生___________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 ③c中无明显现象。 【反思提高】 （2）你还能用___________鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 第2兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动 【假设猜想】 （3）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有___________(填化学式) 猜想二：有 和HCl 猜想三：有 和 猜想四：有 CaCl2、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验探究】 （4）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳，观察现象 无明显现象 猜想___________不成立 ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有___________产生 猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 【交流评价】 （5）老师对同学们能用多种方法进行探究并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究方案 ③中有明显的错误。错误的原因是___________。 【反思拓展】 （6）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 白色沉淀 （2）紫色石蕊试液（合理即可） （3） ①. CaCl2 ②. （4） ①. 三 ②. 气泡 （5）硝酸银也能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀 （6）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故a中有气泡产生，说明a中溶液是稀盐酸； ②b中溶液是澄清石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故b中产生白色沉淀； 【小问2详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故可用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水； 【小问3详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙、氢氧化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想一：只有CaCl2； 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想三不成立； ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气泡产生，说明含盐酸，说明猜想二成立； 【小问5详解】 硝酸银与盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想二成立； 【小问6详解】 由以上分析可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$