精品解析：贵州省贵阳市第二中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

贵阳市第二中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液， 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2＋的强 C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A正确； B．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，加入淀粉溶液后显蓝色无法判断是硝酸根氧化碘离子还是Fe3+氧化碘离子，无法得出结论I-的还原性比Fe2＋的强，B错误； C．根据∆G=∆H-T∆S<0，反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确； D．pH为7.8，溶液显碱性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，D正确； 故选B。 2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S是16号元素，价层电子排布式：，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．是离子化合物，电子式为，C正确； D．是共价化合物，结构式为：，D错误； 故选C。 3. 已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C. 元素Y形成单质属于分子晶体 D. 以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确； C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误； D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确； 故答案为：C。 4. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体 【答案】D 【解析】 【分析】粗硝酸钾中含有少量NaCl，由流程可知，加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNO3、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则B操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，故A正确； B．操作Ⅱ缓慢冷却，结晶的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确； C．操作Ⅲ是过滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确； D．硝酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D错误。 答案选D。 5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中苯环上的氯原子发生水解生成HCl和酚羟基，酚羟基、酯基和羧基也可以和NaOH反应，则1mol该物质最多消耗，A正确； B．该物质中含有酯基、羧基、氨基、碳氯键共4种官能团，B错误； C．该物质中含有苯环、酯基和羧基，相应的碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子为sp3，共杂化方式共2种，C错误； D．该物质苯环上共有6种环境的H原子，苯环上的一溴代物有6种，D错误； 故选A。 6. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，A错误； B．的价层电子数为2+=3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，B错误； C．中N原子价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比中的大，C正确； D．1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有4mol Cu-Nσ键和12molN-Hσ键，即共16molσ键，D错误； 故答案为：C。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2NA C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D. 常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，故A错误； B．电解精炼铜时，阳极除了铜被氧化，还有比铜活泼的Zn、Fe等杂质也被氧化，所以当电路中通过的电子数为NA时，不能确定阳极减少的质量，则当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数不一定为2NA，故B错误； C．Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的离子数0.3NA，故C正确； D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目，故D错误； 故选C。 8. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 【答案】C 【解析】 【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe粉置换除去Cu和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。 【详解】A．"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3价降低到+2价，表现氧化性，A正确； B．根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X为石膏（CaSO4），B正确； C．通入水蒸气的可以稀释氧气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C错误， D．赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体，可用于生产油漆、颜料，D正确； 故选C。 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 A. 对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C. 1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D. 该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯基不是亲水基，对该化合物分子进行成酯修饰不是增强其水溶性，故A错误； B．质谱图用来测定相对分子质量，红外光谱用来获得分子中含有的官能团的信息，故B错误； C．羧基能与NaOH发生中和反应，已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，碳氟键水解生成1个羧基、3个HF，它们又与氢氧化钠发生中和反应，1mol该化合物最多与5mol NaOH反应，故C错误； D．与苯环上、碳碳双键连接的碳原子一定共平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多2个碳原子在其平面上，所以最多有11个碳原子共平面，故D正确； 故选：D。 10. 构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 总反应是与发生取代反应 B. 和均是该反应的催化剂 C. 是一种不稳定结构，容易转化为 D. 该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应是与发生加成反应，A项错误； B．是该反应的催化剂，是该反应的中间产物，B项错误； C．由流程分析可知，不稳定，易转化为，C项正确； D．离子液体不属于离子晶体，D项错误； 故选C。 11. 在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是： 选项 操作 现象 解释(或结论) A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应 B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸 C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基 D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷能溶于CCl4，褪色但不分层，选项A错误； B．酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，则乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，所得产物为苯甲酸，选项B正确； C．碳酸的酸性比苯酚强，则向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液不发生反应，无气体产生，选项C错误； D．检验醛基的还原性时所用的是新制氢氧化铜碱性悬浊液，制备新制氢氧化铜应向2mL10%NaOH溶液滴加5滴 5%CuSO4溶液，项D错误； 答案选B。 12. 2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸()和羟胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是 A. X电极为阳极 B. X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 当生成1mol时，外电路中转移个电子 D. X电极区总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，再X电极上，被选择性电还原为，故X为阴极，电极反应式为，和反应，生成，快速氢化生成，X极得总反应为，据此回答。 【详解】A．由分析知，X电极为阴极，A错误； B．由分析知，X电极区反应中存在极性键的断裂与形成，B错误； C．由知，当生成1mol时，外电路中转移个电子，C正确； D．由分析知，X电极区总反应：，D错误； 故选C。 13. 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A. 图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B. 元素第一电离能大小关系：②>①>④ C. 最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥ D. 与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。 【详解】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确； B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B错误； C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确； D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确； 故选B。 14. 常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是 A. 的 B. c点溶液中水电离出的 C. b~c点间溶液中： D. d点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可以看出a点溶质为，c点溶质是，d点溶液溶质为，根据分析答题。 【详解】A．根据a点数据　，，A正确； B．c点溶质是，，，B正确； C．b~c点间溶液中溶质为，因此，C正确； D．d点溶液溶质为，因此，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共5个小题，共58分)。 15. 神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题： （1）合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。 （2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称) （3）制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。 （4）酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式： ①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______； ②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。 【答案】（1） ①. 塑料 ②. 合成纤维 （2） ①. 1，2-二氯乙烷 ②. 氯乙烯 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 被称为“三大合成材料”的是塑料、合成纤维和合成橡胶。答案为：塑料；合成纤维； 【小问2详解】 由乙烯制聚氯乙烯时，应先制得氯乙烯，若试图用乙烯与氯气发生取代反应制氯乙烯，则很难实现，所以应使用乙炔与氯化氢加成制氯乙烯，乙烯与氯气加成后再消去便可制得乙炔。从而得出流程是乙烯→1，2-二氯乙烷→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯。答案为：1，2-二氯乙烷；氯乙烯； 【小问3详解】 先确定聚对苯二甲酸乙二酯()的链节()，连写二段()，然后让酯基水解，就可确定其单体的结构简式分别为和。答案为： ；； 【小问4详解】 ①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，发生取代反应，生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀和溴化氢，化学方程式为：； ②甲醛与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂和水，化学方程式为：。答案为：；。 【点睛】若苯酚分子中位于羟基邻、对位上的氢原子被其它原子或原子团取代，则不能再被溴原子取代。 16. 一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇。 ②时， ③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： （1）基态的最外层电子的电子排布式为_______________。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________。 （3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_________，用________(填物质的名称)洗涤、干燥。 （4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电电极反应式为_____________。 （5）整个流程中可循环利用的物质是_____________。 （6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 蒸发结晶、趁热过滤 ②. 乙醇 （4） （5）稀硫酸(稀) （6） 【解析】 【分析】阳极泥的生要成分为MnO2、Fe2O3、PbSO4和ZnO，还有少量猛铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag,加入稀硫酸，得到ZnSO4和Fe2(SO4)3溶液，MnO2、PbSO4、Pb2Mn8O16和Ag中继续加入稀硫酸和葡萄糖，+4价的Mn转化为+2价的Mn2+进入溶液中，过滤后得到的MnSO4溶液经过一系列操作，得到MnSO4•H2O晶体，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，电解时，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积生成Mn单质，滤渣中的PbSO4加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化为更难溶的PbCO3，加入醋酸，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，据此回答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价电子排布式为3d54s2，故基态Mn2+的最外层电子的电子排布式为3d5，故答案为：3d5； 【小问2详解】 “还原酸浸”过程中，MnO2中加入稀硫酸和还原性糖，+4价的Mn转化为+2价的Mn2+进入溶液中，发生的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O； 【小问3详解】 根据MnSO4的溶解度随温度变化的曲线，由MnSO4溶液制得MnSO4•H2O晶体的“一系列操作”是蒸发(至有大量晶体析出，但要注意保留足够的水)结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇而不用水洗，可以降低MnSO4•H2O的溶解损耗，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；乙醇； 【小问4详解】 Mn2+放电的电极反应式为Mn2++2e-=Mn,故答案为：Mn2++2e-=Mn； 小问5详解】 根据以上流程的分析，整个流程中可循环利用的物质是稀硫酸，故答案为：稀硫酸； 【小问6详解】 取“沉铁”操作所得的沉淀物置于10.0L水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有56g Fe(OH)3，最终所得溶液是Fe(OH)3的饱和溶液，此时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=2.7×10-39，又因为c(Fe3+)=c(OH-)，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3[3c(Fe3+)]=2.7×10-39，中c(Fe3+)=mol/L=1.0×10-10mol/L，故答案为：1.0×10-10。 17. 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图： （1）的名称为___________；A中除羧基外还含有的官能团的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。 （5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。 （6）已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 羟基、硝基 （2）还原反应 （3）(或其他合理答案) （4）20 （5） （6）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】与(CH3)2SO4在K2CO3作用下发生取代反应生成，B在Ni、∆条件下被H2还原，生成；C与HCOOH发生取代反应生成；D与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应生成；E与CH3COONH4、CH3COOH作用生成；参照H的结构简式，可得出F被LiAlH4还原生成G为；G被MnO2氧化为。 【小问1详解】 的名称为乙酸；A为，分子中除羧基外还含有的官能团的名称为羟基、硝基。 【小问2详解】 B()生成C()时，-NO2转化为-NH2，则反应类型为还原反应。 【小问3详解】 D()生成E()时，与BrCH2COCH3在K2CO3作用下发生取代反应，反应的化学方程式：(或其他合理答案)。 【小问4详解】 C为，满足下列条件：“①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应”的C的同分异构体中，含有苯环、-NH2、-OH、-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH，固定-OH在苯环上的位置，移动-NH2、与-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH的位置，同分异构体的种类共有(4+4+2)×2=20种(不考虑立体异构)。 【小问5详解】 G的分子式为，经氧化得到H，用LiAlH4还原，-COOCH3被还原为-CH2OH，则G的结构简式：。 【小问6详解】 以和为原料，在K2CO3作用下制备，依据题给信息及题给流程图，需制得，可由被H2在Ni、∆条件下还原，从而得出合成路线流程图为。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 （2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K___________。(写出计算过程) （3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 【答案】（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.7 kJ/mol （2）16 （3） ①. bc ②. 放热 ③. 最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低 【解析】 【小问1详解】 ①，②，根据盖斯定律可知，①-②可得，，则水煤气转化成甲醇的热化学方程式是； 【小问2详解】 平衡时，为0.25mol，可列出三段式为：，M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①由图可知，b、c点还未达到一氧化碳转化率的最大值，则尚未达到化学平衡状态； ②反应达到平衡后，随着温度的升高，d点平衡逆向进行，一氧化碳转化率降低，由图可知，温度超过一定数值后，随着温度的升高，一氧化碳的转化率降低，说明该反应为放热反应； ③曲线ac段和de段的变化趋势不同，从反应速率和平衡角度说明：ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多，de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低； 19. 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。 查阅资料可知： ①；。 ②NO能被酸性氧化成。 ③暴露在空气中容易被氧化。 （1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。 （2）装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示) （3）装置C的作用是______。 （4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。 （5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验 （4）排尽装置中空气，防止NaNO2被氧化 （5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O 【解析】 【分析】从装置图中可以看出，装置A中主要发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO与Na2O2反应生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。为防止装置内的空气与过氧化钠反应，导致产品不纯，实验前，先通N2，以排尽装置内的空气。 【小问1详解】 装有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗；A中发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； 【小问2详解】 NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； 【小问3详解】 因为反应生成的NO2、CO2能与Na2O2反应，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，装置C中盛放的试剂是碱石灰，装置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验； 【小问4详解】 已知暴露在空气中容易被氧化，A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和亚硝酸钠反应，导致产品不纯； 【小问5详解】 NO能被酸性氧化成，被还原为Mn2＋，N元素化合价升高了3，Mn元素化合价降低了5，由得失电子守恒可知含N元素物质系数为5，含Mn元素物质系数为3，结合原子守恒可得离子方程式为：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第二中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)。 1. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀 B 向3 mL Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液， 溶液显蓝色 I-的还原性比Fe2＋的强 C 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值 测得pH为7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) A. A B. B C. C D. D 2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价层电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 的结构式： 3. 已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q C. 元素Y形成单质属于分子晶体 D. 以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性 4. 某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C. 操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D. 操作Ⅳ用热水洗涤晶体 5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗 B. 该物质中含有5种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有3种 D. 该物质苯环上的一溴代物有4种 6. 液氨是一种很好溶剂，液氨可以微弱的电离产生和。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成 NH2OH(羟胺)。在有存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH2OH、NH3、、的说法正确的是 A. NH2OH 难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 1mol [Cu(NH3)4]2⁺中含有 4mol σ键 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下2.24LSO3溶于水生成0.1molSO B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移电子数目为2NA C. 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA D. 常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA 8. 冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B. 滤渣X为石膏 C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是 A. 对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息 C 1mol该化合物最多与4molNaOH反应 D. 该化合物分子中最多有11个碳原子共平面 10. 构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 总反应是与发生取代反应 B. 和均是该反应的催化剂 C. 是一种不稳定结构，容易转化为 D. 该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键 11. 在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是： 选项 操作 现象 解释(或结论) A 乙烯通入溴的CCl4的溶液 褪色且分层 乙烯与溴发生加成反应 B 乙苯加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 乙苯被氧化为苯甲酸 C 向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液 产生气体 苯环活化了酚羟基 D 2mL 10% CuSO4溶液，加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热 出现砖红色沉淀 醛基有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 2024年中国科学家首次提出了一种通过双中心催化(Pb和Cu作为电极材料)电解草酸()和羟胺()的混合溶液合成甘氨酸()的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下列说法正确的是 A. X电极为阳极 B. X电极区反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成 C. 当生成1mol时，外电路中转移个电子 D. X电极区总反应： 13. 元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是 A. 图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B. 元素第一电离能大小关系：②>①>④ C. 最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥ D. 与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为 14. 常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是 A. 的 B. c点溶液中水电离出的 C. b~c点间溶液中： D. d点溶液中： 二、填空题(本题共5个小题，共58分)。 15. 神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题： （1）合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。 （2）飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称) （3）制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。 （4）酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式： ①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______； ②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。 16. 一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇。 ②时， ③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： （1）基态的最外层电子的电子排布式为_______________。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为______________。 （3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是_________，用________(填物质的名称)洗涤、干燥。 （4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为_____________。 （5）整个流程中可循环利用的物质是_____________。 （6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中_________。 17. 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图： （1）的名称为___________；A中除羧基外还含有的官能团的名称为___________。 （2）B→C反应类型为___________。 （3）写出D→E反应的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。 （5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。 （6）已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 （1）已知一定条件下，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.2 kJ/mol，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH2= +49.5 kJ/mol，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是___________ 。 在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。 （2）M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，求反应的平衡常数K___________。(写出计算过程) （3）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO (g)⇌HCOOCH3(g)。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH(g)和CO (g)，在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 19. 亚硝酸钠()是一种常见食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。 查阅资料可知： ①；。 ②NO能被酸性氧化成。 ③暴露在空气中容易被氧化。 （1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。 （2）装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示) （3）装置C的作用是______。 （4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。 （5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $