精品解析：四川省甘孜藏族自治州2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试 高一下期化学期末试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在五育并举的今天，美育以其独特魅力，激发着人们的创造力与想象力，引领我们探寻美、理解美、创造美。下列说法错误的是 A. 诗词之美：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化可能为： B. 形象之美：美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 对称之美：六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 D. 结构之美：晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CCl4的球棍模型为 B. 甲基的电子式为 C. 和互为同位素 D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 3. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 4. 已知与浓盐酸反应的化学方程式为：。若用与作用，则下列说法正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 在氯气和氯化钾中都含有 C. 被氧化和被还原的氯原子数之比为6：1 D. 每生成，转移的电子为 5. 化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是 A. 明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果 6. 下列有关有机化合物性质的比较错误的是 A. 一氯代物种数︰<< B. 密度：正己烷<正庚烷<正辛烷 C. 水溶性：乙醇>丁醇>戊醇 D. 沸点：>>CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 7. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 8. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的直接转化 B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子 C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成 9. 天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗德，此一定也”，下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 钢铁生锈 D. 盐酸和镁条反应 10. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 将氨水滴入到溶液中： C. 将通入溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 11. 在体积固定的密闭容器中发生反应：。1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率是 A. 0.1mol·L-1·min-1 B. 0.2mol·L-1·min-1 C. 0.3mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 12. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为、 C. “灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂 D. “熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B. 2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 14. 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应 B. Pt电极的电极反应为 C. 若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3 D. 若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol通过质子交换膜 15. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 （1）配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于___________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 （2）为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择___________(填标号)。 （3）装置A中多孔球泡的作用为___________，图中单向阀的作用为___________。 （4）水泥试样中氯离子的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。 （6）电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，___________，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 17. 硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。 已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。 （2）装置B处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。 （3）理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是_______，改进方法是_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）与水反应的化学方程式为_______。 18. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 N≡N F―F N―F 键能kJ/mol 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （3）101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （4）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)； （5）乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 Ⅲ 19. 研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下： 已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O (，均为烷基)。 回答下列问题： （1）有机物B中碳原子的杂化方式为___________；C中含有的官能团为___________(填名称)。 （2）A~F中，存在顺反异构体的是___________(填字母)。 （3）C→D发生反应的类型为___________反应，E与足量氢气发生加成反应后，产物分子内含有手性碳的数目为___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①可以发生银镜反应和加聚反应； ②苯环上有三个取代基。 （5）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下： 有机物P、Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘孜州2024-2025学年全州统一调研考试 高一下期化学期末试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5. 考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 在五育并举的今天，美育以其独特魅力，激发着人们的创造力与想象力，引领我们探寻美、理解美、创造美。下列说法错误的是 A. 诗词之美：“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”的转化可能为： B. 形象之美：美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 对称之美：六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 D. 结构之美：晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的 【答案】C 【解析】 【详解】A．“投泥泼水”是指碳泥和水在高温下生成CO，故转化可能为：，A正确； B．霓虹灯发光是因为原子核外电子从激发态跃迁到基态释放能量，以光的形式呈现，B正确； C．冰融化是物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未断裂，C错误； D．水晶的主要成分是二氧化硅，熔融态的二氧化硅缓慢冷却可结晶得到大块水晶，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CCl4的球棍模型为 B. 甲基的电子式为 C. 和互为同位素 D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；氯原子半径大于碳原子，CCl4的球棍模型为，A错误； B．甲基含有1个未成对电子，甲基的电子式为，B正确； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；和均为氢气单质，C错误； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选B。 3. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A. 电解饱和食盐水制取钠 B. 热还原法制取汞、银 C. 利用铝热反应制取铬、锰 D. 利用热分解法制取铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠；钠需通过电解熔融氯化钠获得，A错误； B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误； C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确； D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误； 故选C。 4. 已知与浓盐酸反应的化学方程式为：。若用与作用，则下列说法正确的是 A. 所得氯气的相对分子质量约为71 B. 在氯气和氯化钾中都含有 C. 被氧化和被还原的氯原子数之比为6：1 D. 每生成，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．本反应中若参与反应，则生成的中含原子和原子，计算得氯气的相对分子质量约73.3，故A错误； B．氯化钾中不含，故B错误； C．被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1，故C错误； D．氧化还原反应中，得的电子数和失的电子数相等，当生成时，反应KClO3的物质的量为1mol，得5mol电子，所以每生成，转移的电子为，故D正确； 故答案为：D。 5. 化学与生活紧密相关。下列有关说法正确的是 A. 明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 醋酸的酸性比碳酸强，可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 难以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，以增强消毒效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，A错误； B．醋酸酸性强于碳酸，能与CaCO3反应生成可溶物，因此可用食醋除水垢，B正确； C．SO2具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂保护葡萄酒，可以被氧气氧化，C错误； D．84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，次氯酸钠和稀盐酸反应生成有毒气体氯气并会降低消毒效果，D错误； 故选B。 6. 下列有关有机化合物性质的比较错误的是 A. 一氯代物种数︰<< B. 密度：正己烷<正庚烷<正辛烷 C. 水溶性：乙醇>丁醇>戊醇 D. 沸点：>>CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示：、 、（数字标注为不同化学环境的氢原子）分别含2、3、4种一氯代物，顺序正确，A正确； B．烷烃的密度随着碳原子数增加密度逐渐增大，密度：正己烷＜正庚烷＜正辛烷，B正确； C．饱和一元醇随着碳原子数增加，溶解性逐渐减小，水溶性：乙醇>丁醇>戊醇，C正确； D．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越低，沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，D错误； 故选D。 7. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在纯氧中燃烧生成，化合价和类别正确，A正确； B．易被氧化为，化合价和类别正确，B正确； C．是+3价碱性氧化物，红棕色，用于制作油漆或颜料，C正确； D．水溶液能与反应生成，化合价和类别正确，D错误； 故选D。 8. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是 A. 存在a→b→c的直接转化 B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子 C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成 【答案】A 【解析】 【分析】由价类二维图可知a~h分别为H2S、S、SO3、SO2、H2SO4、H2SO3、硫酸盐、亚硫酸盐，据此解答。 【详解】A．由信息可知该元素为S，S不能直接制备，A项错误； B．可用硫酸铜溶液检验，B项正确； C．可选用较浓的硫酸与亚硫酸盐制备，C项正确； D．与反应生成S(硫单质中存在非极性共价键)的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成，D项正确； 故选A。 9. 天工开物中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗德，此一定也”，下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 乙醇燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 钢铁生锈 D. 盐酸和镁条反应 【答案】B 【解析】 【分析】天工开物中“尽发炎火”说明反应为放热反应。 【详解】A．乙醇的燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应需要吸收能量，属于吸热反应，B符合题意； C．钢铁生锈为氧化反应，属于放热反应，C不符合题意； D．盐酸和镁条发生置换反应生成氢气，属于放热反应，D不符合题意； 答案选B。 10. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入过量铁粉： B. 将氨水滴入到溶液中： C. 将通入溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，最终应生成，反应的离子方程式：，故A错误； B．氨水与FeCl3溶液反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3=Fe(OH)3↓+3，是弱碱，不能写成离子的形式，故B错误； C．将通入溶液中，被氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．铅酸蓄电池放电时的正极二氧化铅得到电子同时结合硫酸根形成硫酸铅，电极反应为：，故D正确； 故选D。 11. 在体积固定的密闭容器中发生反应：。1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率是 A. 0.1mol·L-1·min-1 B. 0.2mol·L-1·min-1 C. 0.3mol·L-1·min-1 D. 0.4mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】1min后，X的浓度降低了0.2mol·L-1，1min内以X的浓度变化表示的平均反应速率==0.2mol·L-1·min-1。 答案选B。 12. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)。从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “碱溶”后溶液中主要含有的阳离子为、 C. “灼烧”后的固体产物具有高熔点，可用作阻燃剂 D. “熔融电解”添加冰晶石，目的是增强导电性 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿形式存在(主要成分，杂质为、等)，加入NaOH进行“碱溶”， “碱溶”时，发生反应，、不与溶液反应，过滤，滤渣主要为、，通入CO2进行“酸化”，发生反应，得到，灼烧，分解得到，电解熔融状态下的制得，据此回答。 【详解】A．能与溶液反应，、不与溶液反应，滤渣主要为、，A错误； B．“碱溶”时，，溶液中主要含有的阳离子为，B错误； C．“酸化”的离子方程式为，受热分解，生成水和高熔点的，常用作阻燃剂，C正确； D．“熔融电解”添加冰晶石目的是降低的熔点，D错误； 故选C。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为 B. 2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5g C. 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为 D. 和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与足量NaOH反应时，每个Cl2分子转移1mol电子，0.2mol Cl2转移0.2mol电子，即0.2，A错误； B．未说明CO2是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法判断反应产物质量，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．Na2O2和Na2O中每摩尔均含1mol阴离子，总物质的量0.1mol对应阴离子0.1NA，D正确； 故选D。 14. 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应 B. Pt电极的电极反应为 C. 若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3 D. 若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol通过质子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．C电极上硝酸得到电子被还原为NO，C电极为正极，发生还原反应，A正确； B．在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极的电极反应式为：，B错误； C．根据及，联系两式可知，想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3，C正确； D．根据得失电子守恒列关系式：，当消耗23g（0.5mol）二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：molmol，D正确； 故选B。 15. 常温下，向溶液中分别滴加、、溶液，所得溶液中［，其中表示］与的关系如下图。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的关系 B. 的数量级为 C. 反应的平衡常数 D. 向浓度均为的NaX和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg的关系，故A正确； B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B正确； C．反应的平衡常数K==105.94，故C错误； D．向含等浓度的NaX和Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX所需银离子浓度最小，所以先沉淀，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4大题，其中16题14分，17题13分，18题14分，19题14分，共55分。 16. 利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 （1）配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于___________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 （2）为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择___________(填标号)。 （3）装置A中多孔球泡的作用为___________，图中单向阀的作用为___________。 （4）水泥试样中氯离子的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。 （6）电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，___________，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）HNO3 （2）c （3） ①. 增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含的微粒，消除对实验测定的干扰，通过观察气泡控制通入气体的流速 ②. 防止气体回流 （4） （5） ①. 不变 ②. 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子了，不影响的测定 （6） ①. 一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ②. BC 【解析】 【分析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面积，起到净化空气、除去空气中可能含有的氯离子等杂质的作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体进入装置C，被装置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝酸溶液中加入含汞离子的溶液，汞离子与氯离子发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加汞离子溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通过消耗汞盐溶液的量来计算水泥中氯离子的含量；据此分析解答。 【小问1详解】 硝酸汞是强酸弱碱盐，Hg2+会发生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将固体溶于HNO3中，再加水稀释到相应浓度； 【小问2详解】 蛇形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择蛇形冷凝管，即c； 【小问3详解】 装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含的微粒，消除对实验测定的干扰，同时通过观察气泡控制通入气体的流速；单向阀的作用是单向截止，具有防止气体回流的作用； 【小问4详解】 根据滴定原理，，则，，水泥试样中氯离子的质量分数； 【小问5详解】 若水泥样品中含有，在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质硫或硫酸根离子了，不影响的测定，测定结果会不变。 【小问6详解】 ①润洗滴定管时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复操作2~3次。 ②在用标准液滴定含的待测液时，发生反应。在滴定过程中，随着的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化，从而导致电位E改变，接近滴定终点时，浓度会发生突变，使得电位E也会有明显的变化，据此分析解答。 A．到滴定终点时，由于浓度突变，电位E会发生突跃，该图像符合电位滴定过程中电位随消耗体积的变化情况，A正确； B．图像也呈现出在滴定过程中电位逐渐变化，但滴定需要有突变，该图像没有，不符合电位滴定的规律，B错误； C．该图像表示电位的变化率的变化率，即图像，C选项中图像中各点的斜率随体积的变化图，此图像不符合的变化， C错误； D．图像中，表示电位的变化率，在滴定终点时，电位变化最快，即电位变化率达到最大，会出现一个峰值，该图像符合这种变化，Ｄ正确； 故答案选BC。 17. 硫酰氯（）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。 已知：的沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）装置A制备用的是的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。 （2）装置B处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。 （3）理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是_______，改进方法是_______。 （4）装置E中的试剂是_______，作用是_______。 （5）F中发生反应的离子方程式为_______。 （6）与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢 ②. 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出 （2）bd （3） ①. 氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 ②. 将C装置置于冰水浴中 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的 （5） （6） 【解析】 【分析】装置A：利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制取，反应原理为。被装置B干燥后通入装置C。装置F中加热反应制取，发生的反应为，生成的通过装置E（饱和食盐水）吸收挥发的，再经装置D干燥后通入装置C。活性炭作催化剂，纯净的和干燥的在此发生反应，该反应放热。G后接尾气处理，吸收未反应的、，防止污染空气。 【小问1详解】 亚硫酸钠与硫酸反应的实质是亚硫酸根离子与氢离子反应，太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢，太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出； 故答案为：太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢；太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出； 【小问2详解】 是酸性气体，应该用酸性或者中性干燥剂干燥，碱性干燥剂与发生反应，所以不能用碱石灰和生石灰干燥； 故答案为：bd； 【小问3详解】 由题干信息可知氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热，且硫酰氯沸点较低，造成硫酰氯大量挥发；要想改进需将C装置置于冰水浴中； 故答案为：氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发；将C装置置于冰水浴中； 【小问4详解】 由分析可知装置E是为了除去氯气中的，应为饱和食盐水； 故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的； 【小问5详解】 装置F中加热反应制取，发生的反应为，其离子方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 硫酰氯遇水能发生反应产生的白雾是酸雾，反应的方程式为； 故答案为：。 18. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。 已知部分化学键的键能数据如下表： 化学键 N≡N F―F N―F 键能kJ/mol 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （3）101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68kJ的热量，反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 （4）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)，温度计的示数Ⅰ___________Ⅱ(>、<或=)； （5）乙同学用如图Ⅲ装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 Ⅲ 【答案】（1）④⑤ （2）−291.9kJ/mol （3） （4） ①. < ②. > （5） ①. ②. 0.03mol 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁生锈，为铁的氧化反应，放热反应；②脂肪燃烧为放热反应；③液态水气化，为物理变化不是化学变化；④灼热的木炭与的反应，为吸热的化学反应；⑤晶体与晶体的反应，为吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应，为中和反应，放热；⑦硝酸铵溶解为物理变化，不是化学变化； 故选④⑤； 【小问2详解】 反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，； 【小问3详解】 101KPa时，1g甲烷（为）气体完全燃烧生成液态水和气体，放出22.68KJ的热量，反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 Ⅱ中形成原电池，加快了锌和稀硫酸的反应，反应中化学能转化为电能，导致其放热减小，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ，温度计的示数Ⅰ>Ⅱ； 【小问5详解】 b电极端生成氢气，则为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气为正极：，a为负极，锌失去电子发生氧化反应，；量筒中收集到336mL(标准状况下，为0.015mol氢气)气体时，则通过导线的电子的物质的量为0.015mol×2=0.03mol。 19. 研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下： 已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O (，均为烷基)。 回答下列问题： （1）有机物B中碳原子的杂化方式为___________；C中含有的官能团为___________(填名称)。 （2）A~F中，存在顺反异构体的是___________(填字母)。 （3）C→D发生反应的类型为___________反应，E与足量氢气发生加成反应后，产物分子内含有手性碳的数目为___________。 （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①可以发生银镜反应和加聚反应； ②苯环上有三个取代基。 （5）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下： 有机物P、Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）C、D、F （3） ①. 取代 ②. 2 （4）10 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知A→B： ，B→C： ，C→D： ，D与E反应生成F，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知有机物B 为，则其中碳原子的杂化方式为；C为，C中含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 B 为，同时结构流程图可知，A、B、E中没有碳碳双键，C、D、F中存在碳碳双键，且双键碳连接的原子不同，存在顺反异构，故答案为：C、D、F； 【小问3详解】 C→D发生的反应 ，反应类型为取代反应，E与足量氢气发生加成反应后生成 ，分子内手性碳是六元环上与氮和硫原子相连的碳，数目为2，故答案为：取代；2； 【小问4详解】 可以发生银镜反应，含有-CHO；可以发生加聚反应，含有-C=C-；苯环上三个取代基分别为-OH、-CHO、-C=C-，固定-OH、-CHO，移动-C=C-， 、 、 ，满足条件的C的同分异构体有10种； 【小问5详解】 由提示：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O，可知羧基能与醛基反应实现加碳的目标，所以将原料 进行转化生成 和 ，即可合成目标产物。具体路线如下：，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $