精品解析：贵州省毕节市第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

毕节市第一中学2025学年高一下学期期中考试 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片 B. 氨气易液化，气化时吸热，液氨可作为制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，具有半导体性能，可作计算机芯片，A正确； B．氨气易液化，液氨气化会吸收大量的热，从而使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫能做漂白剂的原因是因为二氧化硫具有漂白性，C正确； D．氨气能够和硫酸反应，不能干燥氨气，D错误； 故选D。 2. 下列叙述正确的有 ①实验室中用加热分解来制取氨气 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①加热分解生成氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，不能实验室制取氨气，错误； ②为碱性气体和浓硫酸反应，硫化氢具有还原性能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，正确； ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸发生钝化反应，错误； ④能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，错误； ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于储存的太阳能，正确； ⑥是因为生成气体逸出促进了反应的进行，不能推知碳的非金属性比硅强，错误； ⑦燃煤加入生石灰，生石灰能吸收硫的氧化物，能有效减少酸雨的形成，但是不能减少温室气体的排放，错误； 故选A。 3. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 该反应为吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放热，B错误； C．加入催化剂，能减小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误； D．白磷的能量高于红磷，燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA C. 30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA D. 标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．12.5mL16mol/L浓硫酸,硫酸的物质的量为0.2mol,6.5g锌物质的量为0.1mol,根据反应无论锌与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应都生成Zn2+，可以知道锌完全反应生成0.1mol锌离子,转移电子数等于0.2NA,，故A正确； B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡: 2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于2NA个，故B错误； C．SiO2晶体属于共价晶体，其中不含分子，故C错误； D．标准状况下， HF是液体，故D错误； 故答案为A。 5. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. 反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1mol生成失去电子8mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8mol电子需要2mol O2，C正确； D．反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选D。 6. 从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B. 碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C. 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D. 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘化合价升高，则碘发生氧化反应，故A错误； B．酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取剂，故B错误； C．最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出，故C错误； D．在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，单质碘遇淀粉溶液变蓝色，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaOH溶液中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氨水与盐酸反应： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将过量SO2通入NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物，应保留化学式,离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C．氨水与盐酸反应，一水合氨为弱碱，应保留化学式；离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一样化氮，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 8. 某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应△H<0，A正确； B．由图1可知，状态④到状态⑤，铜元素的化合价发生变化，发生了氧化还原反应，B正确； C．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，C错误； D．能量越低，物质越稳定，由图2可知，中间态②、③、④对应物质体系的能量逐渐降低，则中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高，D正确； 故答案为：C。 9. 已知固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体电离产生其它离子吸热，则，故A错误； B.固体溶于水放热，则，故B错误； C.断裂化学键吸收能量，焓变为正，而CaO与水反应放热，焓变为负，则，故C正确； D.结合盖斯定律可知，，则，故D错误； 故选C。 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与氢氧化钠反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A项不合理； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能使用向上排空气法，溶液可以吸收二氧化硫尾气，故B项合理； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮尾气，故C项不合理； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D项不合理； 故答案选B。 11. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A. 电极可为片 B. 可为溶液，电池工作时向电极运动 C. 负极反应为 D. 电极的作用是提供得电子场所 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知X为负极，电极材料为Fe，故A错误； B．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故B错误； C．负极的反应为，故C错误； D．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故D正确； 故选D。 12. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 极上的电势比极上低 B. 向正极迁移的主要是，产物M主要为 C. 极上发生反应： D. 负极电极反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，右边是正极，则极上的电势比极上低，故A正确； B．根据原电池“同性相吸”，则向正极迁移的主要是，产物M主要为，故B正确； C．极为正极，其电极上发生反应：，故C错误； D．负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根，其电极反应方程式为，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误； B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确； D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选C。 14. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. 三种物质中C最稳定 D. 与的反应符合该变化趋势 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如与的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故B错误； C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确； D．与的反应是吸热反应，该图C的能量低于A，为放热反应，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15. 某小组同学采用以下装置验证SO2的性质： (夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。 （2）经过实验，观察到如下实验现象： ①试管1中现象___________。 ②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式： ___________。 ③试管3中现象___________， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是___________。 （3）试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 溶液变为红色 ②. 溶液中产生淡黄色沉淀 ③. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ④. 溶液褪色 ⑤. 加热 （3） ①. 还原性 ②. 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 【解析】 【分析】由实验装置图可知，左侧圆底烧瓶中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管1中盛有的紫色石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管2中盛有的氢硫酸溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，试管3中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管4中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，试管5中盛有的氯化钡溶液不能与二氧化硫反应，用于验证亚硫酸和盐酸的酸性强弱。 【小问1详解】 由分析可知，圆底烧瓶中发生的反应为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①由分析可知，试管1中盛有的紫色石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，实验现象为溶液变为红色，故答案为：溶液变为红色； ②由分析可知，试管2中盛有的氢硫酸溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，发生的反应为二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，实验现象为溶液中产生淡黄色沉淀， 故答案为：溶液中产生淡黄色沉淀；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O； ③由分析可知，试管3中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白过程是可逆过程，将褪色后的溶液加热，溶液又会恢复红色，故答案为：溶液褪色；加热； 【小问3详解】 由分析可知，试管4中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，发生的反应为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。 16. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 【答案】（1） ①. CD ②. 锌片不纯，锌与杂质构成原电池 ③. 有红色物质析出 ④. Cu2+ + 2e- = Cu （2） ①. B ②. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故答案选CD。 ②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因为锌片不纯，锌与杂质构成原电池。 ③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出。 【小问2详解】 ①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，则空气从B口通入。 ②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。 【小问3详解】 A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故答案选B。 17. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 540 （2）； （3） （4） ①. ②. 反应Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，因此属于放热反应，每生成64gS，物质的量为2mol，放出热量为(679-409)kJ×2=540kJ。 【小问2详解】 从图中可知，反应I是硫酸分解生成SO2、O2和水，反应Ⅰ=-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)，ΔH1=-(-254-297)kJ/mol=551kJ/mol，反应I的热化学方程式为 【小问3详解】 CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，将小问中的三个反应依次标号为①、②、③，目标反应=反应①-反应②+反应③×2，ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3。 【小问4详解】 ①反应I的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(2a+0.5b-3c)kJ/mol。 ②反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，其中反应Ⅱ为决速步骤，因此反应Ⅱ的速率最慢，活化能最高，反应I为总反应，活化能与反应Ⅱ相同，反应Ⅲ反应速率最快，活化能最小。 18. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。 （2）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。 （5）“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。 【答案】（1）-1 （2） ①. ②. （3） ①. 2∶1 ②. 会转化为，氧化同时可以提高的产量 （4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色 （5）有大量晶体析出 【解析】 【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体。据此答题。 【小问1详解】 二硫化亚铁中亚铁显+2价，故S元素化合价为-1价。 【小问2详解】 根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2。反应Ⅱ中，MnO2作氧化剂，Mn元素被还原生成Mn2+，FeS2作还原剂，S元素被氧化生成S单质，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 反应Ⅲ中，Fe2+作还原剂被氧化生成Fe3+，MnO2作氧化剂被还原生成Mn2+，根据氧化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1。用MnO2作氧化剂的好处是：会转化为，在氧化同时可以提高的产量。 【小问4详解】 验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色。 【小问5详解】 根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节市第一中学2025学年高一下学期期中考试 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 单质硅具有半导体性能，可作计算机芯片 B. 氨气易液化，气化时吸热，液氨可作为制冷剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 2. 下列叙述正确的有 ①实验室中用加热分解来制取氨气 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 3. 白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A. 白磷是共价晶体 B. 该反应为吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA C. 30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA D. 标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA 5. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. 反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 6. 从海带中提取碘单质，工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 B. 碘水中加入得到碘的溶液，该操作为萃取，萃取剂也可以用酒精 C. 最后一步蒸馏操作中，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 D. 在最后得到的溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaOH溶液中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氨水与盐酸反应： D. 二氧化氮与水反应： 8. 某种含二价铜的微粒可用于汽车尾气催化脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中错误的是 A. 该脱硝过程总反应的 B. 由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 根据图2可知，中间态②、③、④对应的物质体系稳定性逐渐升高 9. 已知固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A. 电极可为片 B. 可为溶液，电池工作时向电极运动 C. 负极反应为 D. 电极的作用是提供得电子场所 12. 下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 极上的电势比极上低 B. 向正极迁移的主要是，产物M主要为 C. 极上发生反应： D. 负极电极反应方程式为 13. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 14. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A→B的反应一定需要加热 C. 三种物质中C最稳定 D. 与的反应符合该变化趋势 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15. 某小组同学采用以下装置验证SO2的性质： (夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。 （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式___________。 （2）经过实验，观察到如下实验现象： ①试管1中现象___________。 ②试管2中现象___________，写出反应的化学方程式： ___________。 ③试管3中现象___________， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是___________。 （3）试管4中现象说明SO2还具有的性质是___________，反应离子方程式___________。 16. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 17. 环境保护、绿色能源的使用是当今社会的热点问题 （1）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成64g S(s)，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ的热化学方程式为___________。 （3）为消除汽车尾气中含有NO、、CO等气体，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ； 已知： ；CO的燃烧热为； 与CO发生反应的热化学方程式： ___________(用、、表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，反应Ⅱ为决速步，如下图所示： 化学键 能量/kJ a b c ①根据气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol。 ②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反应活化能最小的是___________。 18. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。 回答下列问题： （1）二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。 （2）滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。 （4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。 （5）“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $