精品解析：河北省邯郸市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

邯郸市2024—2025学年第二学期期末调研考试 高一化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邯郸钢铁行业正处于从“量”到“质”转型的关键阶段，通过环保升级、技术创新和结构优化，逐步实现绿色化、高端化与智能化。下列说法正确的是 A. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 B. 钢铁的生产中，钢水注入模具之前，模具必须进行干燥处理 C. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 D. 烤蓝是通过高温氧化生成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，而是黄铁矿的主要成分，A错误； B．钢水高温遇水会剧烈汽化引发爆炸，因此模具必须干燥，B正确； C．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大而非越小，C错误； D．烤蓝生成的氧化膜是而非，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 乙烯的球棍模型为 C. 标准状况下，2.24L 分子中含1.3mol的共价键 D. 一氯甲烷的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙烯，可能是丙烯，也可能是环丙烷，与乙烯不一定是同系物，A错误； B．碳原子半径比氢原子半径大，乙烯的球棍模型为，B错误； C．为气态，一个丁烷分子中共价键数目为13个，标准状况下，2.24L 的物质的量为0.1mol，共价键的物质的量为1.3mol，C正确； D．一氯甲烷电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在亲油基和亲水基 B. 医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C. 聚乙烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色 D. 蚕丝衣物的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．肥皂的主要成分高级脂肪酸钠含有亲油基（烃基）和亲水基（羧酸根），通过乳化作用去除油污，A正确； B．医疗消毒常用75%的酒精，95%的酒精因使蛋白质迅速凝固而降低杀菌效果，B错误； C．聚乙烯由乙烯加聚形成，结构中无碳碳双键，无法使溴水褪色，C错误； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，而非纤维素，D错误； 故选A。 4. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 C 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C 维生素C具有氧化性 D 硝态氮肥在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 不易被以带正电荷为主的土壤胶粒吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2用于制造光缆是因为其透光性好，而非导电性，SiO2不导电，A错误； B．黏土高温烧结生成陶瓷时，结构发生根本改变，属于化学变化，B正确； C．维生素C作为抗氧化剂，实际具有还原性，可防止Fe2+被氧化，C错误； D．硝态氮肥（）流动性大是因土壤胶粒通常带负电，难以吸附阴离子，而非“带正电荷”，D错误； 故选B。 5. 有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应 C. 该有机物中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成的物质的量为0.5mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，一分子有机物M含12个C、14个H、3个O，其分子式为，A正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基，二者为还原性基团，所以有机物M能发生氧化反应；含有酯基，能发生水解反应；含苯环和碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．该有机物中含有饱和碳原子(如连有一个甲基的碳原子)，饱和碳原子具有四面体结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，C错误； D．该有机物中只有羟基能与金属Na反应，1个羟基与足量金属Na反应生成0.5个H2分子，所以1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成的氢气的物质的量为0.5mol，D正确； 故选C。 6. 化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是 A. 图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为 B. 图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时向锌负极移动 C. 图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小 D. 图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2mol 时，负极质量减少207g 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴中铁粉为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故向氧化银正极移动，B错误； C．碱性氢氧燃料电池，负极反应为，C错误； D．铅蓄电池的负极反应式为，则每消耗2mol 时，负极应该增加，质量为，D错误； 故选A。 7. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 C 红色铜丝灼烧后变黑，趁热插入乙醇中，铜丝表面又变为红色 乙醇具有还原性，发生了氧化反应 D 在淀粉中加入适量硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl使蛋白质盐析，未变性；CuSO4使蛋白质变性，A错误； B．晾凉米饭是为避免高温杀死酒曲中的酵母菌，而非防止乙醇挥发，B错误； C．CuO被乙醇还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，体现还原性，C正确； D．未中和酸性环境，无法与新制Cu(OH)2反应，不能证明未水解，D错误； 故选C。 8. 下列相关装置、结论及操作错误的是 A．喷泉实验 B．铜丝和稀硝酸制NO C．铝热反应实验 D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，会使烧瓶内压强迅速减小，从而形成喷泉。氨水呈碱性，能使滴有酚酞的水溶液变红，该装置可以进行NH3喷泉实验，A正确； B．铜丝和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，该装置可以用于铜丝和稀硝酸制NO，B正确； C．铝热反应需要引发剂引发反应，通常用镁条和氯酸钾作引发剂，C正确； D．加热湿棉花可以产生水蒸气，水蒸气与还原铁粉在高温下反应生成氢气，氢气燃烧可以观察到肥皂液中产生气泡等现象，将酒精灯移至湿棉花下方可以提供热量使反应进行，但无法保证高温反应条件，D错误； 故选D。 9. 如图是N、S及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. a与浓e、a'与浓e'均只能发生氧化还原反应 B. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 C. 在一定条件下，a可将c、d氧化为b D. 向d'的水溶液中通入a，溶液的导电性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，氮元素的价类二维图中，a表示NH3，b表示N2，c表示NO，d表示NO2，e表示HNO3，硫元素的价类二维图中，a'表示H2S，b'表示S，c'表示SO2，d'表示H2SO3，e'表示H2SO4，以此分析该题。 【详解】A．NH3是碱性气体，与浓HNO3可发生酸碱中和反应，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，A错误； B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓H2SO4溶液，浓H2SO4不挥发，两玻璃棒靠近时不会有白烟生成，B错误； C．在一定条件下，NH3可将NO、NO2还原为N2，C错误； D．向H2SO3的水溶液中通入NH3，生成强电解质亚硫酸铵，溶液的导电性增强，D正确； 故选D。 10. 减少汽车尾气危害的措施之一为安装汽车尾气净化装置，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1mol 中含有中子的数目为 B. 1mol 中含共用电子对数为 C. 消耗2.8g CO转移电子的数目为 D. 标准状况下，11.2L 所含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，N的中子数=14-7=7，18O的中子数=18-8=10；1个分子含中子数=7+10=17；0.1mol含中子数为，A正确； B．N2分子中含有氮氮三键，含3对共用电子对，1molN2含共用电子对数为，B正确； C．2.8gCO的物质的量为0.1mol，反应中C由+2价→+4价，每个CO失去2个电子，0.1molCO转移电子数为0.2NA，C错误； D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，每个CO2含2个O原子，O原子物质的量为lmol，O原子数为NA，D正确； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，故稀硝酸氧化性更强 B. 与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 微热浓硝酸，将生成的气体通入淀粉溶液，溶液变蓝证明浓硝酸分解生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻止反应，而稀硝酸与铁反应生成气体，但浓硝酸的氧化性更强，A错误； B．CaF2与浓硫酸反应生成HF，HF能腐蚀玻璃中的SiO2，可用于刻蚀玻璃，B正确； C．盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中，NO₃⁻在酸性条件下会氧化生成，干扰检验结果，C错误； D．浓硝酸分解生成NO2和O2，两者均可能氧化I-使淀粉变蓝，无法单独证明NO2的存在，D错误； 故选B。 12. 下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞溶液中，铁片附近溶液变红 金属性： B 取两支相同试管各加入等体积溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取5mL KI溶液，加入1mL 溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 和KI的反应没有进行到底 D 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和铁形成原电池，锌作为负极，铁作为正极。 锌失去电子生成锌离子，铁附近的溶液中氢离子得到电子生成氢气，同时溶液中的Na+离子向铁片迁移，与OH-结合生成NaOH，使溶液呈碱性，酚酞变红。 这个现象说明锌的还原性比铁强，证明Zn比Fe活泼，A正确； B．温度高时反应速率快，变浑浊更快，B正确； C．KI过量但仍有Fe3+残留，说明反应未完全进行，C正确； D．温度降低可能由NaHCO3固体溶解吸热导致，无法直接证明反应本身吸热，D错误； 故选D。 13. 以铝铜合金废料为原料(含有少量、、MgO、PbO和等杂质)制备的流程如图： 下列说法正确的是 A. 机械粉碎将铝铜合金转变为铝和铜单质 B. 滤渣1的主要成分为Cu和 C. 滤液1中存在的阳离子有、、、 D. 少量滤液2和过量滤液3混合可产生沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】废料与硫酸反应，铝、氧化铝、氧化铁、氧化镁、氧化铅都可以和硫酸反应，所以滤液1中含有Al3+、Mg2+、Fe3+和H+。而铜、二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣1的成分是铜、二氧化硅和硫酸铅。滤液1与过量试剂A反应，由题意可知，加入的A是氢氧化钠，氢氧化钠可以和Al3+、Mg2+、Fe3+反应。所以滤渣2的成分是氢氧化铁和氢氧化镁。滤液2的成分是四羟基和铝酸钠。滤液2与过量二氧化碳反应，四羟基和铝酸根离子和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以滤液3的主要成分是碳酸氢钠。 【详解】A．机械粉碎只是将铝铜合金变成粉末，并没有发生化学反应，A错误； B．根据上面的分析可知，滤渣1的成分是铜、二氧化硅和硫酸铅，B错误； C．因为加入的是过量的氢氧化钠，氢氧化钠可以和Al3+、Mg2+、Fe3+反应，Al3+转化成四羟基和铝酸根离子，Mg2+、Fe3+转化成氢氧化镁、氢氧化铁，C错误； D．滤液2中溶质是四羟基和铝酸钠，滤液3是碳酸氢钠，四羟基和铝酸根和碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀，D正确； 故选D。 14. 下列图示说法正确的是 A. 图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量，和均减小，且V均减小 B. 图2：HCN比HNC更稳定 C. 图3：总反应式为 D. 图4：反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中加少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，反应速率加快，t1和t2均减小。但稀硫酸的物质的量相同，Zn足量，生成H2的量由H2SO4的量决定，所以最终生成H2的体积V不变，A错误； B．根据图2，HNC的能量比HCN高，能量越低越稳定，所以HCN比HNC更稳定，B正确； C．由图3可知，反应物有NH3、NO、O2，生成物有N2、H2O等，总反应式是，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，气体物质的量增加，针筒活塞向右移动，不能说明该反应是放热反应，D错误； 故选B。 二、非选择题： 15. 氨气是人类制备各种含氮化合物的基础原料，在生活生产中有广泛应用。 Ⅰ．实验室用和反应制备BN，装置如图(夹持装置略)。 已知：遇热的水蒸气生成偏硼酸。 实验操作：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）操作顺序：①⑤→___________(填标号)，BC装置间缺少图中___________装置(填字母)。 （2）管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）D装置的作用是___________。 Ⅱ．氢氧化镁属于环保型的无机阻燃剂和耐火材料。某化学学习小组设计如图实验制备。 （4）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （5）A中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）实验完成，过滤、洗涤、干燥可得，洗涤沉淀的具体操作：___________，静置待水自然流下，重复2~3次。 （7）标准状况下，若氨气流量为，经过b min实验完成(不考虑氨气的损失)，最终制得，则本实验的产率为___________(用含a、b、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②④⑥③ ②. a （2）B2O3+2NH32BN+3H2O （3）吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入C装置 （4）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （5）Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2 （6）沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物 （7）×100% 【解析】 【分析】装置A中制备NH3，B可以观察气体流速，C中发生B2O3和NH3的反应制备BN，D装置的无水CaCl2即能吸收未反应的NH3，又可以防止空气中的水蒸气进入C装置。 【小问1详解】 实验开始前要先连接装置、检查气密性，然后加入相应试剂，接下来要先产生氨气排尽装置内空气，所以先打开旋塞K滴入适量浓氨水，接着打开管式炉加热开关进行反应，反应完全后关闭管式炉加热开关，待装置冷却，再关闭旋塞K，防止BN高温下被氧化，故正确操作顺序为①⑤②④⑥③；B2O3遇热的水蒸气生成偏硼酸，A装置中产生的氨气带有水蒸气，会导致B2O3生成偏硼酸，为提高B2O3的利用率，所以应在B和C之间增加干燥装置除去氨气中的水蒸气，b、c、d在吸水的同时也能吸收NH3，故选a； 【小问2详解】 B2O3和NH3在高温下反应生成BN和H2O，方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O； 【小问3详解】 根据分析，D装置的无水CaCl2即能吸收未反应的NH3，又可以防止空气中的水蒸气进入C装置； 【小问4详解】 实验室一般使用NH4Cl和Ca(OH)2共热制备NH3，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问5详解】 A中氨气和水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O与MgSO4反应生成Mg(OH)2和(NH4)2SO4，离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2； 【小问6详解】 在漏斗中洗涤沉淀要注意滤纸容易破损，因此洗涤Mg(OH)2的具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水自然流下后，重复操作2～3次； 【小问7详解】 n(NH3)=mol，理论上生成Mg(OH)2的物质的量为×=，本实验的产率为×100%=×100%。 16. “碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量相等。利用还原，有利于“碳中和”目标的实现，和在催化剂作用下可能发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）①已知： 化学键 键能/ 413.6 436.4 351.0 745.0 462.8 写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。 ②向恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体总质量不再变化 B．不再变化 C．的消耗速率与的生成速率之比为 D． E．断开2mol 键的同时形成3mol 键 F．体系总压强不变 （2）将3mol 和4mol 充入2L的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得的物质的量随时间变化如图甲所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。 ①b~c段的平均反应速率是___________。 ②b点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)c点的逆反应速率。 ③平衡时混合气体平均相对分子质量为___________。 （3）通过反应Ⅱ可制备甲烷，一种甲烷-氧气燃料电池的装置如图乙： ①负极的电极反应式为___________。 ②N口通入的气体是___________(填名称)。 ③当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为___________%。 【答案】（1） ①. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-181.0kJ/mol ②. BEF （2） ①. 0.125 ②. ＞ ③. 28 （3） ①. CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O ②. 氧气 ③. 75 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的∆H=2×745.0kJ/mol+3×436.4kJ/mol-3×413.6kJ/mol-351.0kJ/mol-462.8kJ/mol-2×462.8kJ/mol=-181.0kJ/mol，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-181.0kJ/mol； ②A．根据质量守恒定律，混合气体总质量是定值，因此混合气体总质量不变不能判定平衡，A不符合题意； B．设投入的n(CO2)=amol，反应的CO2的物质的量为x，则生成n(H2O)=x，=，是变量，因此不再变化可以判定平衡，B符合题意； C．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率均为正反应方向，不能判定平衡，C不符合题意； D．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)=3v(H2O)，D不符合题意； E．断开2mol C=O键为正方向，形成3mol H-H键为逆方向，因此断开2mol C=O键的同时形成3mol H-H键可以判定平衡，E符合题意； F．该反应正反应为气体体积减小的反应，体系总压强不变可以判定平衡，F符合题意； 故选BEF； 【小问2详解】 ①由图可知b~c段∆n(H2)=3mol-1.5mol=1.5mol，∆n(CO2)=∆n(H2)=0.5mol，v(CO2)====0.125mol/(L∙min)； ②由曲线的斜率可知，b点v正＞c点v正，c点未达到平衡，还在正向移动，因此c点v正＞c点v逆，因此b点v正＞c点v逆； ③平衡时列出三段式： ，反应后总物质的量为5mol，根据质量守恒定律，反应后的总质量等于反应前的总质量，m=3mol×44g/mol+4mol×2g/mol=140g，平衡时混合气体平均摩尔质量为=28g/mol，平均相对分子质量为28； 【小问3详解】 燃料电池中K+向b极移动，因此b为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，a为负极，电极反应为CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O。 ①根据上述分析，负极的电极反应式为CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O； ②根据上述分析，b为正极，燃料电池的正极通氧气，因此N口通入的气体是氧气； ③n(CH4)= =0.2mol，根据CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O可知，理论上转移电子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，甲烷的利用率为×100%=75%。 17. 二氧化锰是一种重要的氧化剂和催化剂，一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯并进一步制备的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”工序中需调控温度约为50℃，温度不宜过高的原因是___________。“酸浸”工序发生的主要反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣②的成分为，则滤渣①的主要成分为___________。 （3）过滤操作所需玻璃仪器名称为___________。 （4）①“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 ②下列不利于沉锰过程的两种操作为___________(填字母)。 a．延长沉锰时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低的浓度 （5）煅烧制的反应为，写出X在化学工业中的用途：___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 浓盐酸易挥发 ②. Mn3O4+8H++2Cl-=3Mn2++Cl2↑+4H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑ ②. bd （5）合成尿素 【解析】 【分析】锰尘(主要成分为Mn3O4，杂质为铝、钙、铁的氧化物)用浓盐酸酸溶浸，Mn3O4中+3价的Mn具有较强的氧化性，将HCl中的Cl-氧化为Cl2，也可以将Fe2+氧化为Fe3+，溶液中为MnCl2以及Al、Ca、Fe的氯化物，加入氨水调节pH使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3（滤渣①）沉淀除去，加入NaF除去Ca2+，沉锰过程即向MnCl2溶液中加入NH4HCO3形成MnCO3，过滤洗涤干燥后得到高纯MnCO3，经过O2氧化得到MnO2。 【小问1详解】 浓盐酸易挥发，酸浸温度过高会导致盐酸挥发而降低酸浸效率；根据分析，酸浸时Mn3O4与浓盐酸反应生成Cl2，离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-=3Mn2++Cl2↑+4H2O； 【小问2详解】 根据分析，滤渣①的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问3详解】 过滤操作需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问4详解】 ①“沉锰”工序Mn2+和反应生成MnCO3、H2O、CO2，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑； ②a．延长沉钒时间，能使反应更加完全，有利于沉锰，a不符合题意； b．如果将溶液调至碱性，OH-浓度增大，可能会生成Mn(OH)2，影响MnCO3的纯度，b符合题意； c．搅拌能使反应物更好的接触，提高反应速率，使反应更加充分，有利于沉锰，c不符合题意； d．降低NH4HCO3溶液的浓度，使溶液中浓度减小，不利于生成MnCO3，d符合题意； 故选bd。 【小问5详解】 根据原子守恒可知X为CO2，CO2是一种重要的工业原料，可用于合成尿素。 18. E是一种重要的合成香料。其合成路线如图所示： 已知：苯乙醇难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 （1）物质A的名称为___________；B中官能团名称为___________；A→B反应类型为___________。 （2）久置的A自身会发生聚合反应，化学方程式为___________。 （3）D和苯乙醇反应生成E的化学方程式为___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①汽油可通过石油的分馏或催化裂化获得 ②A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ③A与HCl发生加成反应可得到两种一氯代物 ④除去E中的苯乙醇和D，可以用饱和溶液 ⑤B与甲乙醚互为同分异构体 （5）F为B的同系物，分子式为，其结构有___________种，其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羟基 ③. 加成反应 （2）nCH3CH=CH2 （3）CH3CH2COOH++H2O （4）①③⑤ （5） ①. 4 ②. CH3CH(OH)CH2CH3或(CH3)2CHCH2OH 【解析】 【分析】由框图可知，汽油高温裂解生成A（CH3CH=CH2），A与H2O发生加成反应生成B（CH3CH2CH2OH），B发生催化氧化生成C（CH3CH2CHO），C发生氧化反应生成D（CH3CH2COOH），D与苯乙醇（）发生酯化反应生成E（）。 【小问1详解】 根据分析，A为CH3CH=CH2，名称为丙烯；B为CH3CH2CH2OH，官能团为羟基；A→B的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 丙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为nCH3CH=CH2； 【小问3详解】 CH3CH2COOH与发生酯化反应生成，方程式为CH3CH2COOH++H2O； 【小问4详解】 ①汽油的主要成分是C5~C11的烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，沸点都比较低，可通过石油的分馏或催化裂化获得，①正确； ②CH3CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾褪色，原理不同，②错误； ③CH3CH=CH2与HCl发生加成反应可生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3两种一氯代物，③正确； ④饱和Na2CO3溶液可以CH3CH2COOH反应生成CO2，与除去中的但苯乙醇难溶于水，无法用饱和Na2CO3溶液除去，④错误； ⑤CH3CH2CH2OH与甲乙醚CH3CH2OCH3分子式均为C3H8O，结构不同，互为同分异构体⑤正确； 综上所述，正确的有①③⑤； 【小问5详解】 CH3CH2CH2OH的同系物F为醇类，同分异构体有、、 、，共4种；其中含有2个甲基的同分异构体的键线式为或，结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3或(CH3)2CHCH2OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市2024—2025学年第二学期期末调研考试 高一化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 邯郸钢铁行业正处于从“量”到“质”转型的关键阶段，通过环保升级、技术创新和结构优化，逐步实现绿色化、高端化与智能化。下列说法正确的是 A. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 B. 钢铁的生产中，钢水注入模具之前，模具必须进行干燥处理 C. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 D. 烤蓝是通过高温氧化生成致密的氧化膜 2. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 乙烯的球棍模型为 C. 标准状况下，2.24L 分子中含1.3mol的共价键 D. 一氯甲烷的电子式为 3. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在亲油基和亲水基 B. 医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C. 聚乙烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色 D. 蚕丝衣物的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 4. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 C 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C 维生素C具有氧化性 D 硝态氮肥在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收 不易被以带正电荷为主的土壤胶粒吸附 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应 C. 该有机物中所有碳原子可能在同一平面上 D. 1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成的物质的量为0.5mol 6. 化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的是 A. 图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为 B. 图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时向锌负极移动 C. 图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2-2e-=2H+，电池工作一段时间后KOH浓度减小 D. 图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2mol 时，负极质量减少207g 7. 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 C 红色铜丝灼烧后变黑，趁热插入乙醇中，铜丝表面又变为红色 乙醇具有还原性，发生了氧化反应 D 在淀粉中加入适量硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 8. 下列相关装置、结论及操作错误的是 A．喷泉实验 B．铜丝和稀硝酸制NO C．铝热反应实验 D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是N、S及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. a与浓e、a'与浓e'均只能发生氧化还原反应 B. 用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e'溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 C. 在一定条件下，a可将c、d氧化为b D. 向d'的水溶液中通入a，溶液的导电性增强 10. 减少汽车尾气危害的措施之一为安装汽车尾气净化装置，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1mol 中含有中子的数目为 B. 1mol 中含共用电子对数为 C. 消耗2.8g CO转移电子的数目为 D. 标准状况下，11.2L 所含氧原子数为 11. 下列说法正确的是 A. 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，故稀硝酸氧化性更强 B. 与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 微热浓硝酸，将生成的气体通入淀粉溶液，溶液变蓝证明浓硝酸分解生成 12. 下列操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚酞溶液中，铁片附近溶液变红 金属性： B 取两支相同试管各加入等体积溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积溶液，振荡，后者先变浑浊 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 C 取5mL KI溶液，加入1mL 溶液，再加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 和KI的反应没有进行到底 D 向固体中加入少量稀盐酸，将温度计迅速插入其中，温度降低 溶液与稀盐酸的反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 以铝铜合金废料为原料(含有少量、、MgO、PbO和等杂质)制备的流程如图： 下列说法正确的是 A. 机械粉碎将铝铜合金转变为铝和铜单质 B. 滤渣1的主要成分为Cu和 C. 滤液1中存在的阳离子有、、、 D. 少量滤液2和过量滤液3混合可产生沉淀 14. 下列图示说法正确的是 A. 图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量，和均减小，且V均减小 B. 图2：HCN比HNC更稳定 C. 图3：总反应式为 D. 图4：反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应 二、非选择题： 15. 氨气是人类制备各种含氮化合物的基础原料，在生活生产中有广泛应用。 Ⅰ．实验室用和反应制备BN，装置如图(夹持装置略)。 已知：遇热的水蒸气生成偏硼酸。 实验操作：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 （1）操作顺序：①⑤→___________(填标号)，BC装置间缺少图中___________装置(填字母)。 （2）管式炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）D装置的作用是___________。 Ⅱ．氢氧化镁属于环保型的无机阻燃剂和耐火材料。某化学学习小组设计如图实验制备。 （4）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （5）A中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）实验完成，过滤、洗涤、干燥可得，洗涤沉淀的具体操作：___________，静置待水自然流下，重复2~3次。 （7）标准状况下，若氨气流量为，经过b min实验完成(不考虑氨气的损失)，最终制得，则本实验的产率为___________(用含a、b、m的代数式表示)。 16. “碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量相等。利用还原，有利于“碳中和”目标的实现，和在催化剂作用下可能发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）①已知： 化学键 键能/ 413.6 436.4 351.0 745.0 462.8 写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。 ②向恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体总质量不再变化 B．不再变化 C．的消耗速率与的生成速率之比为 D． E．断开2mol 键的同时形成3mol 键 F．体系总压强不变 （2）将3mol 和4mol 充入2L的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得的物质的量随时间变化如图甲所示(a、b、c、d、e括号内数据表示坐标)。 ①b~c段的平均反应速率是___________。 ②b点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)c点的逆反应速率。 ③平衡时混合气体平均相对分子质量为___________。 （3）通过反应Ⅱ可制备甲烷，一种甲烷-氧气燃料电池的装置如图乙： ①负极的电极反应式为___________。 ②N口通入的气体是___________(填名称)。 ③当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为___________%。 17. 二氧化锰是一种重要的氧化剂和催化剂，一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯并进一步制备的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”工序中需调控温度约为50℃，温度不宜过高的原因是___________。“酸浸”工序发生的主要反应的离子方程式为___________。 （2）滤渣②的成分为，则滤渣①的主要成分为___________。 （3）过滤操作所需玻璃仪器名称为___________。 （4）①“沉锰”工序发生反应的离子方程式为___________。 ②下列不利于沉锰过程的两种操作为___________(填字母)。 a．延长沉锰时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低的浓度 （5）煅烧制的反应为，写出X在化学工业中的用途：___________(写出一种即可)。 18. E是一种重要的合成香料。其合成路线如图所示： 已知：苯乙醇难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 （1）物质A的名称为___________；B中官能团名称为___________；A→B反应类型为___________。 （2）久置的A自身会发生聚合反应，化学方程式为___________。 （3）D和苯乙醇反应生成E的化学方程式为___________。 （4）下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①汽油可通过石油的分馏或催化裂化获得 ②A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ③A与HCl发生加成反应可得到两种一氯代物 ④除去E中的苯乙醇和D，可以用饱和溶液 ⑤B与甲乙醚互为同分异构体 （5）F为B的同系物，分子式为，其结构有___________种，其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $