第02讲 物质的量浓度（专项训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 =目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度概念与计算 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 2．(2025·安徽皖南八校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g含有的共用电子对数为0.2 B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4 C．2.3g Na与含0.08mol HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1 D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则 3.【多角度考查物质的量】(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 4.【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 5.(2025·安徽阜阳市皖江名校联盟·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L含有C-H键的数目为3 B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中含有数目为0.1 C．8g含有中子数为5 D．36g中含有键的数目为2 02考查溶液混合与稀释的计算 6.下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 7.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 8．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 9．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 04 一定物质的量浓度溶液的配制 10．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C．D． 11.配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 12 .配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( ) ①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了 A. ①③ B. ②⑤⑥ C. ①③④ D. ①③④⑤ 13．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 1．（2025·合肥二模） 高氯酸铵是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。 步骤一：电解饱和的溶液，得到； 步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和溶液，除去剩余少量； 步骤三：90℃下，将步骤二中得到的溶液和浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得晶体； 步骤四：将步骤三中得到的晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细。 已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题： ①“趁热过滤”得到的物质是___________(填化学符号)；“一系列操作”是___________(填标号)。 A．蒸发结晶 B．冷却结晶、过滤 C．蒸馏 ②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有___________(填名称)。 2.(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．甲基所含有的电子数是 C．的溶液中的数目为 D．和的混合物中含有的离子总数等于 3．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 4．【环境保护与科学探究】请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 1．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 2. （2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 3.（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 4. （2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 5.（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 =目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量浓度 题型02 考查溶液混合与稀释的计算 题型03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 题型04 一定物质的量浓度溶液的配制 题型05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度概念与计算 1．下列关于溶液的说法正确的是 A．在100mL该溶液中取出10mL，浓度为 B．将固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为 C．溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为 D．溶液中所含的物质的量为0.2mol 【答案】A 【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，浓度为，A正确； B．将固体溶于水，随后配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为，B错误； C．溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 2．(2025·安徽皖南八校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g含有的共用电子对数为0.2 B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4 C．2.3g Na与含0.08mol HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1 D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则 【答案】C 【详解】A．由可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故3.4g(0.1mol) 中含有共用电子对数为0.3，A错误； B．溶液质量未知，无法计算，B错误； C．，Na过量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以与水继续反应，所以Na全部反应，转移电子数为0.1，C正确； D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 3.【多角度考查物质的量】(2025·安徽六安第一中学·模拟预测)氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为 B．200 mL 溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为 D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。 【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3molCl2生成1molKClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为5mol，则每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为mol，即转移电子数为0.6NA，D错误； 故选A。 4.【结合实验室中试剂标签考查物质的量浓度及稀释】某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“0.1 ”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1mol 溶于1L水中 B．溶液中与的个数比为1：1 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液 D．取10mL该溶液稀释至20mL，则所得溶液的 【答案】D 【解析】A．标签上标有“0.1”的字样，即在1L的溶液中含1mol，将0.1mol溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1，A错误；B．在0.1 溶液中，和的物质的量之比为1：2，则个数比也为1：2，B错误；C．溶液是均一、稳定的，浓度与取出的溶液的体积无关，C错误；D．原溶液中，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后，D正确；故选D。 5.(2025·安徽阜阳市皖江名校联盟·一模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L含有C-H键的数目为3 B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中含有数目为0.1 C．8g含有中子数为5 D．36g中含有键的数目为2 【答案】B 【详解】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，A项错误； B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：，且，则=0.1mol，数目为0.1，B正确； C．含有6个中子，8g的物质的量为0.5mol，含有中子数为3，C错误； D．中含有2个键，36g的物质的量为2mol，含有键的数目为4，D错误； 故选B。 02考查溶液混合与稀释的计算 6.下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【详解】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 7.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A项错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B项正确；1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C项错误；1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D项错误。 03 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 8．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为，则下列说法正确的是 A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度C可表示为： 【答案】A 【详解】A．，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确； B．根据，则溶液密度可表示为：，故B错误； C．溶液的质量分数可表示为，故C错误； D．物质的量浓度c可表示为：，故D错误。 综上所述，答案为A。 9．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是 A． B． C．c= D． 【答案】A 【详解】A．，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 答案选A。 04 一定物质的量浓度溶液的配制 10．下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A．B．C．D． 【答案】D 【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误； B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误； C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误； D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确； 故选D。 11.配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 05 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 12 .配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( ) ①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了 A. ①③ B. ②⑤⑥ C. ①③④ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】由于NaOH固体容易吸水潮解，若在配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上，一部分NaOH变为溶液浸在滤纸上，导致溶质减少，则配制的溶液浓度偏低，①符合题意；NaOH固体溶于水放出热量，若配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则导致配制的溶液浓度偏高，②不符合题意；烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量减小，最终使配制的溶液浓度偏低，③符合题意；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，④不符合题意；定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶瓶颈上，对配制的溶液浓度无影响，⑤不符合题意；天平的砝码生锈了，称量的溶质质量偏大，溶质的物质的量就偏多，则最终使溶液的浓度偏大，⑥不符合题意；综上所述可知：使溶液浓度偏低的有①③，故合理选项是A。 13．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C 1．（2025·合肥二模） 高氯酸铵是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。 步骤一：电解饱和的溶液，得到； 步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和溶液，除去剩余少量； 步骤三：90℃下，将步骤二中得到的溶液和浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得晶体； 步骤四：将步骤三中得到的晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细。 已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题： ①“趁热过滤”得到的物质是___________(填化学符号)；“一系列操作”是___________(填标号)。 A．蒸发结晶 B．冷却结晶、过滤 C．蒸馏 ②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有___________(填名称)。 【答案】①. ②. B ③. 烧杯，漏斗 【解析】①由图可知，高温时NaCl的溶解度最小；所以“趁热过滤”得到的物质是NaCl，“一系列操作”是冷却结晶、过滤，故选B； ②“一系冽操作”是冷却结晶，过滤，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，给出的有烧杯和漏斗 2.(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．甲基所含有的电子数是 C．的溶液中的数目为 D．和的混合物中含有的离子总数等于 【答案】D 【详解】A．HCl中不含氢离子，A错误； B．甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9，B错误；   C．碳酸根离子水解导致其数目小于，C正确；   D．、中均含有1个钠离子和1个阴离子，则和的混合物中含有的离子共0.3mol，总数等于，D正确； 故选D。 3．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 用分析天平称取固体置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 比较和I的非金属性强弱 向氯水中滴加少量溶液，溶液变黄，再滴加少量溶液，溶液变为棕黄色 D 比较和的大小 向中滴加溶液至沉淀完全；再滴加几滴溶液，沉淀变黄 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，称取的氢氧化钠固体应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转入容量瓶，然后加水定容，距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故A错误； B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，故B错误； C．非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，向4mL氯水中滴加少量KBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量KI溶液，溶液变为棕黄色，但由于氯水过量，Cl2会与KI反应，并不一定是Br2与KI反应产生了I2，即不能证明氧化性Br2>I2，因此无法比较Br和I的非金属性强弱，故C错误； D．向试管中加入2 mL 0.1 mol/LAgNO3溶液，滴加NaCl溶液，根据Ag++Cl-= AgCl↓可知，产生氯化银沉淀，由题中所给的信息可知，恰好产生沉淀，则再加入0.1mol/L KI溶液，沉淀由白色变黄色，可证明沉淀由AgCl向AgI转化，说明AgI的溶解度更小，可比较AgCl和AgI溶度积的大小，故D正确； 故答案选D。 4．【环境保护与科学探究】请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 【答案】(1)11.7 (2)500容量瓶 引流 (3)ab (4) 稀硫酸 过滤 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 12 【详解】向工业废水中加入铁粉，则Fe3+与铁粉发生氧化还原反应生成Fe2+，Fe与Cu2+发生置换反应生成Cu和Fe2+，Fe与酸发生置换反应生成H2和Fe2+，故固体A为Cu和过量的Fe，试剂B为H2SO4溶液，Fe与酸反应，经过滤可分离Cu和FeSO4溶液，溶液E即为FeSO4溶液，溶液D中离子含有Fe2+、Na+、，经过一系列操作得到绿矾，据此答题。 （1）需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； （2）①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液； （3）a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意； 故答案为：ab。 （4）①工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其反应的离子方程式为：，，； ②据分析可知，固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液； ③根据流程图可知，由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； ④FeSO4⋅7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水，故该空填FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4⋅7H2O易失去结晶水； ⑤根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4⋅7H2O)=2mol+10mol=12mol。 1．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 2. （2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 3.（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。 4. （2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 5.（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$