2026届高三化学一轮复习 第14讲 硫及其化合物

第14讲　 硫及其化合物 B 【真题导入】 C 【真题导入】 【知识体系】 存在形态 游离态 化合态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 煤、石油、蛋白质中也含化合态硫 ★物理性质 硫俗称硫黄，淡黄色晶体，分子晶体(S2-8)，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 1、硫单质 点拨：硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因 硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律， 非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 ★ ★化学性质 (1)氧化性：(0→－2价) (2)还原性(0→＋4价) (3)歧化反应 热碱(NaOH)清洗含硫试管____________________________________ 。 2Cu＋SCu2S 实验室汞洒落,可用硫粉处理 得到低价态产物！ 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 2、 二氧化硫(SO2) 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 ★SO2的性质 ★三类漂白剂的比较 类型 举例 特点 备注 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 活性炭 物理变化 吸附色素 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 ★SO2实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_______________________________________。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2SO3＋(较浓)H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 3、SO3 (1)物理性质：在标准状况下为无色、针状晶体。 (2)化学性质 放热 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害人体健康，形成酸雨(pH<5.6 ) 燃煤脱硫，改进燃烧技术，废气中SO2进行回收处理等 4、 硫的氧化物与环境污染 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 ★处理SO2尾气的三类常见方法 (1)钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧 反应原理：CaO＋SO2CaSO3, 2CaSO3＋O22CaSO4， 总反应方程式： 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法：采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2 反应原理：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) (3)钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2 反应原理：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2， Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。 【考点梳理】 考点1 硫和硫的氧化物 【考点梳理】 考点2 硫酸 1、硫酸的物理性质 纯净的硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点(337℃)，密度比水的大， 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 稀释浓硫酸的方法是_________________________________________________ 。 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸和稀硫酸中的微粒相同吗？ 【考点梳理】 考点2 硫酸 红 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O CuCO3＋H2SO4==CuSO4＋H2O＋CO2↑ 2、稀硫酸的通性 【考点梳理】 考点2 硫酸 3、浓H2SO4的特性 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 ____________ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 ____________ 将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解， 产生无色刺激性气味的气体 ____________ 吸水性 脱水性 强氧化性 【考点梳理】 考点2 硫酸 (1) 吸水性 吸收混在气体中的水蒸气、吸收混在固体中的湿存水、吸收结晶水合物中的结晶水。用途：常作干燥剂。 ①能干燥的气体：________________________________等。 ②不能干燥的气体：_______________________等。 H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl NH3、H2S、HBr、HI 【考点梳理】 考点2 硫酸 (2) 脱水性 把有机物中的_______元素按物质的量之比为______脱去，属于______变化。 例如：①实验室制取CO： ②蔗糖碳化： H、O 2∶1 化学 【考点梳理】 考点2 硫酸 (3) 强氧化性 钝化 Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如何观察反应后溶液颜色？ 常温下可用铝制或铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的绝大多数金属反应， 生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 。 氧化性 3SO2↑＋2H2O 与其它还原 性物质反应 S↓＋SO2↑＋2H2O I2＋SO2↑＋2H2O S 【考点梳理】 考点2 硫酸 4、工业制硫酸的反应原理 ① 制备 SO2 ：_______________________________； ② 制备 SO3 ：_______________________________； ③ 吸收 SO3 ：_______________________________。 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 高温 或 S + O2 SO2 点燃 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 放热 防止形成酸雾；提高吸收效率； 沸腾炉 接触室 吸收塔 【考点梳理】 考点2 硫酸 1、SO42-的检验 (1)检验SO42-的正确操作方法 (2)理论解释 ①先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰。 ②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓。 【考点梳理】 考点3 SO42-硫的检验、粗盐的提纯 2、粗盐提纯 (1)粗盐中的杂质与除杂试剂 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质。 杂质 加入的试剂 发生的离子反应 MgCl2 __________溶液 Na2SO4 __________溶液 CaCl2 ___________溶液 最后加盐酸 Na2CO3 NaOH BaCl2 Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓ Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ SO42—＋Ba2＋= BaSO4↓ CO32—＋Ba2＋= BaCO3↓ H＋＋OH－= H2O CO32—＋2H＋= CO2↑ + H2O ★ Na2CO3在BaCl2之后加，除去过量的BaCl2 ；盐酸最后加。 【考点梳理】 考点3 SO42-硫的检验、粗盐的提纯 (2)操作顺序 因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如 【考点梳理】 考点3 SO42-硫的检验、粗盐的提纯 1、(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 B 【典例分析】 2、(2021·辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列错误的是(　　) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C 【典例分析】 3．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 A 【典例分析】 4、下列说法正确的是(　　) A.(2021·湖南卷)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 B.(2021·全国乙卷)氯化铜溶液中通入H2S的离子方程式为Cu2＋＋S2－= CuS↓ C.(2021·全国乙卷)实验室制备H2S气体的方法是向硫化钠固体中滴加浓硫酸 D.(2021·河北卷)工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 D 【典例分析】 5、下列说法正确的是(　　) A.(2021·河北)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.(2021·浙江6月)常温下，铝遇浓硫酸时会发生钝化 C.(2021·浙江6月)制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干 D.(2021·浙江6月)探究Na2SO3固体样品是否变质的方法是取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则样品已经变质 BD 【真题导入】 6、下列说法正确的是(　　) A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分[2023·全国甲卷] B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2[2023·浙江1月] C．Na2S溶液出现浑浊，发生反应的方程式为Na2S＋2O2=Na2SO4[2023·全国乙卷] D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2- +2SO2+2H2O=H2S+2HSO [2023·浙江6月] B 【典例分析】 C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O $$