第03讲 分子结构与性质、化学键（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 分子结构与性质、化学键 目录 01 课标达标练 题型01 化学键 题型02 分子的空间结构 题型03 分子的性质及应用 题型04 配位键、配合物、超分子 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学键 1.（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 2．（2025·广东汕头·二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲酸的结构式： B．HF中的s-p键示意图： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．3-甲基-1-丁醇的键线式： 3．（2025·广东清远·二模）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．该催化剂降低了反应的焓变 B．过程Ⅱ为加成反应 C．过程Ⅲ中有键和键的断裂 D．该反应的催化剂为 4．（2025·广东茂名·模拟）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．氰酸铵与尿素互为同分异构体 C．键角 D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键 02 分子的空间结构 5．（2025·广东深圳·一模）化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A．伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D．门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 6．（2025·广东深圳·模拟预测）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 7.（2025·广东湛江·模拟预测）关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是 A．“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B．“男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应 C．“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D．“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子 8．（2025·广东深圳·二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 03 分子的性质与应用 9.（2025·广东茂名·二模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 10．（2025·广东清远·模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色 乙烯发生加成反应 B 重晶石转化： C 碘易溶于，微溶于 是非极性分子，是极性分子 D 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 生成了难溶于水的 11．（2025·广东揭阳·模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且不具有对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醇的沸点高于二甲醚() 乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能 B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中有能自由移动的离子 C 的酸性比的强 F的电负性大于Cl的电负性 D 难溶于水 的相对分子质量比水大 12．（2025·广东梅州·期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊 在酸性下发生氧化还原反应 B 卤水点豆腐 电解质可使蛋白质聚沉 C 臭氧比氧气在水中溶解大 臭氧是极性分子 D 溶液pH值约为7 是强电解质 02 配位键、配合物、超分子 13．（2025·广东湛江·二模）化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 14．（2025·广东深圳·一模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 15．（2025·广东·阶段性考试）氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为： ，化合物不含有的化学键类型是 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 （2）已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式： 。 （3）25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为 。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： 。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为 。 （5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 1．（2025·广东惠州·一模）化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 2．（2025·广东茂名·二模）-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A．能与乙醇发生反应 B．能使酸性溶液褪色 C．所有的碳原子可在同一平面上 D．碳原子的杂化方式为和 3．（2025·广东佛山·二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 4．（2025·北京西城·一模）反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 5．（2025·广东中山·模拟预测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁在元素周期表中位置(周期、族)为 ，属于 区，基态的价电子排布式为 。 （2）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)，其更容易进行配位的原因是 。CO与结构相似，其中CO分子内键和键的个数比为 。 （3）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为 ，第二种配合物的结构式可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是 。(提示：这种配合物的结构式可表示为) 1．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 4．（2024·湖南·高考真题）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B．环己烷与苯分子中键的键能相等 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 5．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 6．（2024·浙江·高考真题）中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A．分子结构可能是 B．与水反应可生成一种强酸 C．与溶液反应会产生 D．沸点低于相同结构的 7．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 8．（2024·吉林·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 分子结构与性质、化学键 目录 01 课标达标练 题型01 化学键 题型02 分子的空间结构 题型03 分子的性质及应用 题型04 配位键、配合物、超分子 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 化学键 1.（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【解析】A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 2．（2025·广东汕头·二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲酸的结构式： B．HF中的s-p键示意图： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．3-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】D 【解析】A．甲酸的分子式为CH2O2，其中含有羧基，甲酸的结构式：，A正确； B．HF中H-F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为：，B正确； C．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为：，C正确； D．3-甲基-1-丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，甲基在3号碳上，键线式：，D错误； 故选D。 3．（2025·广东清远·二模）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．该催化剂降低了反应的焓变 B．过程Ⅱ为加成反应 C．过程Ⅲ中有键和键的断裂 D．该反应的催化剂为 【答案】B 【解析】A．催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．过程Ⅱ，二氧化碳中1个碳氧双键断裂，与发生加成反应，故B正确； C．过程Ⅲ中只有C-O、H-O键断裂，只有键的断裂，故C错误； D．反应Ⅰ中与氢气反应生成水和，所以该反应的催化剂为，是中间产物，故D错误； 选B。 4．（2025·广东茂名·模拟）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．氰酸铵与尿素互为同分异构体 C．键角 D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小， 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：，A正确；B．氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．中N为sp3杂化，没有孤电子对，中N为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角，C错误；D．晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键（N-H）和配位键（其中一个N-H），D正确；故选C。 02 分子的空间结构 5．（2025·广东深圳·一模）化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A．伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D．门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】A．伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，故A错误； B．范霍夫提出了甲烷的正四面体结构，而鲍林提出的杂化轨道理论很好地解释了甲烷的正四面体结构，故B正确； C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法完美的弥补了索尔维制碱法的不足，不仅提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程、降低了纯碱的成本，故侯氏制碱更经济环保，故C正确； D．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故答案为A。 6．（2025·广东深圳·模拟预测）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列描述不合理的是 A．在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B．一定条件下，b与e可发生反应转化为c C．f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 【答案】A 【分析】由图可知，若为氮元素物质的类别，则a为NH3、b为N2H4、c为N2，d为NO，e为NO2(N2O4)，f为HNO3；若为硫元素物质的类别，则b为H2S、c为S，e为SO2，g为H2SO4，据此分析； 【解析】A．在自然界中存在S（N2），S在一定条件下能够氧化金属生成金属硫化物，无法说明该元素非金属性较弱，A错误； B．一定条件下与反应，方程式为，一定条件下与反应S，方程式为，B正确； C．根据分析可知，HNO3、H2SO4为常见的强酸，常温下其浓溶液可使铁钝化，故可用铁制容器储运，C正确； D．a为NH3中心原子的价层电子对数， b为N2H4、H2S，N2H4中心原子的价层电子对数，H2S中心原子的价层电子对数，VSEPR模型均是四面体形，D正确； 故选A。 7.（2025·广东湛江·模拟预测）关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是 A．“女运动员”比“男运动员”多1个手性碳原子 B．“男运动员”最多可以与8mol H2发生加成反应 C．“女运动员”中所有碳原子可能共平面 D．“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子 【答案】D 【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，“女运动员”和“男运动员”都没有手性碳原子，A项不正确； B．苯环、碳碳三键均能和氢气发生加成反应，“男运动员”最多可以与14 mol H2发生加成反应，B项不正确； C．“女运动员”中“手”和“辫子”位置的碳原子不可能共平面，C项不正确； D．“女运动员”和“男运动员”只有“辫子”位置不同，对比结构可知，“女运动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子，D项正确； 故选D。 8．（2025·广东深圳·二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【解析】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 03 分子的性质与应用 9.（2025·广东茂名·二模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 【答案】C 【解析】A．SiO2对光具有很好的全反射作用，所以用来制作光纤，与其是酸性氧化物没有因果关系，A项错误； B．聚丙烯酸钠可用于制尿不湿，是因为其分子中含有亲水基团，陈述Ⅱ错误，B项错误； C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂又通过吸收水促使平衡右移，陈述I和Ⅱ均正确且具因果关系。C项正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：C2H5COOH＜CH3COOH，陈述I错误，D项错误； 答案选C。 10．（2025·广东清远·模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色 乙烯发生加成反应 B 重晶石转化： C 碘易溶于，微溶于 是非极性分子，是极性分子 D 向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 生成了难溶于水的 【答案】C 【解析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应是氧化反应，而非加成反应，A错误； B．转化为是因为浓度很大，促使与反应，实际上，B错误； C．碘、四氯化碳属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，C正确； D．在酸性条件下具有氧化性，因此沉淀是，D错误； 故选C。 11．（2025·广东揭阳·模拟）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且不具有对应关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 乙醇的沸点高于二甲醚() 乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能 B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中有能自由移动的离子 C 的酸性比的强 F的电负性大于Cl的电负性 D 难溶于水 的相对分子质量比水大 【答案】D 【解析】A．乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于二甲醚，沸点高于二甲醚，故A不符合题意； B．氯化钠是电解质，在溶液中有能自由移动的离子，所以氯化钠溶液能导电，故B不符合题意； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，所以三氟乙酸分子中羧基中羟基的极性强于三氯乙酸，电离出的氢离子能力大于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于水，则四氯化碳难溶于水与四氯化碳和水的相对分子质量无关，故D错误； 故选D。 12．（2025·广东梅州·期中）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液中滴加几滴稀硫酸，溶液变浑浊 在酸性下发生氧化还原反应 B 卤水点豆腐 电解质可使蛋白质聚沉 C 臭氧比氧气在水中溶解大 臭氧是极性分子 D 溶液pH值约为7 是强电解质 【答案】D 【解析】A．溶液变浑浊，则生成硫单质，硫元素化合价改变，说明在酸性下发生氧化还原反应，存在因果关系，A不符合题意； B．卤水点豆腐是电解质溶液破坏了胶体的稳定，使其发生聚沉，存在因果关系，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，臭氧为极性分子、氧气为非极性分子，使得臭氧比氧气在水中溶解大，存在因果关系，C不符合题意； D．溶液pH值约为7，说明溶液中氢离子、氢氧根离子浓度近似相等，不能说明是强电解质，不存在因果关系，D符合题意； 故选D。 02 配位键、配合物、超分子 13．（2025·广东湛江·二模）化学使生活更美好，人类的衣食住行皆离不开化学。下列说法涉及的有关化学知识中，不正确的是 A．新衣扮靓迎佳节，媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用 B．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 C．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素有不同的发射光谱 D．能源产业助环保，钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】A．媒染剂中的金属离子能与有机色素生成稳定的配合物起到固色作用，故A不符合题意； B．人体内没有纤维素酶，不能水解纤维素，故B符合题意； C．烟花呈现的不同焰色是因为不同金属元素(K、Na、Sr、Ru、Cu、Ba、Li等)有不同的发射光谱，故C不符合题意； D．钙钛矿太阳能电池实现了太阳能转化为电能，故D不符合题意； 故答案选Ｂ。 14．（2025·广东深圳·一模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 B 除去水垢中的，先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 1—溴丁烷与浓硫酸混合液共热，生成的气体能使酸性溶液褪色 1—溴丁烷发生消去反应生成1—丁烯 【答案】C 【解析】A．冷却密闭烧瓶颜色变浅是由于平衡2（红棕色）（无色）向生成方向移动，说明该反应为放热反应，A不符合题意； B．用溶液处理水垢，转化为能够溶于酸的，利用的是的溶度积更小，即更难溶，则，B不符合题意； C．“杯酚”能与形成超分子，而不能与形成超分子，这是因为和的分子大小不同，导致“杯酚”的空腔只能适配，C符合题意； D．1-溴丁烷的消去反应需在NaOH的醇溶液中加热，D不符合题意； 故选C。 15．（2025·广东·阶段性考试）氰离子()可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域有重要应用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为： ，化合物不含有的化学键类型是 (填字母)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 （2）已知： 写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式： 。 （3）25℃时，，在该温度下， ①溶液中近似为 。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： 。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，的溶解速率为 。 （5）常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I是与变化的关系。 ①当I对应的相关离子浓度处于点P时，的解离速率 生成速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，达平衡时，与的大小：前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） c （2） （3） 碱 NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 （4） （5）＞ ＜ 【解析】（1） 基态N原子价层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：，化合物中存在配离子和钠离子间的离子键，配离子内银离子和CN-之间有配位键，CN-内有极性共价键，不含有的化学键类型是非极性共价键，故选c。 （2）已知：① 根据 得②，根据盖斯定律，-①-②得 则NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：。 （3）①25℃时，， ，则在该温度下，溶液中近似为。 ②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈碱性，结合有关数据解释原因：NaCN溶液水解显碱性，水解常数，则HCN电离程度小于NaCN水解程度，混合溶液呈碱性。 （4）保持室温不变下，将一定量固体投入溶液中，1min时固体反应完全，反应为。若反应进行到第20s时，测得溶液(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则生成氢氧根，消耗，则反应前20s内，的溶解速率为。 （5）I是与变化的关系。由P点状态移动到形成配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、减小，即平衡左移，则P点状态离子的解离速率＞生成速率。 设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故三种金属离子形成配离子时，m越大，对应曲线斜率越大，则Ⅱ代表、Ⅲ代表； 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量粉末，会消耗形成配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，Ⅱ位于Ⅲ上方，即，则，故达平衡时，与的大小：前者＜后者。 1．（2025·广东惠州·一模）化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 【答案】C 【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。 【解析】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误； B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误； C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确； D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误； 故答案为：C。 2．（2025·广东茂名·二模）-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A．能与乙醇发生反应 B．能使酸性溶液褪色 C．所有的碳原子可在同一平面上 D．碳原子的杂化方式为和 【答案】D 【解析】A．分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；     B．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B正确； C．根据乙烯分子中6个原子共平面，-COO-中各原子共平面，单键可以旋转，故该分子中所有的碳原子可在同一平面上，C正确；     D．所有碳原子均有形成双键，碳原子的杂化方式为，D不正确； 答案选D。 3．（2025·广东佛山·二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【解析】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 4．（2025·北京西城·一模）反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 【答案】D 【解析】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子； 中只含分极性共价键，H2是非极性分子，故A正确； B．分子中含有键，根据图示，吸附并透过膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过膜后再形成氢气分子，键发生断裂和形成，故B正确； C．根据图示，H2能透过膜，CO不能透过膜，膜可分离出氢气，平衡正向移动，所以提高的平衡转化率，故C正确； D．增大和的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内的产率，故D错误； 选D。 5．（2025·广东中山·模拟预测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁在元素周期表中位置(周期、族)为 ，属于 区，基态的价电子排布式为 。 （2）铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)，其更容易进行配位的原因是 。CO与结构相似，其中CO分子内键和键的个数比为 。 （3）可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为 ，第二种配合物的结构式可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是 。(提示：这种配合物的结构式可表示为) 【答案】（1）第四周期VIII族 d 3d5 （2）碳，碳的电负性小于氧的对电子对的束缚作用低，易提供孤对电子 1：2 （3）[CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀 【解析】（1）铁为26号元素，位于元素周期表第四周期VIII族，属于d区，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，所以基态的价电子排布式为3d5； （2）由于碳和氧都有孤对电子，但碳的电负性比氧的电负性小，对电子的吸引力弱，给电子能力强，因此金属羰基化合物的配位原子为碳，其更容易进行配位的原因是碳电负性小于氧，对电子对的束缚作用低，易于提供孤对电子；氮气有1个σ键，2个π键，CO与N2结构相似，所以CO分子内σ键和键的个数比为1：2； （3）可形成两种钻的配合物。已知Co2+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明硫酸根在外界，则该配合物的结构式可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，说明硫酸根在内界，则该配合物的结构式可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，由于溴离子在外界，因此会生成溴化银沉淀，则产生的现象是生成淡黄色沉淀； 1．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】 A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 2．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 3．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；故选C。 4．（2024·湖南·高考真题）下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B．环己烷与苯分子中键的键能相等 C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【解析】A．为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此没有同分异构体，故A项说法正确；B．环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C-H键长小于环己烷，键能更高，故B项说法错误；C．带1个单位电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，故C项说法正确；D．当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故D项说法正确；综上所述，错误的是B项。 5．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；故答案为：A。 6．（2024·浙江·高考真题）中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A．分子结构可能是 B．与水反应可生成一种强酸 C．与溶液反应会产生 D．沸点低于相同结构的 【答案】A 【解析】A．该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误；B．与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；C．与溶液反应元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确；D．的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确；故选A。 7．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 【答案】B 【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B．中心C原子为杂化，键角为，中心C原子为杂化，键角大约为，中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确；故选B。 8．（2024·吉林·高考真题）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体 C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误；B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；C．两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；D．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误；故答案选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$