第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量及单位 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量及单位 1．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【答案】B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 2．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 02 考查摩尔质量 3．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是 A．阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol-1 B．90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C．1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D．阿司匹林的相对分子质量为180 【答案】B 【来源】福建省莆田锦江中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题 【详解】A．阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，摩尔质量数值上等于相对分子质量，摩尔质量为180 g·mol-1，A正确； B．90 g阿司匹林的物质的量为90 g÷180 g·mol-1=0.5 mol，1个阿司匹林分子含4个O原子，故O原子物质的量为0.5 mol×4=2 mol，数目约为2×6.02×1023，B错误； C．阿司匹林中只有羧基（-COOH）能与Na反应生成H2，1 mol羧基与足量Na反应生成0.5 mol H2，阿司匹林分子含1个羧基，故1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2，C正确； D．阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，D正确； 故选B。 4．(24-25高三上·福建百校·联考节选)宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： (1)将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 【答案】(1) 1:1 14.5g/mol 【详解】（1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为=1:1，该混合气体的平均摩尔质量为=14.5g/mol。 5．(24-25高三上·福建建瓯芝华中学·开学考节选)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (2)现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： 该混合气体的平均摩尔质量： 。 【答案】(1) 24 (2) 【详解】（1）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为95-71=24。 （2），混合气体的平均摩尔质量为。 03 物质的量与微粒数之间的关系 6．(25-26高三上·福建省福州市言·联考)设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．将通入水中，则溶液中 C．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含原子数为 【答案】D 【详解】A．2mol O2的分子数为2NA，而非4NA（4NA是原子数），A错误； B．Cl2与水的反应是可逆的，未反应的Cl2中的Cl原子未被计入，故HClO、ClO⁻、Cl⁻的总和小于2NA，B错误； C．高温下Fe与水蒸气生成Fe3O4，化学方程式：，0.1mol Fe生成H2的物质的量为，而非0.15NA，C错误； D．标准状况下11.2L混合气体为0.5mol，N2和CO均为双原子分子，总原子数为0.5×2×NA=NA，D正确； 故选D。 7．(25-26高三上·福建厦门双十中学·开学考试)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNaCl中含有个NaCl分子 B．标准状况下，11.2LSO3中含有共价键的数目为 C．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为 D．含0.01molFeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 【答案】C 【来源】福建省厦门双十中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题 【详解】A．NaCl是离子晶体，不含NaCl分子，A错误； B．标准状况下非气态，无法计算其物质的量，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28g/mol，14g混合气体为0.5mol，含原子数，C正确； D．胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，且氯化铁水解不完全，胶粒数目远小于，D错误。 故选C。 04 考查气体摩尔体积 8．(24-25高三上·福建漳州第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L HF中含有个电子 B．常温下，pH=1的溶液中含有0.1个 C．通常状况下，30g NO和16g 混合所生成的气体分子数为 D．78g 固体中含有的阴、阳离子总数为3 【答案】D 【来源】福建省漳州市第一中学2024-2025学年高三上学期 期中化学试卷 【详解】A．标准状况下HF不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．pH=1的溶液的体积未知，不能计算H+的物质的量，B错误； C．30g NO为1mol，16g 为0.5mol，二者反应后生成1mol的NO2气体，NO2又可以生成N2O4，气体分子数减少，C错误； D．78g 固体的物质的量为，中含有2个Na+和1个，78g 中含有的阴、阳离子总数为3，D正确； 答案选D。 9．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧原子数为 B．铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C．标准状况下，的所含的分子数为 D．中所含有的质子数为 【答案】D 【来源】福建省莆田锦江中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题 【详解】A．的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子数为，故A错误； B．硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为+1价，生成硫化亚铜，所以铜与足量的完全反应时，转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下气态物质的物质的量为0.1mol，所含的分子数为，但标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.09mol，其中所含有的质子数为，故D正确； 故答案为：D。 05 阿伏加德罗定律及应用 10．(23-24高三上·福建邵武第一中学·9月月考)(叠氮化铵)易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是 A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 C．a的平均摩尔质量为 D．同温同压下，a中两种气体的密度比为14：1 【答案】C 【详解】A．中的N元素的化合价为-3价，N的N元素的化合价为，故A正确； B．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故B正确； C．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误； D．同温同压下，和的密度之比等于摩尔质量之比为28:2=14：1，故D正确； 故选C。 11．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 (1)4分钟时的物质的量分别是 、 。 (2)该温度下，气体摩尔体积是 。 (3)下列叙述错误的是___________(填字母)。 A．气体摩尔体积与气体的温度相关 B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．同温、同压下，混合气体和的体积相同 D．该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 (4)气体发生器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。 (5)现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是 L(保留三位有效数字)。 【答案】(1) 0.1 0.05 (2) (3)B (4) 过氧化氢溶液 (5)24.7 【详解】（1）4分钟时水槽中减轻的质量为，根据反应：可知，消耗得到。 （2）的体积为，所以气体摩尔体积为。 （3）在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为，所以该实验条件下的气体摩尔体积为，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，C正确；该实验条件下，的体积为，质量为，则的密度为，D正确。选B。 （4）A中盛放的试剂是固体，用注射器向A中注入的试剂是溶液。 （5）现取的过氧化氢溶液，根据方程式可知，生成的的物质的量为，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则氧气的体积为，则室温下氧气体积的测定值是。 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 12．(24-25高三下·福建省莆田市·二模)肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，1个H2O中含有8个中子，0.1mol H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误； B．1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误； C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误； D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D正确； 答案选D。 13．(24-25高三·福建龙岩、三明部分学校·10月联考)AIN是一种半导体材料，一种制备原理是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．的分子数为 B．标准状况下，含键数目为 C．生成，转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，所得溶液中数目小于 【答案】A 【来源】福建省龙岩市、三明市部分学校2024-2025学年高三10月联考 化学试卷 【详解】A．AlN是共价晶体，其中没有分子，A错误； B．1个氮气分子中含有2个键，标准状况下，的物质的量为0.5mol，则其中含键数目为，B正确； C．根据方程式可知，生成3个CO转移6个电子，则生成，转移电子数目为，C正确； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D正确； 故选A。 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 14．(24-25高三上·福建福州十校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．标准状况下，含有的原子数为 C．晶体中含有个键 D．中的电子数为 【答案】D 【来源】福建省福州十校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题 【详解】A．含有的共价键数(3个极性键和1个配位键)目为，A错误； B．在标准状况下，SO3为固体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．1molSiO2晶体存在4molSi-O键，即含有4NA个Si—O键，C错误； D．含有10个是电子，中的电子数为，D正确； 故选D。 15．(25-26高三上·福建省漳州市·第一次质检)烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A．键电子数目为 B．共平面的C原子数目为 C．与发生加成反应，最多消耗分子数目为 D．与足量完全反应，生成的分子数目为 【答案】A 【详解】A．键数目需计算分子中所有单键及双键中的键。吡啶环（六元环）含6个键，环上4个C-H键，羧基中C-C（环与羧基碳）、C=O（）、C-O（羟基）、O-H各1个键，共6+4+4=14个键，每个键含2个电子，电子总数为28，故A错误； B．吡啶环为平面结构（5个C、1个N共平面），羧基碳与环上C通过单键连接，单键可旋转使羧基碳与环平面共平面，分子中6个C（环上5个+羧基1个）共平面，故B正确； C．吡啶环类似苯环，含3个共轭双键，1mol吡啶环可与3mol加成，羧基不能加成，故最多消耗3，故C正确； D．羧基（-COOH）酸性强于碳酸，与反应：，1mol烟酸含1mol羧基，生成1mol，即个分子，故D正确； 故答案为：A。 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 16．(24-25高三下·福建省福州市闽侯县第一中学·二模)实验室用草酸和制取的反应为(未配平)。已知：，。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．水溶液中所含数目为 B．61.25g固态含有的离子数为 C．中含Cl-Oσ键电子数为 D．标准状况下，每生成，转移电子数为 【答案】A 【详解】A．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，其一级电离常数Ka1=10-1·27≈5.37×10-2。对于0.1mol/L的H2C2O4溶液，H+浓度主要来自一级电离。通过近似计算，H+浓度约为0.073mol/L，100mL溶液中H+数目为0.0073NA，小于0.01NA，故A错误； B．KClO3的摩尔质量为122.5g/mol，61.25g对应0.5mol。固态KClO3由K+和构成，每摩尔含2mol离子，总离子数为0.5×2=1mol=NA，故B正确； C．ClO2分子中每个Cl-O键含1个σ键，每个σ键由2个电子组成。1mol ClO2含2mol Cl-Oσ键，对应4mol电子，即4NA，故C正确； D．（+5价）被还原为ClO2（+4价），每生成1mol ClO2转移1mol电子。标准状况下4.48L ClO2为0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D正确； 故选A。 17．设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 【答案】D 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Fe的价态由0→+2，5.6g Fe(0.1mol)转移0.2mol电子，即0.2NA，A正确； B．30g SiO2(0.5mol)中每个Si原子形成4个Si—O键，总键数为0.5×4=2mol，即2NA，B正确； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2，氧原子数为2×2=4mol，即4NA，C正确； D．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，2mol H2SO4无法完全反应，生成的气体分子数小于NA，D错误； 答案选D。 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 18．下列各组指定粒子数目相等的是 A．常温下和分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B．乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数 C．溶液制得胶粒数与固体中的离子数 D．和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数 【答案】B 【详解】A．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步反应，所以无法计算铝与足量浓硝酸反应转移的电子数；锌与浓硝酸反应：，，锌反应后变为，每摩尔锌转移2mol电子，0.15mol锌转移电子数为0.15mol×2 = 0.3mol，由于铝发生钝化无法计算转移电子数，所以二者转移电子数不相等，A错误； B．乙二醇的结构简式为，其中C和O原子均为杂化，1个乙二醇分子中有2个C原子和2个O原子为杂化，0.5mol乙二醇中杂化的原子的物质的量为0.5mol×4 = 2mol；氖气是单原子分子，2mol氖气中所含原子的物质的量为2mol，故乙二醇的杂化的原子数与氖气所含原子数相等，B正确； C．氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁分子的集合体，1L0.1mol/L溶液中n() = 1L×0.1mol/L = 0.1mol，制得胶粒数小于0.1mol；固体由和构成，0.05mol固体中的离子数为0.05mol×2 = 0.1mol，二者粒子数不相等，C错误； D．NO与发生反应：，1molNO和0.5mol恰好完全反应生成1mol，但存在平衡，所以混合气体的物质的量小于1mol；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，二者分子数不相等，D错误； 故答案选B。 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，与恰好发生反应，生成，但是容器中存在反应：，所以容器内气体分子数小于，A错误； B．的物质的量为，所含共价键数目为，同理，所含共价键数目为，所以()与()的混合物中所含共价键数为，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于，C错误； D．中含有的键的数目为，中含有的键的数目为，反应物中含有的键的数目为，和充分反应，由于反应物和生成物都是只含键，键数目不变，故反应后键的数目为，D正确； 故选D。 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 20．侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA 【答案】C 【详解】A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c()=c(Cl-)=1mol，所以数目等于NA，A不正确； B．工业上由N2合成17gNH3，n(NH3)=1mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子的数目等于3NA，B不正确； C．含1molCl-的NaCl和含1molCl-的NH4Cl，其质子数都为28mol，则含1molCl-的NaCl和NH4Cl混合物中，质子数目为28NA，C正确； D．0.1mol/LNaHCO3溶液的体积未知，无法求出含的物质的量，也就无法求出含的数目，D不正确； 故选C。 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液显中性，1L该溶液中含的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中的数目为 C．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．都会水解，溶液显中性，说明二者水解程度相同，生成的氢离子和氢氧根一样多，根据原子守恒可知：，所以该溶液中的数目小于，A错误； B．将完全溶于水，因为其中含有三氧化硫结构，发生反应：，得到，所得溶液中的数目为，B错误； C．巯基的物质的量是，个巯基中含有的电子数为，因此电子数共计为，C正确； D．铁的物质的量是，完全发生吸氧腐蚀生成，则在电化学过程中转移的电子数为，D错误； 故选C。 1．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 【答案】B 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误； B．19.7g Au的物质的量为0.1mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3mol电子，故0.1mol Au对应0.3mol电子转移，即，B正确； C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01mol H）和溶剂H2O（含约10.732mol H），总H原子数远大于，C错误； D．等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为的表述不严谨，D错误； 故选B。 2．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为NA B．含有的孤电子对数为0.1NA C．白磷中所含键的数目为2NA D．常温下，1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA 【答案】B 【详解】A．为强碱弱酸盐，易水解，溶液中含有的数目小于，A错误； B．中心原子孤电子对数为=1，故含有的孤电子对数为，B正确； C．62白磷(分子式为，分子结构为)含键的数目为，C错误； D．H3PO2发生分解时，P由+1价升高到+5价和降低到-3价，则1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为2NA，D错误； 故选B。 3．工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 【答案】C 【详解】A．28g Si物质的量为1mol，Si原子通过sp3杂化形成4个杂化轨道，每个轨道含1个电子，共4个电子，所以1mol Si中sp3杂化轨道含电子数为4NA，A错误； B．标准状况下SiH37Cl3是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．5.6g Si的物质的量为0.2 mol，根据电负性可知H为-1价，故由题目所给反应可知每生成1mol Si需转移4mol电子，故转移电子的物质的量= (0.2×4) mol = 0.8 mol，即转移电子数为0.8NA，C正确； D．1L pH=2的HCl溶液中，c(H+) = 10-2 mol/L，全部来自HCl的电离，水的电离被抑制，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L，故1L溶液中由水电离出的H+个数为10-12NA，D错误； 故答案选C。 4．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，1个H2O中含有8个中子，0.1mol H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误； B．1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误； C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误； D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D正确； 答案选D。 5．在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1 D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 【答案】D 【详解】A．一个亚甲基-CH2-中含有8个电子，则1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，故B正确； C．乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1个C-C键、5个C-H键、含有1个C-O键、含有1个H-O键，则极性键与非极性键数目之比7：1，故C正确； D．68gCH3CH2ONa即1mol，溶于水形成1L溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)﹤0.1mol/L，故D错误； 故选D。 6．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为 【答案】A 【详解】A．未给标况条件，不能根据体积求出物质的量，不能求出键数目个数，故A错误； B．每生转移个电子，为，转移电子数为，故B正确； C．淀粉含有羟基，即淀粉含有的羟基数目为，故C正确； D．1个分子中有11个键，中键数目为为，故D正确； 答案选A。 7．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【详解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 【答案】B 【详解】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误； B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确； C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误； D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误； 故选B。 9．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A．含有的电子数为个 B．若有参与反应，转移的电子数为 C．反应配平后与计量数之比为 D．氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 【答案】C 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：，据此回答。 【详解】A．未指明所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误； B．，由配平后的方程式可知9molFe反应时转移8mol电子，则0.1molFe参与反应时，转移电子数为，B错误； C．由配平后的方程式可知，Fe与计量数之比为9:4，C正确； D．不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D错误； 故选C。 10．（2025·福建厦门·二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】C 【详解】A．32g N2H4的物质的量为1mol，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1mol N2H4中非极性键的数目为NA，A正确； B．1mol 中σ键的物质的量为4mol，1mol 中σ键的物质的量为3mol，1个NH4NO3分子中有7个σ键，所以1mol NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是络合离子，其中Ag+被NH3分子络合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的数目少于0.01NA，C错误； D．反应方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从-2变为0，所以每生成1mol N2，转移4mol电子，即每转移1mol电子生成0.25mol N2，数目为0.25NA，D正确； 故答案为：C。 11．（2025·福建泉州·三模）HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 【答案】B 【详解】A．HCHO（甲醛）摩尔质量为 30 g/mol。100g 30% HCHO 溶液中含 HCHO 的质量为 30g，即 1 mol HCHO。HCHO分子中含有 1 个氧原子，因此1mol HCHO 含1mol氧原子，即个氧原子。但溶液中还有溶剂水，溶液总质量为 100g，HCHO 占 30g，水占 70g。70g 水的物质的量为 。每个水分子含 1 个氧原子，因此水中含氧原子约 3.889 mol，即约个。溶液中总氧原子数目 = HCHO 中的氧原子 + 水中的氧原子 = ，即约个，不等于，A错误； B．与每个分子形成一个配位键（Cu-N），共 4 个配位键，配位键属于 σ 键。每个分子内部有 3 个 N-H σ 键，因此 4 个分子共有 个 N-H σ 键。总 σ 键数目 = Cu-N 键 + N-H 键 = 个。因此，1 mol 含 16 mol σ 键，即个 σ 键。B正确； C．铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜（），反应方程式为：，在 中，铜的氧化态为 +1，因此每个 Cu 原子失去 1 个电子。1 mol Cu 参与反应时，失去 1 mol 电子，转移电子数为，C错误； D．：氮原子原子序数为 7，有 7 个电子；每个氢原子原子序数为 1，有 1 个电子。分子总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。：氮原子有 7 个电子，4 个氢原子共有 4 个电子，但离子带 +1 电荷，表示失去 1 个电子。总电子数 = 个。因此，1 mol 含 10 mol 电子，即个电子。题干中与等物质的量，但物质的量未知，无法计算电子数，D错误； 故选B。 12．（2025·福建龙岩·二模）常温常压下，利用电催化去除水体中污染物，并实现绿色合成氨的反应如下：(未配平)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g 的键数为 B．3.4g 中含有的孤电子对为0.2 C．每转化6.2g ，转移的电子数为0.8 D．每生成2.24L (已折算为标况)，产生X的微粒数为0.1 【答案】D 【分析】根据电荷守恒知，X为，在反应过程中，N元素的化合价由+5价降至-3价，一个N降了8个价态；部分O元素化合价由-2升至0价，一个O升高了两个价态；根据化合价升降守恒、原子守恒可得到配平后的方程式为。 【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，一个水分子中含两个键，9g的物质的量为，则含键数为，A正确； B．的中心原子N的孤电子对数为，3.4g的物质的量为，其中含有的孤电子对为0.2，B正确； C．结合分析知，，6.2g的物质的量为，每转化6.2g，转移的电子数为0.8，C正确； D．X为，结合分析知，，标况下2.24L的物质的量为，对应产生X的数目应为0.05，D错误； 故选D。 13．（2025·福建·模拟预测）工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解、，浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键 C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA D．Au与Cu同族，1mol Au晶体中Au原子的配位数为8NA 【答案】B 【详解】A．O的相对分子质量为，D2O的相对分子质量为，则1.8gO与D2O的混合物的物质的量为0.09mol。O与D2O分子中质子数和中子数均为10，故1.8gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为0.9NA，故A错误； B．1个Na[Au(CN)2]中Au+与每个CN-配体之间分别形成1个配位键，每个CN-配体内部各有1个配位键，所以0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键，故B正确； C．该反应没有说明标准状况，无法计算转移电子数，故C错误； D．Au与Cu同族，为面心立方最密堆积，1mol Au晶体中Au原子的配位数为12NA，故D错误； 选B。 14．（2025·福建·模拟预测）绿矾分解可制备铁红，同时产生和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于 B．三聚分子()中含有键数目为 C．绿矾分解生成时，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中的数目总和为 【答案】D 【详解】A．是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol-1=NA，故A正确； B．由结构可知，三聚分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚SO3分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol-1=6NA，故B正确； C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，反应生成1mol，反应转移2mol电子，则生成32g时，转移电子数为×2×NAmol-1=0.4NA，故C正确； D．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，SO2溶于水的反应为可逆反应，溶液中SO2、、、H2SO3的微粒数之和为NA，故D错误； 故选D。 15．（2025·福建·三模）光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5 B．22g中含有的氧原子数和键电子数分别为、2 C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2 D．常温下1mol中含有的氯离子数为4 【答案】B 【详解】A．标准状况下，光气不是气体，不能用22.4计算其物质的量，A错误； B．的结构式为O=C=O，1个分子中含有2个氧原子和1个三中心4电子大键，22g(即0.5mol)中含有的氧原子数为，含有的大键电子数为2，B正确； C．基态Ti原子的价层电子排布式为，1mol基态Ti原子的价层电子数为4，C错误； D．的熔点较低，是由分子构成的共价化合物，不含有离子，D错误； 故选B。 1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 2．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【详解】A．含有的质子数为，A错误；                                                  B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 3．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 4．（2021·福建·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 【答案】B 【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 6．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 7．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量及单位 题型02 考查摩尔质量 题型03 物质的量与微粒数之间的关系 题型04 考查气体摩尔体积 题型05 阿伏加德罗定律及应用 题型06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 题型07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 题型08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 题型09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量及单位 1．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 2．摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 02 考查摩尔质量 3．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是 A．阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol-1 B．90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C．1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D．阿司匹林的相对分子质量为180 4．(24-25高三上·福建百校·联考节选)宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： (1)将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。 5．(24-25高三上·福建建瓯芝华中学·开学考节选)Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (2)现有 14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题： 该混合气体的平均摩尔质量： 。 03 物质的量与微粒数之间的关系 6．(25-26高三上·福建省福州市言·联考)设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的分子数为 B．将通入水中，则溶液中 C．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中含原子数为 7．(25-26高三上·福建厦门双十中学·开学考试)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNaCl中含有个NaCl分子 B．标准状况下，11.2LSO3中含有共价键的数目为 C．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为 D．含0.01molFeCl3的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为0.01 04 考查气体摩尔体积 8．(24-25高三上·福建漳州第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L HF中含有个电子 B．常温下，pH=1的溶液中含有0.1个 C．通常状况下，30g NO和16g 混合所生成的气体分子数为 D．78g 固体中含有的阴、阳离子总数为3 9．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的氧原子数为 B．铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C．标准状况下，的所含的分子数为 D．中所含有的质子数为 05 阿伏加德罗定律及应用 10．(23-24高三上·福建邵武第一中学·9月月考)(叠氮化铵)易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是 A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1 C．a的平均摩尔质量为 D．同温同压下，a中两种气体的密度比为14：1 11．(25-26高三上·福建莆田锦江中学·开学考试)I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 (1)4分钟时的物质的量分别是 、 。 (2)该温度下，气体摩尔体积是 。 (3)下列叙述错误的是___________(填字母)。 A．气体摩尔体积与气体的温度相关 B．在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C．同温、同压下，混合气体和的体积相同 D．该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 (4)气体发生器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。 (5)现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是 L(保留三位有效数字)。 06 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 12．(24-25高三下·福建省莆田市·二模)肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 13．(24-25高三·福建龙岩、三明部分学校·10月联考)AIN是一种半导体材料，一种制备原理是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．的分子数为 B．标准状况下，含键数目为 C．生成，转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，所得溶液中数目小于 07 阿伏加德罗常数与物质结构和化学键 14．(24-25高三上·福建福州十校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．标准状况下，含有的原子数为 C．晶体中含有个键 D．中的电子数为 15．(25-26高三上·福建省漳州市·第一次质检)烟酸结构简式如图，结构与苯相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于1mol烟酸的说法错误的是 A．键电子数目为 B．共平面的C原子数目为 C．与发生加成反应，最多消耗分子数目为 D．与足量完全反应，生成的分子数目为 08 阿伏加德罗常数与电子转移数目 16．(24-25高三下·福建省福州市闽侯县第一中学·二模)实验室用草酸和制取的反应为(未配平)。已知：，。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．水溶液中所含数目为 B．61.25g固态含有的离子数为 C．中含Cl-Oσ键电子数为 D．标准状况下，每生成，转移电子数为 17．设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A．5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，中含有的Si—O键数目为 C．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 09 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应 18．下列各组指定粒子数目相等的是 A．常温下和分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B．乙二醇中杂化的原子数和常温常压下氖气中所含原子数 C．溶液制得胶粒数与固体中的离子数 D．和的混合气体所含分子数和标准状况下所含分子数 19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．()与()的混合物中所含共价键数为 C．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 D．和充分反应，反应后键的数目为 10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目 20．侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液显中性，1L该溶液中含的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中的数目为 C．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为 1．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 2．磷化氢是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为NA B．含有的孤电子对数为0.1NA C．白磷中所含键的数目为2NA D．常温下，1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA 3．工业上制备高纯硅的反应：(电负性：，在常温常压下是无色透明的液体)，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的中子数为 C．反应中每生成，转移电子数为 D．的溶液中由水电离出的个数为 4．（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 5．在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1 D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 6．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如图。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有的键数目为 B．由生成转移电子数为 C．淀粉含有的羟基数目为 D．中键数目为为 7．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为 B．常温常压下，与的密度之比为2：1 C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为 9．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A．含有的电子数为个 B．若有参与反应，转移的电子数为 C．反应配平后与计量数之比为 D．氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 10．（2025·福建厦门·二模）联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中非极性键的数目为 B．晶体中键的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 11．（2025·福建泉州·三模）HCHO还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为NA B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ键数目为16NA C．1mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为2NA D．等物质的量的NH与NH3含电子数均为10NA 12．（2025·福建龙岩·二模）常温常压下，利用电催化去除水体中污染物，并实现绿色合成氨的反应如下：(未配平)。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．9g 的键数为 B．3.4g 中含有的孤电子对为0.2 C．每转化6.2g ，转移的电子数为0.8 D．每生成2.24L (已折算为标况)，产生X的微粒数为0.1 13．（2025·福建·模拟预测）工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解、，浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8gO与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA B．0.5mol Na[Au(CN)2]中含有2NA个配位键 C．该反应消耗22.4LO2，转移电子数为4NA D．Au与Cu同族，1mol Au晶体中Au原子的配位数为8NA 14．（2025·福建·模拟预测）绿矾分解可制备铁红，同时产生和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．溶液含有的阳离子数大于 B．三聚分子()中含有键数目为 C．绿矾分解生成时，转移电子数为 D．标准状况下，溶于水，溶液中的数目总和为 15．（2025·福建·三模）光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5 B．22g中含有的氧原子数和键电子数分别为、2 C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2 D．常温下1mol中含有的氯离子数为4 1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 2．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 3．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 4．（2021·福建·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 5．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 6．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 7．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 8．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 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