第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．航天科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A．“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是0族元素 D．“神舟十四号”飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A． B． C． D． 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．储氢合金可用于以为燃料的汽车 4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z的质子数比W和X的质子数之和少1，下列说法错误的是 A．原子半径： B．化合物中含有非极性共价键 C．非金属性：W < X D．单质Z可与Y的最高价氧化物的水化物反应生成H2 5．近年来我国科技发展迅速，下列关于我国新科技的叙述正确的是 A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池，其生产原料是石英 B．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间 C．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高温、有润滑感性能 D．我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料 6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及我国生成的“超级钢”都属于合金 C．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取物质过程属于化学变化 7．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法中正确的是 A．质量数为146 B．核外电子数为146 C．中子数与质子数差值为146 D．中子数与质子数差值为51 8．北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度(每300万年只差一秒钟)，其中铯核素为，价层电子排布式为，下列有关说法中正确的是 A．具有放射性 B．铯元素的相对原子质量为133 C．单质铯与水剧烈反应 D．难溶于水 9．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述正确的是 A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将通入足量水中所得溶液含有的和的总数为 B．与反应生成转移电子数为 C．中含有的中子数目为 D．由与反应制得时转移的电子数目为 11．如图是氯元素的价类二维图，、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A．、溶液均具有酸性，且为强电解质，为弱电解质 B．图中所含的元素中原子半径排序为 C．和反应能得到，能使湿润的有色布条褪色 D．化合物的化学式为，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W与X形成的化合物是一种常见的有刺激性气味的液体，常用作强还原剂，且溶于水显碱性。X与Z的核外电子数之和为24，下列说法中正确的是 A．原子半径 B．简单氢化物的沸点 C．分子中各原子均满足最外层八电子稳定结构 D．Z的氧化物对应的水化物是强酸 二、非选择题 13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； lI．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； IlI．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； IV．……    请回答问题： (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 ；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为 ； (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 ； (3)过程III实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中 ，从而得出D中氧化I-的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的； (4)过程IV为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ； (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ； (6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 14．某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表： 试剂 A B C 浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 铜片 碳酸钠粉末 亚硫酸钠粉末 二氧化锰粉末 碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 硫化钠溶液 溴化钠溶液 请回答： (1)为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是 。 (2)仪器的名称是 ，作用是 。 (3)若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用 。 (4)若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是 。 (5)若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出 。 15．明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含、、、、等)为原料制取明矾的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：，开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9~3.7。 (1)加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)。 (2)“酸溶”后溶液中含有的金属离子有 。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 (4)“步骤①”加入发生反应的离子方程式为 ，以此调节溶液约为3.7，使完全转化为沉淀而除去。 (5)“步骤②”包含的操作有：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤及干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B B D D C C D 题号 11 12 答案 B A 13．(1)    MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Br-过量，溶液中没有Cl2 (4) CC14层溶液变为紫(或紫红)色 Br2+2I-=I2+2Br- (5)吸收Cl2，防止污染空气 (6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱 14．(1)打开上端玻璃塞。或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对 (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3)稀硫酸 (4)试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应。或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的会大量溶解于稀硫酸中 (5)缺少尾气处理装置 15．(1)搅拌、粉碎、增加酸的浓度、加热 (2)、(或、、) (3) (4) (5)过滤 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$