新疆喀什地区巴楚县2024-2025学年高一下学期期末测试化学试卷

2024-2025 学年第二学期期末测试卷高一年级化学 考生须知： 1．本试卷满分 100分，考试时间 60分钟。 2．本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共 4页，答题卡共 2页。要求在答题卡上答题， 在试题卷上答题无效。 3．答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第 I 卷（选择题) 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分。在每小题列出的四个选项中，只有 一个是符合题目要求的。 1．下列承载不同时代中华文化的载体，其中是由金属材料制成的是( ) A．甲骨 B．青铜 C．竹简 D．纸张 A．A B．B C．C D．D 2．下列各对物质中属于同分异构体的是( ) A． 12 C和 14C B．O2 和 O3 C． 与 D． 与 3．将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 4．下列属于取代反应的是( ) A． 8 18 4 10 4 8C H C H C H¾¾¾® + 高温 B． 3 8 2 2 2C H 5O 3CO 4H O+ ¾¾¾® + 点燃 C． 3 3 2NaOH HNO NaNO H O+ = + D． Δ+HBr ¾¾® 2+H O 5．下图是某反应过程的能量变化图，下列关于该反应的说法，正确的是( ) A．吸热反应 B．放热反应 C．该反应一定是分解反应 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+ 、 24SO - 、OH- B． 2Ba + 、Na+ 、 23CO - 、 3NO - C．H+ 、Na+ 、ClO- 、Cl- D．K+、 2Cu +、 24SO - 、Cl- 7． AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． 244gCO 含有的原子总数为 AN B． 22molH O含有的氧原子数为 AN C． 11L1mol L NaOH-× 溶液中含有的Na+ 为 AN D．标准状况下 22.4LH2 含有的分子数为 A2N 8．有机物中含有的官能团对有机物的性质起决定作用，某有机物的结构如图所示，该有机物中含有的官能 团有( ) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 9．下列为乙烯分子结构模型的是( ) A． B． C． D． 10．工业制硫酸的一步重要反应是 32 22SO O 2SO+ ˆˆˆ †̂‡ˆˆˆ̂ 催化剂 △ 若用 18 O 标记 2O ，则下列说法错误的是( ) A．反应过程中， 2SO 、 2O 和 3SO 始终共存 B．达到化学平衡状态时， 2SO 、 2O 和 3SO 中均存在 18 O C．SO2 和 O2 的物质的量之比为 2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 11．一般情况下，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是( ) A． 2KOH+HCl=KCl+H O B． 2 2Na O+H O=2NaOH C． 2 4 4 2Cu+H SO CuSO +H= ­ D． 3+ 2+ 2+Cu+2Fe =2Fe +Cu 12．浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，其中蔗 糖变黑体现的浓硫酸的性质是( ) A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 13．下列有关氮及其化合物说法错误的是( ) A．氨溶于水的喷泉实验，证明氨气极易溶于水 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C．N Nº 断裂需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 D．液氨汽化时会吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂 14．现代电子设备中的芯片是信息技术的核心部件，广泛应用于计算机、手机、汽车等领域。芯片的主要 成分是( ) A．石墨 B．铜 C．二氧化硅 D．高纯硅 15．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( ) A． 2Na S B． S C． 2SO D．浓 2 4H SO 第Ⅱ卷（非选择题) 二、非选择题（16 题 10 分，17 题 8 分，18 题 14 分，19 题 8 分，共 40 分） 16.铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。 请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有 性。 (3)浸 A 溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A 是 。写出用该种溶液吸收尾气的化 学方程式： 。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的 pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊 酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中 24SO - 的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉 淀生成。 17．化学能还可以转化为电能，由 A、B、C、D 四种金属按表中装置图进行实验。 装 置 现 象 二价金属 A 不断溶 解 C 的质量增加 A 上有气体产 生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”)。 (2)外电路中电流由 (填“C 极向 B 极移动”或“B 极向 C 极移动”)。 (3)装置丙中金属 A 上电极反应属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 18．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答： 已知： 3 2 32CH CHO O 2CH COOHD+ ¾¾¾® 催化剂 ；其中 F 为高分子化合物 (1)物质 B 所含官能团的名称为 ； (2)D 的结构简式为 ； (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ； (4)写出反应④的化学方程式为 ； (5)写出反应⑦的化学方程式为 ； (6)关于 2 2CH CH= 的说法正确的是_____； A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应 二、计算题 19．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，通过计 算回答下列问题： （1）该反应的化学反应方程式 ； （2）从反应开始到 10s，用 x 表示该反应的反应速率 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B D C B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B D A 16．(1)Cu+2H2SO4(浓) D CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH 溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 17．(1)B (2)C 极向 B 极移动 (3)还原反应 (4)D>A>B>C 18．(1)羟基 (2)CH3CH2OH (3) 加成反应 酯化反应(取代反应) (4)2CH3CH2OH+O2 Cu D ¾¾® 2CH3CHO+2H2O (5)nCH2=CH2 ¾¾¾¾®一定条件 (6)BCD 19． X+Y ƒ 2Z 0.0395mol/(L•s)