新疆喀什地区英吉沙县全县高中2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

英古沙县2024-2025学年第二学期期来 高一化学试题卷 专试西：必修三专种料：明钟 住意有明： 2,请有在案E角填写在答断卡上 1,年像驾气车小采厅正大车界特起销一经换电。产鞋江韩技的发最年化学围切相关 人小米气了的的验材料注要为新型帽发，厦于有税高分子制料 8.小米红门第车角录用了锈学合金材长，其硬变比炮甲么 C小米P羊角后电受用材群4满化对汇属于格餐无机零全黑材相 D,小米车使州半学体的主科量S0 2.。下列有卖有果也的2徒里综豹应 B.H-C-CHE HO CH C.CC#学n空间璃减要： D.C儿和C为系 、在航性美件下，NOA有氧以生，细面士EF之行化为中，下列世析不正确的应 2 A财盈业个港环射座化有 B.NO,N0,为中产物 D.夏的①中氧化和正京制肉店的意之 年.下拜制装传化过际与氧复五综反牌无关的受 A.l moMfT mi) .924La间 C.13 moitlmin) D.0SmslLmis) 多，认纪后为蒂未原料料名家乙桃和乙聚。下秀谈肤正将的是 里乙然①表Z祸 夜少代与巴乙-画乙通乙原 C,歌挠等扇属的量的艺标州乙春耗氧扇不到 密四 下帽长的是 点1的化学方4式：环5,0,9pe,QS0 B.孩在足第甲博位可绿引，$0 C,将黄长扩秘皮盛黄可以孩少度签值产重 D.生产过中产生3气可用额最农 山.下列果于能承，油重、委白质的说流巨璃的是 A笑后与所微素分子式均为C用O两书互为司分异构保 B,初块、箱件、教内局摆装发生末解应夏 C件离到请倚太席额中加入承服行溶装产金国瓷，虹水设不有解 D.能天，准密、短白领部是天赵有机高兴子就今增 2,下我头于全风沧海方法的说法中。供端销是 A电解阵潮氧化消裤部，利用丁电解准深提 丑用热还岸你杂炫装，刀4火减一氧化溢扑还原制 C会属伟的治姓到采用丝分制出，n“氧念销庆存的单题 D.鼎丝东候的原网受铁与斯秋自济液发生夏物反皮 3,下列失于化学反型速家和化学平有的伊难正响射是 第重新项 试 B甲工作新。化学化成电餐 5.下列均示化学中的量变化，其学正精的 下养成项中血确的是 B.隆乙瓷所金州石比石2双宽 C.粗程内可以判乐2工-顶0找出1勤修屋 D.图丁中所假说度构中化学锦所？穷3装金高于形城生成晚中化学较所林反性总量量 表如两为双电花装量不定用，有美液华准工作时的泡法，正联约是 一他填罚 AC是巴数，其不 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C．结合分析，每转化，需要0.25mol氧气，气体所处状态不确定，其体积不一定为5.6L，C错误； D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，反应①中氧化剂硝酸根离子和还原剂亚铁离子的物质的量之比为，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．太阳能电池通过光电效应转化能量，不涉及化学变化，因此与氧化还原反应无关，A正确； B．甲烷燃料电池通过甲烷的氧化和氧气的还原反应产生电能，涉及氧化还原反应，B错误； C．火箭推进剂燃烧释放能量，燃烧是剧烈的氧化还原反应，C错误； D．葡萄糖通过细胞的呼吸作用在人体内发生缓慢的氧化还原反应，生成CO2和H2O，D错误； 故答案选A。 5．D 【详解】A．已知反应为吸热反应，而图甲图像描述的是放热反应，A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知反应放出的热量小于，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故答案为：D。 6．B 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，其质量不会减小，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故移向铜电极，B正确； C．Zn为负极，电子从锌片经导线流向铜片，则电流方向是铜片流向锌片，C错误； D．由A项可知，铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故选B。 7．B 【分析】取代反应的特征是分子中某个原子或基团被其他原子或基团替代； 【详解】A．甲烷燃烧为燃烧反应（剧烈氧化），产物为CO2和H2O，不符合取代反应，A错误； B．乙烷的H被Cl取代，生成氯乙烷和HCl，属于取代反应，B正确； C．乙烯通过加聚形成高分子，是加聚反应，C错误； D．丙烯双键与水发生加成反应生成醇，D错误； 故选B。 8．B 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 9．B 【分析】淀粉能在体内发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙醇催化氧化成乙醛，乙醛继续被催化氧化为乙酸。 【详解】A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，淀粉属于多糖，能在体内发生水解；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。二者能发生氧化反应，A错误； B．工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯，方程式为：，B正确； C．乙醇可写成，燃烧等物质的量的乙烯和乙醇，由可知，耗氧量相同，C错误； D．乙醇和乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯小于，D错误； 故选B。 10．B 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确； B．硫在足量氧气中燃烧得到二氧化硫，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为二氧化硫、三氧化硫，可以用碱液吸收，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C。 12．C 【详解】A．电解熔融氧化铝冶炼铝是工业常用方法，利用了电解池原理，故A说法正确； B．铁的冶炼通过热还原法，焦炭或CO作为还原剂还原铁矿石，故B说法正确； C．钠是极活泼金属，需电解熔融NaCl制取，加热NaCl无法分解生成钠单质，故C说法错误； D．湿法炼铜利用Fe置换CuSO₄中的Cu，属于置换反应，故D说法正确； 故选C。 13．D 【详解】A．反应现象是否明显不仅与速率有关，还与是否有明显变化（如颜色、气体等）相关，并非所有反应速率快现象都明显，A错误； B．可逆反应存在化学平衡，转化率无法达到100%，即使O2过量也不能完全转化，B错误； C．反应的气体总物质的量不变，恒温恒容时压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，C错误； D．化学平衡时正逆反应速率相等，反应物转化率最大，完成程度达到该条件下的极限，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确；   D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 15．A 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰中，反应会放出热量，反应产生的氨气与放热都可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，A错误； B．氨气和水反应生成一水合氨，瓶内气压减小，可形成喷泉，说明氨气极易溶于水，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。 故选A。 16．(1) 不属于 (2) 氧化性 a 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式为：；该反应没有元素价态发生变化，因此不属于氧化还原反应。 （2）①合成塔中生成NH3，反应中氮元素化合价降低，说明N2具有氧化性； ②氧化炉中NH3转化为NO，氮元素化合价由-3变为+2，空气氧气为氧化剂，氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的化学方程式是； ③吸收塔中NO最终可转化为HNO3，NO发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，故选a； ④稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其见光分解的化学方程式为。 17．(1) 碳碳双键 (2) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代反应 (3)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br (4)ACD (5) nCH2=CH—CH3 酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可) (6)CH4 【详解】（1） 根据所给模型，可知D为丙烯，B为乙烯，其电子式为； （2）A为甲烷，其与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应； （3）乙烯和溴发生加成反应，化学方程式为； （4）A．H2和乙烯加成可以得到甲烷，A符合题意； B．乙烯通过加成反应不能得到，B不符合题意； C．H2O和乙烯加成可以得到乙醇，C符合题意； D．HBr和乙烯加成可以得到CH3CH2Br，D符合题意。 选择ACD； （5） D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式为nCH2=CH—CH3；D含有碳碳双键，而C无，鉴别C和D可用酸性高锰酸钾溶液； （6）等质量的上述A、B、C、D四种物质燃烧时，H元素质量分数越大，耗氧量越多，甲烷、乙烯、乙烷、丙烯中，H元素质量分数分别为25%、14.3%、20%、14.3%，完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷。 18．(1) 吸收 放出 (2)A (3) 化学 热 (4) 铝棒 (5)电极甲 【详解】（1）转化I、II过程化学键断裂，要吸收能量，转化III过程化学键形成，要放出能量； （2）由图可知，断开化学键吸收的总能量为，形成化学键放出的总能量为，即放出的总能量大于吸收的总能量，属于放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A； （3）在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程； （4）镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。 ①根据图示，电子由电极流出，是负极，则电极的电极反应式为：； ②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物是； （5）燃料电池中氧气得电子被还原，则通入氧气的电极甲为正极。 19．(1) 羟基 (2)使无水乙醇变为蒸气进入M中 (3)交替出现变红、变黑 (4) (5) (6)液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味 (7)ABCD (8)2.64 【分析】装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；E中冷凝收集乙醛； 【详解】（1）乙醇为C2H5OH，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； （2）乙醇容易挥发，C中热水的作用使无水乙醇变为蒸气进入M中； （3）铜和氧气生成氧化铜，乙醇还原氧化铜生成铜和乙醛，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红； （4）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸； （5）乙醇和乙酸催化加热发生酯化反应生成乙酸乙酯：； （6）乙酸乙酯有香味且密度小于水和水互不相溶，则乙试管中观察到的现象为液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味； （7）碳酸钠能吸收挥发的乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，故选ABCD； （8）用4.6g乙醇（为0.1mol）和3.0g乙酸（为0.05mol）在催化剂条件下发生上述反应，则理论上生成0.05mol乙酸乙酯，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是0.05mol×60%×88=2.64g。 20．(1)Ca(OH)2 (2)盐酸 (3) (4) 0.5 【分析】向海水（含有NaCl和MgSO4中）加入Ca(OH)2，MgSO4与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaSO4，向Mg(OH)2沉淀中加入HCl，Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2溶液和水，将MgCl2溶液制成无水MgCl2，无水MgCl2在熔融状态下电解得到Mg单质，据此回答。 【详解】（1）提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2； （2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸； （3）无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为； （4）①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2):2 = 1:1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为； ②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$