第10章 第55讲 无机化工流程题的解题策略(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第十章　水溶液中的离子反应与平衡 第55讲　无机化工流程题 的解题策略 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 核 心 考 点 突 破 栏目导航 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 加快 更充分 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 过滤 酸性 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 高 考 真 题 感 悟 栏目导航 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 第十章　水溶液中的离子反应与平衡 1 [课程标准]　 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。 2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。 一、工业流程试题的呈现形式 二、流程中原料的预处理 方法 目的 研磨、 雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以________反应速率或使反应__________ 水浸 与水接触反应或溶解 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过________除去 碱浸 除去油污，溶解________氧化物、铝及其氧化物 灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 三、流程中反应条件的控制与方法 1．反应条件的控制 条件控制 目的 固体原料 粉碎或研磨 减小颗粒直径，增大反应物接触面积，增大浸取时的反应速率，提高浸取率 煅烧或灼烧 ①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料与空气中氧气反应；④除去热不稳定的杂质等 酸浸 ①溶解转变成可溶物进入溶液中，以达到与难溶物分离的目的；②去氧化物(膜) 碱溶 ①除去金属表面的油污；②溶解铝、氧化铝等 加热 ①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热反应方向移动；③除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl等物质；④使沸点相对较低或易升华的原料气化；⑤煮沸时促进溶液中的气体(如氧气)挥发逸出等 反应物用量 或浓度 ①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等 降温 ①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等 控温 ①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等 加入氧化剂 (或还原剂) ①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2＋氧化成Fe3＋，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去] 加入沉淀剂 ①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2＋、Mg2＋ pH控制 ①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离 2．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 四、流程中常用的分离提纯方法 1．过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 2．萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 3．蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 4．冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 5．蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 6．冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。 一、化学工艺流程与物质制备 1．(2025·八省联考河南卷)一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 Ksp 2.3×10－6 5.1×10－11 5.2×10－3 回答下列问题： (1)“除钛”中产生的少量气体是________________(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是___________________________________。 (2)“除杂1”中除去的离子是______(填化学式)。 (3)“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是_______________________________________________。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是___________________________。 (4)滤渣3的主要成分是MnO2·xH2O，生成该物质的离子方程式为_______________________________________________________。 (5)“氧化2”的目的是减少______________(填化学式)气体的排放。 (6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4·2H2O产量降低，原因是___________________________________________________。 解析　该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为FeSO4·7H2O，含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中经过溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，提高了溶液体系的pH，使TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，溶液中主要含有Fe2＋、Mg2＋、Mn2＋、SOeq \o\al(2－,4)，加入NH4F中经过“除杂1”除去Mg2＋，“氧化1”中Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO2·xH2O而除去Mn2＋，溶液中Fe3＋与农药盐渣中的POeq \o\al(3－,4)结合生成FePO4·2H2O。 (1)根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，提高了溶液体系的pH，使TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，故少量气体是H2，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得TiO2＋水解以TiO2·xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是还原Fe3＋。 (2)“除钛”后溶液中主要含有Fe2＋、Mg2＋、Mn2＋、SOeq \o\al(2－,4)，由FeF2、MgF2、MnF2的Ksp可知，MgF2更难溶于水，加入NH4F与Mg2＋ 反应生成难溶于水的MgF2，故 “除杂1”中除去的是Mg2＋。 (3)“氧化1”中Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，Fe3＋是H2O2分解的催化剂，可以使H2O2分解速率增大，故H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大；该反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，则溶液中含有Cl－，在“除杂2”中会与KMnO4反应生成Cl2，产生污染。 (4)“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2＋发生氧化还原反应生成MnO2·xH2O，离子方程式为3Mn2＋＋2MnOeq \o\al(－,4)＋(5x＋2)H2O===5(MnO2·xH2O)↓＋4H＋。 (5)农药盐渣成分中有Na2SO3，“除杂2”后溶液含有H＋，二者混合会发生反应：SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O, “氧化2”的目的是使SOeq \o\al(2－,3)转化为SOeq \o\al(2－,4)，从而减少SO2气体的排放。 (6)“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中H＋浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)形式存在，POeq \o\al(3－,4)浓度低，生成FePO4·2H2O沉淀量少，导致FePO4·2H2O产量降低。 答案　(1)H2　还原Fe3＋ (2)Mg2＋ (3)氧化生成的Fe3＋可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大　防止盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产生污染 (4)3Mn2＋＋2MnOeq \o\al(－,4)＋(5x＋2)H2O===5(MnO2·xH2O)↓＋4H＋ (5)SO2 (6)溶液中H＋浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)形式存在，POeq \o\al(3－,4)浓度低，生成FePO4·2H2O沉淀量少 “四线法”解题模型 试剂线：为达到最终目的加入的物质，起到氧化还原、非氧化还原的作用； 转化线：元素守恒——焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电解、结晶等； 除杂线：复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加热产生气体等； 分离线：蒸发、结晶、过滤(趁热过滤)、洗涤、干燥等。 二、化学工艺流程与反应原理 2．(2024·河北唐山模拟)利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备LiCoO2产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱[HOCH2CH2N＋(CH3)3·Cl－]是一种铵盐； ②Co2＋在溶液中常以[CoCl4]2－(蓝色)和[Co(H2O)6]2＋(粉红色)形式存在； ③25 ℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co的化合价为________。 (2)“微波共熔”中氯化胆碱­草酸和LiCoO2粗品以不同的液固比在120 ℃下微波处理10 min后锂和钴的浸取率如图，则最佳液固比为________mL/g，草酸的作用为____________________________。 (3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______________________________________________________。 (4)25 ℃时，“沉钴”反应完成后溶液pH＝10，此时c(Co2＋)＝________mol·L－1。 (5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，洗涤沉淀的实验操作为___________________________________________。 (6)锂离子电池正极材料LiCoO2在多次充放电后结构发生改变生成Co3O4，导致电化学性能下降，使用LiOH和30% H2O2溶液可以实现LiCoO2的修复，则修复过程发生反应的化学方程式为___________ _____________________________________________________________。 解析　氯化胆碱­草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为＋2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2＋存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结(通入空气氧化)得到LiCoO2产品。 (1)LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，因此Co为＋3价； (2)图中信息显示当液固比为60 mL/g时钴的浸取率最高，锂的浸取率随液固比的增大变化不大，因此最佳液固比为60 mL/g；草酸的作用是作还原剂，将Co元素还原为＋2价； (3)“水浸”过程中溶液由蓝色[CoCl4]2－变为粉红色[Co(H2O)6]2＋，即由[CoCl4]2－变为[Co(H2O)6]2＋，则该变化的离子方程式为：[CoCl4]2－＋6H2O===[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－； (4)溶液pH＝10，即c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1,则c(OH)－＝1×10－4 mol·L－1,c(Co2＋)＝eq \f(Ksp[CoOH2],c2OH－)＝eq \f(1.6×10－15,1×10－42) mol·L－1＝1.6×10－7mol·L－1； (5)洗涤沉淀的实验操作为沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次； (6)使用LiOH和30% H2O2溶液可以实现LiCoO2的修复是过氧化氢将Co3O4氧化和LiOH生成LiCoO2，反应的化学方程式为6LiOH＋H2O2＋2Co3O4===6LiCoO2＋4H2O。 答案　(1)＋3 (2) 60　作还原剂，将Co元素还原为＋2价 (3)[CoCl4]2－＋6H2O===[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－ (4)1.6×10－7 (5)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次 (6)6LiOH＋H2O2＋2Co3O4===6LiCoO2＋4H2O 化学工艺流程常涉及的化学反应原理 (1)沉淀溶解平衡的相关应用：①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化的条件。 (2)反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用：①反应速率控制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的控制。 (3)氧化还原反应的具体应用：①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。 (4)盐类水解的具体应用：①水解规律；②水解反应的控制(抑制或促进)。 1．(2024·河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：ⅰ.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[ Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。 回答下列问题： (1)钒原子的价层电子排布式为______________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为____________，产生的气体①为________(填化学式)。 (2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为____________(填化学式)。 (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为____________________________________；CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为___________________________；浸取后低浓度的滤液①进入________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为________(填化学式)。 (5)下列不利于沉钒过程的两种操作为______(填标号)。 a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低NH4Cl溶液的浓度 解析　(1)V为23号元素，价层电子排布式为3d34s2；结合已知信息和(3)中信息可知，焙烧后V的存在形式为Ca(VO3)2、NaVO3，V为＋5价；CaCO3在800 ℃以上开始分解，气体①为CO2。 (2)结合石煤和苛化泥的主要成分及已知信息知，焙烧所得产物主要为Ca(VO3)2、NaVO3、Na[Al(OH)4]等，其中Ca(VO3)2难溶于水，水浸后得到NaVO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液，结合该流程的目的为制备V2O5知，滤液中的杂质主要为Na[Al(OH)4]。 (3)盐浸工序中Ca(VO3)2转化为CaCO3，结合电荷守恒、元素守恒配平可得反应的离子方程式。加压条件下通入CO2可增大溶液中HCOeq \o\al(－,3)浓度，促进Ca(VO3)2转化为CaCO3，VOeq \o\al(－,3)进入溶液进行后续操作，从而提高钒的浸出率。盐浸后滤液①中含有VOeq \o\al(－,3)，为提高钒的利用率，可将其加入离子交换工序。 (4)离子交换时发生阴离子交换反应：VOeq \o\al(－,3)＋R—N(CH3)3Cl=== R—N(CH3)3VO3＋Cl－，根据所用树脂类型知，洗脱时可使用NaCl溶液，使钒元素转入溶液中：R—N(CH3 )3VO3＋Cl－===R—N(CH3)3Cl＋VOeq \o\al(－,3)。 (5)将溶液调至碱性，NH4Cl会转变成NH3·H2O，从而影响沉钒；降低NH4Cl的浓度会使沉钒不充分，也会影响沉钒。 答案　(1)3d34s2　＋5　CO2　(2)Na[Al(OH)4] (3)Ca(VO3)2＋HCOeq \o\al(－,3)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(65～70 ℃),\s\do15(　))CaCO3＋2VOeq \o\al(－,3)＋H2O　使HCOeq \o\al(－,3)浓度增大，促进Ca(VO3)2转化为CaCO3，使VOeq \o\al(－,3)进入溶液中　离子交换　(4)NaCl　(5)bd 2．(2024·湖北卷)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为： 已知：Be2＋＋4HABeA2(HA)2＋2H＋ 回答下列问题： (1)基态Be2＋的轨道表示式为________。 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是________________。 (3)“萃取分液”的目的是分离Be2＋和Al3＋，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是____________________。 (4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式_________________ _____________________________________________。“滤液2”可以进入______________步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是___________________________________________________________。 (6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO－相连，其化学式为______________________ _________________________________________________________。 解析　(1)基态Be2＋的电子排布式为1s2，结合泡利原理，则轨道表示式为。(2)将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快速冷却。(3)由已知信息可知，“萃取分液”时Be2＋转化为BeA2(HA)2进入煤油中，水相1为含有Al3＋的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，随后立即发生反应：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，故观察到的现象是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。 (4)由对角线规则可知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH溶液，BeA2(HA)2转化为[Be(OH)4]2－进入水相2，反萃取时BeA2(HA)2与NaOH反应生成Na2[Be(OH)4]，化学方程式为BeA2(HA)2＋6NaOH===Na2[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O。“滤液2”的主要成分为NaOH，可以进入反萃取分液步骤再利用。 (5)氯化铍为分子晶体，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠可增加熔融盐的导电性。 (6) Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，Be与Be间通过CH3COO－相连，又四面体有6条棱，则4个Be间共有6个CH3COO－，故其化学式为Be4O(CH3COO)6。 答案　(1) 　(2)快速冷却　(3)先产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解　(4)BeA2(HA)2＋6NaOH===Na2[Be(OH)4]＋4NaA＋2H2O　反萃取分液 (5)增加熔融盐的导电性　(6)Be4O(CH3COO)6 $$