答题规范4 键角大小原因解释的三种模型(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第七章　物质结构与性质　元素周期律 答题规范4　键角大小原因 解释的三种模型 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 谢谢观看 第七章　物质结构与性质　元素周期律 1 1．电子对结构(或杂化方式)不相同，优先看杂化方式，键角：sp＞sp2＞sp3。 [答题模板]　×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。 2．电子对结构(或杂化方式)相同，看电子对间的斥力。 [答题模板]　×××分子中无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。 3．空间结构相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的电负性。 [答题模板]　 (1)中心原子不同，配位原子相同(AC3与BC3，若电负性：A＞B，则键角：AC3＞BC3)。原因：中心原子的电负性A强于B，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大。 (2)中心原子相同，配位原子不同(AB3与AC3，若电负性：B＞A＞C，则键角：AB3＜AC3)。原因为电负性：B＞A＞C，在AB3中成键电子对离中心原子较远，斥力较小，因而键角较小。 1．(2024·浙江卷节选)比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2________H2N—NHeq \o\al(＋,3)中的—NHeq \o\al(＋,3)(填“>”“<”或“＝”)，请说明理由：__________________________________________________。 答案　 ＜　—NH2中N有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小 2．(2023·山东卷改编)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(Πeq \o\al(5,3))，ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为________________；O—Cl—O键角________Cl—O—Cl键角(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析　ClO2为V形结构，且存在3原子5电子的大π键，则Cl的杂化类型为sp2；ClO2的VSEPR模型是平面三角形，因孤电子对与成键电子对间的排斥，O—Cl—O键角小于120°，而Cl2O的VSEPR模型是四面体形，存在两个孤电子对与成键电子对间的排斥，Cl—O—Cl键角小于109°28′，则O—Cl—O键角大于Cl—O—Cl键角。 答案　sp2　＞ 3．(2023·湖南卷) 物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3 沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 回答下列问题： 已知Et2O(乙醚)可作为配体，则分子中的C—Ga—C键角大小为Ga(CH3)3________Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是___________________________________________________。 解析　Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，为平面三角形结构，Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构，因此C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3>Ga(CH3)3 (Et2O)。 答案　>　Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，为平面三角形结构，Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构 4．(2022·北京卷)比较SOeq \o\al(2－,4)和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：_______________________________________________________。 答案　SOeq \o\al(2－,4)的键角大于H2O分子的键角；SOeq \o\al(2－,4)中的S原子的价电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，H2O分子中O原子的价电子对数为4、孤电子对数为2，分子的空间结构为V形，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，故H2O的键角较小 $$