答题规范3 离子检验操作、现象描述(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第六章　元素及其化合物综合应用 答题规范3　离子检验操作、 现象描述 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 第六章　元素及其化合物综合应用 1 谢谢观看 第六章　元素及其化合物综合应用 1 实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 1．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有SOeq \o\al(2－,3)，无SOeq \o\al(2－,4)的实验操作和现象是__________________________________________________。 答案　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体 2．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________ _________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 (2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________________________________________________________。 答案　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解) 3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ______ ______ 存在Fe3＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 ______ ______ 存在Fe2＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 解析　KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明存在Fe2＋，否则不存在。 答案　溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 $$