微专题•大素养(6) Na2CO3、 NaHCO3含量的测定(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第四章　金属及其化合物 微专题•大素养(6)　Na2CO3、 NaHCO3含量的测定 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 第四章　金属及其化合物 1 谢谢观看 第四章　金属及其化合物 1 方法一　热重法 测定原理：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，利用固体减少的质量可求得Na2CO3、 NaHCO3混合物中的 NaHCO3的质量分数。 方法二　沉淀法 测定原理：利用化学反应把COeq \o\al(2－,3)及HCOeq \o\al(－,3)完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。 方法三　气体法 一般流程： 方法四　滴定法 测定原理：根据碳酸的Ka1、Ka2差别较大，选用合适的指示剂确定的滴定终点为HCOeq \o\al(－,3)或H2CO3，根据消耗标准盐酸的体积，计算Na2CO3、NaHCO3、甚至NaOH的物质的量。 1．某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，某同学设计的实验装置示意图如下： X为氮气，其作用是________________________，若装置C中碱石灰增重m1 g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为________________。 解析　若装置C中碱石灰增重m1 g，即生成的CO2为m1 g，设碳酸氢钠的质量为x g，则由 2NaHCO3～CO2 168 44 x g m1 g 得x＝eq \f(168m1,44)＝eq \f(42m1,11)，则混合样品中碳酸钠的质量分数为eq \f(m－\f(42m1,11),m)×100%＝eq \f(11m－42m1,11m)×100%。 答案　将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收　eq \f(11m－42m1,11m)×100% 2．(2024·松江模拟)某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。 方案一：按如图装置进行实验。 (1) 实验时分液漏斗中应该装______ (填“盐酸”或“硫酸”)，D装置的作用是__________________________。 (2)实验中除称量样品质量外，还需称______装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷， 该缺陷是__________________。 方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。 完成下列填空： (3)过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有______。实验中判定沉淀是否完全的方法是_______________________。 (4)已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700 g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为__________________。 解析　(1)盐酸具有挥发性，选择硫酸更合理。装置C要吸收生成的CO2，D装置要防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置中； (2)除了样品的质量，还需要知道生成CO2的质量，需要知道C装置的质量。实验应尽量保证生成的CO2被C装置完全吸收，但是此实验中CO2会有部分留在装置中，并不能被完全吸收； (3)过滤时需要烧杯、漏斗还需要玻璃棒。判断沉淀是否完全，取反应后的上层清液，再滴加Ba(OH)2溶液少许，看是否有沉淀生成。 答案　(1)硫酸　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收　(2)C　 A、B中的CO2很难被C装置完全吸收　(3)玻璃棒　在反应后烧杯的上层清液中，再滴加Ba(OH)2溶液少许，如无白色沉淀生成沉淀完全　(4)0.877 $$