微专题•大素养(2) 信息型氧化还原反应方程式的书写(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第一章　化学物质及其变化 微专题•大素养(2)　信息型氧化还原反应方程式的书写 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 第一章　化学物质及其变化 1 谢谢观看 第一章　化学物质及其变化 1 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 【书写示例】　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_________________________。 【分析流程】　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂—→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOeq \o\al(－,4)＋C2Oeq \o\al(2－,4)—→Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq \o\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq \o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2Oeq \o\al(2－,4)共失去2 mol e－，故在C2Oeq \o\al(2－,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq \o\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)—→2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋H＋—→ 2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 一、依据陈述信息书写方程式 1．(2024·河南濮阳月考)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为__________。生成标况下22.4 L该还原性气体时，反应转电子数为__________。 解析　根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5＋5C＋N2===2VN＋5CO，生成标况下22.4 L CO的物质的量为1 mol，该反应中C元素由0价上升到＋2价，则反应转移电子数为2NA。 答案　 V2O5＋5C＋N2===2VN＋5CO　 2NA 二、依据流程信息书写方程式 2．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ______________________________________________________。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_________________________________________。 答案　(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 (2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O 三、依据反应机理图书写方程式 3．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：___________________________________。 ②反应Ⅱ：___________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是____________________。 答案　(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋16H＋ (2)作催化剂　 $$