第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的书写与配平(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第一章　化学物质及其变化 第4讲　氧化还原反应方程式 的书写与配平 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 核 心 考 点 突 破 栏目导航 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 高 考 真 题 感 悟 栏目导航 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 [课程标准]　 1.掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握氧化还原反应方程式的计算。 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [自主思考] 配平化学方程式： K2Cr2O7＋____H2C2O4＋____H2SO4―→________Cr2(SO4)3＋____K2SO4＋____CO2↑＋________H2O [配平流程] 第一步：标变价：K2eq \o(C,\s\up6(＋6))r2O7＋H2eq \o(C,\s\up6(＋3))2O4＋H2SO4―→eq \o(C,\s\up6(＋3))r2(SO4)3＋eq \o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋K2SO4＋H2O 第二步：列得失： 第三步：求总数： 第四步：配系数： 1 K2Cr2O7＋ 3 H2C2O4＋ 4 H2SO4=== 1 Cr2(SO4)3＋ 6 CO2↑＋ 1 K2SO4＋ 7 H2O 第五步：查守恒：检查剩余元素K、S、H和O是否守恒，是离子方程式的还需检查是否电荷守恒 提示　1　3　4　1　6　1　7 1．正向配平 (1)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===________K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O (2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (3)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)5　2　3　1　2　5　8　(2)5　1　3　3 3　3　 (3)2　16　10　2　5　8 2．逆向配平 (1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O (2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 答案　(1)3　6　5　1　3　(2)3　6　2　1　3　(3)2　9　3　3　5 3．缺项配平 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,4)＋____H2O (2)____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 eq \x(　)＋eq \x(　)＋eq \x(　) eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　)) eq \x(　)AlN＋eq \x(　) (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： eq \x(　)NaBiO3＋eq \x(　)Mn2＋＋eq \x(　)____===eq \x(　)Na＋＋eq \x(　)Bi3＋＋eq \x(　)____＋eq \x(　)____ 解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO (4)5　2　14　H＋　5　5　2　MnOeq \o\al(－,4)　7　H2O “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 考点二　氧化还原反应的计算 1．氧化还原反应计算的基本方法 电子守恒法(化合价守恒)。 2．解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 一、两种元素之间得失电子守恒问题 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________。 解析　由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)解得n＝3。 答案　＋3 2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，计算x的值为__________。 解析　Na2Sx中S元素的化合价为－eq \f(2,x)，根据题意及得失电子守恒有：x[6－(－eq \f(2,x))]＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。 答案　5 二、电子守恒在未配平方程式中的应用 3．在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 解析　设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 mol；1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案　1.5　2.2 三、多步反应得失电子守恒问题 4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x＝____________。 解析　反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH－)＝eq \f(8.96 L,22.4 L·mol－1)×1＋eq \f(0.672 L,22.4 L·mol－1)×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 答案　9.20 四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用 5．(2024·江苏涟水月考)某废水中含有Cr2Oeq \o\al(2－,7)，为了处理有毒的Cr2Oeq \o\al(2－,7)，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为 Cr3＋)。用c2 mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2Oeq \o\al(2－,7))为__________________。 解析　Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2Oeq \o\al(2－,7))＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1,解得c(Cr2Oeq \o\al(2－,7))＝eq \f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。 答案　eq \f(c1V1－5c2V2,120) mol·L－1 1．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NOeq \o\al(－,3)―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析　由题中信息可知X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A错误；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，故不可用O3替换CH3OH，B错误；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂NOeq \o\al(－,3)中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，C正确，D错误。 答案　C 2．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NHeq \o\al(＋,4) D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 解析　由题中的实验方案能得出还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A错误；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B错误；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋ 4H＋===Cu2＋＋4NHeq \o\al(＋,4)，C正确；铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，D错误。 答案　C 3．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IOeq \o\al(－,x) 已知：MnOeq \o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．反应①，n(Mn2＋)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 解析　反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n(Mn2＋)∶n(I2)＝2∶5，A错误；根据反应①可得关系式10I－～2MnOeq \o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，则反应②的n(I－)∶n(MnOeq \o\al(－,4))＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为I－～2MnOeq \o\al(－,4)～MnO2～IOeq \o\al(－,x)～6e－，IOeq \o\al(－,x)中I元素的化合价为＋5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋2MnOeq \o\al(－,4)＋H2O===2MnO2↓＋IOeq \o\al(－,3)＋2OH－，B正确；已知MnOeq \o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水、pH增大，D错误。 答案　B $$