第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(课件PPT)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

第一章　化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 核心考点突破 01 高考真题感悟 02 知能达标训练 03 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 核 心 考 点 突 破 栏目导航 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 沉淀 难电离 气态 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 高 考 真 题 感 悟 栏目导航 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 谢谢观看 栏目导航 第一章　化学物质及其变化 1 [课程标准]　 1.了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。 3.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其分类 [自主思考1] 现有11种物质：①锂　②纯H3PO4　③氨水 ④NH3　⑤BaSO4　 ⑥NaCl固体　⑦NaCl溶液　⑧乙醇　⑨Al2O3　⑩AlCl3　 ⑪CuSO4·5H2O 按照表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电 (2) 电解质，熔融状态能导电 (3) 电解质，水溶液中能导电 (4) 非电解质 (5) 强电解质 (6) 弱电解质 提示　(1)①③⑦　(2)⑤⑥⑨⑪　(3)②⑥⑩⑪　 (4)④⑧　(5)⑤⑥⑨⑩⑪　(6)② 2．电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 [自主思考2] 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_______________________________________。 ②HCOOH：_______________________________________。 ③H2SO3：_________________________________________。 ④Fe(OH)3：_______________________________________。 ⑤NaHSO4溶于水：________________________________。 ⑥NaHSO4熔融：__________________________________。 ⑦KHCO3：_______________________________________。 提示　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②HCOOHHCOO－＋H＋ ③H2SO3H＋＋HSOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)H＋＋SOeq \o\al(2－,3) ④Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ ⑤NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ⑥NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) ⑦KHCO3===K＋＋HCOeq \o\al(－,3) 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) 4．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) 5．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 规避判断电解质相关概念的误区 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=== Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3) 解析　NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)，A错误；25 ℃ NaA溶液的pH＞7，说明HA是弱酸，电离方程式为：HAH＋＋A－，C错误；CaCO3难溶于水，是强电解质，D错误。 答案　B 2．(2025·江苏徐州模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 解析　 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明OH－减少，发生了反应：H＋＋OH－===H2O，A正确； 实验Ⅱ中发生的离子反应为：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓，溶液中还有大量的OH－溶液红色不变，且反应前后自由移动的离子数目基本不变，故灯泡亮度没有明显变化，B正确；实验Ⅲ中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，OH－减少，红色消失，且生成硫酸钡白色沉淀，C正确；将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，红色消失，且生成蓝色沉淀，现象与原实验Ⅱ中的现象不相同，D错误。 答案　D 3．下列是几种导电性变化的图像，把符合要求的图像的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子的物质的量浓度未发生改变。(5)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)A 考点二　离子反应与离子共存 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应类型 复分解反应 生成________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成__________的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成________的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ [自主思考1] 几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ (2)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) (3)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) (4)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) (5)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、 Cl－、NOeq \o\al(－,3) (6)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq \o\al(2－,3) (7)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、H＋ (8)含大量Fe3＋的溶液：NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－ (9)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 提示　(5)(9) 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)能拆分的物质：易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。例如： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。 (2)不能拆分的物质：氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (3)拆分的方法：可溶性酸式盐在书写离子方程式时，按照电离方程式进行拆分，如在水溶液中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)。 [自主思考2] 完成下列反应的离子方程式。 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。 ①过氧化钠溶于水________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水__________________________。 ③Cl2溶于水____________________________________________。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_________________。 (2)注意微溶物质、NHeq \o\al(＋,4)与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸_____________________________。 ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_________________________。 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NHeq \o\al(＋,4)__________________。 (3)注意单质、浓酸的拆分(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2____________________________。 ②铜溶于浓硝酸__________________________________________。 提示　(1)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) ③Cl2＋H2O,　H＋＋Cl－＋HClO ④HSOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②SOeq \o\al(2－,4)＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ③NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))NH3↑＋H2O (3)①MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 书写离子方程式特殊情况的处理 (1)微溶物处理如下： 微溶物 处理方式 举例 为反应物呈澄清溶液 拆写成离子符号 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 为生成物或反应物呈悬浊液 写化学式 用石灰乳制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O (2)铵根离子与碱的反应 一、离子共存的判断 1．(2025·八省联考陕西卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A．S2Oeq \o\al(2－,3)、H＋、I－、Na＋ B．COeq \o\al(2－,3)、Cl－、ClO－、K＋ C．NHeq \o\al(＋,4)、Br－、Cu2＋、Ag＋ D. K＋、Fe3＋、[Cu(NH3)4]2＋、SOeq \o\al(2－,4) 解析　S2Oeq \o\al(2－,3)、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；COeq \o\al(2－,3)、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在[Cu(NH3)4]2＋大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 答案　B 二、多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合______________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合______________________。 (3)钛铁矿(主要成分为FeTiO3)用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCleq \o\al(2－,4)形式存在，反应离子方程式为______________________。 答案　(1)Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (2)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===TiOCleq \o\al(2－,4)＋Fe2＋＋2H2O 三、离子方程式的正误判断 3．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq \o(——→,\s\up17(△),\s\do15(　))CH2OH(CHOH)4COO－＋Cu2O↓＋3H2O B．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．用氨水清洗试管内壁的AgCl： AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：NO2＋2OH－===NOeq \o\al(－,3)＋H2O 解析　葡萄糖分子中含有醛基，在碱性条件下与氢氧化铜反应，醛基被氧化为羧基，并生成砖红色氧化亚铜沉淀和水，A正确；利用三氯化铁饱和溶液和沸水可制备氢氧化铁胶体，B正确；氨水清洗氯化银，实际是NH3·H2O和氯化银生成配合物，C正确；二氧化氮与氢氧化钠的反应为歧化反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NOeq \o\al(－,3)＋NOeq \o\al(－,2)＋H2O，D错误。 答案　D 考点三　与“量”有关的离子方程式的书写 类型一　连续反应型 反应特点　反应生成的离子因又能跟剩余过量的反应物继续反应而跟用量有关。 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2与NaOH溶液反应 ①CO2少量：___________________________； ②CO2过量：___________________________。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3) (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：___________________________； ②NaOH足量：___________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量：___________________________________________； ②Fe足量：___________________________________________。 Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 类型二　先后反应型 反应特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：_______________________________； ②Cl2过量：__________________________________________。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：______________________________； ②NaOH溶液足量：________________________________________。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。 (3)向含有H＋、Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：______________________；_______________________；　____________________________；____________________________。 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O H＋＋OH－===H2O 类型三　离子配比型 反应特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调一般为复盐或酸式盐，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量： _______________________________________________； ②NaHCO3溶液足量： _______________________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好沉淀： _______________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： _______________________________________________。 H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 1．(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3) B．Fe3＋、K＋ 、CN－、Cl－ C．Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、Br－、Ca2＋ D．NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3) 解析　硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3)之间不反应，能大量共存，D项符合题意。 答案　D 2．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)：6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析　氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)，生成铬离子和铁离子：6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋ 2Cr3＋＋7H2O，B正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根发生双水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。 答案　A 3．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液： H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： 2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析　H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下NOeq \o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCOeq \o\al(－,3)===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。 答案　D 4．(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 答案　B $$